《探究铁及其化合物的转化》随堂检测

专题9第二单元探究铁及其化合物的转化随堂检测卷2021-2022学年高一苏教版（2020）必修第二册一、单选题（共16题）1.下列有关物质用途的说法中，错误的是（

）A.

HNO3可以制化肥、农药

B.

NH3作制冷剂

C.

Fe3O4用作红色油漆和涂料

D.

Na2O2用作供氧剂2.5月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法正确的是（

）A.

长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料

B.

“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能

C.

“祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性

D.

火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有SiO23.将0.3mol钠、0.1mol铁分别加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是（

）A.

两个烧杯中金属沉在液面下

B.

两个烧杯中都没有金属剩余

C.

两个烧杯中都有金属剩余

D.

两个烧杯中产生氢气的质量相同4.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法错误的是（

）A.

步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收

B.

检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

C.

步骤②操作中，应先加1.0mol·L-1H2SO4，然后不断搅拌下缓慢加入6%H2O2

D.

滤渣1中含有SiO2，滤渣2中含有S和SiO25.某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（

）A.

负极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO3−+H2O

B.

电池工作时，需补充的物质A为H2SO4

C.

理论上，当有2molHCOO-参加反应时，消耗1molFe3+

D.

该电池放电的本质是将HCOOH与O26.化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（

）A.

燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.

“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO

C.

推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

D.

航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料7.下列说法正确的是(

)A.

鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生

B.

利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

C.

除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量铜粉，然后过滤

D.

镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N28.一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（

）选项XYZWAAlAl2O3

NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（

）A.

“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性

B.

“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈

C.

“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化

D.

中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(

)A.

能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.

装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.

为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.

为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀11.下列说法错误的是（

）A.

SO2可用于漂白纸浆和草帽

B.

Fe2O3可用作红色油漆和涂料

C.

活性炭可用于去除冰箱中的异味

D.

根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体12.下列图示实验正确的是（

）A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中B．制备并观察Fe(C．实验室快速制备NH3D．实验室制备乙酸乙酯A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（

）选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.二十一世纪以来，随着对地堪行业的重视和新技术手段的应用，我国在矿物晶体结构和晶体化学研究方面取得飞速发展。下列有关矿石的说法中错误的是（

）A.

林芝矿的主要成分为FeSi2，林芝矿中硅的质量分数为50%

B.

钛铁矿的主要成分为FeTiO3，FeTiO3的化学名称为钛酸亚铁

C.

乌木石的主要成分为KAl0.33W2.67O9，其中钾元素可通过焰色反应检验

D.

孟宪明矿的主要成分为Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和长周期元素共同组成的15.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是(

)A.

Na+

B.

Al3+

C.

Fe2+

D.

Fe3+二、综合题（共4题）17.化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH0∼30℃__2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。在该反应中，还原剂是

，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为

L，转移电子的数目为（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

。（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：

。（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：

。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

。A．有铜无铁

B．有铁无铜C．铁、铜都有

D．铁、铜都无18.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：（1）在C中加入氢氧化钠溶液的现象：

。（2）B、H的化学式：B

、H

。（3）Na2O2的电子式：

。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

。19.根据要求写出下列反应的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:________。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:________。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：________。20.

（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________。（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式________。（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。

答案部分一、单选题1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】A16.【答案】B二、综合题17.【答案】（1）Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806×1024

（2）

（3）NaHCO3=Na＋＋HCO3−

（4）Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B18.【答案】（1）产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

（2）FeS；H2SO4

（3）

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+19.【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca(CO)3↓+2HClO

（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