2025届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十含解析

PAGEPAGE1核心考点专项突破练习（十）1、在密闭容器中进行反应:,有关下列图像说法不正确的是(

)

A.依据图a可推断正反应为放热反应

B.在图b中,虚线可表示运用了催化剂

C.若正反应的,图c可表示上升温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变更状况,可推知正反应的2、在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,达到甲平衡。在仅变更某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是(

)A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

B.图Ⅱ中,t时间是增大了压强

C.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低

D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲3、对下列图像的描述正确的是(

)A.依据图①可推断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0

B.图②可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变更

D.依据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调整pH至3-54、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(

)A.该反应的ΔH<0

B.曲线b代表H2O

C.N点和M点所处状态的c(H2)不一样

D.其他条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时c(H2)比M点的大5、依据下列图示所得出的结论正确的是(

)A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变更曲线,说明该酸是强酸

B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时变更温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变更曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C.图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变更曲线,说明T1>T2

D.图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变更曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol-16、肯定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列推断正确的是(

)A.在0~50质检,=2和=7时的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,的降解速率越小

C.的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25之间,=10时的平均降解速率为0.047、—定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得n(H2)随时间的变更如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是(

)A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行

C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数等于20%

D.变更条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ变更的条件分别是上升温度、充入氦气8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,肯定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别变更反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变更如图所示:下列说法中正确的是(

)A.30-40min间该反应运用了催化剂

B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

C.30min时降低温度,40min时上升温度

D.30min时减小压强,40min时上升温度9、下列图示与对应叙述相符合的是(

)

A.图I:反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温状况下,反应速率与压强的关系

B.图Ⅱ:反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,上升温度时反应速率随时间变更

C.图Ⅲ:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间变更

D.图Ⅳ:反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变更10、在恒容密闭容器中通入并发生反应:。温度、下的物质的量浓度随时间变更的曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)

A.该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量

B.下,在时间内,

C.点的正反应速率大于点的逆反应速率

D.点时再加入肯定量,平衡后的转化率减小11、已知图一表示的是可逆反应的化学反应速率()与时间()的关系,图二表示的是可逆反应的浓度()随时间的变更状况。下列说法中正确的是(

)A.若图一时变更的条件是增大压强,则反应的增大

B.图一时变更的条件可能是上升了温度或增大了压强

C.图二时变更的条件可能是上升了温度或增大了压强

D.若图二时变更的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小12、下面是某化学探讨小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和试验结论表达均正确的是(

)A.①是其它条件肯定时,反应速率随温度变更的图象,正反应

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变更的图像

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线是运用催化剂时的曲线

D.④是肯定条件下,向含有肯定量的容器中渐渐加入时的图象,压强13、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是(

)ABCD平衡后升温,NO2含量降低0~2s内,v(O3)=0.2mol·L-1·s-1v正:b点>a点

b点:v逆>v正恒温,t1时再充入O3A.A

B.B

C.C

D.D14、硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。1.H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,反应的化学方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。①羰基硫的电子式为__________。②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是__________(填序号)。a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4b.酸性:H2SO3>H2CO3c.S与H2化合比C与H2化合更简单2.H2S具有还原性,在酸性条件下能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:__________.3.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调整溶液pH,溶液pH与c(S2-)的关系如图甲所示(忽视溶液体积的变更、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液的pH=__________时,Mn2+起先沉淀。[已知Ksp(MnS)=2.8×10-13]4.H2S废气可用烧碱溶液汲取,将烧碱汲取H2S后的溶液加入到如图乙所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-=S↓、(n-1)S+S2-。写出电解时阴极的电极反应式:__________.5.—定温度下将NH4HS固体放入恒容的真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。①可以推断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是__________(填序号)。A.v(H2S)=v(NH3)

B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变②当上述反应达平衡时,p(NH3)·p(H2S)=aPa2,则平衡时容器中的总压强为__________Pa(用含a的代数式表示)。[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的分压,Pa为压强的单位]15、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在探讨用各种化学方法来消退这些物质对环境的不利影响1.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2=-296kJ/mol肯定条件下,可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的热化学方程式__________。2.在500℃下合成甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,压强为p0kp,,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变更如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)①反应进行到4min时,v(正)__________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4min,H2的平均反应速率v(H2)=__________mol·L-1·min-1。②CO2平衡时的体积分数为__________,该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________。A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1:3:1:1C.恒温恒压下,气体的体积不再变更D.恒温恒容下,气体的密度不再变更④500℃、相同容积的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下容器容器甲容器乙反应物起始投入量1molCO2,3molH20.5molCO2,1molH21molCH3OH,1molH2OCH3OH的平衡浓度/mol·L-1C1C2则乙容器中反应起始向__________方向进行;c1__________

