化学家严重的物质世界

I苏教版•化学I

必修1

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

第1课时物质的分类与转化

---------------------------------------1学习目标导航I----------------------------------------

1.了解从不同的角度（如组成、性质）对物质分类。

2.掌握常见物质之间的转化。（重点）

3.了解常见的反应类型，学会根据化合价变化来判断氧化还原反应。

（重难点）

物质的分类

［基础•初探］

教材整理1物质的分类

1.根据物质的物理性质分类

「气态物质

I—存在状态_—液态物质

L固态物质

根据物质的I—卜导电性—一半导体

—绝缘体

厂可溶性物质

匚溶解性一一微溶性物质

—难溶性物质

2.根据物质的组成和性质特点

M田厂金属单质

一单人T_非金属单质

一纯净物—-碱

厂无机化合物—盐

物—氧化物

j—化合物一

质

—有机化合物

T昆合物——空气、溶液等

教材整理2氧化物的分类和反应

1.酸性氧化物

(1)定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物,如C02、S02等。

(2)反应：C02与NaOH溶液反应的方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O0

2.碱性氧化物

(1)定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO、MgO等。

(2)反应：CaO与盐酸反应的方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2Oo

----------0微体验O

判断正误

(1)纯净的盐酸是纯净物()

(2)金属氧化物一定是碱性氧化物()

(3)由同一元素组成的物质一定为纯净物()

(4)非金属氧化物一定是酸性氧化物()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X

［合作・探究］

对物质分类的探究

［探究背景］

现有下列10种物质：①H2。、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2s04、

⑥Ca(OH)2、⑦CUSO#5H2O、⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHCCh。

［探究问题］

(1)其中属于混合物的是(填序号，下同)

【提示】②⑧

(2)属于酸的是,属于盐的是0

【提示】⑤⑦⑩

(3)属于氧化物的是

【提示】①④

［核心,突破］

根据物质的组成和性质进行分类

金属单质（如Fe）

单质

非金属单质（如C）

（酸性氧化物（如CC）2）

氧化物I

I碱性氧化物（如N%。）

（强酸（如HQ、HN0.、H,S04）

按强弱

（弱酸（如CH5coOH、H2cO3）

酸'j一元酸（如HQ）

按电离出的H+数＜二^酸（如与S04）

.1多元酸（如HP0J

物34,

质r（强碱（如NaOH）

按强弱

（弱碱（如NH,•H,0）

'一兀碱（如NaOH）

按电离出一

.二族:如Ba（OH）2]

的OH-数

1多元碱;如Fe（OH%]

,正盐（如Na2co3）

盐（酸式盐（如NaHCO3）

、碱式盐;如Cu/OH）2cO3]

I混合物

[题组・冲关]

1.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（）【导学号:

16380000]

