广西南宁市、柳州市八校联考2023年化学中考二模试题（含答案）

第第页广西南宁市、柳州市八校联考2023年化学中考二模试题一、单选题1．生态兴则文明兴，人与自然共命运，下列做法与该理念不符合的是（）A．生活垃圾分类处理 B．废旧电池就地掩埋C．使用可降解塑料袋 D．工业废水达标排放2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）A．炼生铁 B．挖井盐 C．钉木舟 D．织布衣3．下列图标适合张贴在加油站的是（）A． B． C． D．4．下图所示的实验操作中正确的是（）A．闻药品气味 B．加热液体C．取液体试剂 D．过滤5．下列不属于二氧化碳用途的是（）A．灭火 B．做燃料 C．人工降雨 D．生产汽水6．下列表示2个氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2NO2 D．2N27．化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是（）A．缺氟易产生龋齿 B．缺钙会引起骨质疏松C．缺铁会引起贫血 D．缺硒会引起甲状腺肿大8．氧化锆是一种灰白色固体，其化学式为ZrO2，是制作牙齿的主要材质，该物质中锆元素的化合价为（）A．+4 B．-4 C．+2 D．+19．下列物质中，会造成酸雨的是（）A．CO2 B．SO2 C．H2 D．CO10．分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是（）A．干冰一单质 B．氨水一化合物C．酒精一有机物 D．不锈钢一纯净物11．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅（SiO2）转化成硅（Si）：SiO2+2C高温_A．碳表现出了还原性 B．碳发生了还原反应C．二氧化硅发生了氧化反应 D．该反应是分解反应12．物质是由微粒构成的。下列含碳物质中由原子直接构成的是（）A．金刚石 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．甲烷13．下列化学式对应的俗称正确的是（）A．Ag：水银 B．CaO：消石灰、熟石灰C．Na2CO3：苏打 D．NaOH：纯碱14．家庭铁制菜刀洗后常用的防锈方法是（）A．擦干 B．镀金属 C．涂油 D．烧搪瓷15．物质的用途不合理的是（）A．盐酸除铁锈 B．尿素作钾肥 C．天然气作燃料 D．氮气充飞艇16．下列实验操作的先后顺序正确的是（）A．先将NaOH固体放到称量纸上，再放到托盘天平上称量B．先将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，再用玻璃棒搅拌C．先用酒精灯的外焰预热试管，再集中加热试管中的药品D．先将pH试纸润湿，再将待测液滴到pH试纸上测酸碱度17．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaCl溶液；②浓硝酸；③NaOH溶液；④锌粒，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．④③①②18．如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（）A．将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出B．60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液C．b点氯化镁溶液属于不饱和溶液D．将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变19．在化学学习过程中要善于整体构建。下图为某同学总结的盐酸、铁与其他物质的相互转化关系图（图中“一”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中正确的是（）A．反应I、Ⅱ中均能观察到无色溶液变成黄色B．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应C．转化③可通过铁生锈或铁在纯氧中燃烧实现D．转化⑤只能通过加入Ca（OH）2溶液反应实现20．H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向9.6gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率（固体残留率=剩余固体质量A．随着反应进行，黑色固体透渐变为红棕色B．ab段反应的化学方程式为3FC．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量D．d点对应固体为Fe，其质量为6.32g二、填空题21．用适当的化学用语填空。（1）氢气。（2）7个碳原子。（3）碳酸钙中钙元素的化合价。（4）铁离子。（5）3个硫酸根离子。22．化学就在身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。①明矾②氧气③合成橡胶④熟石灰⑤碳酸氢钠（1）用于治疗胃酸过多物质是。（2）抢救危重病人常用的物质是。（3）净化水时可作絮凝剂是。（4）可用于制造轮胎的是。（5）常用作中和酸性土壤的物质是。23．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为（填“元素”、“单质”或“化合物”）。（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和性。（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下。（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其。（5）现有一种含钾元素的盐，小明同学取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此可推断该盐的成分是 （写化学式）。24．生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题：（1）厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的作用。（2）喝了可乐会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而。（3）当燃气灶的火焰呈橙红色时，应该调大进风口阀门，其原理是，使燃烧更充分。（4）炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是。（5）铝制品具有很强的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示是。25．近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从锂电池到钠电池，再到钾电池，科学家在不断提升电池的性能。已知：在充电装置中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（1）LiCoO2常用作电池正极，其中氧元素位于元素周期表中第周期，钴元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，钴的质子数是。（2）锂、钠、钾均属于（填“金属”或“非金属”）元素，在周期表中将锂、钠、钾放在同一纵行的原因是。（3）钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的（填“阳极”或“阴极”）。（4）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+Li三、简答题26．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：（1）某物质的化学式为Na2SO3，它代表的点是(填“A~H”)。（2）在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是。①宏观表征：可以观察到的主要现象是，固体逐渐溶解；②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号。四、流程题27．某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其流程如图所示：请回答下列问题：（1）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是。（2）CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式。（3）“酸浸”时使用的试剂X为，“滤渣”的主要成分为。（写化学式）（4）为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。五、实验题28．某同学设计了如图所示的装置，用于制取O2和CO2，并对CO2的部分性质进行探究，按要求回答问题。（1）写出仪器甲的名称：。（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。B装置的优点是，待反应完全停止后，容器中的液面位置为（填“a”、“b”或“c”）。（3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置（填写字母）相连接再收集。（4）往C试管中通入CO2，当出现现象，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀。（5）加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：2NaHCO3Δ__六、科学探究题29．“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。它是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。任务一了解过碳酸钠的制备它的制备流程如上图所示，请回答下列问题：（1）反应体系的最佳温度控制在10-15℃，原因是。（2）在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是。（3）任务二探究过碳酸钠的性质某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的不良影响，取过碳酸钠固体，加入FeCl3溶液，产生大量无色无味的气体（己排除N2与H2的可能）。【提出问题】过碳酸钠与FeCl3溶液反应后的气体是什么？【猜想与假设】假设1：气体只有O2；假设2：气体只有CO2；假设3：。【实验探究】按如图装置对猜想进行验证：实验操作实验现象实验结论向A中加入FeCl3溶液，将生成的大量气体依次通过B、C，再将放入D中。观察到。猜想3正确【得出结论】过碳酸钠遇氯化铁溶液产生的气体是氧气和二氧化碳。【交流反思】①在上述反应中，氯化铁类似于二氧化锰，起作用，促使过氧化氢分解出氧气。②氯化铁和Na2CO3溶液会发生反应，生成CO2，同时产生红褐色沉淀，写出该化学反应方程式 。七、计算题30．工业生产的氯化钙溶液中常混有盐酸，为测定该溶液中氯化钙的质量分数，某兴趣小组的同学做了如下实验：如图1所示，常温下取该溶液15g于烧杯中，用碱式滴定管逐滴滴入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至过量（生成的CO2全部逸出），溶液的pH随碳酸钠溶液滴入质量的变化关系如图2所示。（已知：NaCl和氯化钙的水溶液均为中性，Na2CO3水溶液为碱性）（1）图2中B点对应的溶液含有的溶质是（填化学式）。（2）请计算该溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、生活垃圾分类回收既可以节约资源，又能防治环境污染，故正确；

