《2.2.3 化学平衡常数》参考课件

专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数1．了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。2．了解平衡转化率的含义。3．能够利用平衡常数进行简单计算。【学习目标】课堂探究可逆反应2NO2N2O4体系中各物质的物质的量浓度（25℃）起始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c2(NO2)2.00×10-206.32×10-36.84×10-33.00×10-208.00×10-31.10×10-202.00×10-29.46×10-31.52×10-200.1002.28×10-28.86×10-21.081.381.603.89171.25171.88169.85170.44计算并归纳总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系

对于如下可逆反应：在一定温度下，无论反应的初始状态如何，反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度代入以下关系式，结果是一个定值。

K称作该反应的化学平衡常数。课堂探究下表为25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义。化学平衡常数的意义：K值的大小反映了化学反应的进行程度(即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越完全；K值越小，说明正反应可以进行得越不完全。观察思考1.已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1合成氨反应的平衡常数与温度的关系如下表：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103（1）可逆反应平衡常数与温度之间有什么关系？（2）可逆反应平衡常数的使用条件是什么？平衡常数随温度的变化而变化，使用时要注明温度。2.下表是部分可逆反应的平衡常数表达式，总结书写平衡常数表达式的注意事项。化学平衡常数与化学计量数有关。固体、纯液体的浓度视为定值，不列入平衡常数表达式中。写出下列可逆反应的化学平衡常数表达式：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K1=____________（2）SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K2=____________（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)K3=_____________其中：K1与K2的关系是___________，K1与K3的关系是________。K1=K22某一反应的平衡转化率α等于该物质在反应中的已转化量（如物质的量、物质的量浓度等）与该物质起始总量的比值，可表示为：α=该反应物的起始总量-该反应物的平衡量该反应物的起始总量×100%平衡转化率的意义：表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。学以致用1.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K＝0.25。则氢气的转化率是___________。2.可逆反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH>0。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K是_______。课堂练习1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(

)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数答案：A解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。2．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(

)A．60%B．24%C．12%D．40%D3．850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1、4.