高考总复习(苏教版)：24离子反应

第四单元离子反应第1页基础自主梳理清单一电解质自我诊疗1．以下物质中，属于强电解质是________(填序号，下同)；属于弱电解质是______；属于非电解质是________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水答案：⑤⑥⑦⑨

④⑪①⑧第2页基础回归1．电解质、非电解质(1)电解质：在________________状态下能够导电_______。(2)非电解质：在___________________状态下都不导电__________。水溶液中或熔融化合物水溶液中或熔融化合物第3页2．强电解质、弱电解质强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱第4页思索感悟电解质一定能导电吗？某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？【提醒】电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电物质不一定是电解质。第5页清单二离子反应第6页答案：A.×

B．×

C．×

D．×第7页基础回归1．本质：__________________________。2．条件(1)复分解反应类型①生成_____物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_________，如弱酸、弱碱、水等。③生成______物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱还原性物质＋弱氧化性物质如FeCl3溶液与Cu反应为

_________________________________________。离子浓度或种类发生改变难溶弱电解质易挥发Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋第8页(3)生成配合物(络合物)如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应离子方程式为：__________________________。3．离子方程式书写(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3第9页第10页第11页②氧化还原反应中包括到“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－所以向FeBr2溶液中通入少许Cl2，反应离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。③互滴现象不一样离子方程式如：AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O、NaAlO2和HCl。第12页第13页4．意义离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表示同一类型离子反应。如H＋＋OH－===H2O能够表示__________________________________________等化学反应。可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和H2O第14页课堂互动讲练考点一离子方程式正误判断规律1．依据四标准(1)客观事实标准如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，错在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)质量守恒标准如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，错在反应前后H原子数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。第15页第16页第17页第18页4．查看是否忽略隐含反应如将少许SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－

===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO能够将＋4价硫氧化。应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。【尤其提醒】书写与量相关离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行入手分析，依据“不足者”调整过量物质百分比。第19页例1第20页第21页【答案】

A【点评】本题考查离子方程式书写，难度适中。得分关键：注意反应物过量与少许时产物区分。第22页==第23页第24页考点二离子共存第25页第26页第27页第28页例2第29页【答案】

C【点评】指定条件下离子共存问题是常考题型，题目难度不大，认真审题、理清限定条件含义很关键。第30页第31页第32页试验专题探究离子反应实质1．类型(1)离子间发生复分解反应。(2)离子间发生氧化还原反应。(3)离子间发生水解反应。(4)离子间发生络合反应。2．试验原理离子反应实质是反应过程中一些离子浓度减小，且离子浓度改变反应在试验现象上，如溶液颜色改变，溶液导电性改变，有某种沉淀产生，有某种气体生成等。第33页【典例探究】在烧杯里加入20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质量浓度NaHSO4溶液。试验装置如图(夹持仪器已略去)。第34页试验现象以下：①灯泡逐步变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据试验现象回答以下问题：(1)灯泡变暗原因是____________________________________。(2)有白色沉淀生成，说明____________________________________。红色变浅说明__________________________________。第35页(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为________________________________________________________________________。(4)若向(3)得到溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段离子反应方程式为________________________________________________________________________。【解析】

“灯泡变暗、有沉淀生成、溶液红色变浅甚至消失”，这些现象表明溶液中离子间发生了反应。第36页第37页第38页解题方法指导（2）——巧用终态分析，妙解化学计算题第39页有些化学计算题包括反应繁多，改变过程十分复杂，解题时假如仅依据化学反应方程式逐一去分析，按部就班地进行计算，往往会造成思绪混乱，不但费时费劲，而且极易犯错，有时甚至无法解答。假如我们不去追究其反应过程，而是从产物最终组成或者找出初始成份与最终成份之间原子守恒进行整体分析，可使思绪清楚，计算简化，从而快速求解，这种方法就叫终态分析法。该方法思维模式：分析清楚过程，抓住化学反应实质，只需考虑反应最终止果，借助守恒思维，问题便得以简化处理。第40页利用终态分析法进行计算时关键要认真审题，抓住起始量和最终量，分析反应实质，往往借助质量守恒、原子守恒、电子守恒或电荷守恒，忽略中间步骤干扰，轻松解题，出奇制胜。1．经过分析终态组成，依据质量守恒求解质量守恒法是依据化学反应中反应物总质量与生成物总质量相等原理，进行计算或推导解题方法。第41页

在某一价金属碘化物溶液中，加入AgNO3溶液，恰好完全反应，生成AgI沉淀和硝酸盐。已知该一价金属碘化物溶液质量等于所得硝酸盐溶液质量，则该硝酸银溶液中溶质质量分数为(

