专题01 钠及其重要化合物（教师版）

专题01重要的金属化合物-钠及其重要的化合物思维导图思维导图知识详解知识详解考点1钠的性质及应用1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do4(失去e－))Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2：常温：4Na＋O2=2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)与盐反应a．与熔融盐反应如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b．与盐溶液反应Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。(5)与某些有机物反应如：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。考点2钠的氧化物与氢氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化剂、供氧剂、漂白剂(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)2.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。(2)化学性质①具有碱的通性②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②现代工业制碱：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑考点3碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)与足量盐酸反应的离子方程式①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)与碱(NaOH溶液)反应①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互转化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。3.Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液4.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。图象特点：从O点开始即产生CO2气体。反应原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为mn＝11，其他比例时的图象略)。图象特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy＝11，其他比例时的图象略)。图象特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反应原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。5．主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、灭火剂等。6.Na2CO3的制备—侯氏制碱法①原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2。②工艺流程③反应原理产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。④循环使用的物质：CO2。考点4碱金属元素、焰色反应1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝eq\o(→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up11(用盐酸),\s\do4(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))无色(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。典例剖析典例剖析1.钠的物理及化学性质[例1]．下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出[答案]A[解析]常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol，B项正确；Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，C项正确；Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。本题选A。[变式训练]下列关于钠及其化合物说法，不正确的是A．Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一D．金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等[答案]D[解析]A．Na2O2具有强氧化剂，可作漂白剂，其能与CO2反应放出O2，故可做呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．钠元素的焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明，B正确；C．碳酸氢钠受热分解放出无毒无害的气体CO2和水蒸气使面包、馒头蓬松多孔，故是发酵粉的主要成分之一，C正确；D．金属钠还原性强，由于Na能与水反应，故不可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌，只能与熔融的稀有金属钛、锆、铌的化合物反应，置换出这些金属，D错误；故答案为：D。高频考点2考查钠的氧化物及其应用[例2]．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥[答案]C[解析]①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误；③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色,所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，故正确；所以正确的选项为④⑤⑥；本题选C。[变式训练]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3[答案]A[解析]本题涉及的反应有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；在CO2和H2O与Na2O2反应时，实际上是与CO2先反应。2molNaHCO3分解产生的1molCO2恰好与1molNa2O2反应，无Na2O2与水反应，所以残留固体只有Na2CO3。高频考点3考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用[例3]．有关和的性质，以下叙述错误的是A．等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大B．同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液C．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍[答案]C[解析]A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的和，的物质的量大于的物质的量，则等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大，故A不选；B．在水溶液中的水解程度大于，则同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液，故B不选；C．石灰水既能与溶液反应产生白色沉淀，又能与反应产生白色沉淀，故选C；D．等物质的量的与分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍，故D不选；答案选C。[变式训练]下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出[解析]A．根据化学方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A叙述错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不同，B叙述错误；C．相同温度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C叙述错误；D．常温下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会析出碳酸氢钠晶体，D叙述正确；答案为D。[答案]D高频考点4考查碱金属的性质及其应用[例4]．下列有关碱金属的叙述正确的是()A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高B．碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应C．碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水[答案]C[解析]随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。[变式训练]下列关于碱金属的叙述正确的是()A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大D．焰色反应为化学变化[答案]B[解析]碱金属中铯为略带金色光泽的金属，A项不正确；碱金属性质活泼，均易与氯气、氧气等发生反应，B项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的密度呈增大趋势，但钾反常，其密度为0.86g·cm－3，比钠的密度(0.97g·cm－3)小，C项不正确；焰色反应为物理变化，D项不正确。高频考点5考查钠及其化合物的有关计算[例5]下列说法正确的是()A.向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生B.NaAlO2溶液和盐酸、Na2CO3溶液和盐酸、NaHCO3溶液和盐酸，这三组溶液都只用试管和胶头滴管而不用其他试剂就能区分C.[答案]D[解析]A.碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，只有碳酸钠反应生成沉淀，故A错误；B.NaAlO2溶液中滴加盐酸先有白色沉淀生成后沉淀溶解，而向盐酸中滴加NaAlO2先无现象，后有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；Na2CO3溶液中滴加盐酸先无现象后有气泡产生，而向盐酸溶液中滴加Na2CO3则立刻会有气泡产生，现象不同，不用其他试剂就可以鉴别，NaHCO3溶液和盐酸两种溶液相互滴加现象一样，不用其他试剂无法鉴别，故B错误；C.铝生成氯化铝、偏铝酸钠，化合物中铝的化合价相同，则生成氢气的体积相同，故C[变式训练]甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是(    )选项甲乙丙丁AFeFeCFeCFe(OHBSiSiNNCNaNNNaOHDAlANaAlAl(OHA.A B.B C.C D.D[答案]C[解析]解：A.若甲为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化亚铁分别与氯气反应都生成氯化铁，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应又可以生成氯化铁，故A正确；B.若甲为硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，硅和二氧化硅分别与氢氧化钠反应都可以生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化硅高温可以生成硅酸钠，故B正确；C.若甲为钠，钠和氧气生成氧化钠，钠和氧化钠分别和氧气在一定条件下都可以反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但氢氧化钠不能直接转化为过氧化钠，故C错误；D.若甲为铝，铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和铝分别和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D正确，故选：C。[例6]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2.打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥。纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是______(填标号)。A.Na2O

