溶质的质量分数（第2课时）课件-九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液课题3溶质的质量分数（第2课时）标题文本会利用公式计算配制溶液中溶质、溶剂的质量。掌握有关溶液稀释的计算。掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。010203同步精品课堂（人教版2024）学习目标课堂导入配稀了，不能杀死害虫和病菌；配浓了，会毒害农作物。用固体配制溶液探究新知01探究新知一、用固体配制溶液实验目的：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验用品：托盘天平烧杯玻璃棒药匙50mL量筒胶头滴管称量纸试剂瓶标签氯化钠蒸馏水①计算：NaCl

g，H2O

ml。②称取：用

称取3g食盐，放入

中。③量取：用

量取47mL的水，倒入烧杯中。347托盘天平50ml量筒用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液烧杯步骤探究新知一、用固体配制溶液④溶解：用

搅拌，使氯化钠

。玻璃棒完全溶解步骤⑤装瓶贴标签：写上

和

。溶液名称溶质质量分数氯化钠溶液6%探究新知一、用固体配制溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液托盘天平、药匙仪器①计算②称取③量取④溶解⑤装瓶贴标签步骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶探究新知一、用固体配制溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液瓶塞倒放左物右码注意视线与液体凹液面的最低处保持相平作用：搅拌，加速溶解氯化钠溶液6%探究新知用浓溶液配制稀溶液探究新知02二、用浓溶液配制稀溶液探究新知实验目的2：用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。实验用品：烧杯玻璃棒50mL量筒胶头滴管蒸馏水①计算:

浓氯化钠的质量

g，浓氯化钠的体积

ml

，

H2O的质量

g，水的体积

ml。25242525用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液步骤m浓ω浓=m稀ω稀m浓×6%=50g×3%m浓=25gV浓=25g÷1.04g/cm3≈24mLm水=m稀-m浓m水=50g

-25g=25gV水=25ml稀释前后，溶质质量不变加入水的质量=稀溶液质量—浓溶液质量二、用浓溶液配制稀溶液探究新知②量取：用

量取24mL浓氯化钠，25mL水。50ml量筒步骤二、用浓溶液配制稀溶液探究新知用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液③稀释：将24ml浓氯化钠和25ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。步骤氯化钠溶液3%二、用浓溶液配制稀溶液探究新知用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液探究新知交流讨论1.配制100g18%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是（）A.50mL量筒B.漏斗C.玻璃棒D.温度计C2.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是（）A．取氯化钠 B．称氯化钠C．量取水 D．溶解氯化钠C误差分析探究新知03用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，溶质质量分数？误差分析

由可知：溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏大溶质质量分数偏小

关键看溶质或溶剂质量的变化情况误差分析误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数药品含杂质称量药品与砝码放反未使用游码使用游码称量前天平未调平衡指针偏右指针偏左砝码生锈（未脱落）偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏大偏大误差分析误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数量取溶剂仰视读数俯视读数浓溶液仰视读数俯视读数不变偏小偏大偏大偏大偏小不变不变不变偏大偏小偏小误差分析误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数溶解倒水时有少量水溅出倒浓溶液有少量溅出溶解用的烧杯未干燥装瓶少量溶液溅出试剂瓶中有少量水不变偏大不变偏小偏大同比例减小偏大不变偏小不变偏小偏小偏小不变计算题的分析思路程序

1.读清题意：结合题目中的文字、标签、图像、表格等信息综合阅读试题，弄清题目意思；2.写方程式：在草稿纸上写出与计算有关的化学方程式和质量等式；3.剖析问题：分析（或化解）问题，（从问题入手，设出所求物质质量为x和y）；4.分析数据：选定或算出某一物质的纯净质量5.规范解答：按解题步骤和格式要求进行解答。计算题的答题步骤与格式要求

①设：设出所要求的物质的纯净质量。即设某某物质的质量为x（有时要说明这种物质是原样品中，还是生成的）。

②写：正确的书写题目中所涉及的与计算有关的化学方程式。近几年中考化学计算题中与计算有关的方程式往往只有一个（涉及制O2、H2、CO2的反应，氧化物、酸、碱、盐之间的反应）。