A.氧化钙，澄清的泉水

B.氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜

C.澄清的石灰水，粗盐

D.红磷，空气

【解析】氧化钙为氧化物，澄清的泉水中含有盐类，为溶液，A正确；含

铜质量分数80%的CuO为纯净物，B错误；澄清石灰水，粗盐都是混合物，C

错误；红磷为单质，空气为混合物，D错误。

【答案】A

2.下列物质的分类合理的是（）

A.氧化物：C02、NO、SO2、H2O、Na2O

B.碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2>Na2co3

C.镂盐：NH4CKNH4NO3、（NHQ2SO4、NH3-H2O

D.碱性氧化物：Na2。、CaO、MnzO、AI2O3

【解析】A中注意H20是氢的氧化物；B中的Na2co3虽然俗名为纯碱，

其水溶液呈碱性，但它属于盐；C中的NH3H2O为碱；D中的MmCh为酸性氧

化物，而AI2O3为两性氧化物。

【答案】A

3.写出下列物质的化学式或名称，并进行物质的分类（按单质、酸性氧化物、

碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐）。【导学号：16380001】

物质名称纯碱铜绿

化学式H3P04NaHCChFe(N0s)2Ar

类别

【解析】H3Po4属于酸；纯碱的化学式为Na2co3,属于盐；铜绿的化学

式为Cu2（OH）2co3,属于碱式盐；NaHCCh属于酸式盐；Fe（NO3）2属于正盐；Ar

属于单质。

【答案】

磷酸小苏打硝酸亚铁氧气

Na2c。3CU2(OH)2co3

酸正盐碱式盐酸式盐正盐单质

【误区警示】（1）非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO；酸性氧

化物不一定是非金属氧化物如M112O7；

（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn20v；碱性氧化物一定是金属氧化

物。

物质的转化与反应类型

［基础・初探］

教材整理1物质的转化

通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系,

寻找各类物质之间的转化关系。

(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

③

Ca^CaOJ⑥

三*Cag%CaCO,>CaQ,

—!______1%

⑤

①2Ca+O2=2CaO,

②CaO+H2O=Ca(OH)2,

③CaO+CO2=CaCO3,

④Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O,

⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O,

@CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t0

(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号,下同)，属于复分解反应

的是⑤⑥。

(3)根据化学反应过程中元素的化合位是否发生变化，可将化学反应分为氧

化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生

变化的反应)。由此请你判断上述反应①〜⑥中属于氧化还原反应的是①。

教材整理2四种基本反应类型

根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型

反应类型实例

点燃

A+B=AB化合反应

2H2+O2----2H2。

高温

AB=A+B分解反应

CaCO3----CaO+CO2t

△

AB+C=A+CB置换反应

H2+CuO----Cu+H2O

NaOH+HCl=NaCl+

AB+CD=AD+CB复分解反应

H2O

。微体验。

镁及其化合物(氧化物、到或、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。

(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类

型中的哪一种：

①____________________________()，

②________________________(),

________________________(),

④()0

(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是。

【提示】(l)①Mg+H2SO4=MgSO4+H2f置换反应

②MgO+H2sO4-MgSO4+H2O复分解反应

③Mg(OH)2+H2so4=MgSO4+2H2O复分解反应

④MgCCh+H2so4=MgSO4+CO2t+H2O复分解反应

⑵①

［合作・探究］

对化学反应类型的探究

［探究背景］

据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计

在1000C左右，可能涉及的反应有：

△

①CU2(OH)2co3=2CUO+CO2t+H2O

高温

@2CUO+C==2CU+CO2t

△

(3)CuO+CO=Cu+CO2

高温

④CO2+C—2co

［探究问题］

(1)从基本反应类型看，①②④分别属于、、O

(2)上述反应中，属于氧化还原的反应是(填序号)。

(3)四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是，一定不是氧化

还原反应的是0

【提示】（1）分解反应置换反应化合反应（2）②③④（3）置换反应

复分解反应

［核心•突破］

各类物质的转化及性质

1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

碱II腌性辄化物

I酸性氧了物I

2.各类物质的化学通性

（1）金属单质（以Fe为例）。

0,

^物(Fe§04)

盐+H,(FeS04+H,)

ik+金属(FeCL,+Cu)

(2)氧化物(以CO2、CaO为例)。

^rWiftco,)

林+tMXNarfjO,”|:。)

林(CaCO,)

破(GiQHM

盐+HiOfCaCb+HiO

⑶酸（以稀盐酸为例）。

酸碱指示剂

如紫色石蕊试液‘"红

活泼金属

盐+H,(FeQ,+H,)

（如Fe）

碱

盐+H,O(NaCl+H,0)

（如NaOH）

碱性氧化物

•盐+H,0(CaQ,+H,0)

（如CaO）

盐

•新盐+新酸(AgCl+HNC^)

（如AgNO,）

(4)碱［以Ca(OH)2为例］。

巴酸碱？指里示剂变蓝（遇石蕊）或变红（遇酚酬）

酸性氧化物

盐+H,0(CaCC)3+H0)

（如CC>2）2

酸

&+HO(CaCl+H,0)

(如HQ)22

士卜

JUL

,新碱+新盐(NaOH+CaCCJ

(如Na2cO3)

⑸盐（以Na2co3为例）。

+新酸(NaCl+H,0+CO)

新碱+新盐(NaOH+BaC°3)

4+新盐(BaCO+NaCl)

S(如BaCl,)3

［题组•冲关］

1.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）【导学号：

16380002］

A.Na2c03'NaOHB.Fe—Cu

C.CU->CU（OH）2D.CaCb->CaCC）3

Ca（OH）2CuSO4O2

【解析】A中Na2co3——►NaOH;B中Fe——-Cu;C中Cu——>

H2s04NaOHNa2cO3

CuO------>CuS04------>CU（OH）2；D中CaCh------»CaCCh。

【答案】C

2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种

物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反

应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

【解析】A处，Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O(复分解反应)；B处,

Ca(OH)2+CuC12-CaC12+Cu(OH)2I(复分解反应)；C处，Fe+CuCb-FeCb

+Cu(置换反应)；D处，Fe+2HCl=FeCb+H2t(置换反应)。

【答案】C

3.(2016.成都高一检测)如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均

为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、

C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A,

而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。【导学号：16380003】

(1)写出下列物质的化学式：A,D；

(2)B除了制取A之外的另一种用途是；

(3)C和E反应的化学方程式为_________________________________

(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是

【解析】A为氧化物且为人体呼出的气体，可确定为CO2,D可以用来检

验CO2,可知D为Ca(OH)2,C、E为氧化物且生成Ca(OH)2,可知C、E为H2O

和CaO,因为B、E能反应且B可以用来制取CO2,可知B为盐酸，E为CaO,

C为H2O。盐酸可用于除锈。

【答案】(1)CO2Ca(OH)2

(2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)

