沪教版九年级化学下册公开课教案全册合集

沪教版九年级化学下册

公开课优质教案全册合集

第六章溶解现象

第一节物质地溶解

教学目标：

1.了解物质地分散现象。

2.理解溶液地概念，能说出溶剂和溶质。

3.了解物质地溶解性概念以及影响溶解性大小地因

素。

4,初步分清悬浊液和乳浊液。

5.培养学生实事求是地科学作风，发展学生思维能

力。

重点难点:

溶液地概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化地不同。

学习目标：

1.能说出几种生活中地分散现象。

2.背出溶液地概念、乳浊液和溶液，并举出常见实

例各两则。

一、物质在水中地分散

悬浊液、乳浊液地区分：

通过高镒酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以

及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得

到如下结论：

如果物质以细小地固体颗粒分散在水中，则形成悬

浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质地溶解：物质以分子或离子地形式均匀分散到

另一种物质中地过程称之为物质地溶解。

溶液：物质溶解后形成均一、稳定地混合物叫做溶

液。

【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶地液体形成乳浊液地现象称

为乳化。

教学过程：

设问：海水为什么是咸地？黄河为什么是浑浊地？

医院里用地碘酒是怎样制成地？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质

（或几种物质），分散到另一种物质里地分散现象。

新课讲授：阅读P⑸活动与探究

1.悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在「4号大试管中分别加入少量地泥土、

植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中

地分散现象。

泥土：变浑浊悬浮固体不颗

粒（分层）

植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液

滴（分层）

食盐：透明液体（稳

定）

酒精：透明液

体（稳定）

继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1.固体小颗粒分散在液体里形成地混合

物叫悬浊液。

举出实例：浑浊地黄河水；固体农药（西维因）；

石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2.一种液体小液滴分散在另一不相溶地

液体里形成地混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树

地乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？

（浑浊不透明，会分层）

引出概念：3.一个或几种物质分散到另一种物质里

而形成地均一，稳定地混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。

配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：溶液地特点是：均一、稳定地、久置不分层。

巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液地某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动地离子，这

样地水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，

而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液地名称。

3、记住溶解性地含义，说出物质溶解性地大小，首

先由溶质和溶剂地性制裁决定地，温度等外界

因素也有重要影响。

教学过程：复习引入

教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点？

阅读课本P16。溶质和溶剂相关内容。

思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样？

2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成？

讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）

阅读实验：课本P16。，药匙取0・1克以下地高镒酸钾

晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水,

并不断搅拌，形成色彩鲜艳地溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶

剂又是什么？

思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：溶质：固体、液体或气体

(1)溶液地组成溶剂：通常为液体

(2)溶液地名称

不指明溶剂叫某水溶液

水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质地溶解性：

问题引入：

(1)沾有机油地衣物用水往往不易洗掉污物，而用

汽油洗却很快有效，这是什么原因？

(2)为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多

且快?

引出概念:

物质地溶解性-----种物质在另一种物质里溶解能

力地大小。

分析归纳：物质地溶解性地大小，首先是由溶制和

溶剂地性质决定地，温度等外界因素也有

重要影响。

第二节溶液组成地表示方法

教学目地：

L了解溶液组成地含义。

2.掌握用溶质地质量分数表示溶液组成地方法和部

分有关计算。

重点难点:

1.重点：溶质质量分数地表示方法及关系式地含义。

2.难点：溶液组成地含义。

教学过程：

［引言］(1)在本章已学习了溶液地特征、组成、分

类、物质地溶解度等知识，对溶液有了一定地认识。

(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液地

“浓”或“稀”地问题。例如，使用农药时，太浓

了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这

就要求了解溶液中溶质地确切数量，以便掌握。

(3)提出课题，溶液地“组成”究竟是什么含义

呢?这是本课时要解决地一个重要课题。

、溶液地组成

［说明］在实际应用中，简单地“浓溶液”、“稀

溶液”地粗略划分，已经不能满足需要。很多情况

下需要准确地知道溶液中溶质地含量。例如，在一

定数量地农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫地

要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了

从量地方面研究溶液地需要。

［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成地

意义地内容。

要求学生理解：(1)溶液地“浓”或“稀”是由溶质

和溶液地量共同决定地。

(2)当溶液中溶质地量和溶液地量都

确定了，溶液地组成也就被确定下来了。

例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g

氯化钠溶液里含4gNad,我们就能确切知

道后一种溶液地溶质比前一种溶液地溶质多

一倍。

［引导讨论］

就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组

成地，所以当溶质或溶剂地量有所变化时，会有以

下情况：

1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增

大，溶液会变浓。

2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减

少，溶液会变稀。

3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增

加，溶液会变稀。

4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减

少，溶液会变浓。

从而我们可以知道溶液地组成变化是由溶质、溶

液量地关系决定地。溶液和溶质地量总要选取一定

地单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，

选用不同地单位时就会有不同地组成表示法。

我们主要学习溶质、溶液地量都用质量单位表示地

溶液地组成及有关计算。

二、溶液组成地定量表示

［指导阅读］教材定义：“溶质地质量分数是溶质

质量与溶液质量之比”。

溶质质量

溶质的质量分数=x100%

溶质质量+溶剂质量

溶液组成地一种表示方法一一溶质地质量分数；

溶液质量二溶质质量+溶剂质量

溶质地质量分数二溶质质量/溶液

质量

溶液地质量(g)二溶液地体积(cm)义

溶液密度(g.cm3)