B、废旧电池就地掩埋，会造成水和土壤的污染，故错误；

C、使用可降解塑料袋，可减少白色污染，故正确；

D、工业废水中含有有害、有毒物质，经处理达标可以保护水资源，故正确。

故选：B。

【分析】根据环境污染的来源，以及相应的防治措施分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.氧化铁被还原成铁，生成了新物质，发生了化学变化，A符合题意；

B.挖井盐没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；

C.钉木舟没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；

D.织布衣只是将布织成衣服，无新物质生成，是物理变化，D不符合题意；

故选A。

【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。3．【答案】D【解析】【解答】A.节能标识，不适合放在加油站，A错误；B.节约用水标识，B错误；C.循环利用标识，不适合放在加油站，C错误；D.禁止烟火标识，适合放在加油站，防止发生爆炸，D正确；故答案为：D

【分析】根据常见化学标识分析即可。4．【答案】A【解析】【解答】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故正确；

B、图中直接用手拿试管加热会烫伤手，应用试管夹夹住，故错误；

C、取液体试剂，瓶塞要倒放，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故错误；

D、图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故错误；

故选：A。

【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，二氧化碳可用于灭火，属于二氧化碳用途，故错误；

B、二氧化碳不能燃烧，做燃料不属于二氧化碳用途，故正确；

C、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，变成雨水，二氧化碳可用于人工降雨，属于二氧化碳用途，故错误；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，属于二氧化碳用途，故错误；

故选：B。

【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析。6．【答案】B【解析】【解答】2个氮原子表示为2N，故选：B。

【分析】根据元素符号可表示该元素的一个原子，多个原子在符号前加数字分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，不符合题意；

B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，不符合题意；

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，不符合题意；

D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，符合题意。

故选：D。

【分析】根据化学元素的生理功能和缺乏症进行分析。8．【答案】A【解析】【解答】在化合物中氧元素的化合价为﹣2价，设锆元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零可得：x+(-2)x2=0，则x=+4价，故选：A。

