华师大科学九年级(上)教案集

第一章第一节日常生活中的酸和碱（第1课时）

教学目标

1.知识目标：知道醋酸、碳酸是生活中常见的酸，氢氧化钙、氨水是生活中常见的碱；对酸和碱有初步

印象。

2.能力目标：培养学生的观察能力。

3.情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。

教学重点

让学生知道醋酸、碳酸、柠檬酸等是H常生活中常用到的酸；氢氧化钙、氨水是常见的碱；让学生体会科

学知识在生活中的广泛应用。

教学难点

找出生活中的酸与碱。

教学过程

课前准备

活动1：到超市中找出含酸或碱的物品（学生自己完成）。

操作：上课前一天，由老师给学生布置好任务，到一家超市，观察各种物品，仔细阅读物品标签上的说

明，尽可能多的找出含有酸或碱的物品，并记录其所含酸或碱的名称。

新课教学

师：酸和碱是两类与我们日常生活密切相关的化学物质，本节课我们来认识生活的酸与碱。大家课前已

找出了•些生活中的酸和碱，现在我们•起交流交流。

活动2：比赛说出日常生活中的酸的名称。

要求：把全班按座位位置分成四组，以组为单位进行比赛，看谁说出的酸的名称多。按组次进行，每组每

次只能说出一种含酸的物品，并指出酸的名称，但不能与另।组说过的重复。老师记录。（记录表格如下，PPT）

第1组第2组第3组第4组

酸的名称

最后得分

活动时，以学生为中心，多给学生以鼓励，充分激发学生的积极性，让每位学生积极参与到教学中来，培

养学习兴趣。对于每组回答的结果，老师可与学生一起当即进行交流与讨论，老师并对该酸相关知识进行介绍，

拓展知识。教学前教学应准备好相应的实物，比如雪碧、食醋、柠檬、盐酸、硫酸、硝酸等，在讲述到相应内

容时进行展示，以给学生深刻印象。

组1：在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料。

师：说得很好。（让学生讨论对碳酸的认识后，教师再简介）碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸

性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料制造汽水时就需在加压的

条件下，把二氧化碳溶解在水里。当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从U腔排出，带走热量,

因此人感到凉爽。碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折。地面上的二氧

化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地卜.时，碳酸也被带到地卜一，并与地卜岩石中的难溶性的碳酸钙反

应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成“硬水”，给人们利用地下水带来麻烦。（PPT）

组2：在食醋中含有醋酸。能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲。

师：对。（让学生再讨论对醋酸的认识后，教师简介）醋酸化学式为CH3co0H。醋酸是无色、有刺激性

酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为L0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又

称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧

化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有3〜6%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤

维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。（PPT）

组3：在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸，这种酸味我们在口中很容易感觉到。

师：说得很好。（让学生讨论对柠檬酸的认识后，教师再简介）无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较

强的有机酸，分子式为C6H©7,学名为2-羟基1,2,3-三竣酸，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，

比重1.665g/cm3,熔点主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品

领域主要用作酸味剂和调味剂。-水柠檬酸分子式为C6H为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶

性粉末。（PPT）

组4：在有些食品中添加有防腐剂，苯甲酸是一种常有的防腐剂。

师：很对，苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。主要用来防止由微生物的活动而引起的

食品变质。根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添

加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士。当然对

于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害。（PPT）

组1：有盐酸。

师：对。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是一种重要的酸，我们马上就要详细学习。（PPT）

组2：有硫酸。

师：对。硫酸也是种重要的酸，我们马上也要进行详细学习。（PPT）

组3：还有硝酸。

师：不错，硝酸也是一种重要的酸，与盐酸、硫酸一起称为中学阶段的三大强酸。硝酸为无色、易挥发、

有刺激性气味的液体，具有强氧化性。我们在高中时会对它加以细致地学习。（PPT）

学生还可能提到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等。这要求教师应具有较为全面的知识，灵活而

