课题3 元素（第2课时）（解析版）

课题3元素（第2课时）知识清单：元素周期表1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：5.会观察元素周期表并总结规律：下列是元素周期表中部分原子的结构示意图，试看图完成下列各题。3Li3Li+32111Na+1128112Mg+1228213Al+1328314Si+1428415P+1528516S+1628617Cl+1728718Ar+18288第三周期第二周期第一周期4Be+4225B+5236C+6247N+7258O+8269F+92710Ne+1028+222He+111H⑴会判断元素种类：氦、氖、氩属于稀有气体元素；锂、铍、钠、镁属于金属元素；氢、碳、硫属于非金属元素。⑵会观图思考书写离子符号：氧离子O2-，氟离子F-，硫离子S2-，氯离子Cl-，钠离子Na+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+。⑶能总结出简单的周期规律：看图，同一周期的元素，你能总结出哪些规律（答出2条）。同一周期的元素，其原子的电子层数相同；从左至右核电荷数依次增大；从左至右，质子数依次增大；从左至右，电子数依次增大；从左至右，最外层电子数依次增大。⑷同一主族的元素，你能总结出哪些规律（答出2条）。同一主族，最外层电子数相同；从上到下质子数增多；从上到下电子数增多。⑸会通过得失电子数判断离子型化合物的化学式：氯化钠NaCl，氯化镁MgCl2，氯化铝AlCl3，硫化钠Na2S，氧化钠Na2O。一、选择题1．（2023·甘肃金昌·统考中考真题）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗【答案】C【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。2．（2023·云南昭通·统考一模）从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是（）

A．它们的核外电子层数相同 B．它们属于同种元素C．①表示的微粒有10个质子 D．②表示离子【答案】A【解析】A、由图可知，它们的核外电子层数都有两个，该选项正确；B、由于两者质子数不同，则不属于同种元素，该选项不正确；C、圆圈内的数字表示原子质子数，则①表示的微粒有8个质子，该选项不正确；D、②中质子数=核外电子数，表示原子，该选项不正确。故选A。3．（2023·湖北襄阳·统考二模）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法中错误的是（）

A．③在化学反应中易失去1个电子成为B．②在化学反应中易得到电子变成阴离子C．③④属于同种元素D．①和④形成的化合物的化学式为【答案】D【解析】A、③所示的微粒，核电荷数为11，对应的元素是钠，核外共有2+8+1=11个电子，核电荷数=核外电子数，因此③表示的是钠原子，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成，A说法正确；B、②所示的微粒，核电荷数为17，对应的元素是氯，核外共有2+8+7=17个电子，核电荷数=核外电子数，因此②表示的是氯原子，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，B说法正确；C、③④所示的微粒，核电荷数都是11，核电荷数相同，对应的元素种类相同，C说法正确；D、①所示的微粒，核电荷数是8，核外电子数是10，表示的是氧离子，④所示的微粒，核电荷数是11，核外电子数是10，表示的是钠离子，两者形成的化合物的化学式为，D说法错误。故选D。4．（2023·广东佛山·校联考模拟预测）氮化镓是制造芯片的材料之一，如题图是镓元素的原子结构示意图及镓元素在元素周期表中相关信息，下列说法错误的是（）

A．镓属于金属元素， B．镓元素位于元素周期表中第四周期C．氯化镓的化学式为 D．镓元素的相对原子质量是69.72【答案】C【解析】A、原子中，核电荷数=核外电子数，因此31=2+8+18+m，m=3，故正确；B、周期数=原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓属于位于元素周期表的第四周期，故正确；C、镓原子最外层有3个电子，失去三个电子后形成带有3个单位正电荷的镓离子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合价法则，氯化镓的化学式为GaCl3，故错误；D、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故正确；故选：C。5．（2023·江苏南京·校考三模）决定元素种类的是（）A．最外层电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量【答案】B【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选B。6．（2023·安徽安庆·安庆市第二中学校考二模）科学家在5000℃的高温下，首次创造了一种奇特的水态，称为超离子水冰。超离子水冰的密度比普通水高约60%。在室温下为固体形态，下列有关说法正确的是（）A．超离子水冰和普通水的组成元素相同 B．超离子水冰是混合物C．超离子水冰和普通水的性质完全相同 D．超离子水冰中的粒子不再运动【答案】A【解析】A、超离子水冰是水的一种特殊状态，超离子水冰和普通水的组成元素相同，正确；B、超离子水冰是水的一种特殊状态，其中只含有水一种物质，属于纯净物，错误；C、根据“超离子水冰的密度比普通水高约60%。在室温下为固体形态”可知，超离子水冰和普通水的性质不完全相同，错误；D、不管物质在哪一种状态下，分子总在不断运动，错误。故选A。7．（2023·河南商丘·校考三模）关于下列符号或图示的有关说法正确的是（）①O2