(3)CaO+H2O==Ca(OH)2

(4)分解反应和置换反应

【规律总结】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系：

（1）化合反应：不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，都是氧

化还原反应。

⑵分解反应：不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，都是氧

化还原反应。

（3）置换反应：全部是氧化还原反应。

（4）复分解反应：全部不是氧化还原反应。

学业分层测评（一）

（建议用时：45分钟）

［学业达标］

1.对于下列反应类型的判断，不正确的是（）

A.2FeC12+C12=2FeC13（化合反应）

高温

B.3co+Fe2O3-2Fe+3c02（置换反应）

MnO?

C.2H2O2—2H2O+O2］（氧化还原反应）

D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+氏0（复分解反应）

【解析】B项，反应物中没有单质。

【答案】B

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品

按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用

BaCb溶液后，应把它放回的位置是（）【导学号：16380004】

【解析】BaCb属于盐类，在实验室应摆放在盐类物质区域。

【答案】C

3.在Zn、ZnO、ZnCCh、盐酸和CaCL溶液五种物质中，每两种物质反应

能生成ZnCb的组合有（）【导学号：16380005】

A.2种B.3种

C.4种D.5种

【解析】以上物质之间发生Zn+2HCl=ZnCh+H2t,ZnO+

2HCl-ZnC12+H2。、ZnCCh+ZHCl=ZnCb+HzO+CCht,故选B。

【答案】B

4.按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序，下列各组中正确的是（）

【导学号：16380006】

A.盐酸、纯碱、明矶、氧化镁、二氧化碳

B.硝酸、烧碱、食盐、氧化钙、一氧化氮

C.碳酸、熟石灰、硫酸镂、氧化铜、水

D.醋酸、一水合氨、碱式碳酸铜、氧化铁、五氧化二氮

【解析】A项，纯碱是盐；B项，NO不是酸性氧化物；C项，水不是酸

性氧化物。

【答案】D

5.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）

点燃

A.S+O2=SC）2

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

△

C.NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2O

高温

D.CO2+C—2CO

【解析】考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C

项属于分解反应。

【答案】C

6.下列有关物质的说法正确的是（）

【导学号：16380007】

A.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B.能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

C.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物

D.酸性氧化物肯定是非金属氧化物

【解析】CO既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A错误；NaHSO4溶液

能与Mg反应产生氢气，但属于盐溶液，B错误；N元素有多种氧化物，其中

N02和N2O4即为同种价态的氧化物，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，但其为金

属氧化物。

【答案】C

7.根据某种共性，可将C02、S02归为一类氧化物，下列物质中与它们属

于同一类的是（）

A.CaCChB.P2O5

C.CuOD.KMnCU

【解析】C02、S02为非金属氧化物，P2O5也是非金属氧化物。

【答案】B

8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）

【导学号：16380008】

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③B.①④⑥

C.②⑤⑥D.全部

【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生

成盐和水；碱与酸（或酸性氧化物）反应生成盐和水；非金属单质与金属化合可得

到盐；酸性氧化物或酸与碱（或碱性氧化物）反应可生成盐。

【答案】D

9.（2016・盐城中学期末）下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选

项是（）

XYZ

ACOCO2H2CO3

BCuCuOCU(OH)2

cCaOCa(OH)2CaCO3

DCuOCU(OH)2CuCl2

YZ

【解析】A项，H2co3不能生成CO;B项，CuO不能生成CU(0H)2；C

HoOCO,

CaO—^Ca(OH).-^CaCO.

项，------------------；D项，CuO不能生成CU(0H)2。

【答案】C

10.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与

其他三种不同，请分别填出其化学式。【导学号：16380009】

甲：Na、H2、02、Ch；

乙：CO、NazO、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2cO3、KHCO3、K2SO4；

T：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCL

(1)甲，乙_______，丙，T。

(2)问题⑴中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

①②③

S一^回一^同一*0

①________________________________________________________________________________;

;

③O

(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。

甲，乙_______,丙，丁0

(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实

现(用化学方程式表示)？o

【答案】(i)NaNa2ONaOHNaCl

⑵①4Na+O2=2Na2O

②NazO+H2O=2NaOH

③NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐

(4)2NaOH+CuCh=2NaCl+Cu(OH)2I(答案合理即可)

11.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着''干燥剂"，

其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于(填字母，下同)。

A.酸B.碱C.盐D,纯净物E.化合物

F.金属氧化物G.非金属氧化物H.碱性氧化物

I.酸性氧化物

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类

依据为o

A.酸类B.碱类

C.氧化物D.干燥剂

(3)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)

(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。

物质类别化学反应方程式

(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂?