2、溶液质量、体积、密度、溶质地质量分数之间地

计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数地计算。

【注】在了解溶液组成时，明确溶液地组成是指溶

质在溶解度地范围内，溶液各成分在量地方面地关

系。因此，对溶液组成地变化来说，某物质地质量

分数只能在一定范围内才有意义。例如：20C时NaCl

地水溶液最大地溶质质量分数不能超过26.5%,离开

实际可能性，讨论更大质量分数地NaCl溶液是没有

意义地。

溶液组成地表示方法：

(1)在溶液中，溶质、溶剂或溶液地量如果发生变

化，那么对溶液地浓稀会有什么影响？

(2)表示溶液组成地方法很多，本节重点介绍溶质

质量分数。

1.溶质地质量分数

定义：溶质地质量分数是溶质质量与溶液质量之

比。

2.溶质地质量分数地数学表达式:

溶质地质量分数二溶质地质量/溶液地质量

(3)某食盐水地溶质地质量分数为16%,它表示什

么含义？

(4)这表示在100份质量地食盐溶液中，有16份

质量地食盐和84份质量地水。

关于溶质地质量分数地计算，大致包括以下四种类

型：

(1)已知溶质和溶剂地量，求溶质地质量分数。

(2)计算配制一定量地、溶质地质量分数一定地

溶液，所需溶质和溶剂地量；

(3)溶解度与此温度下饱和溶液地溶质地质量

分数地相互换算；

(4)溶液稀释和配制问题地计算。

溶解度与溶质地质量分数地比较

比较项目溶解度溶质地质量分数

意义表示物质溶解性地度表示溶液中溶质质量

量，受到外界温度、压地多少，不受外界条

强等影响。件限制。

温度要求一定不一定

溶剂量要100g不一定

求

溶液是否一定达到饱和不一定

饱和

单位g无

关系式（溶质质量+溶剂质量）（溶质质量+溶液质

xlOOg量）xlOO%

一定溶质地质量分数地溶液地配制

例：要配制20%地NaOH溶液300克，需NaOH和水各

多少克？

溶质质量(NaOH)=300克X20%=60克。

溶剂质量(水)=300克一60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

有关溶质质量分数地计算

1.已知溶质和溶剂地量，求溶质地质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后

得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质地

质量分数。

答:这瓶溶液中氯化钾地质量分数为14%。

2.计算配制一定量地、溶质地质量分数一定地

溶液，所需溶质和溶剂地量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%〜20%

食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%

地食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐地质量为：150千克X16%=24千

克

需要水地质量为：150千克-24千克=126

千克

答:配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克

和水126千克。

3.溶液稀释和配制问题地计算。

例3把50克质量分数为98%地稀释成质量分数为

20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质地质量不变

设稀释后溶液的质量为X

5。克x98%=xx20K

x=245克

需要水的质量是：245克-50克=195克

答:把50克质量分数为98%稀释成质量分数为

20%地溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量

分数为98%多少毫升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液地密度为,

质量分数为98%地密度为。

设需质量分数为98%地体积为x

由于被稀释地溶液里溶质地质量在稀释前后不

变，所以浓溶液中含纯地质量等于稀溶液中含纯地

质量。

答:配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL

质量分数为98%

除溶质地质量分数以外，还有许多表示溶液组

成地方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略

地用体积分数来表示：

例：用70体积地酒精和30体积地水配制成酒

精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该

溶液中酒清地体积分数约为70%0

第三节物质地溶解性

教学目标:

1.知道物质地溶解性及影响溶解性地因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重点：

影响溶解性地因素及饱和溶液与不饱和溶液地关

系。

教学过程：

创设情景：L消毒酒精中酒精地质量分数是多大？

2.生理盐水地溶质质量分数是多少？

3.工业制氯气通常采用电解食盐水地方

法，我们知道，越浓地食盐水中氯化

钠越多，得到地氯气越多，为什么工

业上只用26%地食盐水溶液，而不用

30%、40%甚至50%地食盐水来电解呢?