B.Na2O2C.NaOH

D.Na2[答案]饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止

生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行

D

碳(C)[解析]解：(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生，故答案为：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行；(2)①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合，故答案为：D；②检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C)，故答案为：碳(C)；③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，发生的反应为4Na+3CO2− 点燃  2Na2专项练习专项练习一、单选题化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )A.过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂B.氧化铝可用于造耐火材料C.明矾可用作自来水消毒剂D.铁粉可作食品袋内的脱氧剂[答案]C[解析]A.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高可用于制造耐火材料，故B正确；C.明矾可用作自来水净水剂，不能作消毒剂，故C错误；

D.铁粉具有还原性可作食品袋内的脱氧剂，故D正确。故选C。化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有    ①过氧化钠可作潜水艇供氧剂

②铁红常用作红色油漆

③Al2O3

可制造耐火材料

④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂

⑤硅单质可用作计算机芯片

⑥二氧化硅可用作光导纤维

⑦明矾可用于净水A.7个 B.8个 C.9个 D.10个[答案]B[解析]①过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，能够做供氧剂，故正确；②铁红为三氧化二铁，为红棕色固体，常用作红色油漆，故正确；③Al2O3熔点高，可用作耐火材料，故正确；④硅酸钠不燃不爆，可用于阻燃剂，可用作木材防火剂，故正确；⑤硅单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作计算机芯片，故正确；⑥二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故正确；⑦明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体悬浮物，能够用作净水剂，故正确；⑧青铜是铜和锡的合金，故错误；⑨小苏打为碳酸氢钠，不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可作发酵粉，故正确；⑩烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误。故选下列实验操作、现象和结论不正确的是(    )选项实验现象结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终变为红色过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠BNaAlO2溶液与有白色絮状沉淀生成酸性：HCCFeCl3和BaC溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为FD向KBrO3溶液中通入少量有机相呈橙红色氧化性：KBrA.A B.B C.C D.D[答案]A[解析]A.将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液先变红后褪色，故A错误；B.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成，发生反应：AlO2−+HCO3−

+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，说明酸性：HCO3−>Al(OH)3，故B正确；C.FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42−+4H+，溶液变为浅绿色；B下列叙述错误的是(    )A.煤气的主要成分是甲烷B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸[答案]A[解析]A.煤气可由碳和水反应生成，主要成分为一氧化碳、氢气，故A错误；B.过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，故B正确；C.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D.常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛放浓硫酸，故D正确。故选A。下列说法不正确的是(    )A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属[答案]B[解析]A.钠的熔点较低，所以在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B.铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故B错误；C.我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前用量最大、用途最广的合金是钢，故C正确；D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．故选使用下列实验用品不能达到预期目的的是(

)选项预期目的实验用品A.证明2Fe3 mL 0.2 mol·L−1KIB.证明草酸是弱酸0.1 mol·LC.证明过氧化钠与水反应是放热反应且有氧气生成脱脂棉、胶头滴管、石棉网、水、过氧化钠D.证明铝的熔点低于氧化铝铝箔、坩埚钳、酒精灯A.A B.B C.C D.D[答案]A[解析]本题考查化学实验方案的设计与评价，难度一般，解题的关键是对相关知识的灵活运用。A. Fe3+与I−无论是否为可逆反应，混合后一定有I2生成，故A项错误；B.Na2C2O4溶液会使酚酞试液变红，说明C2O42−发生了水解，使

