2023北京育才学校高一（下）期中化学试卷和答案

2023北京育才学校高一（下）期中化学(满分100分考试时间90分钟)第一部分选择题(共分)一、选择题(本题包括小题，每题只有一个正确选项，每题2分。)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A.AB.BC.CD.D2.下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A.氢氟酸B.水玻璃3.下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是A.浓盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠C.浓硝酸D.浓盐酸D.硫酸铜溶液4.下列关于性质的说法中，不正确的是2．．．A.能使品红溶液褪色C.能与溶液反应B.能与水反应生成硫酸D.能使酸性KMnO4溶液褪色5.关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是A.该装置能将化学能转化为电能B.Zn为负极，发生氧化反应C.正极的反应为++2eH2↑-D.电子由铜片通过导线流向锌片6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是第1页/共18页A.NaO吸收COO，可用作呼吸面具供氧剂2222B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水中向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2热铜丝插入稀硝酸中溶液中现象产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后为红褐色迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D8.下列反应的能量变化能用图表示的是A.镁条与稀HSO反应24B.Ba(OH)·8HO与NHCl的反应224C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应9.实验室制备下列气体的方法可行的是NH3H2SB.硫化钠和浓硫酸混合制A.加热氯化铵制C.二氧化锰和稀盐酸制10.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是Cl2NO2D.铜和浓硝酸制−3A.用水除去NO气体中的NO：3NO+HO=2H++2NO+NO222−3B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO+2H+=HO+CO↑22−3C.用稀硝酸溶解银：Ag++2H=Ag++NO↑+HO22D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH–=Cl–+HClO常温下，下列各组离子能大量共存的是第2页/共18页pH=1的溶液中：2+、NH+、−3、Fe2+A.4B.无色溶液中：、K+、I−、MnO−+4C.加入酚酞显红色的溶液中：Na+、CO2−NO3、SO、3−2−4D.加入石蕊变蓝的溶液中：Na+、NH4+、SO24−HCO−、312.已知反应：2HO=2HO+O↑，下列措施不能加快该反应的速率的是2222A.升高温度C.加水稀释B.加入少量MnO2固体D.加入几滴FeCl3溶液13.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是．．．A.电极aB.电极b的反应式：NH-4e+4OH-=N↑+4HO2422C.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜14.700℃时，向容积为的密闭容器中充入一定量的CO和HO，发生反应：CO(g)＋HO(g)⇌CO(g)＋222H(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t＜t)：212反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.800.60t1t20.20下列说法不正确的是．．．0.20A.反应在tmin内的平均速率为v(H)=mol·L-1·min12t1B.保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molHO，反应在t内的平均速率21会增大C.容器内混合气体的总压强不变，说明反应已经达到平衡状态D.在t到t时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态12第3页/共18页15.合成氨是工业上的重要反应：N(g)＋3H(g)2NH(g)，下列说法不正确的是．．．223A.增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动D.铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动16.下列解释事实的化学用语不正确的是．．．A.C和浓HSO反应：C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO2424222催化剂ΔB.NH的催化氧化反应：4NH+5O24NO+6H2O33电解C.工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑冰晶石−D.Ca(OH)溶液与少量的NaHCO溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO↓+HO2332317.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－_2e=Zn(OH)，AgO+HO+2e=2Ag+2OH。下列说法正确的是A.电子从2O流向ZnB.溶液中向正极移动，K+、H+向负极移动－－－222－C.