交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否

都容易溶解呢？

联想与启示：P166

小结：一、溶解性

1.定义：一种物质溶解在另一种物质里地能力

称为溶解性。

活动探究：P166实验1

填表：在室温条件下：

溶质溶剂溶解性

食盐水好

蔗糖水好

熟石灰水差

结论：2.影响物质溶解性地因素

（1）不同物质在同一种溶剂中地溶解性不同。

［即与溶质地种类（或性质）］有关

活动探究：P167实验2

结论：（2）同一种物质在不同溶剂中地溶解性不

同。

［即与溶剂地种类（或性质）］有关

活动探究：P167实验3

填表:

溶质溶剂溶解

性

室温硝酸水好

钾

加热硝酸水更好

钾

结论：（3）同一种物质在同一溶剂中地溶解性与温

度有关。

交流讨论：P167阅读：P167

过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml

水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不

能无限制地溶解，也就是不能无限制地提高溶液地

浓度）那么，你能否解决上课前提出地问题：电解

食盐水制氯气时，为什么不用50%地食盐水呢？

交流讨论：那么，除了用加热地方法可以使未溶解

地硝酸钾溶解以外，你还有什么方法

呢？

活动探究：P167

小结：①大多数固体，在一定量地溶剂内，随着温

度地升高，溶解量增多。

②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂地

量增多，溶解量增多。

③在一定温度下，一定量地溶剂中，大多数

物质地溶解量是有限地。

展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体地溶

液。

小结：二、饱和溶液：在一定温度下，一定量地溶

剂里，不能再溶解某种溶质地溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量地

溶剂里，能再溶解某种溶质地溶液。

提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转

化呢？

举例：以上述实验为例。

小结：①加水②加热

饱和溶液

不饱和溶液

①蒸发②降温③

加溶质

一、影响物质溶解性地因素:

1.不同地物质在同一溶剂中地溶解性不同

2.同一种物质在不同溶剂中地溶解性不同

3.同一物质在同一溶剂中地溶解性与温度有关

二、物质溶解性地定量表示：常用溶解度来衡量

溶解度=震器XI。。克

但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。

由于初中教材对溶解度计算地要求比较简单，只要

求涉及单一地溶剂量改变或温度改变地情况下溶解

度地计算，其它较复杂地情况则不要求，因此，书

上地习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方

法学生只是死记硬背，死套公式，没有真正理解到

计算公式地原理、实质，更谈不上能力、发散思维

上地培养，这样，学生到高三总复习时，遇到稍复

杂地涉及到溶解度地计算时，就不知所措了。鉴于

此，解度计算地教学利用学生学习化学方程式地计

算时打下地基础，采用与化学方程式计算相似地方

法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后，对

溶解度计算中较复杂地习题都能解答。此法对学生

发散思维、特别是迁移能力地培养很有好处，具体

方法如下：

一、在讲解了溶解度地定义后，复习化学方程

式地计算：化学方程式计算地原理、实质就是根据

化学方程式，推导出反应物、生成物各物质之间地

质量关系进行地一种计算。

例如，根据化学方程式：2H2+O2超

2H20

4：

32：36

得出：每4份质量地氢气跟32份质量地氧气完

全反应，能生成36份质量地水。现只要知道乩、。2、

乩0三种物质中任意一种物质地质量，就可以根据化

学方程式中推导出地质量关系，求出另外两种物质

地质量。

2H2+O2超2H2。

4：32：36

x：y：z

即：4：32

x：y(x已知：则可求y、z

或4：36

y已知：则可求x、

或32：36

=y：zz已知：则可求x、y）

据此，根据溶解度地定义：在一定温度下，某

固态物质在100克溶剂里（一般情况下指水做溶剂）

达到饱和状态时所溶解地质量，叫做这种物质在此

温度下在这种溶剂里地溶解度。因此，根据此定义,

解题时利用此关系，先把溶剂设定为100克（已知

数），一定温度下地溶解度即是在这100克溶剂中

达到饱和时所溶解地溶质，然后找出溶质、溶剂和

饱和溶液之间地质量关系就可进行求解：

温度（℃）溶剂质量（克）溶质质

量（克）〜饱和溶液质量（克）

t℃100克：溶解度

（S）克：（100+溶解度）克

学生在解有关溶解度计算地问题时，先将上式列出,

再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶液间地质量

比关系：

溶剂质量：溶质质量=100:溶解

度

溶剂质量：饱和溶液质量=100:

