2025年河南省南阳市邓州市中招第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

邓州市2024~2025学年中招第一次模拟考试化学试卷注意事项：1．本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24A1：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是A.光合作用 B.酿造食醋 C.海水晒盐 D.钢铁生锈2.合理膳食方能健康。下列物质中，可以为人体提供能量的是A.食盐 B.鸡蛋 C.水 D.维生素3.“共建美丽邓州，我们在行动。”下列做法中不符合这一主题的是A.雨水、污水分离 B.推广电动汽车 C.绿化湍河两岸 D.填埋废弃塑料4.稀土是国家重要战略资源。为稀土分离技术做出杰出贡献的中国化学家是A.徐光宪 B.侯德榜 C.张青莲 D.闵恩泽5.实验操作是科学探究的基础。下列操作正确的是A.溶解氯化钠 B.加热提高反应速率C.测石灰水pH D.稀释浓硫酸6.氮气和氢气反应生成氨气（简称氨），它的合成研究曾三次获得诺贝尔化学奖。构成以下物质的微观粒子和氨相同的是A B.氯化钠 C.硅 D.铜7.下列操作不能达到实验目的的是A.清洗碘升华实验后的试管——用酒精洗涤B.区分涤纶和棉纤维——用灼烧法C.证明某固体中含碳酸根离子——滴加稀盐酸，产生大量气泡D.区分氯化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，用手触摸试管外壁8.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.Na2CO39.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是A.化学反应会伴随元素化合价改变，分解反应一定有元素化合价发生改变B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液C.中和反应生成盐和水，属于复分解反应，则复分解反应一定有盐生成D.使用催化剂可以加快化学反应速率，则某化学反应速率的加快一定是使用了催化剂10.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.转化①是化合反应B.转化②中乙与的分子个数比为C.整个转化过程中共有4种氧化物D.碳元素的质量分数按乙、丙、甲顺序依次增大11.物质之间可以相互转化。下列物质转化中，不能一步实现的是A. B.C. D.12.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是A.碳酸钠溶液和稀盐酸 B.烧碱溶液和稀盐酸C.氧化铁固体和稀盐酸 D.铁粉和稀盐酸13.向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A. B.C D.14.向盛有两种金属粉末混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到15.2g固体。则金属混合物的组成可能是A.Mg、Al B.Al、Fe C.Zn、Mg D.Fe、Zn二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.空气中体积分数约为的气体是______；人体内除水外，含量最高的元素是______（从C、N、Ca中选）；我国是最早利用天然气的国家，天然气的主要成分化学式为______。16.能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。（2）酒精完全燃烧时的化学方程式是______。（3）探究燃烧的条件时（如图），均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。17.如图为硝酸钾的溶解度曲线。（1）30℃时40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为______g。18.常温下，取少量实验室制取的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。写出产生白色沉淀的化学方程式______；当滴加溶液至沉淀恰好完全时，锥形瓶内溶液中的溶质是______；在滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目______（填“增大”、“不变”或“减小”）。19.天平两端分别放盛入足量且等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向其中一只烧杯中放入，反应的化学方程式为______，向另一只烧杯中加入适量的镁，镁完全反应后，天平恢复平衡，则加入镁的质量为______g。20.图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。A是炉具清洁剂的主要成分，它们之间的反应或转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。则C的物质类别是______；反应①能发生的原因是______；反应②的化学方程式是______。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.请从微观粒子角度解释下列现象。（1）把少量干冰放入排出空气的密闭塑料袋中，在室温下放置一会儿，塑料袋鼓起。（2）元代夏永绘制的《岳阳楼图》完美保存至今，细若发丝的线条令人叹服。绘制图画的墨中含有单质碳，请说明常温下单质碳化学性质不活泼的原因。22.实验室有一份粗盐样品，所含杂质有泥沙、、和。某化学兴趣小组的同学按下列流程对该粗盐样品进行提纯。（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式______。（2）流程中的过滤和操作1都用到了相同的玻璃仪器，请简述该仪器在操作1中的作用______。23.低碳行动可采用碳封存，碳封存是指以捕获并安全存储二氧化碳的技术。下图是一种利用喷淋NaOH溶液捕获CO2的工艺流程图。（1）碳封存从一定程度上可以预防的环境问题是______。（2）写出工艺中生成生石灰的化学方程式______。（3）在整个工艺流程中能循环利用的物质是______（写一种即可）。24.某化学小组向和混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。（1）滤液中所含的阳离子是______（填符号）；写出上述过程发生反应的任意一个化学方程式______。（2）滤液的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合溶液的质量。四、综合应用题（共10分）25.化学与生活、生产和科学研究息息相关。（1）健康生活和安全生产离不开化学。①成年人缺______，会引起甲状腺肿大②水质的检测和净化是保障饮用水安全的重要环节。自制净水器中用到的______可以吸附部分杂质和异味。（2）科学探究离不开化学。下图是实验室常用来探究气体制备的装置。①写出用A装置制取氧气的化学方程式______。②C作为发生装置对反应物和反应条件的要求是______。（3）航空航天离不开化学。①航空航天用到的铝材是一种铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度______（填“大”或“小”）。铝的化学性质活泼，用化学方程式解释铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因______。②嫦娥五号从月球采集的月壤样品中含有二氧化硅。已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请写出二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式______。（4）工厂化验离不开化学。某工厂化验室用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后溶液呈中性。这一定量石油产品中含的质量是多少？