Na2C2O4溶液显碱性，可以说明草酸是弱酸，故B正确；欲达到实验目的，下列操作错误的是(    )实验目的实验操作A.区别碳酸钠和碳酸氢钠固体分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几滴水，观察B.氯水具有氧化性向FeClC.观察Fe(OH)在试管中加入少量FeSO4溶液，滴入几滴D.氧化铝的熔点高于铝将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动A.A B.B C.C D.D[答案]C[解析]本题考查实验方案的评价，注意基础知识的积累与应用，题目难度中等。A.碳酸钠和碳酸氢钠各滴入几滴水，碳酸钠结块发热，碳酸氢钠溶解，可区别二者，故A正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成黄色，即氯水将Fe2+氧化成Fe3+，氯水有氧化性，B正确；C.FeSO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，立即振荡将使生成的Fe(OH)2与空气充分接处，Fe(OH)2被氧气氧化，颜色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不容易看到Fe(OH)2本身的颜色，故C错误；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(    )(1)氢氧化铝；(2)三氧化二铝

；(3)铝；(4)碳酸氢钠；(5)氢氧化镁A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5) C.(1)(2)(4) D.(1)(2)(4)(5)[答案]C[解析]解：(1)氢氧化铝、(2)三氧化二铝具有两性，与盐酸、氢氧化钠均反应；(4)碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸、氢氧化钠均反应；(3)Al为单质；(5)氢氧化镁与NaOH不反应，故选C。既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有：①两性物质：Al2O3、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH表示下列变化的化学用语中，正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH−+ NHC.AlCl3D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2[答案]B[解析]本题考查离子反应方程式的书写，涉及与量有关的离子反应、水解、电极反应等，综合性较强，选项A为解答的难点，题目难度中等离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，氢氧化钙少量，所以电离的钙离子和氢氧根遵循1:2的关系，使用该离子方程式：2HCO3−+ Ca2++ 2OHB.符合题意，故B正确；C，AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3D.向NaAlO2溶液中通入CO2制Al(OH)3：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3故选B。

下列装置能达到实验目的是(    )A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.图③用于实验室制备收集ND.图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si[答案]B[解析]解：A.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放NaOH溶液，故A错误；B.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，图中使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，故B正确；C.氨气的密度比空气密度小，则收集时导管应伸到试管底部，故C错误；D.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故D错误；故选：B。A.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；B.碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能；C.氨气的密度比空气密度小；D.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。二、简答题按要求进行填空：(1)将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中发生反应的离子方程式_______________________；(2)向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液发生反应的离子方程式___________________；(3)将小块金属铝投入到氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式________________；(4)一小块金属钠在空气中燃烧的化学方程式________________________；(5)铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式_____________________________。[答案](1)H++HCO3−=CO[解析]本题考查的是化学方程式的书写及离子方程式的书写，难度一般。注意守恒关系和熟悉生成物是什么是解题的关键。(1)将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中盐酸与碳酸氢钠反应能够生成二氧化碳气体和水，故发生反应的离子方程式：H++HCO3−=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3−=CO2↑+H2O

；(2)向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故发生反应的离子方程式Ca2++CO32−=CaCO3↓

，故答案为：Ca2++CO32−=CaCO3↓

；(3)铝具有两性，将小块金属铝投入到氢氧化钠溶液中可以生成偏铝酸钠和氢气，故发生反应的离子方程式2Al+2O某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．①碳酸钠

②碳酸氢钠

③碳酸氢铵④氯化铵

⑤熟石灰

⑥氢氧化钠按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：1若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是______(填物质序号)(2)B装置的作用为______3D中铜片发生反应的离子方程式为______，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的______(填下列各项序号)A.Na2CO3

B.AgN(4)图E中持续通入氧气的作用为______．(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：______．[答案]③

吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气

3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O[解析]解：(1)按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，说明反应放热，D中的铜片慢慢溶解证明气体会形成硝酸，证明通入的气体含有氮氧化物，与氧气按照一定比例溶于水生成稀硝酸，铜溶解于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水；所以A出生成的气体中含有氨气，和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；分析选项可知A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，故答案为：③；(2)B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，故答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；(3)D中铜片溶于稀硝酸生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入试剂形成原电池加快反应速率，增大离子浓度加快反应速率；A.Na2CO3消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故A不符合；B.AgNO3和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，故B符合；C.H2SO4会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，故C符合；D.FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，故D不符合；故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；(4)图E中持续通入氧气的作用是利用压强板生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸，故答案为：使有害气体吸收更完全；(5)D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，故答案为：D化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______________________________。(4)C中反应生成沉淀的离子方程式是_____________________________。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2b.滴加盐酸不宜过快c.在A−B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B−C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为[答案]

Ⅰ(1)Al(OH)(2)先生成白色沉淀，加盐酸时，后沉淀逐渐溶解。(3)把B生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH[解析]考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键。Ⅰ(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3−+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。(4)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O；(5)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b.滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故

某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．方案Ⅰ.甲组同学用质量法，按如图1所示的实验流程进行实验：(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是______(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便