正确地处理学生的回答。

师：酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、

硫酸、硝酸等属于无机酸。早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有

的酸都具有酸味。

教师对学生分组回答结果进行统计，每对一个加1分，每说错一个扣1分，表扬获得冠亚军的组。

活动3：说出日常生活中的碱的名称。

师：同学们踊跃地交流了在生活中遇到的•些常见的酸。下面我们来共同交流讨论在生活中常遇到的碱。

要求：活动以学生个人为单位，老师应积极地引导和启发学生回答，对于每位学生回答的结果，老师可与

其他学生一起当即进行交流与讨论，并进行该碱相关知识的拓展。教学前老师应准备好常见碱的实物，教学时

给学生展示，以给学生留下深刻印象。

生1：在造房子时，常用到氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱。

师：对，在造房子时，我们在旁边挖的一个池子里常浸泡着白色的氢氧化钙。（让学生讨论对氢氧化钙的

认识后，教师再简介）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。它的碱性或腐蚀性都比氢氧

化钠弱，可以说是•种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土

壤结构。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得

名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了

氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶

上附着。在树干上涂石灰水可防治病虫害。（PPT）

生2：有氢氧化钠。

师：你的知识面很广。虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是•种重要的碱。

氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气

中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火

碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。（PPT）

生3：氨水也是一种碱，可用作肥料。

师：很好。氨水（NH3-H2。）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。氨气的水溶液叫氨水,

氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3,大量用于制尿素、钱态氮

肥以及硝酸。（PPT）

学生还可能提到其它碱类物质，教师应利用自身扎实而全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答。

三.课堂小结

让学生回顾整理所总结出的生活中常见的酸与碱，加深在学生心中的印象。

四.课堂练习

1.醋酸有酸味，苹果酸有酸味。”所有的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？

2.谈谈酸在生活中的一些用途。

3.谈谈碱在生活中的一些用途。

五.家庭作业

1.上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两百字以上的介绍性短文。

2.上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以上的介绍性短文。

教学反思（教师课后进行总结）

第一章第一节日常生活中的酸和碱（第2课时）

教学目标

1.知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酸、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。

2.能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。

3.情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。

教学重点

了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。

教学难点

正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度。

本课时知识框架结构

辨别酸碱性的依据

测1.使用石蕊试液、酚酥试液测试

试L学会正确操作

溶辨别酸碱性的依据

液2.使用pH试纸测试学会正确使用pH试纸

的会判定物质酸碱性的强弱程度

酸

碱3.了解精密pH试纸、pH计（酸度计）

教学过程

性

一.设疑引出新课

认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义

4.师：同学们，上节

课我们找出了生活中

的很多酸和碱。在你们的桌上都有一瓶未知的A溶液（展示），（提问）我们通过什么方法能够辨别A溶液的

酸碱性呢？（注：A溶液为无色的稀硫酸）。

生：（学生通过交流讨论后回答）可通过观察颜色来辨别（生1）;可通过闻气味来辨别（生2）；可通过尝

味道来辨别（生3）；可通过测试试剂来辨别（生4）；可使用测试仪器来辨别（生5）……

师：很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液•般

具有酸味，碱溶于水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和

碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确。这节课

我们来学习溶液酸碱性的测试方法。

二.新课教学——测试溶液酸碱性

1.用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性

师：某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱，我们

可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂是山一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的

颜色。常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚献试液。

教师演示：取三只试管分别加入约5nli的无色食醋、澄清石灰水、蒸储水（起对照作用），然后向三只试

管中各滴3滴紫色石蕊试液，让学生观察溶液颜色变化。

生：（观察后归纳出结论）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色。因此可根据紫

色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱。

教师演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸储水（起对照作用），然后向三

只试管中各滴3滴无色酚酸试液，让学生观察溶液颜色变化。

生：（观察后归纳出结论）无色酚儆试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色。

因此可根据无色酚甑试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。

PPT：展示石蕊试液、酚瞅;试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果。

活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酸试液测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。

