2025年天津市南开中学高一下学期期中-化学试卷

南开中学2024-2025学年度第二学期质量监测(一)高一化学试卷考试时间：60分钟注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量:H1N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ⅰ卷(共36分)一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料C.高纯度的硅单质广泛用于制作光电池和光导纤维D.汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOₓ的唯一原因2.在给定条件下，下列制备过程正确的是A.工业制硫酸：B.侯氏制碱法：C.单质铝到氧化铝的转变：D.工业制备硝酸：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料4.下列反应的离子方程式不正确的是A.单质铁和稀硝酸反应，当投料量为nFe3Fe+2NB.向1L0.1mol/L的FeI₂溶液中通入0.05molCC.向FeCl3溶液通入足量D.向CaClO2溶液中通入少量5.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)₃胶体向沸腾的水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，至液体呈红褐色后，停止加热B确定纯碱样品(含NaCl)的纯度取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干，测定所得固体质量C验证非金属性：Cl>C将高氯酸溶液滴在小苏打粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊D检验NaCl溶液中是否存在Nal取少量溶液于试管中，滴加溴水，观察溶液是否变色6.利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和SO₂的性质。下列有关说法错误的是A.实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成B.本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO₂的还原性、氧化性、漂白性C.干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液D.当各处观察到相应现象后，停止实验，装置中的四个溶液一定显酸性7.化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A.定容操作B.测定中和反应的反应热C.实验室制氨气D.验证Cu与浓硝酸反应的△H是否为正值8.NAA.将0.2mol钠与足量重水(D，O)充分反应，产生的气体中含有的中子数为0.4NB.将12.8gSO2C.将1.5molNO2通入1L水中，产生NO分子数为0.5NAD.铜与足量浓硝酸反应生成NO₂和N₂O₄共46g，则反应的铜原子数为0.5N9.制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃与过量H₂在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。已知：SiHClA.装置B中的试剂是浓硫酸B.实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将SiHCl3滴入烧瓶使其气化，再打开装置A中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的C.装置D选用石英管的原因是SiO₂的熔点高D.装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同10.两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是SSSOA.已知S(s)+S(s)+O2(g)=SB.含0.5mol⋅LC.若△H₂<0,则1molSO₂和0.5molO₂的键能之和大于1molSOD.若△H1<△H11.一种以联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是A.电极N为电源正极，联氨从c口通入B.负极上每消耗1molN₂H₄,有4molH⁺通过质子交换膜C.正极的电极反应式为：OD.电子流向：M→外电路→N→质子交换膜→M12.将总物质的量为0.03mol的铜镁合金宪全溶解于100mL1.4mol/L的稀硝酸中,得到NO气体，再向反应后的溶液中加入VmL1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是A.生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448LB.该合金质量为1.12gC.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05molD.V=120mLⅡ卷(共64分)13.按要求写出下列方程式：(1)工业制取粗硅的方程式：.(2)单质铜和浓硝酸反应的离子方程式：.(3)硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液共热的离子反应方程式：.4FeNO32(5)少量SO₂通入硝酸钡溶液的离子反应方程式.(6)写出溶液中铵根离子检验过程中，第一步反应的离子方程式：.(7)单质铁与水蒸气反应，每断裂0.1molO—H共价键吸收akJ热量，其对应的热化学方程式为：.(8)12g石墨和24gO₂完全反应(石墨和O₂都不剩余),放出akJ的热量,已知CO的燃烧热为bkJ·mol⁻¹,写出表示石墨燃烧热的热化学方程式.14.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N回答下列问题：(1)元素S在周期表中的位置为，上图中物质X的结构式为，物质E中所含化学键的类型为。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是(填标号)。A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为XB.0.4mol/LW与0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96gC.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从“价~类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是a.Na₂S+Sb.Na2SO3+S(4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：.(5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是，保存W浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处：.(6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为.15.某化学学习小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯SO2Cl已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置会发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置己的仪器名称为，装置己的作用是；(2)装置戊上方分液漏斗中的试剂可能是(3)若缺少装置丁对该实验产生的影响可能是。(任答一点)(4)氯磺酸(CISO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HA.蒸发B.过滤C.蒸馏D.升华(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。(6)若以上述制备反应为总反应设计燃料电池，则氯气应该通入该电池的极(填“正”或“负”)；该燃料电池的电解质可能选用下面的(填字母)A.稀硫酸B.稀盐酸C.固体氯离子导体D.氯化钠溶液16.工业甲醇(CH₃OH)主要由CO₂加氢制取。CO₂加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：反应1：C反应2：C反应3：CO(g)+2(1)甲醇与水可以混溶，其原因可能是(填字母)A.甲醇可以与水形成分子间氢键B.甲醇与水发生反应C.甲醇的相对分子质量较小D.甲醇分子之间可以形成氢键(2)根据上面的三个方程式，可以得到c=(用含“a、b”的代数式表示，下同)，若反应3为放热反应，则每反应2g氢气，放出的热量为kJ。(3)燃料电池具有广阔的发展前景。熔融碳酸盐甲醇燃料电池如下图所示。电极