山东省济宁市、枣庄市高考模拟考试化学（济宁二模、枣庄三调）（含答案）

2025年高考模拟考试化学试题2025.04注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华传统文化博大精深,蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是B.成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草,余灰可降低土壤碱性C.北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料,经高温烧结而成D.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”,其中的柳絮富含糖类2.物质性质决定用途,下列对应关系正确的是A.氮气具有稳定性,可用于冷冻麻醉B.CaSO4溶解度小,可用于制作豆腐C.聚乳酸易降解,可用作手术缝合线D.硅酸钠耐热性好,其水溶液可用作黏合剂3.下列化学用语或图示正确的是A.CH3COOH中的C-C键为:sp3-sp2σ键B.的名称:二乙酸乙二酯C.一元酸次磷酸(H3PO2)的结构简式为:D.H2O的VSEPR模型为:4.下列属于非极性分子的是A.O3B.SeO3C.Cl2OD.CH2F25.下列实验操作或处理方法错误的是A.通过CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S杂质B.用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体C.实验室取用少量白磷时,可在水中用小刀进行切割D.用过滤法分离苯和三溴苯酚的混合物免费试卷公众号：凹凸学长化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)6.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是公众号：天海题库A.验证淀粉是否完全水解的HCl气体C.实验开始后,U形管液面左高右低,证明该过程吸热Ka大小7.B36是一种二维平面结构的“硼墨烯”,原子间排成三角形,中间形成一个完美六边形空穴,如图,下列有关说法错误的是A.B40与B36互为同素异形体B.B36表面形成B-F键,抗氧化性增强C.嵌入Li原子形成Li@B36,可作电池正极材料D.B36表面接-COOH,可增强其水溶性8.Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示,下列说法错误的是A.氧化性:O2﹥Fe3+﹥SB.理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充C.标准状况下消耗5.6L氧气时,可生成0.5molSD.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小9.拜尔-维立格反应机理如下图所示:其中R、R'、R″为烃基,下列说法正确的是A.①是加成反应,②是消去反应B.若生成1mold,转移1mole-C.R、R'的结构不同,产物d也可能为R'COORD.若反应物中仅1号氧原子为18O,有产物R″CO18OH费成试卷公众号：凹凸学长化学试题第3页(共8页)10.常温下,向乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和CH3COONa水溶液中滴加盐酸,混合溶液中的pOH与或或随离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.L2表示与pOH的关系B.M点坐标为(-1.0,8.2)C.常温下,H2NCH2CH2NH3Cl溶液的pH<7D.ClH3NCH2CH2NH3Cl溶液中:c(Cl-)=c[(H2NCH2CH2NH3)+]+c[(H3NCH2CH2NH3)2+]+c(H2NCH2CH2NH2)二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.由下列实验事实或现象不能得出相应结论的是事实或现象结论A将1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,充分反应后,滴加KSCN溶液,混合溶液变红FeCl3与KI的反应为可逆反应B将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃棒快速搅拌,有刺激性气味的气体产生,并伴随降温该反应能发生的主要原因是熵增C分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)D取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至170℃,将产生的气体通入2mL溴水中,溴水褪色实验中有乙烯生成12.已知有机物M、N、P转化关系如下图,下列有关说法正确的是A.M分子中有7个手性碳原子化学试题第4页(共8页)B.N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应C.N的消去产物有四种D.由上述机理可知:13.金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用,放电时负极反应分两步进行,其中一步为xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+,电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.放电时另一步负极电极反应式:BiHx-xe-=xH++BiB.充电时a极的电极电势大于b极C.放电过程中转移1mole-,正极区H+减少1molD.充电时,b极区H2O的物质的量增大14.某实验小组用打磨过且相同的铝箔,探究铝与CuCl2溶液在不同条件下的反应编号实验现象①有红色沉淀附于铝表面,溶液无色,有气泡生成②试管a室温:有红色沉淀和大量白色沉淀生成,并伴有气泡生成试管b冰水浴:反应时间足够长,有红色沉淀生成,白色沉淀比试管a明显少,并伴有气泡生成③生成红色沉淀,溶液呈蓝色④形成无色溶液,置于空气中溶液呈蓝色下列说法错误的是A.