器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫

色石蕊试液、无色酚配试液、滴管、点滴板。

操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入

3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酸试液。观察并记

录溶液颜色变化。（记录结果如下）

A溶液B溶液C溶液

加入紫色石蕊试液变成红色变成红色变成蓝色

加入无色酚醐试液不变色（为无色）不变色（为无色）变成红色

生：（学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论）A溶液呈宜性，B溶液呈酸性,C溶液呈

碱性。

PPT：展示活动1中的实验现象与实验结论。

2.用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度

师：（设问）在生产、生活中我们时常需要比较物质的酸碱性强弱程度，比如食醋与可乐都呈酸性，谁的

酸性更强呢（PPT）?我们如何来辨别呢？常使用广泛pH试纸（PPT）。pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂,

不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）。广泛pH试纸

在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）。

pH与溶液的酸碱性关系为：（PPT）____________________________________________________

pHpH<7pH=7pH>7

呈酸性，且pH越呈中性呈碱性，且pH

小酸性越强越大碱性越强

溶液的酸碱性

识图：让学生看图1.1.4,进-向左酸性逐渐增强中性向右碱性逐渐增强豆、蒸储水、肥皂、牙膏、

石灰水、稀烧碱等酸碱性。（PI<------------------------------1------------------------------>

生：使用pH试纸辨别酸丽一目了然，还能辨别物,1性的强弱程度。图斗食醋的酸性比可乐强,

稀盐酸的酸性最强，蒸储水为中,住，稀烧碱的碱性最强。7

活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。

操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡。让学生观察图1.1.5,把每幅小图中的pH试纸

变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH,判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度。

生：（学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论）在图1.1.5中，柠檬、食醋一的水溶液是呈酸

性的，一纯碱、肥皂、食品干燥剂的水溶液是呈碱性的,一生理盐水.呈中性。（PPT）

教师演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色

食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH,确定食醋呈酸性。运用同样的

方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸播水的pH。（PPT）

活动3：练习使用pH试纸测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）。

器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（与活动1的药品一样）、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿。

操作：撕取一张pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取A溶液滴在试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对

照，记录pH。同样操作测定出B、C两种未知溶液的pH。（记录结果如下）

A溶液B溶液C溶液

测得的pH

生：（学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论）A溶液呈显性，B溶液呈酸性,C溶液呈

碱性;A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强的是

分析比较：（提问）石蕊试液、酚献试液和广泛pH试纸三种常用酸碱指示剂在使用和功能上的区别？（学

生交流讨论，归纳整理出结论）。（PPT）

石蕊试液酚献试液pH试纸

将指示剂滴入待测液中，观察溶用洁净玻璃棒醮取少量待测液，涂在pH试

使用液的颜色变化纸上，观察试纸的颜色，与标准比色卡对

照，读出pH

功能能辨别酸性、中能辨别碱性不但能辨别溶液的酸碱性，而且能判定物

性、碱性溶液溶液质的酸碱性强弱程度（酸碱度）

3.了解精密pH试纸、酸度计（pH计）

师：为了更加精确地测定溶液酸碱性强弱程度，我们还会用到更为精密的器材。常用的有：精密pH试纸、

酸度计（PPT,教师介绍）。

资料1：市售PH试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是1—14,它

只能是大致测量水的酸碱性。要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是按测量区间分的，有0.5—5.0,

0.1-1.2,0.8-2.4等。超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。精密pH试纸的比色卡是每隔0.2-种颜色，

这明显比广泛pH试纸更准确，我们称之为精密试纸。

资料2：酸度计也称为pH计，是一种常用的仪器设备，比精密pH试纸效果更好，现基本上都是数字式

的，很容易读出pH的大小。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、农业、科研、环保、教

学等许多领域。主要有台式、便携式、笔式三大类别。

4.了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义

师：（提问）我们认识了较多的酸与碱，也学会了如何辨别溶液的酸碱性。了解与认识溶液的酸碱性对于

我们的生产与生活有何重要的意义呢？

阅读教材：让学生阅读教材第5页上面小字部分。（让学生充分体会科学知识在生活中的广泛应用。）

资料3：什么叫酸雨？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人

类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不

利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。（PPT）

资料4：人体中几种重要体液的正常pH范围。⑴.人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。（2）.胃液