【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为零分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳含量增多，会造成温室效应，不会造成酸雨，故错误；

B、空气中二氧化硫含量增多，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，显酸性，会造成酸雨，故正确；

C、氢气难溶于水，不会造成酸雨，故错误；

D、一氧化碳难溶于水，不会造成酸雨，故错误；

故选：B。

【分析】酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断。10．【答案】C【解析】【解答】A．干冰是固态二氧化碳，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；

B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故错误；

C．酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

D．不锈钢中含有铁、铬、镍等金属，属于混合物，故错误；

故选：C。

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；

单质是由一种元素组成的纯净物；

化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；

有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物。11．【答案】A【解析】【解答】解：A、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，表现了碳的还原性；B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应；C、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应；D、分解反应的反应物是一种，生成物是多种，因此该反应不是分解反应．故选A．【分析】物质跟氧发生的反应是氧化反应，氧化物失去氧的反应是还原反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的反应，据此分析解答即可；12．【答案】A【解析】【解答】A、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，故正确；

B、二氧化碳由分子构成，故错误；

C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，故错误；

D、甲烷由甲烷分子构成，故错误；

故选：A。

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，据此分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，故错误；

B、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氧化钙的俗称是生石灰，故错误；

C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，故正确；

D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故错误。

故选：C。

【分析】根据汞、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠和氢氧化钠的化学式和俗称分析。14．【答案】A【解析】【解答】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制菜刀洗后常用的防锈方法是擦干，防止铁和水的接触，进而防止铁生锈，故选：A。

【分析】根据铁生锈的条件和常见的防锈方法分析。15．【答案】B【解析】【解答】A、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故正确；

B、尿素含有氮元素，属于氮肥，故错误；

C、天然气的主要成分是甲烷，可用作燃料，故正确；

D、氮气的化学性质稳定，可用于填充飞艇，故正确；

故选：B。

【分析】根据物质的组成、性质和用途分析。16．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放到称量纸上，应放在烧杯中称量，故错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误；

C、先用酒精灯的外焰预热试管，以防止试管受热不均匀造成炸裂，再集中加热试管中的药品，故正确；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，故错误。

故选：C。

【分析】A、根据托盘天平的使用方法分析；

B、根据浓硫酸稀释时“酸入水，边搅拌”分析；

C、根据加热试管中药品的方法分析；

D、根据测量溶液pH的方法分析。17．【答案】D【解析】【解答】试剂瓶①是广口瓶，可以存放固体，如锌粒，故放④；

试剂瓶②是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故放③；

试剂瓶③是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放①；

试剂瓶④是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故放②

故选：D。

【分析】广口瓶用于盛放固体；

细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；

细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；

棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质。18．【答案】D【解析】【解答】A、a点在硫酸镁的溶解度曲线上，是该温度下硫酸镁的饱和溶液，而硫酸镁的溶解度随温度的降低而减小，所以将a点的硫酸镁溶液降温至20°C时，硫酸镁的溶解度减小，溶液中有晶体析出，故错误；

B、60°C时，硫酸镁的溶解度小于40g，此时100g水中最多溶解的硫酸镁的质量小于40g，所以50g水中最多溶解的硫酸镁的质量会小于20g，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，硫酸镁不能全部溶解，得到溶液的质量小于70g，故错误；

C、b点在氯化镁的溶解度曲线上，表示该温度下氯化镁的饱和溶液，故错误；

D、将b点的氯化镁溶液升温至80°C时，虽然氯化镁的溶解度增大，但是其中溶质和溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即溶液浓度不变，故正确；

故选：D。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。19．【答案】B【解析】【解答】A、反应I为稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液颜色变为黄色；反应II为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液颜色变为浅绿色，故错误；

B、转化①为比铁活泼的金属与硫酸亚铁反应生成铁，由于铁能与稀硫酸反应，能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故正确；

C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，转化③可通过铁生锈实现，但铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故错误；

D、转化⑤为碳酸钠在转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡等实现，故错误；

故选：B。

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、金属和盐的化学性质行分析判断。20．【答案】B【解析】【解答】A、该反应是由氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色固体逐渐变为黑色，故错误；

B、铁的氧化物有三种，分别为Fe2O3、FeO、Fe3O4，Fe2O3中氧元素的质量分数为16×356×2+16×3×100%=30%，FeO中氧元素的质量分数为1656+13×100%≈22.2%，Fe3O4中氧元素的质量分数为16×456×3+16×4×100%≈27.6%，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则ab段反应的化学方程式为氢气和氧化铁在500℃-600℃下反应生成四氧化三铁和水，因此该反应的化学方程式为3Fe2O3+H2550−600℃__21．【答案】（1）H2（2）7C（3）Ca（4）Fe3+（5）3S【解析】【解答】（1）氢气为双原子分子，化学式为H2；