无色气体为H2,红色沉淀为Cu化学试题第5页(共8页)B.生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)ΔH<0C.实验③证明Cu(I)在酸性溶液中可发生歧化反应D.取实验④中的蓝色溶液,加乙醇,可析出蓝色晶体15.T温度下,在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1mol,发生下列反应,部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示(近似认为反应II建立平衡后,反应Ⅱ始终处于平衡状态)。下列说法正确的是A.A.速率常数k﹥B.反应II的平衡常数C.体系达到平衡后,再加入X和Y各1mol,Z的平衡产率不变D.T温度下,使用选择性催化反应II的催化剂,W的物质的量分数新峰值点可能是a三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。(1)以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物,如图1所示。基态Cu原子的价电子排布图为,该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序。(2)图1中酚羟基中的H保持与苯环共平面,①号O原子的杂化方式为,a处C-O键键长乙醇中C-O键键长(填“<”、“>”或“=”),与Mg2+相比Cu2+更易与联咪唑化学试题第6页(共8页)(3)某含铜(II)化合物晶体结构如图2所示。该化合物的化学式为;如图3所示的含氧空位的晶胞结构中,La化合价不变,n(Cu2+)∶n(Cu+)=。17.(12分)G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体,其合成路线如下:已知:-Boc为的简写(1)A中所含官能团的名称为,①的化学名称为。(2)C的结构简式为。(3)N→E的反应类型是。(4)A→M的化学方程式为。(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式:(写出一种即可)。①含苯环,且能发生银镜反应;②分子中含有3种不同化学环境的氢。剂和流程中的有机试剂任选)。18.(12分)氯化亚铜为白色晶体,在空气中易被氧化,微溶于水,不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。化学试题第7页(共8页)已知:CuClEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-绿色,CuClEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-茶褐色(1)仪器a的名称,装置丙的作用为。(2)反应开始时,先打开再打开(填“K1”“K2”);反应一段时间后,乙中溶液由绿色变为茶褐色,发生反应的离子方程式为。反应完毕,将溶液加入至盛有800ml蒸馏水的烧杯中,静置5分钟,析出白色晶体,过滤、洗涤、干燥,洗涤晶体时所用试剂的顺序为(填序号)。①SO2饱和水溶液②无水乙醇(3)称取ag氯化亚铜试样,置于盛有过量氯化铁溶液的250mL碘量瓶(一种具塞锥形瓶)中,盖上瓶塞,不断摇动,待试样溶解后,打开瓶塞,依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴二苯胺磺酸钠指示剂,立即用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时颜色由绿色变为浅紫色,消耗K2Cr2O7溶液VmL,样品的质量分数(用含a、V、c的式子表示);若使19.(12分)旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题,从废旧酸性锌锰电池(主4Cl以及MnO2)中回收Zn和MnO2的工艺如图所示:已知:Zn2+(aq)+4OH-(aq)[Zn(OH)4]2-(aq)的平衡常数称为稳定平衡常数,K稳=4.5×1016;当离子浓度小于10-5mol·L-1时,可认为该离子完全除去。回答以下问题:(1)“浸出”时为了加快浸出速率,可采取的措施有(写出一点)。(2)“溶解”时加入H2O2的作用是,H2O2的实际消耗量比理论值高的原因 。(3)“沉锰”时,发生反应的离子方程式为,“煅烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为。2+的浓度均为0.1mol·L-1,“净化”时,需调节溶液pH的合理范围是。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-3820.(12分)利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA),涉及反应如下:Zn(OH)2为两性氢氧化物,可与NaOH溶液发生反应Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)[Zn(OH)4]2-20.(12分)利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA),涉及反应如下:已知R为常数,在温度变化范围不大时,同一反应的ΔH、ΔS为常数)(2)在某选择性催化剂条件下,四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示,c和dEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(用含),代数)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(Δ),式)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(H),表)12(2)在某选择性催化剂条件下,四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示,c和d分别表示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应①和④的平衡常数随温度变化(3)