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应D.Zn是负极，氧化银是正极18.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是．．．操作和现象结论将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，H+的浓度是影响反应速率的唯一ABC后来又逐渐减慢因素将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红漂白粉和浓HCl反应生成Cl2后褪色向盛有HO溶液的试管中，加入少量FeCl溶液，产生气泡的FeCl可以加快HO分解的速率，223322D速率比不加FeCl3溶液的快起了催化作用A.AB.BC.CD.D19.实验小组探究SO与NaO的反应。向盛有SO的烧瓶中加入NaO固体，测得反应体系中O含量的2222222变化如图。第4页/共18页下列说法不正确的是．．．A.有O生成推测发生了反应：2NaO+2SO=2NaSO+O2222223B.段O含量下降与反应O+2Na=2NaSO有关222324C.可用HNO酸化的BaCl溶液检验b点固体中是否含有Na4322D.产物Na也可能是SO与NaO直接化合生成的2422220.Fe和与HSO反应的实验记录如下：24实验现象Fe表面产生大量无色Fe表面产生少量气Mg表面迅速产生气泡泡后迅速停止大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是．．．A.Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＝Fe2＋＋H2↑＋B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.Ⅲ中现象说明MgHSO中没被钝化24D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强第二部分非选择题共60分)二、填空题21.铝土矿的主要成分是AlO，含有杂质SiO、FeOMgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺23223流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_______(填操作名称)。第5页/共18页（2）沉淀B的成分是_______(填化学式，下同)，沉淀C的成分是_______；溶液D中存在较多的阴离子是_______。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_______；由物质M制取铝的化学方程式为_______D中通入过量CO2反应的离子方程式为_______和(3+HCO−3AlO2-+CO+2HOH22（4）工业上制取AlCl用AlO与、Cl在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反3232应的化学方程式是_______。（5）实验室制取氢氧化铝的方法是在AlCl3溶液中滴加氨水，试用平衡移动原理解释_______，实验室制备氨气的化学方程式为_______。22.在一定条件下，容积为10L的密闭容器中发生反应：CH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)。42（1）将1.0molCH和2.0molHO(g)通入该密闭容器中，10min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的42平均速率v(H2)=_______。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。a.容器内H2的物质的量保持不变b.容器内各种气体共存c.消耗1molCH4，同时生成1molCOd.断裂2molH-O，同时断裂3molH-H（3）已知该反应为吸热反应，则甲烷和水蒸气的总能量比一氧化碳和氢气的总能量_______。(填高或低)（4）电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。则a极通的是_______，ab极的电极反应分别为_______。23.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1）将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______。（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象Ⅰ稀硫酸中加入铜片硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化无明显变化无明显变化ⅡⅢ第6页/共18页稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝Ⅳ①实验操作Ⅲ是_______。②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_______。（3）将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_______。24.碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分LiPO)为原料制备碳酸锂的工艺流34程示意图如下。已知：部分物质的溶解性表(20℃)阴离子阳离子−42−HPO4−POH2PO4Li+难溶难溶可溶难溶易溶可溶Ca2+（1）写出浸取时LiPO与盐酸反应的化学方程式：_______。34（2）加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。（3）钙渣的主要成分是_______。（4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。