的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，

用来保护胃。⑶.健康人的体液pH必须维持在定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功

能失调或发生疾病，甚至出现"酸中毒''或"碱中毒（PPT）

资料5：植物生长与土壤的酸碱性。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长,

酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。（PPT）

资料6：PH与智商。近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度

允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表

C.白醋能使无色酚醐溶液变红D.橘子汁比西瓜汁的碱性强

3.下列溶液都显酸性的是（）

A.自来水和蒸储水B.食盐水和汽水

C.石灰水和肥皂水D.胃酸和食醋

4.土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树5.0~5.5：

西瓜6~6.8；玉米6〜7；甘草7.2〜8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是

()

A.茶树B.西瓜C.玉米D.甘草

5.用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸储水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与

食醋实际的nH比转）

己法比较

式常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。

,下列能正确表示土壤pH变化的图像是

五.家庭作业

1.（家庭小实验）自制酸碱指示剂：取卷心菜、紫萝卜、红萝卜或紫罗兰花的有色部分洗净捣碎后，用少

量的水或酒精浸泡，浸出液便可能是种指示剂，取家庭中的酸性与碱性物质，通过实验观察指示剂变色情况,

写出实验报告。

2.完成《作业本》上相应作业。

第一章第二节重要的酸（第1课时）

一教学目标

1.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。

2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。

3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育。

二教学重点与难点

教学重点：浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。

教学难点：浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释.

三教学准备

浓硫酸（分析纯），浓盐酸2瓶（1瓶纯盐酸,1瓶工业用盐酸），水,石蕊试液，酚酷试液,蔗糖，，稀硝酸,烧杯

（250mL2只60mLl只），锥形瓶（500mLl只）、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镜子,火柴，试管2支四教学方法

学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。

五教学过程

创设情景，激发兴趣，并引入课题：

在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：

OOOOOOOOOO

法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。

被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担

其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：

1、当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；

2、我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施,

即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；

介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。

原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与

盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施——泼水，不仅不是补救，反

而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。

教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？

学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？

学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？

学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？

学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？

学生5：硫酸与盐酸有什么用途？

［板书］第二节重要的酸

——盐酸HCL和硫酸IbSOi

提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）

演示：在井穴板的第1、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加1一2滴紫色石蕊试液和无色酚甑试液,观察现

象。

思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。

一、浓盐酸的物理性质：演示：分析纯盐酸

1、盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%—38%。

2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。

3、区分：演示：分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色，。

记录幻灯：纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色（Fe"的缘故），浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐

酸小液滴。

提问：浓盐酸如果敞口存放，结果会怎样？

讨论得出:质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。

认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱

二、浓硫酸的物理性质：演示：一瓶浓硫酸

幻灯：1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体，常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84克/厘米1

2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,

使水沸腾。

演示：在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。

讨论:怎样稀释浓硫酸？

学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。

幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切

不可把水倒进浓硫酸里。

演示：浓硫酸稀释的正确操作

三、浓硫酸的吸水性

［板书］浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。

议论：浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样？

学生得出：浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。

四、浓硫酸的脱水性

演示：（1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。

（2）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。

（3）.把一根火柴梗浸入浓硫酸。

（4）.在小烧杯中放5克蔗糖，再倒入5mL浓硫酸。

［板书］从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元

素按水的组成比例脱去（碳化）。强腐蚀性。

讨论:•如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理？

如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠

溶液。

五、用途：

阅读：课文Ps图1.2.3了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。

讲述：硫酸和盐酸是两种重要的化工原料，与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也

是实验中常用的试剂，在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。

［课外补充］:

关于硝酸：

1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性2浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶

子内.