③找：找出与计算有关的物质之间的质量比，并写在化学式的下面；再在质量比的下面对应写出已知和未知的质量（已知量有单位，未知量不带单位）。

④列：根据相关物质的质量比和已知、未知量，列出比例式。都是从左到右对应比，列成竖式。

⑤算：计算比例式，得出结果。计算时先约分化简，再进行计算，按题目要求保留结果。

⑥答：按题目中的问题答出计算的结果。【例题1】：100g某硫酸溶液恰好和13g锌完全反应

。求该某硫酸溶液中溶质的质量分数。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2X方程式：设未知数：分析已知：锌的质量：13g13g解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。659813gx答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。例1100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。这种硫酸中溶质的质量分数【例题2】6.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，求：（1）生成氢气多少克？（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑分析已知：锌的质量：6.5g13g质量等式：6.5g+100g=ZnSO4溶液的质量+氢气的质量ZnSO4溶液的质量=6.5g+100g-氢气的质量即：xy设硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y。解：答：氢气的质量为0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，反应后中溶质的质量分数为15.1%。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x=16.1g反应后溶质的质量分数为反应后溶液的质量为100g+6.5g-0.2g=106.3g=15.1%×100%106.3g16.1g6526.5gx161yy=0.2g【例题3】弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量分数。③反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。方程式：0.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑xy质量等式：Zn的质量+100g=反应后溶液的质量+氢气的质量或22+100g=121.8g+氢气的质量即：氢气的质量=22g+100g—121.8g=0.2g反应后溶液的质量=121.8g—铜的质量反应后溶液的质量=Zn的质量+100g—氢气的质量反应后溶液的质量=22g+100g—铜的质量—氢气的质量已知量：0.2g【例题3】弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量分数。③反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。铜的质量为设Zn的质量为x，ZnSO4的质量为y。解：答：氢气的质量为0.2g,铜的质量分数为9.8%，反应后中溶质的质量分数为15.1%。652x0.2g氢气的质量为x=6.5g22g+100g-121.8gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑22g-6.5g=15.5g161yy=16.1g弹壳中铜的质量分数为=70.5%反应后中溶质的质量分数为反应后中溶液的质量为(100g+22g)-15.5g-0.2g=106.3g=15.1%×100%22g15.5g×100%106.3g16.1g=0.2g121.8g-15.5g=106.3g6.5g+100g-0.2g=106.3g1.现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O)求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。方程式：分析数据：题目分析：设未知数：质量等式：分析已知：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2Oxy20g（Fe2O3和杂质）150g（HCl和水）20g+150g=FeCl3溶液的质量+杂质质量或Fe2O3的质量+150g=FeCl3溶液的质量Fe2O3的质量=20g×80%=16g16g1.现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O)求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O设HCl的质量为X，FeCl3的质量为y。解：Fe2O3的质量为20g×80%=16g16032516gy219xx=21.9gy=32.5g稀盐酸中溶质的质量分数为=14.6%反应后溶质的质量分数为反应后溶液的质量为150g+16g=166g=19.6%×100%150g21.9g×100%166g32.5g答：Fe2O3的质量为16g,稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%，反应后中溶质的质量分数为19.6%。2：合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。分析已知：碳酸氢钾的质量=50g×10%=5g方程式：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3x质量等式：碳酸钾溶液的质量+二氧化碳的质量=50g还需设CO2质量：yK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3xy5g碳酸钾溶液的质量+二氧化碳的质量=50g思考：需要设水的质量吗；y5g

解：碳酸氢钾的质量=50g×10%=5g…………..1分设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量yK2CO3+CO2+H2O=2KHCO313844200xy5g……………1分碳酸钾溶液的质量=50g-1.1g=48.9g…………1分

碳酸钾中溶质溶液的质量分数=答：碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。教材45页课后练习第6题。

73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少，这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）CO2的体积为设CO2的质量为x解：答：CO2的质量为0.2g,CO2的体积为4.4L。44xHCl的质量为x=8.8g73g×20%=14.6gCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑=4.4L7314.6g1.977g/L8.8g1.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是()。A.10g溶液中含有1gNaOHB.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9C.100g水中溶解有10gNaOHD.将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液2.在其他条件不变的情况下，对KNO₃溶液(编号为①)进行下图所示实验。下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是()。①>②>③B.①=②>③C.①=②<③D.①<②<③4.在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是()。A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大C.实验二后，甲中溶液变