（5）沉锂时，反应的离子方程式是_______。25.某小组同学在实验室制备高铁酸钾(KFeO)，并探究制备的适宜条件。制备K的实验装置如下(夹2424持装置略)。第7页/共18页资料：KFeO为紫色固体，微溶于KOH溶液。24（1）装置A中产生Cl2的化学方程式是_______(锰被还原为Mn2+)。（2）研究试剂a对K产率的影响，对比实验如下。24实验编号试剂a实验现象ⅠFeCl3和少量KOHFeCl3和过量KOH无明显现象ⅡⅢ得到紫色溶液，无紫色固体Fe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体上述实验中，溶液总体积、FeCl和Fe(NO)的物质的量、Cl的通入量均相同。3332①实验Ⅱ、Ⅲ产生KFeO，将方程式补充完整。24还原反应：_______。氧化反应：_______。②对实验Ⅰ未产生KFeO而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强＋3价铁的还原性。24以下实验证实了该假设。步骤1Cl，电压表示数为V；21步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为V(V>V)。221③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，用平衡移动原理解释_______。④实验Ⅱ中KFeO的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：_______。24（3）向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl后发生_______(填22离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K分解。24第8页/共18页参考答案第一部分选择题(共分)一、选择题(本题包括小题，每题只有一个正确选项，每题2分。)1.【答案】A【详解】A．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，A符合题意；B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意；C．燃气灶将化学能转化为热能，C不符合题意；D．硅太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意；故选A。2.【答案】D【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，只用塑料盖的塑料瓶盛装，故A不符合题意；B．水玻璃是矿物胶，会将玻璃塞与试剂瓶黏住，不能用磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存，故B不符合题意；C．带磨口玻璃瓶塞中二氧化硅与氢氧化反应生成硅酸钠，会将玻璃塞与试剂瓶黏住，不能用磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存，故C不符合题意；D．浓盐酸不与二氧化硅反应，因此可用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存，故D符合题意。综上所述，答案为D。3.【答案】C【详解】A．常温下浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意；B．常温下稀硝酸和铁反应硝酸铁、NO和水，不能用铁制容器盛装，B不符合题意；C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，C符合题意；D．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，D不符合题意；答案选C。4.【答案】B【详解】A．能使品红溶液褪色，是由于二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，故A正确；B．能与水反应生成亚硫酸，故B错误；C．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被酸性KMnO溶液氧化而使酸性KMnO溶液褪色，故D正确。44综上所述，答案为B。5.【答案】D【详解】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A．该装置为原电池，原电池装置中将化学能转化为电能，A项正确；B．Zn为负极，Zn发生氧化反应，Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B项正确；C．Cu为正极，正极的电极反应式++2e-2，C项正确；第9页/共18页D．原电池中电子由负极通过导线流向正极，电子由Zn片通过导线流向Cu片，D项错误；答案选D。6.【答案】A【详解】A．NaO吸收生成O和NaCONaO用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；22222322B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选A。7.【答案】C【详解】A．产生白色沉淀，随后变为红褐色，是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化而变为氢氧化铁，故A不符合题意；B．溶液变红，变红是氯水显酸性使石蕊变红，随后迅速褪色，是由于生成的次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化而褪色，故B不符合题意；C．向CaCl和氨水的混合液中通入CO，反应生成碳酸钙和氯化铵，与氧化还原反应无关，故C符合题22意；D．产生无色气体，是铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，随后变为红棕色，是NO和氧气发生氧化还原反应生成二氧化氮，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8.