小结：

1、这节课你收获了什么？还有什么想知道的？

2、思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？

课后练习。

第一章第二节重要的酸（第2课时）

一、教学目标

1.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。

2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作，以及少量试剂的滴加。

3.思想情感目标：

二、教学重点与难点

教学重点：探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。

教学难点：如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。

三、教学准备

镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2co3）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚儆试液、锈铁钉

四教学方法

边讲边实验法

五教学过程

引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫

酸和盐酸为例！

在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时.，我们以实验为主。大家看课本P10的实验，我把表格列在下面:

实验内容现象与结论化学反应方程式

问题：稀盐酸和稀硫酸能加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫Mg+2HC1==MgCl2+H2f

与金属反应吗？酸中均产生气体；Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

实验：在稀盐酸和稀硫酸加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中

中分别加入镁条、锌粒和均无反应现象。Mg+H2so4=MgSC)4+H2t

铜片。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

金属反应。

问题：稀盐酸和稀硫酸能加入稀盐酸和稀硫酸后红色的Fe2()3+6HC1==2FeCl3+3H20

与金属氧化物反应吗？氧化铁溶解，溶液变黄色。

实验：在盛氧化铁的试管结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些Fe203+3H2S0i==Fe2(S04)3+3H20

中滴入稀盐酸和稀硫酸金属氧化物反应。

中。

问题：稀盐酸和稀硫酸能氢氧化钠溶液中滴加酚醐试液NaOH+1IC1=NaCl+FLO

与碱反应吗？变红色溶液，再滴加后变成无色

实验：在放有酚酷试液的溶液。

氢氧化钠溶液中分别滴结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反2NaOH+H2so4==Na2SO4+2H20

加稀盐酸和稀硫酸。应。

问题：稀盐酸和稀硫酸能加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02t

与盐反应吗？的溶液中，石灰石固体消失，并CaC03+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t

实验：在稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。

中分别加入石灰石和碳加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀

酸钠溶液。硫酸有大量气泡产生。Na2cO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反Na2cO3+H2sC>4=CaSO4+H2O+CO2t

应。

小结：

1.通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？

2.思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？

习题（见课件）

第一章第二节重要的酸（第3课时）

-教学目标

1.认识目标:通过自己动手做实验，进一步深化对酸的化学性质的了解

2.技能目标:在做实验的过程中，掌握溶液间相互反应的操作,及滴管使用

3.思想情感目标:通过酸的化学性质的实验,接受辩证唯物主义教育。

二教学重点与难点

教学重点：培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。

教学难点：培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理。

三教学准备

镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（岫2«）3）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酰试液、锈铁钉

学生课前准备：认真仔细的预习上一节课课堂中探究的各个实验。

五教学过程

大家在做实验之前，我们先对上节课的内容进行复习分析。

接下来我们来进行实验：

实验一：酸与金属反应

盐酸和镁条、锌粒、铜片反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

硫酸和镁条、锌粒、铜片反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

结论：

实验二：酸与金属氧化物反应

盐酸和锈铁钉（氧化铁FezOs）反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

硫酸和锈铁钉（氧化铁FezOa）反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

结论：_______________________________________________

实验三：酸与碱反应

盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酸试液）反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

硫酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酥试液）反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