)A．38.2%

B．48.8%C．50%D．72.3%例1第42页【答案】

D第43页跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g，在80℃时溶解度为65.6g。现将80℃时氯化铵饱和溶液496.8g加热蒸发掉25g水，然后冷却至20℃。求此时可析出氯化铵质量。解析：常规解法可分两步计算：第一步先计算出80℃时496.8g氯化铵饱和溶液冷却至20℃时，可析出溶质质量；第二步计算出在20℃时蒸发掉25g水时析出溶质质量，以上两质量之和即为所求质量(或者：第一步先计算出80℃时蒸发掉25g水可析出溶质质量，第二步计算出上一步所得饱和溶液冷却至20℃时又析出溶质质量，以上两质量之和即为所求质量)。第44页答案：94.5g第45页2．经过分析终态组成，依据元素守恒求解元素守恒法是指利用参加化学反应前后组成物质元素种类不变和原子(或离子)数目不变原理进行计算或推导方法。采取元素守恒法，首先确定相关物质，然后找出始态、终态物质中某元素(原子)等量关系或对应关系。第46页

已知NO2、SO2、CO等有毒气体是污染大气罪魁祸首，故国家环境保护部门针对不一样污染源强制要求进行治理，如某硝酸工厂尾气中含有较多NO2和NO，必须用碱液吸收来消除污染。已知NO2和NaOH溶液反应为：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO和NO2与NaOH溶液反应为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。有mmolNO2和nmolNO组成混合气体，用NaOH溶液将其完全吸收，无气体剩下。现有浓度为amol·L－1NaOH溶液，则需此NaOH溶液体积最少是(

)例2第47页【解析】

依据终态分析，气体完全被吸收，其产物只有NaNO2或NaNO3和NaNO2混合物两种可能性，假如分析讨论，势必会有很大计算量。若抓住氮元素物质量与钠元素物质量相等，可得：第48页【答案】

D第49页跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2物质量之比与反应后容器内固体成份为(

)A．1∶2∶6；Na2CO3和NaHCO3B．2∶1∶4；Na2CO3C．1∶2∶6；Na2CO3和NaOHD．2∶1∶4；Na2CO3和NaOH第50页第51页依据终态分析法：依据题中所给条件150℃，充分反应后容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，可知反应结束时容器中无任何气体存在，则此时容器中只能有两种固体：Na2CO3和NaOH。则反应始态和终态组成都已确定，始态反应物有三种：O2、CH4、Na2O2；终态生成物有两种：Na2CO3、NaOH。依据O、C、H、Na四种元素守恒可得到以下化学反应方程式：O2＋2CH4＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH。显然O2、CH4、Na2O2物质量之比为1∶2∶6。第52页3．经过分析终态组成，依据电子守恒求解电子得失守恒法是依据氧化还原反应中得失电子数一定相等原理进行计算或推导方法。该方法惯用于氧化还原反应和电解产物相关计算中。第53页

铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原后只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(都已折算到标准情况)，在反应后溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为(

)A．9.02g B．8.51gC．8.26g D．7.04g例3第54页第55页【答案】

B第56页跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)3．3.84gCu和一定量浓硝酸反应，铜全部溶解，共搜集到2.24L气体(标准情况)。若把装有这些气体集气瓶倒立在盛水水槽中，欲使集气瓶充满溶液，需通入标准情况下O2________。解析：本题包括反应有：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

④第57页常规解法首先需用极端假设法依据反应①②判断出2.24L气体是NO、NO2混合物，然后列方程组求出NO、NO2物质量，再依据反应③④便可计算出所需O2体积。此方法虽可行，但计算过程非常繁琐，极易犯错。依据终态分析法：Cu失去电子数＝被还原硝酸得到电子数＝与氮氧化物反应氧气得到电子数。如省去中间过程，仅从反应始态和终态分析得：氧气得到电子数＝Cu失去电子数，即n(O2)×4＝(3.84g÷64g·mol－1)×2，解得n(O2)＝0.03mol，所以V(O2)＝0.03mol×22.4L·mol－1＝0.672L。答案：0.672L第58页4．经过分析终态组成，依据电荷守恒求解电荷守恒法是利用反应前后参加反应离子所带电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相等)原理进行计算和推导方法。采取电荷守恒法先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子种类、每个离子所带电荷及其物质量，再依据阴、阳离子所带电荷总数相等列出计算式。此法惯用于溶液中离子浓度关系推断，也可用该原理列等式进行相关量计算。第59页

有镁、铝混合粉末10.2g，溶于500mL4mol·L－1盐酸中，若向上述溶液中再加入2mol·L－1NaOH溶液，欲使所得沉淀量到达最大值，则需加入NaOH溶液体积为(

)A．100mL B．500mLC．1000mL D．1500mL例4第60页【解析】本题包括反应有：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

HCl过量时，还有：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O常规解法是设出镁和铝物质量，依据以上化学方程式求解，解题过程是非常繁琐。第61页依据终态分析法：分析知当沉淀量到达最大值时，溶液中溶质只有NaCl。依据溶液中电荷守恒有：n(Na＋)＝n(Cl－)，即：n(HCl)＝n(NaOH)。设所求NaOH溶液体积为V，则：500mL×4mol·L－1＝V×2mol·L－1，解得：V＝1000mL。【答案】

C第62页跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)4．某种铝粉与过氧化钠混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成1.75g气体，向所得溶液中加入3.5mol·L－1盐酸100mL完全反应，使生成沉