邓州市2024~2025学年中招第一次模拟考试化学试卷注意事项：1．本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24A1：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.物质变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不涉及化学变化的是A.光合作用 B.酿造食醋 C.海水晒盐 D.钢铁生锈【答案】C【解析】【详解】A、植物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，生成新物质，属于化学变化，故错误；B、酒精（乙醇）被氧化为醋酸（乙酸），生成新物质，属于化学变化，故错误；C、通过蒸发水分使食盐（NaCl）结晶析出，仅是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故正确；D、铁与氧气、水反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化，故错误。故选C。2.合理膳食方能健康。下列物质中，可以为人体提供能量的是A.食盐 B.鸡蛋 C.水 D.维生素【答案】B【解析】【详解】A、食盐属于无机盐，能调节生理功能的营养素，不提供能量，故错误；B、鸡蛋富含蛋白质，蛋白质在体内分解后可为人体提供能量，故正确；C、水能调节生理功能的营养素，不提供能量，故错误；D、维生素虽参与代谢，但也不直接供能，故错误。故选B。3.“共建美丽邓州，我们在行动。”下列做法中不符合这一主题的是A.雨水、污水分离 B.推广电动汽车 C.绿化湍河两岸 D.填埋废弃塑料【答案】D【解析】【详解】A、雨水、污水分离可以使污水处理更高效，避免雨水对污水系统造成压力，同时能更好地利用雨水资源，有利于环境保护，符合共建美丽邓州的主题，不符合题意；B、推广电动汽车，能减少传统燃油汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，对改善空气质量有积极作用，符合共建美丽邓州的主题，不符合题意；C、绿化湍河两岸可以美化环境、保持水土、吸收空气中的有害气体和粉尘等，对生态环境有诸多益处，符合共建美丽邓州的主题，不符合题意；D、填埋废弃塑料不仅占用大量土地资源，而且塑料在地下很难降解，会污染土壤和地下水，还可能会产生一些有害气体，对环境造成严重危害，不符合共建美丽邓州的主题，不符合题意。故选D。4.稀土是国家重要战略资源。为稀土分离技术做出杰出贡献的中国化学家是A.徐光宪 B.侯德榜 C.张青莲 D.闵恩泽【答案】A【解析】【详解】A、中国化学家徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意；C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意；D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意；故选：A。5.实验操作是科学探究的基础。下列操作正确的是A溶解氯化钠 B.加热提高反应速率C.测石灰水pH D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、溶解氯化钠的操作应在烧杯内进行，不能在量筒内进行，故A不符合题意；B、给试管内的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，故B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，用标准比色卡对比，读出pH，不能用水润湿pH试纸，对于碱性溶液来说，相当于稀释溶液，溶液的碱性减弱，导致测定的结果偏小，故C不符合题意；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，故D符合题意。故选D。6.氮气和氢气反应生成氨气（简称氨），它的合成研究曾三次获得诺贝尔化学奖。构成以下物质的微观粒子和氨相同的是A. B.氯化钠 C.硅 D.铜【答案】A【解析】【详解】氨气（NH3）是由氨分子构成的，氨分子由氮原子和氢原子组成。A、C60是由C60分子构成的，与氨气一样都是由分子构成，符合题意；B、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，是离子化合物，与氨气的构成粒子不同，不符合题意；C、硅是由硅原子直接构成的，属于原子晶体，构成粒子与氨气不同，不符合题意；D、铜是由铜原子直接构成的金属单质，其构成粒子为原子，与氨气不同，不符合题意。故选A。7.下列操作不能达到实验目的的是A.清洗碘升华实验后的试管——用酒精洗涤B.区分涤纶和棉纤维——用灼烧法C.证明某固体中含碳酸根离子——滴加稀盐酸，产生大量气泡D.区分氯化钠和硝酸铵两种固体——加水溶解，用手触摸试管外壁【答案】C【解析】【详解】A、碘单质微溶于水，易溶于酒精，所以清洗碘升华实验所用试管时，用酒精清洗，不符合题意；B、由于涤纶在灼烧时有灰烬，灰烬黑而硬，棉纤维在灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维，不符合题意；C、能与稀盐酸反应产生气泡的有碳酸根离子、碳酸氢根离子、活泼金属，所以滴加稀盐酸，产生大量气泡，不能证明某固体中含碳酸根离子，符合题意；D、氯化钠溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，所以加水溶解，用手触摸试管外壁可以区分氯化钠和硝酸铵两种固体，不符合题意。故选C。8.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故电解食盐水可能生成氢气，不符合题意；B、反应物中含氯元素，故电解食盐水可能生成氯气，不符合题意；C、反应物中含Na、H、O元素，故电解水可能生成氢氧化钠，不符合题意；D、反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钠，符合题意。故选D。9.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是A.化学反应会伴随元素化合价的改变，分解反应一定有元素化合价发生改变B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液C.中和反应生成盐和水，属于复分解反应，则复分解反应一定有盐生成D.