【答案】B【分析】图中信息是反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应。【详解】A．金属与酸的反应是放热反应即镁条与稀HSO反应是放热反应，故A不符合题意；24B．Ba(OH)·8HO与NHCl的反应是吸热反应，故B符合题意；224C．酸碱中和反应是放热反应即氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是放热反应，故C不符合题意；D．燃烧反应是放热反应即甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9.【答案】D【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氯化氢与氨气，二者在低温的试管口处会重新反应生成氯化铵并堵塞导管，A错误；B．NaS+2HSO(浓)=NaSO+SO↑+S↓+2HO，B错误；2242422C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C错误；浓)=()+222+2H2O，D正确；D．Cu43+Cu3故答案为：D。10.【答案】A第10页/18页【详解】A．用水除去NO气体中的NO，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，+HO=2H++222−32NO+NO，故A正确；B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO，碳酸钙难溶于水CaCO+2H+=HO+CO↑+Ca2+，故B错误；2322−3C．用稀硝酸溶解银，反应生成硝酸银、一氧化氮和水：3Ag++4H+=3Ag++NO↑+2HO，故C错2误；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH－=－+2O+ClOD错－误。综上所述，答案为A。【答案】CpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下H+、−3、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，【详解】A．选项A错误；−4−−4B．无色溶液中不存在MnO，且、I、MnO因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；+C．加入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、存，选项C正确；CO2−NO3、SO−2−4、各离子之间相互不反应，能大量共3+−D．加入石蕊变蓝的溶液呈碱性，NH、因与OH-反应而不能大量存在，选项D错误；43答案选C。12.【答案】C【详解】A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；B．MnO对HO分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰222撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；D．FeCl对HO分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰322撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为。13.【答案】C【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-2↑b上，NH在碱性条件下失去电子生成N，b为负极，电极反应为NH-4e-+4OH-↑+4HO，根据电解池2422422中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（ad移向右侧（bcd分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确；B．根据分析，电极b的反应式：NH-4e+4OH-=N↑+4HO，B正确；2422C．根据NH-4e+4OH-=N↑+4HO，每生成1molN，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生24222迁移，C错误；D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；故选C。14.【答案】C(1.20-0.80)mol2L0.20【详解】A．根据表中数据，反应在1min内的平均速率v(CO)==t1t10.20mol/(L∙min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=v=mol/(L∙min)，A项正确；t1B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molHO，即增大HO(g)的浓度，化22学反应速率加快，反应在t1内的平均速率会增大，B项正确；C．该反应反应前后气体总分子数不变，恒温恒容容器中建立平衡时混合气体总物质的量始终不变，容器内混合气体的总压强始终不变，容器内混合气体的总压强不变不能说明反应已经达到平衡状态，C项错误；D．0~t时间段内消耗CO物质的量为1.20mol-0.80mol=0.40mol，根据方程式知，此时间段内消耗HO的12物质的量为0.40mol，t时HO的物质的量为0.60mol-0.40mol=0.20mol，与t时HO的物质的量相等，说1222明在t到t时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，D项正确；12答案选C。15.【答案】D【详解】A．增大压强，反应速率加快，该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动即向有利于合成氨方向移动，故A正确；B．