湖北省2024届高三化学下学期5月模拟预测试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137Sr88Ti48一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列有关化学工业生产及技术的说法正确的是A．X射线衍射技术可用于获取有机物中所含有的化学键或官能团信息B．煤的液化和气化都是化学变化，可减少碳的排放，有利于碳中和C．石油的减压分馏原料是重油D．塑料、橡胶、纤维是最重要的三大人工合成有机材料2．下列化学用语的表达不正确的是A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：

B．Cl2分子形成的共价键原子轨道示意图：C．1s22s22px1→ls22s22py1过程中不能形成发射光谱D．用电子式表示HCl的形成过程：3．黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是A．FeS2晶体中存在非极性共价键B．当有6molC参加反应时，共转移16mol电子C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物D．当有3molS生成时，有4molO2被焦炭还原4．根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是物质组成和结构变化性能变化A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度B饱和一元醇增加烃基R碳原子的个数水中溶解度增大C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同D阿司匹林()使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林5．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．除去苯中溶解的溴B．测定溶液的浓度C．制备NH3并测量其体积D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性6．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：下列说法不正确的是A．根据化合物B的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应B．试剂1选择的试剂为醇溶液，反应条件是：加热C．化合物C是一种难溶于水的液体D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物7．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2～4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成8．X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X单质标准状况下的密度约为，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，下列说法正确的是A．电负性：Z＞Q＞W B．键角：WZ3＞X2W＞X2ZC．YW2、X2Z2均为非极性分子 D．Z形成的单质分子是非极性键形成的非极性分子9．我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡Cl-与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是A．电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成B．若去掉隔水薄膜，Cl-会在A电极失去电子生成Cl2C．电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量、NaCl、KNO3溶液无混浊现象D．每当有标准状况下的0.1344L气体生成时，就会有0.008mol电子从电极A流向电极B10．乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：下列说法不正确的是A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一C．往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行D．与加成的反应速率：11．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．ΔH>0B．气体的总物质的量：na<ncC．a点平衡常数：K<12D．反应速率：va正<vb正12．D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图。下列说法不正确的是A．A、B、C生成D的反应是加聚反应B．C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1C．D在碱性条件下水解可以生成NH3D．生成1molD参与反应的A、B物质的量之比为1：113．以SrCO3和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列有关说法错误的是A．生成的反应方程式为B．该晶胞的俯视图为C．与最近且等距离的O有6个D．晶体的密度为14．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大CO32-的水解能力强于HCO3-B将25℃0.1mol·L－1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化溶液的逐渐减小随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH―)减小C向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力强于CO32-D测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖温度差为中和反应放热，将代入公式算得中和热()15．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)C．初始状态pH=9、，平衡后存在D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（15分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：(1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是。(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是。(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是。资料显示：Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。②结晶时应选择的最佳操作是(填字母)。a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。(已知；还原性：)①滴定终点前反应的离子方程式是：(将方程式补充完整)②滴定终点的现象为。③成品中Na2SO3(M=126g/mol)的质量分数是。17．（14分）化学小组探究与溶液的反应，实验如下：序号实验方案实验现象实验ⅰ振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。实验ⅱ取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1mol/L溶液溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。已知：经检验白色沉淀为(1)实验ⅰ中发生的离子方程式为。(2)实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是。(3)从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因。(4)对实验ⅱ中产生的原因作如下假设：假设1：溶液中的被_______氧化假设2：与的反应是一个可逆反应假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化请将假设1补充完整。(5)设计实验验证假设。实验ⅲ取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。实验ⅳ实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/L，溶液变红。①溶液a是。②假设2不成立的实验证据是。③实验证明假设3成立。请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因。18．(12分)环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N2，纽扣式电化学还原器结构单元如图所示，电解时，阴极发生的电极反应式为。(2)目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：Ⅰ．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq)ΔH＝akJ·mol−1Ⅱ．3NO2(aq)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(aq)ΔH＝bkJ·mol−1①NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式。②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始pH与NO的脱除率如下表所示。初始3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51%pH影响NO脱除率的原因是。(3)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。已知该反应的正反应活化能为728kJ·mol−1，逆反应的活化能为910kJ·mol−1；正反应熵变为-24.8J·K-1·mol−1。实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因。(4)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为C-OHC-O-+H+)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：预氧化：HNO3+C→C-OH+NO2↑+H2O预氧化：KMnO4+C→C-OH+MnO2+K2MnO4预氧化：H2O2+C→C-OH+H2O吸附：C-OH(s)＋NO(g)C-OH…NO(s)ΔHNO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N2与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：已知：①下列描述正确的是。A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H2O2-CB．若其他条件不变，增大混合气体中N2物质的量分数，吸附平衡会正向移动C．KMnO4-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO2、K2MnO4堵塞D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNO3-C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNO3引入了H+，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释。19．（14分）化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：已知G的分子式为：回答下列问题：（1）A中的官能团的名称。（2）下列说法正确的是________。A．A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和反应使原料的利用率提高B．D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化C．A的碱性比的碱性强D．A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物（3）E的结构简式。（4）写出K到I的化学方程式.（5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，符合下列条件的该产物的同分异构体有种a．能发生银镜反应b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色c．谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1（6）运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。高三年级5月模拟考试化学答案题号123456789101112131415答案CBDBABDACCBBBCB16．（15分）(1)酸雨（1分）(2)2+SO2+H2O=2+（2分）(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分）(4)Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s)2Na+(aq)+(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移动（2分）b（2分