使用催化剂可以加快化学反应速率，则某化学反应速率的加快一定是使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A、化学反应会伴随元素化合价的改变，分解反应不一定有元素化合价发生改变，如碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，元素化合价都不发生改变，故A不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，故B不符合题意；C、酸碱相互交换成分生成盐和水，属于复分解反应，酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，故C符合题意；D、催化剂可以加快化学反应速率，但并不是任何化学反应都需要催化剂，如活动性较强的金属单质与酸接触就能发生反应，根本就不需要催化剂，故D不符合题意。故选C。10.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.转化①是化合反应B.转化②中乙与的分子个数比为C.整个转化过程中共有4种氧化物D.碳元素的质量分数按乙、丙、甲顺序依次增大【答案】C【解析】【详解】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法正确；C、整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法错误；D、甲、乙、丙分别是CO、CO2、CH4O，它们的1个分子中均含有1个碳原子，三种物质相对分子质量由小到大的顺序是CO、CH4O、CO2，甲、乙、丙中碳元素的质量分数由大到小的顺序是CO、CH4O、CO2，故选项说法正确误。故选C。11.物质之间可以相互转化。下列物质转化中，不能一步实现的是A B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步转化，故不符合题意；B、碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，因为其本身不溶，不能和碱或盐反应，故符合题意；C、氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可以一步转化，故不符合题意；D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可以一步转化，故不符合题意。故选B12.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是A.碳酸钠溶液和稀盐酸 B.烧碱溶液和稀盐酸C.氧化铁固体和稀盐酸 D.铁粉和稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应后溶液总质量减小，不符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，化学反应前后溶液的总质量保持不变，符合题意；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液质量增加，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增加，不符合题意。故选B。13.向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误；B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误；C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误；D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。14.向盛有两种金属粉末混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到15.2g固体。则金属混合物的组成可能是A.Mg、Al B.Al、Fe C.Zn、Mg D.Fe、Zn【答案】C【解析】【详解】参加反应的硫酸的质量为：0.2g÷（×100%）=9.8g，所以参加反应的硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，参加反应的金属的质量为15.2g-9.6g=5.6g。根据反应关系、、、可知，5.6g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：Mg：5.6g×=＞0.2g；Al：5.6g×=＞0.2g；Zn：5.6g×=＜0.2g；Fe：5.6×=；两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气。故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.空气中体积分数约为的气体是______；人体内除水外，含量最高的元素是______（从C、N、Ca中选）；我国是最早利用天然气的国家，天然气的主要成分化学式为______。【答案】①.氧气##O2②.C③.CH4【解析】【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气，是空气中含量第二多的气体；有机物中均含碳元素，故人体内除水外，含量最高的元素是碳元素，故填：C；我国是最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。16.能源利用、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。（2）酒精完全燃烧时的化学方程式是______。（3）探究燃烧的条件时（如图），均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧；。（2）（3）温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】将煤块粉碎成煤粉，能增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高煤的利用率，释放出更多的热量。【小问2详解】酒精（乙醇，化学式为C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；【小问3详解】均匀微热燃烧管，白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧。白磷着火点低，达到着火点而燃烧，红磷着火点高，未达到着火点不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。17.如图为硝酸钾的溶解度曲线。（1）30℃时40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为______g。【答案】（1）饱和（2）34【解析】【小问1详解】30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，只能溶解22.9g的晶体，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液；【小问2详解】60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。18.常温下，取少量实验室制取的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。