②Mg2+

③

④

⑤⑥A．①表示两个氧原子 B．②和④均表示阳离子C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g【答案】C【解析】A、①表示一个氧分子由两个氧原子构成（或一个氧分子或氧气或氧气由氧元素组成），错误；B、②表示阳离子，④表示阴离子，错误；C、③和⑤最外层电子数相同为6，所表示的微粒化学性质相似，正确；D、由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，错误。故选C。8．（2023·河南南阳·校考模拟预测）构成物质的微粒为分子、原子、离子等。下列由离子构成的是（）A．N2 B．C C．H2O D．NaCl【答案】D【解析】A、N2属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不合题意；B、C是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的，不合题意；C、H2O是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不合题意；D、NaCl是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；故选：D。9．（2023·吉林松原·校联考模拟预测）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）A．氢氧化钠和酒精中都含有氢氧根离子B．同种元素的原子，核内质子数一定相等C．“热胀冷缩”现象是由于构成物质的粒子大小随温度变化而变化D．水和过氧化氢化学性质不同，是因为组成元素和分子构成都不相同【答案】B【解析】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，而酒精是由酒精分子构成，在溶液中不能电离，因此不含氢氧根离子，故选项说法不正确；B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子，核内质子数一定相等，故选项说法正确；C、“热胀冷缩”现象是物质的粒子间隔随温度变化而变化，而粒子大小不变，故选项说法不正确；D、水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同，但二者都是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。故选B。10．（2023·河北秦皇岛·校考模拟预测）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铜与铝同族，铟元素在元素周期表中的相关信息及铟原子的结构示意图如下，下列说法错误的是（）

A．x=3 B．铟属于金属元素C．铟原子核内有49个中子 D．铟的相对原子质量为114.8【答案】C【解析】A、在原子中核电荷数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，解得x=3，即铟与铝两种原子的最外层电子数相等，A正确；B、铟为“金”字旁，属于金属元素，B正确；C、在原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以铟的原子核内有49个质子，相对原子质量=质子数+中子数，元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，则中子数=114.8-49=65.8，C错误；D、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，由元素周期表信息可知铟的相对原子质量为114.8，D正确。故选C。11．（2023·安徽亳州·校联考三模）铷原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（）

A．铷离子符号是Rb+ B．铷原子核外有5个电子层C．该元素的原子质量是85.47 D．n=1【答案】C

【解析】A.在原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，所以m的值为37，37=2+8+18+8+n，解得n=1，最外层电子数小于4，容易失去1个电子，带1个单位的正电荷，离子符号标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写，所以铷离子符号是Rb+，A正确，不符合题意；B.原子核外的弧线表示电子层数，所以铷原子核外有5个电子层，B正确，不符合题意；C.该原子的相对原子质量为85.47，相对原子质量不是原子的实际质量，C错误，符合题意；D.根据A的分析，n=1，D正确，不符合题意；故选C。12．（2023·湖北·统考中考真题）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（）

A．硅元素属于金属元素B．硅的相对原子质量为28.09C．硅元素位于元素周期表中第三周期D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子【答案】A【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确；C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确；D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确；故选A。13．（2023·江西·统考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝ZC．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同【答案】C【解析】A、原子序数是Z＞Y＞X，说法错误；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；C、Y和Z处于同一周期，说法正确；D、Z的电子层数比X的电子层数多1，说法错误。故选C。14．（2023·黑龙江牡丹江·统考二模）下列说法不正确的是（）A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同B．水通电生成氢气和氧气，在化学反应中分子可分，原子不能再分C．符号“”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质D．二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同【答案】A【解析】A、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故A错误；B、水通电生成氢气和氧气，在化学反应中分子可分，原子不能再分，故B正确；C、符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质，故C正确；D、分子不同性质不同，所以二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧，故D正确。故选A。二、填空题15．（2023·辽宁·统考模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。