【解析】CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具

有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。CaO吸水性强，常

作干燥剂。当CaO与HzO或C02反应完全后，不再具有干燥作用。

【答案】(l)DEFH(2)D(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)酸CaO+2HCl=CaCl2+H20酸性氧化物CaO+CO2=CaCO3

盐H20+CaO+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(5)不能

12.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择

铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，

将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。【导学

号：16380010】

.金屈

非金属

①I

酸性@@碱性

盐

氧化物氧化物

②I

酸一

点燃

①C+O2=CO2；

②;

③;

④;

⑤;

⑥;

_______________________________________________________________________________________________________o

【解析】属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质,

利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：

碱…(酸

氧气---►盐氧气----••盐

非金属——►酸性氧化物＜,;金属---►碱性氧化物〈，

①水水

—►酸,I----►碱

该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物

质进行各类物质间的转化。

【答案】②CO2+H2O=H2c03

(§)CO2+Ca(OH)2=CaCO3\+H2O

(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

⑤CaO+2HCl=CaCh+H2O

⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O

⑦CaO+H2O=Ca(OH)2

［能力提升］

13.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如

下:

草木灰（K,CC）3）

煨烧

贝壳（CaC03）——>生石灰（CaO）_____,KOH上述流程中没有涉及的

[

水

化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

【解析】该过程中发生的反应依次是：

高温

CaCO3=CaO+CO2T（分解反应）；

CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）；

Ca（OH）2+K2CO3=CaCOsI+2K0H（复分解反应）。

【答案】C

14.（2016•吉安高一检测）若A+酸=盐十水，则A可能属于（）【导学

号：16380011】

A.酸B.单质

C.碱D.盐

【解析】单质与酸反应，可能生成氢气，盐与酸反应，可能生成新盐和新

酸。

【答案】C

15.下列有关物质分类的正确组合是（）

分类碱性酸性

组鼻、碱酸魄

氧化物氧化物

H2s04

ANa2co3NaHCO3SiO2CO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaF2MI12O7SO2

DKOHHNO3CaCOsCaOSO3

【解析】A组中Na2co3虽俗称纯碱，但不是碱，而是盐，SiO2不是碱性

氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中M112O7不是碱性氧化物，而是酸性

氧化物。

【答案】D

16.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因

为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须

避开它们，否则就无法通过。【导学号：16380012】

⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路

线)o

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个,

其中能“吃掉”盐酸的盐是(填化学式)，写出该反应的化学方程式

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是(填写物质序号，

下同)，属于单质的是O

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？

为什么?

【解析】(1)不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩CO、⑦Cu、

⑪H2so4、⑫Ag,故盐酸走出迷宫的路线为③一⑥一⑩一⑦f⑪­⑫。⑵①一⑫

中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个。能与盐酸反应的盐只有②Na2c03o

(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为③CO2和⑩CO;单质为⑦Cu和⑫Ag。

(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的⑩CO,⑦Cu,⑫Ag发生化学反应，

所以氧气按上述路线走不出迷宫。

【答案】(1)③⑥⑩⑦⑪⑫

(2)2Na2cChNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2t+H2O

(3)③⑩⑦⑫

(4)不能。因氧气遇到一氧化碳等物质也会被“吃掉”

第2课时物质的量

学习目标导航

i.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。(重点)

2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。(重难点)

EKE1C物质的量、阿伏加德罗常数

［基础・初探］

教材整理1物质的量

用途:将一定数目的微观粒子与可称量的

宏观物质之间联系起来

|的量|符号:人单位:摩尔(mol)

1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与

0012kgC-12中所含的原子数相同

教材整理2阿伏加德罗常数

-含义:止任何粒子的粒子数

_符号、单位:A；、molT

阿伏加德

，数值约为BMxlO23

罗常数

—n、N、N*之间关系:n=3或八：=”•N

c/V._________

----------------------O微思考O----------------------

(1)NA与6.02X1023mol-1的关系是什么?