结论：_______________________________________________

实验四：酸与盐反应

盐酸和石灰石（CaC03）,碳酸钠（Na2C0;（）反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

硫酸和石灰石（CaCO：,）、碳酸钠（NazOh）反应

实验现象___________________________________________

化学方程式_________________________________________

结论：_______________________________________________

六小结：

通过这节实验课的学习，认真仔细地做好这些实验，对于实验中一些操作技巧要熟练掌握。如果碰

到一些突发事件要懂得如何处理才是正确，安全的。

第一章第二节重要的酸（第4课时）

一教学目标

1.1.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaS04是不溶于稀硝酸的白色沉淀

2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式。

3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题。

二教学重点与难点

教学重点：氯离子和硫酸根离子的鉴别

教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别

三教学准备

稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钢，胶头滴管，试管若干

四教学方法

五教学过程

设疑引入课题，激发学生求知欲：

现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来。

学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）

教师设问：在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点

学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色

2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示）

3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）

4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）

5：能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（举例说明并用化学方程式表示）

教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性。

在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？

学生讨论，回答。

物理方法：1、闻气味2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）

化学方法，在学生讨论的基础上，演示：

实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象

现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸

稀硫酸中无白色沉淀。

化学方程式：HCl+AgNO3=AgClI+HNO3

（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）

实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化银和稀硝酸，观察现象

现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸

在稀盐酸中无明显现象。

化学方程式：H2SO4+BaCb=BaSO4I+2HC1

（告诉学生此后应可以用来检验硫酸）

课外小知识：夏季，被蚊子叮咬后，又痒又肿，浑身不爽，涂抹什么能够止痒？（提示：蚊子会释放一种叫甲

酸的有毒物质）

用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒

小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？

课后练习：1：化学方程式的书写

2：思考P12T3页练习

第一章第三节重要的碱（第1课时）

【教学目标】

一、知识与技能：了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质。

二、过程和方法：巩固实验的基本操作，培养进行实验设计的方法，初步培养对实验现象进行合理猜想解释的

能力。

三、情感和态度：通过科学实验，培养认真、细致的学习态度和勇于发现问题，提出问题的科学质疑精神。培

养学生善于与人交流、分享与协作的习惯。

【教学重点与难点】

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

【课前准备】

教学用品仪器：试管、试管夹、镜子、酒精灯、表面皿等。

药品：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钠、氧化钙、水、鸡毛等。

【教学过程】

一、新课引入

师（多媒体打出图片）：同学们肯定吃过柿子。但有没有嘴馋的同学尝过未成熟的柿子？哪个同学能回忆起当

时的感觉？

生：不甜。有涩味。

师：成熟的柿子是甜的，为什么未成熟的柿子却是涩的呢？哪个同学能解释一下？

师：这是因为未成熟的柿子内含有较多的碱性物质。洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。在生活中，

碱与我们的生活是密不可分的。（继续打出图片）比如胃药、清洁剂、肥皂以及石灰浆、水泥等。它们的

主要成分都是碱。今天我们就来学习几种重要的碱-氢氧化钠和氢氧化钙（板书）。

二、新课教学

活动1、用镶子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿匕观察它的颜色、状态。几分钟以后再观察这块氢氧化

钠，你发现有什么变化？记录实验现象。（二人一组实验）

师（多媒体显示表格）：

实验现象结论或解释

观察氢氧化钠的颜色，状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

师：大家请注意，切勿用手直接拿取氢氧化钠。

师（边巡视，边指导学生实验，过一会儿）：下面请同学发表以下自己观察到的现象，然后试着对看到的现象

做出你认为合理的解释。

生1:我观察到氢氧化钠是片状白色固体。

生2：我观察到氢氧化钠放置一会儿后，表面潮湿，好象部分固体溶解了。我想是不是氢氧化钠温度很低，空

气中的水蒸气在表面液化了。

生3：应该不是的，固体温度不低，应该是容易吸收水吧，就象浓硫酸吸水那样。

师：你们的猜想符合科学道理。但氢氧化钠变潮湿的原理不是由液化引起的。这是因为氢氧化钠暴露在空气中

容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的原因。我们把这种现象叫潮解。

师：大家思考一下，利用这个性质，氢氧化钠固体有何用途？

生4：可以作为某些气体的干燥剂。

师：浓硫酸也能作为气体的干燥剂，大家思考一下，浓硫酸能干燥的气体，氢氧化钠固体是否也能干燥呢？大

家讨论一下。

生5（讨论完毕）：中性的气体例如氢气、氧气都能干燥。上节内容学过了浓硫酸，因为本身是酸性的，不能

干燥例如氨气等碱性气体。所以我想氢氧化钠固体呈碱性，应该不能干燥例如二氧化碳、二氧化硫等酸性

气体。

师：回答很完整，我们的学习只有做到能知识迁移，那才是真正的学习。

活动2、将水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁有什么感觉？

记录实验现象。（二人一组实验）

实验现象结论或解释

水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里

用手触摸试管外壁

师：请大家注意试管中加固体以及加液体的要领。注意加水量以及振荡的幅度，以免使液体晃出试管外。

师（边巡视，边指导学生实验，过一会儿）：下面请同学发表以下自己观察到的现象并试着做出你认为合理的

解释。

生1:我观察到氢氧化钠是很容易溶解在水中。

生2：我摸到试管壁有点热。我想可能和浓硫酸溶于水时能产生热量的原理差不多吧。

生3：不对，应该是与水发生反应后放出的热量。因为有些化学反应能放热。

师：同学们回答得很好，言之有据。其实第一个同学的解释是正确的，氢氧化钠放如水中没有与水发生反应。

从实验中我们知道了氢氧化钠易溶于水，溶于水时会产生热量。

活动3、用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，是否有滑腻感？记录实验现象。（二人一组实验）