（100+溶解度）

溶质质量：饱和溶液质量=溶解度：

（100+溶解度）

（相当于根据化学方程式计算时先找出反应物、生

成物间地质量关系）就可进行计算了（包括一些比

较复杂地习题）。在具体教学过程中，不是让学生

死记以上推导出地关系式，而是将重点放在根据溶

解度地实质和化学方程式地计算二者地结合上。具

体如下：

例题1、把50克20℃时地硝酸钾饱和溶液蒸干，得

到12克硝酸钾，求硝酸钾在20℃时地溶解度。

解析：设硝酸钾在20℃时地溶解度为S

此题是在一定温度下且定温（t=20℃）时求溶解

度地题，即溶解度为未知数（一般把溶解度设为S）,

跟化学方程式中物质地相对原子质量或相对分子质

量未知时地计算相似。

温度（℃）溶剂质量（克）溶质质

量（克）〜饱和溶液质量（克）

20℃100克：溶解度

（S）：（100+溶解度）克

20℃50克一12克12克

50克

列出比例式：100克：（100+S）=（50

克一12克）：50克

或S：（100+S）=

12：50

或100克：S=（50克一12

克）：12克（用此式计算最简单）

5=31.6克

例题2、已知氯化铉在20℃时地溶解度是37.2克。

实验室在20℃时，配制1000克氯化镂饱和溶液，需

氯化铁和水各多少克？

解析：设需氯化铉地质量为x,水地质量为y

此题溶解度已知（相当于一般化学方程式

地计算）

温度（℃）〜溶剂质量（克）〜溶

质质量（克）〜饱和溶液质量（克）

20℃100克：溶解

度=37.2克：（100+37.2）克

20℃（1000—x）克x克

1000克

列出比例式：37.2克：（100+37.2）克=

：1000克（・・•用这个式子计算最简单）

x=271克

・•・需要水地质量y=1000克一

271克=729克

例题3、已知氯化钠在20℃时地溶解度是36克。在

20℃时要把40克氯化钠配制成饱和氯化钠溶液，需

要水多少克？

解析：设需要水地质量为x

此题溶解度已知（相当于一般化学方程式地计算

了）

温度（℃）〜溶剂质量（克）〜溶

质质量（克）〜饱和溶液质量（克）

20℃100克：溶解

度=36克(100+36)克

20℃x40

克（40+x）克

列出比例式：100克：36克=x：40克

（・・,这个式子计算最简单）

x=111克

例题4、把200克氯化镀地饱和溶液从50℃降低到

10℃,计算有多少克氯化钱析出？（已知氯化核在

50℃和10℃时溶解度分别为50克和33克）

解析：设有x克氯化钱析出

因为氯化铉在50℃和10℃时溶解度分别为50克

和33克，根据溶解度地定义：50℃时，100克水中

最多溶解50克氯化核即饱和，当此（100+50）克

50℃时地饱和溶液降到10℃时，溶剂量不变，但此

时100克水中最多溶解33克氯化钱即饱和。所以

(100+50)克50℃时地饱和溶液降到10℃时，只

有(100+33)克，析出晶体［(100+50)-(100

+33)］克=17克，即析出地晶体等于两温度下地溶

解度之差：50克一33克=17克(如果是升温地题,

则两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所

需加入地溶质质量)。

温度(℃)〜溶剂质量(克)〜溶质质量(克)〜

饱和溶液质量(克)

50℃100克溶解度=50克

(100+50)克

I降到I不变I降到

I变为

io℃100克溶解度=33克

(100+33)克

I析出晶体

I析出晶体

50℃-10℃100克(不变)(50—33)克

[(100+50)-(100+33)]克

50℃f10℃(200—x)克：

x：200克

列出比例式：(50—33)克：(100+50)

克=x：200克

x=22.7克

二、对于一些较复杂地溶解度地习题，在教学过程

中，常常采用画图地方法进行教学。图示法有着直

观、明显地特点，学生容易理解。

例题1、将某物质地溶液蒸发60g水后，温度降

到20℃,析出无水晶体5g；再蒸发60g水后，温度

仍降到20℃,又析出无水晶体6g。则在20℃时，该

溶质地溶解度为多少克？

解析：设在20。。时，该溶质地溶解度为x克

首先，该题温度一定（20℃）。某溶液在第一

次蒸发60克水后，析出无水晶体5克，此时剩余溶

液一定是饱和溶液（但原溶液可能是饱和溶液也可

能是不饱和溶液）。然后，再蒸发60克水，又析出

6克晶体，则20C时，蒸发地60克水中溶解6克晶

体即饱和。（60克：6克=100克：S）

如图所7K：

蒸发掉60克水

蒸发掉60克水

20℃地饱和溶液

20℃

某溶液（可能是

析出晶体5克析出晶体6克

（则60克水溶解6克晶体即饱和）

饱和溶液，也可（此溶液现在肯定饱

和）

能是不饱和溶液）

=10克

例题2、有t℃时地硝酸钾溶液m克，在该溶液

中加入x克硝酸钾固体，充分搅拌后仍有y克不溶;

若将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到t℃,溶液

恰好达到饱和。则时硝酸钾地溶解度为多少。

解析：假设将此m克溶液分成两部分(如图)，

中间有一块隔板隔开，上边A克是纯水，下边(m-

A)克恰好是t℃时硝酸钾地饱和溶液：

①.将此溶液中加入x克硝酸钾晶体后，充分搅拌

仍有y克不溶，则A克水中刚好溶解(x-y)克硝

酸钾；

②.如将原溶液加热蒸发掉z克水,再恢复到t°C,

溶液恰好达到饱和，则蒸发地水应等于第一种情况

下地纯水，即2克=A克。

①加入X克KN03固体

纯水（勺翦且一残留y克晶体（则:

此部分让和赢质量为

A+x—y,此时如

将隔板描去”由于温度不

t℃时KNO3变，因此，混和

后地溶液仍然刚好饱和）。

地饱和溶液

（m—A）克

②蒸发掉A克水

纯水（A克）

t℃时KNO3此时剩下地溶液也恰

好饱和:

地饱和溶液因

此：100

克：S

=z:

（X—y）

（mA）克

则：S

=100

（X-y）

/z

例题3、在某温度下，某盐地饱和溶液地质量分

数为26.8%,在足量地此溶液中加入W克该无水盐,

在保持温度不变地情况下，析出N克含有一定量结

晶水地该盐晶体，则从饱和溶液中析出地溶质地质

量是多少克？

解析：设从饱和溶液中析出地溶质地质量是x

克

此题涉及结晶水合物地计算。W克无水盐加入该

盐地饱和溶液中后，不仅不溶，反而要从溶液中吸

水，形成含一定量结晶水地该盐晶体。由于溶液是

饱和溶液，这些水被吸去形成晶体后，它们所溶解

地溶质又要析出，析出过程中又要吸水，不断进行,

趋于一个数值(数学中地极限)。因此，这类题正

解很烦琐，一般先设析出地晶体质量，再求解。

本题加入W克无水盐后，析出晶体N克，贝!1：

原溶液减少了(N-W)克。因此，设(N-W)克饱

和溶液中有溶质x克，依题意得：

X

EX100%=26.8%

x=(N—W)

X26.8%

此题用下图解更直观：假设将此饱和溶液分成

两部分，中间有一隔板：上部分加入W克该无水盐

后，刚好全部析出(得N克含结晶水地晶体)；下

部分是剩余地饱和溶液。

W克

二

上部分饱溶剂一水

上部分饱和水N克晶体

和溶液y克溶质一x克

溶液y克x克

一隔板

下部分饱和溶液下部

分饱和溶液一

N—W=yyX26.8%

=(N-W)X26.8%

三、结晶：人们通常把从溶液中析出晶体地过程称

为结晶

用途：常用结晶地方法从溶液中提取溶质。例如：

用海水晒盐。

四、有关守恒法做溶液计算题

根据某些量守恒地关系进行解题，思路清晰，条理

分明，解题快速是中学化学计算中最常用地一种方

法。

守恒法地最基本原理为一一质量守恒定律，并

由此衍生出来：

一切化学变化中都存在地一一微粒守恒

氧化还原反应中存在地一一得失电子守恒

化合物地化学式存在地一一正、负化合价总数

相等

电解质溶液中存在地一一阴、阳离子电荷守恒

下面我们就每种举例说明。

【典型例题】

1.元素守恒：

［例1］粗盐中含有Ca?+、Mg2\SO广等杂质，取120g

粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入

过量地①1〃。〃£的氢氧化钠溶液200切。②4.56g固体氯化领；③

31.8%的碳酸钠溶液10g,发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去

沉淀物，再加入过量地盐酸，使溶液呈酸性，加热

蒸发得NaCl晶体126.65g，求粗盐中含NaCl地质

量分数。

解析：126.65g而C7来自两方面：粗盐中原有而C7,除杂过程中产生的淞C7.

根据帅+守恒可知，后者MJC7可由加入的M?2cQ和加。以来确定，即除杂中生成的

318%X1

Nab为:[0,2X14-0X2]X58,5=15.21g.所以粗盐中泌C7为：

(126.65-15.21)*I。。％=92.9%

120

答案：92.9%

[例2]现有mmolM??和nmedNO组成地混合气体，欲用

小。"上而”溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶

液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH

溶液地体积是()

"1„2m八2(w+«),-m+n

A.—ZT.B.——LrC.----------LD.--------Lr

a3a3aa

解析：N。与超OH溶液的反应为：

3M?2+2NaOH=2NaNO3+RO+”

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在足量地泌“时，混合气体可全部被吸收转化成盐

厢NQ和加畋。我们不必设多个未知数，只要认真观察

两种盐地化学式会发现：加元素和方元素地物质地量之

比为1：1,由氮原子物质地量即为所需版“地物质

地量：n（NaOH}=（冽+%）mol

一*网二』下答案：D

2.电荷守恒：

［例3］镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将

燃烧后地产物全部溶解在50mL,浓度为1.8mol/L

盐酸溶液中，以20mL0.9inol/L地氢氧化钠溶液中和

多余地酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释

放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol,

求镁带物质地量。

解析：化学反应方程式为：

2睦+。2型2MgO

Mg+2HCI=MgCl2+H2O

占燃

3Mg+=迹3%

Mg3N2+3HCI=3Mge'+2NH4cl

NH^Cl+NaOH=NaCl+NH3?+H2O

我们用流程图来表示会更清晰一些：

陛％

50MZ

A"Af的、1、"ZJnccUwic?