(2)1mol02中含氧分子的个数和氧原子的个数相等吗？

【提示】(1)6.02X1()23mo「i只是阿伏加德罗常数的近似值，适用于有关

的计算。不能说6.02XIO23mol-1就是阿伏加德罗常数。

(2)不相等。后者是前者的两倍。

［合作・探究］

物质的量与微粒数之间的计算

［探究背景］

水是生命之源，它是由水分子构成的。一滴水(约0。5mL)大约含有17万亿

亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工

作。为方便计算，引入了物质的量这一物理量。

陈究问题］

(1)如果1人一天饮水150mo1,试计算1个人一天喝下的水分子数是多少？

23-125

【提示】根据N=〃WA=150molX6.02X10mol=9.03X10o

(2)若一只小鸟每天喝下3.01X1()22个水分子，那它每天喝下水的物质的量是

多少？

工,N3.01X1022

【r提示】根据〃=K=6.0ixi023mo「=°・05mol。

［核心•突破］

理解物质的量的六个注意事项

1.物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质

量”或“物质的数量”。

2.物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观

物质，如1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的。

3.在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写

成1mol氢，可以理解为1mol氢原子、也可以理解成1mol氢离子或1mol氢

分子，因此该说法是错误的，而1mol氢分子或1molH2的表述是正确的。

4.微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合

体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5mO1H2。、0.5molH2Oo

5.对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内

在联系，如1molAh(SO4)3中含2molAW和3molSOFo

6.在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数

关系，还表示物质的量的关系。

［题组・冲关］

1.下列说法正确的是()【导学号：16380013】

A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02X1()23个微粒

B.2H既可表示2个氢原子，又可表示2moi氢原子

C.1mol氯含有6.02X1023个微粒

D.阿伏加德罗常数数值约为6.02X1023

【解析】摩尔是物质的量的单位，A错；2H中的2只表示氢原子个数,

B错；1mol氯指代不明，C错。

【答案】D

2.下列说法中正确的是（）

A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B.0.5molHzO中含有的原子数目为1.5NA

C.64g氧相当于2mol氧

D.1mol任何物质都含有6.02X1023个原子

【解析】摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5molH2。

中含有1molH原子和0.5molO原子共1.5mol原子，即1.5NA,B正确；2moi

氧未指明微粒种类，C不正确；1mol任何物质不一定含有6.02X1023个原子，

如1molCh,D不正确。

【答案】B

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为O.INA

B.2g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01X1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.17g氨气中含有的电子数为IONA

【解析】2.4gMg的物质的量为0.1mol,而1molMg变成Mg?+时失去2

mol电子，所以2.4gMg应失去0.1X2mol电子，即为0.2NA,故A项错误；H?

为双原子分子，2g氢气，即lmolH2,应含有2moiH,原子个数为2NA,故B

项错误；N2为双原子分子，3.0IX1023个氮分子中所含原子数应为2X3.01X1O23,

即NA,故C项错误；D中17gNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为IONA,

D项正确。

【答案】D

【误区警示】（1）阿伏加德罗常数不是一个简单的数，其单位为mo「1

（2）1mol任何微粒都含有阿伏加德罗常数个是不正确的，没指明哪种微粒。

如1molCO2中含原子数为3molo

摩尔质量

［基础・初探］

令又一单位物质的量的物质所具有的质量。

I符号I—M,单位g•mol"o

表达式|-M=—

------no

摩尔质量以g-mor1为单位时,在数值上等于

标准-----

相对原子质量或相对分子质量二

国而铁的摩尔质量为电区2二，氯化钠的摩尔质

举例一,-------

量为58.5g-molT。

----。微思考。-------

(1)计算22gCO2的物质的量？

(2)求含0.5mol水分子的水的质量？

【提示】(1)0.5mol(2)9g

［合作・探究］

1.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？

【提示】不对。摩尔质量的单位是g-mori,物质质量的单位是g,只有

在摩尔质量以g-mol，为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。

2.摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？

【提示】由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因

物质的量的改变而改变。

3.如何求混合物的摩尔质量？

【提示】混合物的摩尔质量是个平均值，根据公式用混合物的总质量除以

混合物的总物质的量即可。

4.化学方程式中的系数与物质的微粒数、物质的物质的量之间有什么关系？

【提示】化学方程式中的系数比等于反应的物质的微粒数之比，等于反应

的物质的物质的量之比。

［核心•突破］

物质的量、物质的质量、数子数目之间的相互计算

+NAXM

Nnm

XNA+M

（粒子数）（物质的量）（质量）

N、NA三个量中，已知任意两项可求第

三项

—向（2）求N时，概念性问题用NA,数字性问题用

NJ

〃=瓦16.02X1023mol1

（3般=%比较粒子数多少时只判断其〃的

、多少即可

'（1）机、〃、M三个量中，已知任意两项可求第三项

口4（2）由“可求相对原子（分子）质量

厘［⑶〃相同时,震