实验现象结论或解释

用玻璃棒蘸•点氢氧化钠稀溶液

沾在手指匕是否有滑腻感？

师：请大家注意，手上氢氧化钠仅滴一点，做完实验后，立即用水将手指上的碱液冲洗干净。

师（严密注视学生的实验操作）：大家有结论了吗？

生1：很滑，好象肥皂水的那种感觉。

师：这就是氢氧化钠水溶液的•个特点，具有滑腻感。刚才有同学提到有肥皂水的感觉，非常好。因为肥皂水

里的主要成分也是碱，这是他们共同的特点。

师：大家再仔细想一想，通过刚才的实验，你是否还能得出氢氧化钠的其它性质吗？试着说明理由。

生2（讨论片刻）：氢氧化钠对我们人体有害.因为刚才你说了，不能滴太多，实验完了要立即用水冲。

生3：我摸到妈妈的手很粗糙，问她，她说是肥皂用多的缘故。那我想，可能对人的皮肤有损伤吧。

师（鼓掌）：我的鼓掌是给让我感动的第三个同学。她的的回答体现出她对母亲的关心。并能从中正确地联想

到课本内的知识。真正体现了知识就在我们身边。

师：我们经过上述几个活动，我们已经初步认识了氢氧化钠。下面请每个同学试着用自己的方法归纳出氢氧化

钠的物理性质。然后用实物投影把你的结论展现给大家。

生4：1片状白色固体2易潮解3溶于水时能放热4水溶液有滑腻感

色状态溶解性溶于水吸热或放热

白固态易溶放热

日色固体其水,溶液有滑腻感

氢氧化钠的物理性质

/\

易溶于水溶于水中能放热

师：同学们总结的都很好。从实验看到氢氧化钠的物理性质有：片状白色固体、易潮解、溶于水时能放热、水

溶液有滑腻感（板书）。

活动4、讨论：如何设计实验来认识氢氧化钙的物理性质？

（四人小组讨论完毕后组长汇报结果）

生1：直接观察氢氧化钙，可以知道它的颜色、状态及气味。

生2：把氢氧化钙放在表面皿一段时间，可以了解它是否易潮解。

生3：将氢氧化钙放入水中，观察，可知它在水中的溶解性。触摸试管外壁，可知它溶于水后是否能放热。

生4：制取氢氧化钙的稀溶液，用手感觉，可知它的水溶液是否有滑腻感。

师：大家回答的都正确，但有依样画葫芦之感。除此之外，还有别的方法来知道氢氧化钙的其他物理性质吗？

生5：通过测出一定质量氢氧化钙的体积，可以知道它的密度。

生6：可以通过导电性实验，来知道氢氧化钙固体是否有导电性，氢氧化钙水溶液是否有导电性。

生7：通过碾压等方法，可以知道它的硬度以及延展性。

师：大家通过积极的思考，想了很多可行性教强的认识氢氧化钙物理性质的方法。时间关系

我们课堂上就做氢氧化钙溶解性的实验，其他的放到探究课中我们详细的研究。请大家取一些氢氧化钙粉

末，放在试管中，加少量的水，振荡，记录你观察到的现象。

实验1现象结论或解释

观察氢氧化钙的颜色、状态

取少量氢氧化钙粉末，放在试管

中，加少量的水，震荡

生8：氢氧化钙是粉末状白色固体。固体颗粒先悬浮在水中，静置一段时间，有分层现象。

师：由此可见，氢氧化钙的物理性质：粉末状白色固体、微溶于水（板书）。我们刚才的实

验中讨论了氢氧化钠对手有损伤，下面我们通过一个实验来进步了解。

活动5、在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中放入一些鸡毛，加热，记录你观察到的现象。

师：在操作中注意加热液体的要领。（边巡视边指导学生）。有同学观察到现象了吗？

生1：我发现鸡毛逐渐的溶解在浓氢氧化钠溶液中了。

师：其实这是鸡毛与浓氢氧化钠溶液反应后转变为其他物质溶解在水中了。氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性