写出产生白色沉淀的化学方程式______；当滴加溶液至沉淀恰好完全时，锥形瓶内溶液中的溶质是______；在滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目______（填“增大”、“不变”或“减小”）。【答案】①.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl②.氯化钠##NaCl③.不变【解析】【详解】实验室制取的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，Na2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；当沉淀恰好完全时，CaCl2与Na2CO3恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（或NaCl）；在整个过程中，Cl−没有形成沉淀，也没有产生气体，不参与反应，其数目不变。19.天平两端分别放盛入足量且等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，向其中一只烧杯中放入，反应的化学方程式为______，向另一只烧杯中加入适量的镁，镁完全反应后，天平恢复平衡，则加入镁的质量为______g。【答案】①.②.4.8【解析】【详解】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；向其中一只烧杯中投入，由于氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，这只烧杯中增重了4.4g；由于镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，要使天平平衡，加入镁完全反应必须增重4.4g。设加入镁的质量为x，x=4.8g。20.图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。A是炉具清洁剂的主要成分，它们之间的反应或转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。则C的物质类别是______；反应①能发生的原因是______；反应②的化学方程式是______。【答案】①.酸②.有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件③.【解析】【详解】图中所示均为初中化学常见的不同类别的物质。氧化铁属于氧化物，A是炉具清洁剂的主要成分，则A是氢氧化钠（碱），C能与A氢氧化钠反应，C能与氧化铁反应，则C为酸，可以为盐酸或硫酸（酸），氧化铁可转化为D，C酸能与D反应，则D为铁（单质），B能转化为A氢氧化钠，B能与C反应，则B为盐，可以为碳酸钠，代入验证，推论合理；C的物质类别为酸；反应①碳酸钠转化为氢氧化钠，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应①能发生原因是该反应有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件（生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成）；反应②可以为氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.请从微观粒子角度解释下列现象。（1）把少量干冰放入排出空气的密闭塑料袋中，在室温下放置一会儿，塑料袋鼓起。（2）元代夏永绘制的《岳阳楼图》完美保存至今，细若发丝的线条令人叹服。绘制图画的墨中含有单质碳，请说明常温下单质碳化学性质不活泼的原因。【答案】（1）在室温下，干冰吸收热量，由固态直接变为气态二氧化碳，二氧化碳分子间的间隔变大（2）碳原子最外层电子数为4

，在常温下，既不容易得到电子也不容易失去电子【解析】【小问1详解】干冰是固态二氧化碳，当把少量干冰放入排出空气的密闭塑料袋中，在室温下，干冰吸收热量，由固态直接变为气态二氧化碳，二氧化碳分子间的间隔变大；分子间隔变大导致气体体积膨胀，从而使塑料袋鼓起。【小问2详解】碳原子的核外电子排布为2、4，最外层电子数为4

。在常温下，既不容易得到电子也不容易失去电子，所以常温下单质碳的化学性质不活泼。22.实验室有一份粗盐样品，所含杂质有泥沙、、和。某化学兴趣小组的同学按下列流程对该粗盐样品进行提纯。（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式______。（2）流程中的过滤和操作1都用到了相同的玻璃仪器，请简述该仪器在操作1中的作用______。【答案】（1）（2）搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅【解析】【小问1详解】加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为；【小问2详解】经过操作1后可以从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，所以操作1的名称是蒸发；过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；操作1蒸发操作中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。23.低碳行动可采用碳封存，碳封存是指以捕获并安全存储二氧化碳的技术。下图是一种利用喷淋NaOH溶液捕获CO2的工艺流程图。（1）碳封存从一定程度上可以预防的环境问题是______。（2）写出工艺中生成生石灰的化学方程式______。（3）在整个工艺流程中能循环利用的物质是______（写一种即可）。【答案】（1）温室效应（2）（3）氧化钙（合理即可）【解析】【小问1详解】碳封存可以减少二氧化碳的排放，在一定程度上可以预防温室效应；【小问2详解】高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】整个设计流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO。24.某化学小组向和的混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。（1）滤液中所含的阳离子是______（填符号）；写出上述过程发生反应的任意一个化学方程式______。（2）滤液的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合溶液的质量。【答案】（1）①.Mg2+、Zn2+②.Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2##（2）大于【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，在硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会与硝酸镁反应，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，故锌有剩余，所以滤渣中一定含有锌、铜，滤液中一定含有的金属离子是镁离子、锌离子。【小问1详解】由分析可知，滤液中所含的阳离子是镁离子、锌离子，符号为：Mg2+、Zn