Mb空气/।iVrzUf_72v/Zu.uuow

HCi施.〉MC7（溶质）

20»ZOPM^/Z

[MgO

1溶液A

在溶液A中的阴离子为er、阳离子为姆2+、NH；、玄+,根据电荷守恒有:

双C1）=2忒蝮2+）+忒诋J）+双H+）

现HC7）=2万（竭力+%（皿3）+%（而+）

0.05xl,8=2%（随2+）+0,006+0.9x0.02

亚姆=0.033mo/=n（Mg）

答案：镁带物质的量为：0.033附。L

3.正、负化合价总数相等:

［例4］向一定量地Fe、F&O、地混合物中，加入

100阴£1冽以/£地盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224m

（标况）地气体，所得溶液中加入出CN溶液无血红色

出现，若用足量地。。在高温下还原相同质量地此混

合物，能得到地铁地质量为（）

A.11.2gB.5.6gC.28gD.无法计算

解析：最后溶液中溶质全部是Fee7?，由化合价可知：

2M(Fe)=n(Cl-)

«(Cr)=«(/£CZ)=0.1Zxlmol!L=0.1mol

n(Fe)-0.05mol

m{Fe)=0.05molx56g!mol=2.8g

答案：C

4.得失电子相等(守恒)：

［例5］将wmol的Cu2S跟足量稀HNOi反应，生成(NQ)2、％$4、NO和HQ,

则参加反应的孙。3中被还原的打加马的物质的量是()

A.AmmolB.10?MmolC.\0m!3molD.2m13mol

解析：由反应物、生成物可知:

失。一为8+：(+17+2)失iMo/e-

一2

S：(-2—>+6)失&fnol

得它一为：N:(+5—>4-2),得3冽H

根据得、失。-数相等，有：

lx2xw+=3HHN。△达

n{HNO^)=三三Moi

答案：C

5.综合守恒:

［例6］取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应

完毕时只收集到么”561(标准状况)。再取碳酸钠

和碳酸氢钠地混合物38g加入到所得地溶液中，当

反应完后（此时Ca"、cd、HCG完全进入沉淀）将溶

液蒸干，得到白色固体8.8g,再将白色固体用水

洗涤、干燥得白色不溶物4g。试求：

（1）钠、钙各多少克？

（2）NaHCO3>Na2c。3各多少克？

解析：为了便于分析各量之间地关系，先将题目

画如图（图示法分析题）

TH?1.568L

nmJ-------

豕Ca+NaNaOHNaHCOs4|NaOH—4.8g

JCa(OH)2Na2cos广QaC0l4g

(1)由钙守恒得：

CaCO3-Ca

4

---0.04mol

100

由电子守恒得：

Ca-H2-2e-

0.040.04

Na——Hy-

2

1

m

2

0.04+1=1.568/22.4

2

w=0.06mol

则Ca：0,04x40=1,6g

Na：0.06x23=1.38g

(2)方法一：根据而守恒可得：

4.8gNaOH中的血来自于单质钠和NaHCQ3』帅2cQ即:

0.06Na'

xNaHCO3>TNaOH4,8g

y

f48

e0.06+x+2^=—

叫40

84x+106伊=3.8

解得：x=y=0.02mol

则碣笈cq：0.02x84=1.68g

犯CQ：0.02x106=2.12g

方法二：根据碳c守恒，4gCacq中的c来自于丽2cQ和丽HCQ.

则卜喉。守恒)

84x+1061y=3.8

方法三：根据O/T守恒；Ca(OH)z、NaOH中的OH-等于NaHCC^消耗

的。H-和余下的OH，

Ca-Ca(OH}2—2OH-

0.040.04x2

Na-NaOH—OH-

0.060.06

NaHCOz+NaOH=Na^CO3+”

xx

48

则0.04x2+0.06=x+T

40

x=0.02mol

第七章：应用广泛地酸、碱、盐

第一节溶液地酸碱性

【教学目标】

认知目标：

1.认识溶液地酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液

地酸碱性；

2.学会利用pH试纸来定量地测定溶液地酸碱度；

3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长地重要性

及影响。

4、初步了解酸、碱、盐地概念及其溶解性;

5、初步学会物质地分类，并初步学会区分物质地类

别。

能力目标：

1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液地酸碱性；

2.能通过实验现象对某些问题初步作出正确地科学

判断；

情感目标：

通过酸碱指示剂地使用，了解化学测量在化学研究

和生产、生活中地重要作用

【教学重点与难点】

1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同地颜色；

2.用pH试纸来表示溶液地酸碱度；

3、酸、碱、盐地概念;

4、物质地简单分类。

一、酸性溶液和碱性溶液

溶液白醋、酸果食盐纯碱、肥皂水、

汁、稀盐酸水、蔗石灰水、氨水

糖水

紫色石变红不变色变蓝

蕊试液

无色酚不变色不变色变红

酰试液

酸碱性酸性溶液中性溶碱性溶液

液

pH<7=7>7

1.能使紫色石蕊试液变红地溶液，表现出酸性,

为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液

2.能使紫色石蕊试液变蓝地溶液，表现出碱性，

为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水

【教学过程】

引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”

地印象。

食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果

有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母

发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发

酸。在化学实验室也有许多酸性地溶液，与酸性溶

液相对地是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但

在通常情况下，是不允许品尝化学试剂地味道地。

那么，我们怎么确定物质地酸碱性呢?

酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液

变红。如在二氧化碳地水溶液中滴入紫色石蕊试液,

紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚st能使无

色酚酰变红色。

P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、

酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再

在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,

滴入1滴无色酚醐试液。

观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚醐试液不

变色。

像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试

液变红地溶液，我们称为酸性溶液。

活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、

石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酷试

液，观察颜色地变化。再在反应板上分别滴入2-3

滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2

滴紫色石蕊试液，观察颜色地变化。

现象：无色酚醐试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。

结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶

液，能使无色酚配试液变红色，紫色石蕊试液变蓝

色。

活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、

蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1

滴无色酚配试液，观察颜色变化。

而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、

无色酚酸变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性,

我们称为中性溶液。

像石蕊、酚儆这样因在酸性或碱性溶液中会呈

现出不同地颜色而能检验溶液酸碱性地试液，称为

酸碱指示剂。且不同地酸碱指示剂在酸性或碱性溶

液中呈现地颜色也不一样。

为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检

验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。

活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一

滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。

现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石

蕊试纸变蓝色。

结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使

红色石蕊试纸变蓝色。

其实酸碱指示剂地发现也经过了一个过程。请

同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种

酸碱指示剂。

二、溶液酸碱性地强弱程度

1.酸碱度：用来表示溶液地酸性或碱性地强弱程度。

2.pH试纸用来定量地测定溶液地酸碱度。

pH值123456789K)

11121314

酸性增强中性

碱性增强

溶液地pH值与酸碱性关系

pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，

pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，pH越大，

碱性越强

3.pH试纸地使用方法：

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）

在pH试纸上，然后把试纸显示地颜色（半分钟内）

与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色地pH即

为该溶液地pHo

酸果汁、白醋、稀盐酸地酸性强弱不同，石灰

水、氨水和肥皂水地碱性强弱不同。那么如何来衡

量溶液酸性、碱性地强弱程度呢？

我们用长度来衡量物体地长短，速度来衡量运

动地快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱

性强弱地程度。

三、溶液酸碱性与生命活动地关系

其实溶液地酸碱性有着极其广泛地应用，人体

本身就处在一个大地溶液中。人地体液有一定地酸

碱度。请同学观察表P1837-L人体中几种重要体液

地正常pH范围。

结论：血液、组织间液和细胞内液地酸碱度都接近

于中性，而且变化极小；胃液地pH在0.9~1.5之间。

请同学观察表P侬7-2,各种农作物生长最适宜

地pH范围。

结论：大多数地农作物适宜在接近中性（pH在

6.5~7.5之间）地土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调

节其酸碱度。

雨水一般呈略酸性（由于空气中地二氧化碳溶解

在雨水中），人们一般把pH小于5.6地雨水称为酸

雨O

第二节常见地酸和碱

物质地分类:

金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

月PtAu

非金属：CSPSiH202N2Cl2HeNeAr

氧酸性氧化物：C02S02S03

化碱性氧化物：Na20K20CaOBaO

物MgOCuOFe2O3

4

匚

酸含氧酸：HNO3H2S04H3PO4

无氧酸：HC1H2S

碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3H2O

不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

盐硝酸盐：KNO3NaNO3AgN03Ba(NO3)2

盐酸盐：不溶AgCL可溶NaClKC1MgCl2

CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸盐：不溶BaSO”可溶Na2sChK2S04MgS04

ZnS04(NIL)2S04

碳酸盐：可溶Na2c。3、K2c。3、(NH4)2C03,

不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3

镂盐：NH4C1NH4NO3(NH4)2S04

电离方程式：

1、溶液能导电地原因：在水溶液中有自由移动地离

子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动地离子地过

程。

3、在溶液中所有阳离子带地正电荷总数与所有阴离

子所带地负电荷总数相等。

32-

如溶液中含aFe?+、bFe\cS04,则2a+3b=

2c

酸、碱、盐地概念及酸碱盐地溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子地形式

存在

酸：电离时生成地阳离子全部是H+地化合物,如HC1、

HNO3>H2sO,、H3PO4

由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rif

碱：电离时生成地阳离子全部是OH-地化合物，如

NaOH>KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

由金属离子与OH一组成：R(OH)n=Rn++nOH

盐：电离时生成金属离子与酸根离子地化合物，如

NaCl、Na2cO3、AgNO3>CuS04

2、酸碱盐地溶解性：

可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H20

可溶性盐：所有地硝酸盐、钾盐、钠盐、钱盐都易

溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaS04外）也

可溶

不溶于水，但溶于酸地沉淀：不溶性碱CU（0H）2,

Fe（OH）3,Mg（0H）2,Al（OH）3

不溶性碳酸盐CaCO3,BaC03,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸地沉淀：AgCl、BaS04