（板书），能对皮肤、纸张、织物强烈的腐蚀。所以，它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。如果不小心接触

了氢氧化钠，先用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，同样对皮肤、衣服也有腐蚀性。

师：氢氧化钙我们不再陌生，其实它的制取过程我们早在小学时就已经知晓。

请看多媒体（展示林则徐禁烟图）。

我们在资料中读到“加生石灰将池中煮沸，把鸦片销毁”。怎么加了生石灰后，水就能沸腾呢？从中能发

现什么信息吗？

生2：可能生石灰溶于水能放出热量。

师：事实是否如此呢？让我们来看接下来的实验。

活动6、（1）实验：把生石灰放在装有少量水的烧杯中，观察现象。（二人一组实验）

（2）讨论：这个化学反应中，体现出来的什么信息能被我们所利用？我们生活中有用到它的地方吗？

（一边做，老师一边巡视，提醒学生注意手不要直接接触生石灰。）

生1：水沸腾了。（轻轻接触烧杯壁），很烫手。

师：这个变化中，确实存在放热现象。但同学说错了一部分，不是生石灰溶于水能放出的热量。而是由生石灰

与水经过化学反应生成氢氧化钙后放出的热量。

方程式：CaO+HQ=Ca（0H）2这个过程就是制取氢氧化钙的过程（板书）。

师：其实氢氧化钠也能通过类似的方程得到Na20+H20=2NaOH

（讨论一段时间后）

学生2：因为氧化钙能和水反应，所以能吸水，因此可以作干燥剂。

学生3：因为氧化钙能和水反应，利用它可以做自热罐头。

师：我们在日常食品中用到的干燥剂，就是氧化钙。

利用反应过程中放热的性质，古时，林则徐用来销烟。现在的我们还用做自动加热食物。（展示多媒体资

料）

三、总结

通过总节课的学习，请同学们概括一下氢氧化钠和氢氧化钙性质的异同点分别是什么？

学生1：相同点：他们都是白色固体，都有腐蚀性，水溶液都有滑腻感。

学生2：不同点：氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水。

反思：这节课你收获了什么？在这节课中，你还存有什么疑问吗？

学生1：通过这课，我知道了氢氧化钠和氢氧化钙的一些物理性质。

学生2：这节课，通过我们的讨论，我们设计了好多研究氢氧化钙物理性质的方法。对于探究课，我充满期待。

学生3：生石灰和水的反应，我们可以在生活中找到它的影子，学习和生活是密不可分的。

学生4：设计实验时，通过测一定质量的氢氧化钠的体积，来测它的密度。那氢氧化钠不是易溶于水吗，那怎

么测它体积呢？

学生5：自热食品用浓硫酸加水或氧化钠加水不也可以吗？为什么一定用生石灰和水？

四、练习

1、氢氧化钠是_______色______体。溶于水，溶解时放出。

2、固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的«

3、氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、、o

4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

（A）H2（B）SO2（C）CO2（D）HC1

5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）

（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中

6、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）

（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸

7、诗人于谦曾写下了一首脍炙人口的《石灰吟》：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

在这首诗中，体现了哪些科学知识呢？

五、作业：制作叶脉书签

【板书总结】

氢氧化钠和氢氧化钙

1、氢氧化钠的物理性质：片状白色固体、易潮解、溶于水时能放热、水溶液有滑腻感

氢氧化钙的物理性质：粉末状白色固体、微溶于水

2、氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性

3、制取氢氧化钙：Ca0+H20=Ca（0H）2

【课后反思】

第一，以学生为本，是本课例教学设计的出发点和根本方向.每个教学环节的设计，都面向全体学生，让