(填“>”“<”或“=”)c2。

答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A、交点处,随着温度增大,平衡逆向移动,可推断正反应为放热反应,A正确;B、运用催化剂不变更反应限度,但缩短到达平衡的时间,B正确;C、若正反应的,上升温度、都增大,但,C正确;D、混合气体的平均相对分子质量,依据质量守恒是不变的,结合图像上升,减小,正反应的,D错误;选D。2答案及解析：答案：D解析：若上升温度,平衡向逆反应方向移动,图1不行能是上升温度,可能是增大压强,温度不变,平衡常数不变,故A错误;图Ⅱ表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大,平衡不移动,故转化率不变,B错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图Ⅱ反应速率增大,平衡不发生移动,故不愿能是增大压强,故C错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D正确,答案选D.3答案及解析：答案：D解析：A选项错误,依据图象,随着温度的上升,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可推断该反应应当是放热反应,△H〈0

B选项错误,首先是不清晰P1和P2的相对大小,无法推断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的状况下应当有所差别,图上并未表示出来。

C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电实力不会一起先就出现降低的状况。

D选项正确。4答案及解析：答案：C解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的上升渐渐增大,说明上升温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即ΔH<0,正确;B项,由图可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正确;C项,M、N点都代表温度为T1,时,按,投料时的平衡状态,所以M、N点状态的c(H2)相同,错误;D项,依据勒夏特列原理,压强增大,虽然平衡向右移动,但全部物质的浓度均增大,正确。5答案及解析：答案：B解析：A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变更曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pH<4,说明存在电离平衡,则该酸是弱酸,选项A错误;B、依据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快,温度较高,上升温度,平衡时n(CH3OH)较小,则平衡向逆反应方向移动,平衡常数KⅠ>KⅡ,选项B正确;C.上升温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lgc(H+)、-lgc(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)变更曲线,说明T1<T2,选项C错误;D、在温度为25℃,压力为101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热,图中表示的是生成气态水,不是稳定氧化物,选项D错误;答案选B6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：由图中曲线Ⅰ可知,该反应在0~8min内H2的变更量为6mol,则CO2的变更量为2mol,该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是,A错误;由图中曲线Ⅰ可知,该反应在8min达到平衡,平衡混合物中有4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和2molH2O(g),保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g),相当于在原平衡状态的基础上削减1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行,B正确;原平衡混合物中的体积分数等于20%,保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,相当于对原平衡减压,平衡逆向移动,则平衡时H2的体积分数大于20%,C错误;该反应为放热反应,由图像可知,变更条件后,化学反应速率都加快,但是Ⅱ的平衡向左移动、Ⅲ的平衡向右移动,所以曲线Ⅱ变更的条件是上升温度,曲线Ⅲ变更的条件是增大压强,但若通过通入氦气的方式增大压强,反应体系中各物质的分压不变,对反应无影响,应通过缩小容器容积的方式增大压强,D错误。8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：C解析：依据“先拐先平数值大”可知,,升温,增大,平衡逆向移动,正反应是放热反应,故可知点放出能量小于点放出能量,A错误;下,,,B错误;点温度高于点,反应速率快,C正确;点加入,平衡右移,的转化率增大,D错误。11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：C解析：A.由图①可知,温度上升,平衡正向移动,正反应,错误;B.图②中,该反应的离子方程式为,在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后,平衡不移动,错误;C.运用催化剂可缩短达到平衡所需时间,由图③可知,曲线是运用催化剂的曲线,正确;D.由图④可知,肯定条件下,向含有肯定量的容器中渐渐加入时,平衡向正反应方向移动,能提高物质的转化率,该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,增大压强,平衡不移动,错误;答案为C。

考点:考查化学平衡图像。13答案及解析：答案：C解析：依据图示可知，该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡后上升温度，依据平衡移动原理，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，含量增大，错误；B.依据图示可知，在0~2内，减小0.4，则依据反应方程式中物质的关系可知，变更的浓度是0.2，所以该时间内的化学反应速率是，错误；C.上升温度，化学反应速率加快，由于温度：，所以化学反应速率：，正确；D.恒温时，向容器中再充入，由于增大了反应物的浓度，同时也增大了体系的压强，突然增大，

在这一瞬间不变，由于，所以化学平衡向正反应方向移动，错误。14答案及解析：答案：1.①;②ac

2.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

3.0.043;5;4.2H2O+2e-=H2↑+2OH-

5.①BC;②解析：1.①羰基硫COS中S与O为同主族元素,CO2与COS互为等电子体,故COS与CO2结构相像,依据CO2电子式可书写羰基硫的电子式见答案。②相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4,依据越弱越水解可得酸性:H2SO4>H2CO3,则非金属性:S>C,a正确;H2SO3不是S元素的最高价含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性强弱不能说明S和C的非金属性强弱,b错误;S与H2化