反应达平衡状态后，各物质的物质的量不变，因此单位时间内生成1molN，也生成了3molH，同时22消耗3molH，则H的物质的量未变，故B正确；22C．将氨分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动即合成氨方向移动，故C正确；D．铁作催化剂既加快反应速率，平衡不移动，故D错误。综上所述，答案为D。16.【答案】C【详解】A．C和浓HSO在加热条件下反应生成CO、SO和水：C+2H(浓)CO↑+2SO↑+2H，242224222A正确；B．在催化剂、加热条件下，NH发生催化氧化反应生成NO和水：4NH+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，B正33确；C．AlCl为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼Al的反应，是电解熔融的AlOO(熔融)32323电解4Al+3O2↑C不正确；冰晶石D．Ca(OH)溶液与少量的NaHCO溶液反应，由于Ca(OH)过量，所以溶液中不可能有CO23−剩余：232第12页/18页−+Ca2++OH-=CaCO↓+H，D正确；323故选C17.【答案】D【详解】A．根据电极反应，Zn化合价升高，失去电子，作负极，因此电子从ZnAg2O，故A错误；B．根据原电池“同性相吸”，则溶液中OH向负极移动，K+向正极移动，故B错误；－C．Zn化合价升高，失去电子，则Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，故C错误；D．根据前面分析Zn是负极，氧化银是正极，故D正确。综上所述，答案为D。18.【答案】A【详解】A．将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，金属与酸反应是放热反应，随后加快，说明温度升高加快反应速率占主要，后来又逐渐减慢，氢离子浓度降低使速率减慢占主要，故A错误；B．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，金属性越强，反应速率越快，因此说明钾元素的金属性比钠元素强，故B正确；C．漂白粉与浓HCl混合产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使变红的石蕊试纸褪色，故C正确；D．向盛有HO溶液的试管中，加入少量FeCl溶液，产生气泡的速率比不加FeCl溶液的快，说明氯化2233铁有催化剂的作用，能加快反应速率，故D正确。综上所述，答案为A。19.【答案】C【分析】向盛有SO的烧瓶中加入NaO固体，由图像可知发生的反应可能有:①2NaO222222=2NaSO+O；②2NaSO+O=2NaSO，无法判断③NaO+SO=2NaSO是否发生；2322322422224【详解】A．根据分析可知，有O生成推测发生了反应：2NaO+2SOSO+OA正确；2222232B．bc段O含量下降，可能是发生反应O+2NaSO=2NaSO，选项B222324C．HNO3具有强氧化性，能将SO3−22−4氧化为SO，不能用HNO酸化的BaCl溶液检验b点固体中是否含23有NaSOC不正确；24D．虽然无法判断NaO+SO=2NaSO是否发生，但产物Na也可能是SO与NaO直接化合生成2222424222的，同时发生①2NaO+2SO=2Na+O、NaO+SO=2NaSO等反应，选项D正确；22223222224答案选C。20.【答案】B【详解】A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。第13页/18页故选B。第二部分非选择题共60分)二、填空题−21.1）过滤（2）①.2.Fe(OH)3和Mg(OH)2③.、OH-、Cl-2(3②.③.CO2+OH-=HCO33H2OO熔融)4Al+3O2−（3）①.23高温（4）AlO+3Cl+3C2AlCl3+3CO232+（5）①.氨水中存在平衡NH·HONH+OH，加入铝离子，消耗氢氧根离子，平衡右移.324Δ2NH4Cl+Ca(OH)22NH↑+CaCl+2HO322【分析】铝土矿的主要成分是AlO，含有杂质SiO、FeOMgO。将铝土矿溶于过量盐酸，过滤后得到23223的沉淀B为SiO，溶液A为AlClFeClMgCl溶液；往溶液A中加入过量烧碱，生成沉淀C为2332Mg(OH)、Fe(OH)，溶液D为NaAlO、NaCl、NaOH混合溶液；往滤液D中通入过量CO，过滤，溶液2322E为NaHCO溶液，沉淀F为Al(OH)，F受热分解得到物质M为AlO，熔融电解制得铝。3323【小问1图中整个流程中，有三次涉及溶液与沉淀的分离，其实验方法是过滤。答案为：过滤；【小问2由分析可知，沉淀B的成分是SiO，沉淀C的成分是Fe(OH)和Mg(OH)；溶液D为NaAlONaCl、2322−NaOH的混合溶液，则溶液D中存在较多的阴离子是、OH-、Cl-。答案为：SiO；Fe(OH)和232−Mg(OH)；、OH-、Cl-；22【小问3沉淀F为Al(OH)，M为AlO，由F转化为M的化学方程式为(33H2O；由物质M323()COOHHCO−2，-转化为、3O熔融4Al+3O2；溶液D中通入过量制取铝的化学方程式为23−−AlO2-+CO+2H(OH)+HCO−转化为Al(OH)，离子方程式为CO-=和。答案33223223电解为：(OH)3H2OO熔融)；；CO2+OH-=；4Al+3O2−3233冰晶石【小问4工业上制取AlCl时，用AlO与CCl在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则3232高温1molC参加反应，转移2mol电子，C转化为CO气体，反应的化学方程式是AlO+3Cl+3C232第14页/18页高温2AlCl+3CO。答案为：AlO+3Cl+3C2AlCl3+3CO；3232【小问5实验室制取氢氧化铝的方法是在AlCl溶液中滴加氨水，OH-与Al3+Al(OH)，促进一水合氨不断电33+离，用平衡移动原理解释为：氨水中存在平衡NH·HONH+OH，加入铝离子，消耗氢氧根离子，432Δ平衡右移；实验室用NHCl与Ca(OH)反应制备氨气，化学方程式为2NHCl+Ca(OH)2424+2NH↑+CaCl+2HO。