3.2.1钠的性质与制备

3.2.1

钠的性质与制备专题32021英国化学家——戴维

钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠化合物（如食盐、纯碱、小苏打等）在生产、生活中被广泛应用。为什会自然界中不存在钠的单质？怎样才能获得的钠单质？是谁首次制出了钠单质？ 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能，也为金属钠的广泛应用奠定了基础。化学史话

钠元素是第11号元素，请画出钠原子的原子结构示意图，并说明钠原子是否容易失电子，推测钠元素表现什么性质？钠原子容易失去最外层1个电子，在化学反应中表现还原性。钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，生成钠的化合物。旧知回顾失去1个e-金属活动性顺序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa钠的物理性质实验1：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。固态，银白色金属，质软。熔点低。密度比煤油密度大，小于水的密度。露置在空气中表面变暗。钠的化学性质实验2：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象。实验现象结论（或化学方程式）钠放置在空气中在空气中加热钠表面变暗4Na+O2==2Na2O燃烧，黄色火焰，生成淡黄色物质钠的化学性质一、与非金属单质反应（1）常温，与氧气反应生成白色的氧化钠4Na+O2==2Na2O（2）加热或点燃，与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠1、与氧气反应钠的化学性质金属钠暴露在空气中很不稳定，极易和空气中的氧气发生化学反应，生成白色的Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的Na2O2。因此，实验室常常保存在煤油中。（1）Na2O碱性氧化物，可与水反应生成氢氧化钠，也可与酸反应生成钠盐和水。Na2O

+H2O==2NaOHNa2O

+2HCl==2NaCl+H2O（2）Na2O2具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与CO2反应生成碳酸钠和氧气。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑过氧化钠可用漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。钠的化学性质化学式Na2ONa2O2属类色、态化学性质与水与酸

碱性氧化物

白、固Na2O+H2O===2NaOHNa2O+2HCl===2NaCl+H2O过氧化物淡黄色、固2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑钠的化学性质2、与氯气反应

现象：黄色火焰，冒白烟。2Na+Cl2==2NaCl点燃3、与硫反应2Na+S==Na2S二、与水反应实验3：向一支盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠（吸干煤油，并切去表面的表层），观察实验现象。钠的化学性质钠的化学性质实验现象分析解释浮：浮在水面上游：四处游动熔：熔化化成小球响：有“嘶嘶”响声红：溶液变为红色钠的密度比水的密度小有气体产生钠的熔点低，反应放热钠与水反应剧烈，并有气体生成生成碱溶液2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠的化学性质三、与盐溶液反应现象：有蓝色絮状沉淀生成，有气泡生成。原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生化学反应。钠的制备工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。钠的用途钠的用途Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛、锆、铌等稀有金属从其氯化物中置换出来。1.下列关于钠的说法不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D课堂练习2、正误判断(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(

)(2)钠块可以直接用手取用(