（2）7个碳原子表示为7C；

（3）碳酸钙中钙元素的化合价为＋2价，表示为Ca+2CO3；

（4）铁离子表示为Fe3+；

（5）3个硫酸根离子表示为3SO42−；22．【答案】（1）⑤（2）②（3）①（4）③（5）④【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故填：⑤；

（2）氧气可以供给呼吸，故常用于抢救危重病人，故填：②；

（3）明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附固体小颗粒聚集成大的颗粒，故净化水时可作絮凝剂的是明矾，故填：①；

（4）合成橡胶具有弹性好、耐磨等优点，可用于制造轮胎，故填：③；

（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，常用作中和酸性土壤的物质故填：④；

【分析】根据碳酸氢钠、氧气、明矾、合成橡胶、氢氧化钙的用途，以及氢氧化钙的俗称分析。23．【答案】（1）元素（2）导热（3）化学性质不活泼（或化学性质稳定）（4）吸附性（5）K2SO4【解析】【解答】（1）"高钙牛奶"，其中的"钙"不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的"钙"是强调存在的元素，与具体形态无关。

（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性。

（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼。

（4）可用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性，能吸附异味和色素。

（5）由于碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成二氧化碳，会产生气泡，取一些该盐的样品于试管中，加水溶解，再向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，说明不是碳酸钾或碳酸氢钾，然后加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀，即该沉淀不溶于酸，硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以说该盐为硫酸钾，其化学式为K2SO4。

【分析】（1）根据食品、药品、营养品等物质中的"钙"等指元素分析；

（2）根据金属的物理性质和用途分析；

（3）根据常温下碳的化学性质不活泼分析；

（4）根据活性炭的吸附性分析；

（5）根据盐的化学性质分析。24．【答案】（1）乳化（2）减小（3）提供充足的氧气（4）隔绝氧气（或空气）（5）4Al+3【解析】【解答】（1）厨房中用洗涤剂除去餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；

（2）可乐进入人体，温度升高可乐中溶解的二氧化碳释放出来，导致人体打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小；

（3）调大进风口阀门，提供充足的氧气，使燃烧更加充分；

（4）炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）；

（5）常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝进一步氧化，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性，铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

【分析】（1）根据洗涤剂的乳化作用分析；

25．【答案】（1）2/二；27（2）金属；锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1（3）阴极（4）升高【解析】【解答】（1）在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，氧元素是8号元素，则氧原子核外电子有两层，故氧元素位于元素周期表中的第二周期，钴的质子数是27；

（2）锂、钠、钾都属于金属元素，由于锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1，在周期表中将锂、钠、钾放在同一纵行；

（3）钠离子属于阳离子，所以钠电池在充电时，钠离子移向充电装置的阴极；

（4）充电时，生成物FePO4中磷酸根的化合价为﹣3价，则铁元素的化合价为＋3价；反应物LiFePO4中Li元素化合价为＋1价，磷酸根的化合价为﹣3价，则铁元素的化合价为＋2价，故充电时，铁元素的化合价升高。

【分析】（1）根据原子的核外电子层数等于元素所在的周期数，元素周期表一格信息中左上角的数字为原子序数，原子的质子数=原子序数分析；‘

（2）根据名称带“钅”的为金属元素，原子最外层电子数相同的元素位于元素周期表中的同一纵行分析；

（3）根据所给资料阳离子移向阴极分析；

（4）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。26．【答案】（1）G（2）Mg+H2【解析】【解答】（1）在Na2SO3中，钠显＋1价，氧显﹣2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硫元素显＋4价，且Na2SO3由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，代表的点是G。

（2）根据图1可知，D是硫元素为＋6价的酸，即硫酸，镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

①由于镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以可以观察到的主要现象是产生气泡，固体逐渐溶解；27．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）4CuFe（3）H2SO4；SiO2（4）冷却结晶【解析】【解答】（1）焙烧前，常将黄铜矿粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率。

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CuFeS2在"焙烧"后生成三种常见的氧化物为铁、硫和铜的氧化物，其中一种为红棕色固体，即为氧化铁，则化学方程式为4CuFeS2+13O2焙烧__4CuO+2Fe2O3+8SO2。

（3）工业要制备五水硫酸铜，根据反应前后元素种类不变，需要在"酸浸"时加入的试剂X为硫酸，化学式为H228．【答案】（1）酒精灯（2）2KMnO（3）D（4）溶液由红色变为无色时（5）A【解析】【解答】（1）仪器甲是酒精灯；

（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，