(1)磷元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。磷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量（填“低”或“高”）。(2)钠离子核外电子排布与（填元素符号）原子核外电子排布相同。(3)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，则氪气的化学性质比较（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是。【答案】(1)非金属；低；(2)Ne；(3)稳定；氪元素原子最外层电子数是8（合理即可）【解析】（1）磷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；原子中，离核近的电子能量较低，离核越远的电子，能量越高，因此磷原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故填：非金属；低；（2）钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，钠离子核外电子排布与氖原子（Ne）核外电子排布相同，故填：Ne；（3）氩属于稀有气体元素，原子达到稳定结构，性质稳定，在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，属于同一族元素，性质相似，可以推测氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是氪元素原子最外层电子数是8，属于稳定结构，故填：稳定；氪元素原子最外层电子数是8（合理即可）。16．（2023·广西北海·统考二模）人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对人体健康至关重要。请根据下面提供的相关信息回答问题。

(1)上述五种微量元素属于金属元素的有种。(2)1个铁离子（Fe3+）的核外电子数为。(3)硒原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴”或“阳”）离子。(4)碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为。(5)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是________（填字母）。A．相对原子质量不同 B．质子数不同C．中子数不同 D．核外电子数不同【答案】(1)两/2；(2)23；(3)得到；阴；(4)7；(5)B【解析】（1）铁、锌属于金属元素，氟、硒、碘属于非金属元素，则共含有两种金属元素。（2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26，而Fe3+是由铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子中含有26-3=23个核外电子数。（3）硒原子的最外层电子数为6，则在化学性质中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子。（4）决定元素化学性质的为最外层电子数，碘元素化学性质与氟相似，则碘原子最外层电子数为7。（5）决定元素种类的为质子数，则不同种元素的最本质区别为质子数，故选B。17．（2023·吉林松原·校联考模拟预测）建宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据信息回答下列问题。

(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=时，该粒子是原子。(3)图乙中BC属于同种元素的粒子，因为它们的相同；其中C粒子的符号为。【答案】(1)原子；(2)18；(3)质子数/核电荷数；Mg2+【解析】（1）分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。分子得失电子可以得到离子，则图甲中①表示的是原子；（2）原子中：质子数=核外电子数，则，则当X=18时，该粒子是原子；（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，即元素的种类由质子数决定，则图乙中BC属于同种元素的粒子，因为它们的质子数（或核电荷数）相同；C粒子是镁离子，符号为Mg2+。18．（2023·辽宁阜新·阜新实验中学校考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。

(1)图1中X元素的原子序数为。(2)图2中所示粒子共表示种元素。(3)图2中与图1中的X元素化学性质相似的粒子是（填字母序号），(4)图2中具有相对稳定结构的粒子是（填字母序号）。【答案】(1)17；(2)三/3；(3)C；(4)BD【解析】（1）元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17；（2）同种元素的质子数相同，图2中有3种元素；（3）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，图1中X原子的结构示意图是

，最外层电子数为7，因此图2中C与X元素化学性质相似，故答案为：C；（4）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的原子是BD。一、选择题1．（2023·湖南株洲·中考真题）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）

A．该原子的结构示意图中x=1B．该元素属于活泼的非金属元素C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子D．该元素形成的单质容易与氧气反应【答案】B【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B。2．（2023·广东深圳·统考中考真题）下列说法错误的是（）

A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51【答案】A【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，钛和锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钛的核外电子数为22，故C说法正确；D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锑的原子序数为51，故D说法正确；故选A。3．（2023·山东潍坊·统考中考真题）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（）