答案为：氨水中存在平衡NH·HONH+OH，加入铝离子，消耗氢氧根离子，432232Δ平衡右移；4Cl+Ca(OH)22NH↑+CaCl+2HO。322【点睛】过量CO通入NaOH溶液中，发生反应生成NaHCO。2322.1）0.003mol·L-1·min（2）ad3）低CO2+7HO−（4）①.甲烷②.负极：CH4+10OH--8e-=【小问1正极：2O+8e+4H-2223将1.0molCH和2.0molHO(g)通入该密闭容器中，10min时有0.1molCO生成，则10min内同时生成0.3molH，422则该反应的平均速率v(H2)=10L=0.003mol·L-1·min-1。答案为：0.003mol·L-1·min-1；10【小问2a.容器内H2的物质的量保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，a符合题意；b.容器内各种气体共存，只能表明反应可逆，不能说明反应达平衡状态，b不符合题意；c.消耗1molCH4，同时生成1molCO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，c不符合题意；d.断裂2molH-O，同时断裂3molH-H，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，d符合题意；故选ad。答案为：ad；【小问3该反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，所以甲烷和水蒸气的总能量比一氧化碳和氢气的总能量低。答案为：低；【小问4由电子流动的方向，可确定a电极为负极，b电极为正极，甲烷、氧气、KOH燃料电池中，CH4为燃料，−则a极通的是甲烷，CH4失电子产物与电解质反应，生成CO23等，b极为正极，得电子产物与电解质反O2应生成OH-，则a、b极的电极反应分别为负极：CH4+10OH--8e-=CO2+7HO−正极：2O2+8e-23CO2+7HO−+4HO=8OH-。答案为：甲烷；负极：CH+10OH--8e-=正极：2O+8e-+4HO=8OH-。222423第15页/18页【点睛】书写电极反应物时，应分析电解质的性质，以便确定电极产物。23.1）Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2）①.硫酸钠溶液中加入铜片.说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解③.−33Cu2NO＋8H+=3Cu2+2NO↑＋4HO2（3）Cu+＋HO=Cu2+2HO222【小问1将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子即Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案为：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+。【小问2①根据Ⅳ中分析可能钠离子与硫酸根结合形成硫酸钠，因此实验操作Ⅲ是硫酸钠溶液中加入铜片；故答案为：硫酸钠溶液中加入铜片。②根据实验I、Ⅱ、Ⅲ分析稀硫酸、硝酸钠、硫酸钠都不与铜反应，则说明实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解；故答案为：说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解。−3③实验Ⅳ中反应的本质铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋−38H+=3Cu2+2NO↑＋4H；故答案为：3Cu2NO＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4HO。22【小问3将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，说明溶液反应生成硫酸铜和水，该反应的离子方程式是Cu＋2H+＋HO=Cu2+2HO；故答案为：Cu＋2H＋HO=Cu2+＋2HO。22222224.1）LiPO+2HCl=LiH+2LiCl3424（2）尽量减少后续磷锂分离时NaOH的用量−4（3）CaHPO4（4）Ca+HPO=CaHPO+OH-+H+=HO，，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀422CO2=LiCO↓−（5）2Li++233【分析】以磷酸锂渣(主要成分LiPO)为原料制备碳酸锂时，需将磷锂元素进行分离，为此，先加盐酸将34−4磷酸锂渣溶解，得到含有Li+、PO、Cl的溶液；再加入CaCl2，同时加NaOH调节溶液的pH，将磷锂进行分离，此时锂元素转化为易溶于水的LiCl，磷元素转化为难溶于水的CaHPO4；调pH至弱碱性，再加入NaCO，将Ca2+CaCO沉淀；过滤后，往滤液中继续加入NaCO溶液，将Li转化为LiCO沉淀。2332323【小问1浸取时Li与盐酸反应，生成LiHPO和LiCl，化学方程式：LiPO+2HCl=LiH+2LiCl。答案为：34243424LiPO+2HCl=LiHPO+2LiCl；3424【小问2加入盐酸的量不宜过多，否则磷酸盐会转化为磷酸，同时溶液中存在盐酸，会增加后面调节时NaOH的使用量，则原因是：尽量减少后续磷锂分离时NaOH的用量。答案为：尽量减少后续磷锂分离时NaOH的用量；第16页/18页【小问3由分析可知，钙渣的主要成分是CaHPO。答案为：CaHPO；44【小问4磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变，则表明反应在生成CaHPO4的同−4时，还有H+生成，还会造成磷酸盐的溶解，其原因是：Ca+HPO=CaHPO+OH-+H+=HO，，避免422−4溶液酸性增强影响磷的沉淀。答案为：Ca2++HPO=CaHPO+H+OH-+H+=HO，，避免溶液酸性增强影响42