2025年初中化学教学设计9年级上册（24秋新教材）课题1 质量守恒定律

第五单元化学反应的定量关系从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量的)方面展开。本单元有2个课题。课题1通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心；此外，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．能说明化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。3．能正确书写简单的化学方程式。4．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，提高化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。5．通过操作、观察、组织讨论、总结规律，提高学生探究实验的能力。6．通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。7．通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。8．认识到定性和定量研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。重点：1．通过实验探究认识质量守恒定律。2．化学方程式的含义及书写规则。3．运用质量守恒定律进行化学计算。难点：1．根据化学方程式进行简单计算。2．从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。课题1质量守恒定律1课时课题2化学方程式3课时

课题1质量守恒定律1．通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3．通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。4．通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。5．初步体验定量研究的重要意义，培养学生严谨求实的科学态度。重点：质量守恒定律的含义及应用。难点：提高学生的实验设计能力和质疑精神，培养创新精神；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)一、情景导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2eq\o(→,\s\up7(点燃))P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。二、合作探究质量守恒定律的探究【猜想】学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。【过渡】同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。【活动与探究】(1)红磷燃烧前后质量总和如何变化？(教师演示)(2)铁与硫酸铜溶液反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。(学生演示)【注意事项】(1)称量时天平应注意调平。(2)红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。(3)红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。(4)在铁与硫酸铜溶液反应这个实验中，铁丝在放入锥形瓶之前，要用砂纸打磨干净。【教师实验】要求学生观察实现过程及现象。【学生实验】教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。【交流讨论】由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。【实验一】在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。【不同意见】某小组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。【实验二】在铁丝与硫酸铜溶液反应这个实验中，从天平上取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，一会儿看到锥形瓶中铁丝表面有一层红色的铜析出；同时进入锥形瓶中的溶液颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。【总结】通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。【设问】有了前面的实验做基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？【结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。【练习】现有一反应A＋B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？【答案】生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，即参加反应的A的质量为7g，B无剩余，即5gB全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量为7g＋5g＝12g。【小结】强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。【设问】是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。【活动与探究】教材第113页实验5－1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。(分两大组进行实验)教材第113页实验5－2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。(教师演示)【学生实验】教师巡视，指导学生实验操作。交流讨论实验现象和结论。【实验5－1】现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反应后质量减少。【实验5－2】现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，陶土网上有白色粉末，并升起少量白烟，天平失衡。结论：实验前后质量不相等。【提问】讨论一下这是为什么呢？为什么会出现反应前后质量不相等的情况呢？【交流讨论】(1)碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。(2)在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后有少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故反应前后称量的质量不相等。【提问】这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？【回答】遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。【追问】如何改进实验装置呢？若在红磷燃烧实验中，玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？【总结】如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而造成生成物质量的减小。质量守恒定律的实质【思考】了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？【投影展示】展示红磷燃烧和铁与硫酸铜溶液反应的微观过程动画，从分子、原子角度进行分析。【思考】根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？【交流讨论】从刚才投影所展示的红磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的微观过程可知：在化学反应前后，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。【小结】(1)微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。(2)质量守恒定律可理解为“六个不变”“两个一定改变”“两个可能改变”。eq\a\vs4\al(六个不变)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应物和生成物的质量总和不变,化学反应前后各元素的种类不变,化学反应前后各元素的质量不变)),微观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变))))两个一定改变eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观：物质的种类一定改变,微观：分子的种类一定改变))两个可能改变eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分子的数目可能改变,元素的化合价可能改变))课题1质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2．微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即：(1)原子的种类没有改变；(2)原子的数目没有增减；(3)原子的质量没有改变。完成课件中随堂练习。本课时内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课时的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：(1)给学生提供更多的实验探究机会，力争使每一位同