A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33C．砷原子的相对原子质量为 D．，砷与磷元素化学性质相似【答案】C【解析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误；D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。故选：C。4．（2023·安徽蚌埠·统考一模）据报道，正在研制的新型铝离子电池比现在电动汽车使用的磷酸铁锂电池的性能更好。下图是锂、铝两种元素在周期表中的有关信息及锂原子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A．x为6.941 B．锂原子的最外层电子数是1C．锂、铝都是非金属元素 D．一个铝原子的质量为26.98g【答案】B【解析】A、元素周期表中每一小格左上角的数字为该元素的原子序数，所以x的值为3，该选项说法错误；B、原子中，核电荷数=质子数=原子序数，锂原子的核外电子数为3，原子结构示意图为

，最外层电子数是1，该选项说法正确；C、锂、铝都属于金属元素，该选项说法错误；D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，铝原子的相对原子质量为26.98，该选项说法错误。故选B。5．（2023·河南洛阳·统考一模）下列各组物质中，构成微粒的种类相同的一组是（）A．铁、水银 B．氯化钠、二氧化碳C．、金刚石 D．硫酸铜、铜【答案】A【解析】A.铁和水银都是金属，都是由原子直接构成，符合题意；

B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C.由分子构成、金刚石由原子构成，不符合题意；

D.硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，铜由原子直接构成，不符合题意。故选：A。6．（2023·安徽淮南·统考二模）钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图是钪（Sc）元素在元素周期表中及粒子结构示意图的信息。下列有关X的说法正确的是（）

A．X属于非金属元素 B．X原子的质量为44.96gC．X原子的核内质子数为21 D．X原子核外有3个电子层【答案】C【解析】A、元素周期表的单元格中的X是该元素的元素名称，即为钪；钪的汉字偏旁是“钅”字旁，则钪（Sc）元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故X原子的相对原子质量是44.96，不是原子质量，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=21，即X原子的核内质子数为21，符合题意；D、原子序数=质子数=核外电子数，则结合该粒子结构示意图可知，X原子核外应该有4个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，第四层有3个电子，不符合题意；故选C。7．（2023·四川宜宾·统考中考真题）宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（）

A．原子序数为14 B．元素符号为SiC．图中m的值为14，n的值为4 D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量【答案】D【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，故选项A说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Si，故选项B说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中m的值为14，n的值为4，故选项C说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故选项D说法错误；故选：D。8．（2023·山东威海·统考中考真题）碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确；D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。故选A。填空题9．（2023·四川自贡·统考中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析，氧气是由氧(填“元素”或“原子”)组成的。(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为。(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

①属于非金属元素的有(填数字)种。②与氧元素具有相似化学性质的是(填元素符号)。③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为。【答案】(1)元素；(2)63；(3)3；S；MgCl2【解析】（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；（2）相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；（3）①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质；③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，故由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。10．（2023·湖南怀化·统考中考真题）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题：

(1)铼原子的质子数为，x=。(2)铼元素属于元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是。(3)请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图，该元素与铼元素的化学性质（填“相似”或“不相似”）。【答案】(1)75；13；(2)金属；186.2；(3)

；相似【解析】（1）根据元素的部分信息，可以知道铼原子的质子数为75；原子中核内质子数=核外电子数，则铼原子的电子数为75，x=75-2-8-18-32-2=13；（2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；铼元素属于金属元素，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为186.2；（3）原子序数为12的元素是镁元素，镁元素的原子结构示意图是

；

原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。11．（2023·山东滨州·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：

(1)氧元素位于元素周期表的第周期，铝元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；(2)C粒子是(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=；(3)A、B、C、D中属于同种元素的是。(填字母序号，下同)；(4)A粒子的化学性质与上图中粒子的化学性质相似。【答案】(1)二；金属；(2)阴离子；8；(3)B、C；(4)B【解析】（1）图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。（2）C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。（3）同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。12．（2023·湖南益阳·统考中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。

请根据图中所给信息回答下列问题：(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外相同，最外层电子数依次递增。(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但元素除外。(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是。【答案】(1)电子层数；(2)氦/He；(3)最外层电子数都是7（或最外层电子数相等）【解析】（1）排在同一横行的元素（同一周期的元素），从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。（2）排在同一纵行的元素（同一主族的元素），原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外层电子数为2，其同一主族的元素最外层电子数都为8。（3）最外层电子数是决定原子的化学性质的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化学性质，其原因是最外层电子数都是7。13．（2023·湖南郴州·统考模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：IA011

H氢1.0082

He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne氖20.18311

Na钠22.9912M