酸、碱、盐溶液地导电性

小结：NaCl固体（不导电）NaCl溶液（导

电）

KNO3固体（不导电）KNO3溶液（导

电）

NaOH固体（不导电）NaOH溶液（导

电）

蔗糖固体（不导电）蔗糖溶液（不

导电）

酒精（不导电）酒精溶液（不

导电）

蒸储水（不导电）

设问：为什么有地物质（如NaCl固体）本身不导电，

而它地水溶液能导电呢？而有地物质（如蔗糖固体）

本身不导电，把它配成水溶液还是不导电？

在水

分子作用下

分析：NaCl固体Na+

+cr

（离子不能自由移动）（离

子能自由移动）

不导电

导电

小结：要点：

有些物质地水溶液能导电地原因是在水

溶液中有自由移支地离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了地

过程叫电离。

（引出电离地概念）

分析：电离是在溶于水地条件下发生地，与通

电与否无关，电离可用电离方程式表示。

书写方法如下:

(1)正确写出该物质地化学式

(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)

和负价元素(或原子团)之间地联接处。

(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原

子团地化合价相同，但写法不同。

例：NaCl=Na++Cr

+

KNO3=K+NO3-

NaOH=Na++OH-

+2-

(NH4)2S04=2NH4+S04

(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子

所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。

1.酸

小结：盐酸、硫酸、硝酸地水溶液都能导电,

依照它们在水溶液中存在自由移动地离子提

问：这三种物质地电离产物有何共同特点？

分析：从而得出酸地定义。强调“全部是T”

介绍酸根地概念和酸地电离通式：

HnR=nH++Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电

离子时生成地氢离子总数

2.碱

小结：KOH、Ba(0H)2地溶液能导电，依照它们

地水溶液中存在自由移动地离子

提问：这几种物质地电离产物有何共同特点？

分析：从而得出碱地定义，强调“全部是0H"

介绍碱地电离通式：M(OH)m=Mm++mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合地氢氧根离

子数目，等于这种金属所带地正电荷数目。

3.盐

小结：Na2c。3、MgS04>BaCk等物质地水溶液都

能导电，说明它们地水溶液中存在着自由移动地离

子。

分析：电离产物地特点，得出盐地定义

小结：（1）酸、碱、盐地定义及组成特点

（2）物质地分类

一、常见地酸

（一）常见地酸一一盐酸

知识目标：

1.掌握盐酸地化学性质及有关方程式地书写，了解

它地用途。

2,了解石蕊，酚献两种指示剂在酸碱溶液中地颜色。

3.理解复分解反应地概念。

教学重点：

1.盐酸地化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中地颜色变化

3.复分解反应地概念

教学难点：

有关盐酸化学性质地化学方程式地书写

教学过程：

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见地生要地酸，在工业

生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸地性

质和用途。

［讲授新课］

盐酸------氯化氢气体地水溶液

1.物理性质

(1)总结盐酸地物理性质，浓盐酸挥发出地氯化氢气

体遇空气中地水蒸气形成地白雾。

(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味地液

体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出地氯化氢

气体遇空气中地水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂地作用

(2)盐酸跟某些金属地反应

①引导学生回忆实验室制氢气地反应

②小结：盐酸+金属---------＞盐+水

Zn+2HCl=ZnCl2+H2fFe+2HC1=

FeCl2+H21

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO+HCl地实验)

①演示［实验Psi现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸+金属氧化物---------＞盐+水

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2HC1+CU0=CUC12+H20

(4)盐酸跟碱地反应

(增：NaOH+酚酬+HC1地实验)

小结：盐酸+碱------＞盐+水

2HC1+CU2(OH)2=CUC12+2H2O,

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl+AgNOs地实验)

小结：盐酸+某些盐------＞新酸+新盐

HC1+AgNO3=HNO3+AgClINaCl+AgNO3=

NaNO3+AgClI

③讨论：HC1和NaCl地水溶液中有无相同地离子？

④小结：C「地检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3

和稀HNO3,若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含

有C「

⑴跟指示剂作用：

酸性中性碱性

石蕊红色紫色蓝色

酚献无无红色

(2)盐酸+金属-------＞盐十乩：

2HC1+Zn+ZnCl2+H2t；2HC1+Fe=

FeCl2+H21

(3)盐酸+金属氧化物-----＞盐+上0

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H20；2HC1+CuO=

CUC12+H20

(4)盐酸+碱-------＞盐+油

2HC1+Cu(OH)2=CuCl2+2H20；HC1+NaOH=

NaCl+H2O

(5)盐酸+某些盐----＞新酸+新盐

HCl+AgNO3=HNO3+AgClI；