《2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）期末达标测试卷A卷》

学而优教有方PAGE2024学年高二上学期化学人教版（2019）期末达标测试卷A卷分数：100分时间：90分钟选择题：本大题共17小题，每小题3分，共45分。1.下列有关化学反应的说法正确的是()A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关C.能量变化必然伴随化学变化的发生D.化学反应发生过程中一定有能量变化2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=12的氨水 B.0.01mol/L的溶液C.pH=2的溶液 D.0.1mol/L的盐酸3.下列实验误差分析不正确的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定的pH偏小B.中和反应的反应热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，测得的放出的热量偏小C.用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂D.用酸式滴定管盛放盐酸，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所量取溶液的体积偏小4.已知：，测得温度下的平衡转化率为50%。改变下列条件能使平衡转化率大于50%的是()A.升高温度 B.减小压强 C.加入催化剂 D.再加入5.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.B.C.D.6.某温度时测得纯水中的，则为()A. B. C. D.无法确定7.常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A.的水解平衡常数 B.溶液的pHC.溶液中 D.溶液中8.一定温度下，固体在水溶液中存在平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是()A.加少量水 B.通入HCl C.加入少量 D.升高温度9.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，镍—镉电池的总反应为。镍—镉电池的负极材料是()A.Cd B. C. D.10.臭氧（）有多种制备方法，其中电解水法的原理如图所示。为了提高水的导电性而又不影响电解水法制备，可向水中加入的物质是()A.NaCl B. C. D.11.把锌片和铁片放在盛有由稀食盐水和酚酞试液组成的混合溶液的玻璃皿中（平面图如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅱ和Ⅲ附近 C.Ⅰ和Ⅴ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近12.已知：，，。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为()A.B.C.D.13.2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，分析仪工作原理类似于燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中固体电解质是可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A.该分析仪工作时，电极a为正极B.电极a的电极反应式为C.当固体电解质中有通过时，转移4mol电子D.电极b的电极反应式为14.一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是()A.B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.的取值范围为15.在恒温、恒容条件下发生反应，温度T下，不同时刻的物质的量浓度如表所示：0501001504.002.502.002.00下列说法错误的是()A.温度T下的平衡常数，0~100s内的转化率为50%B.0～50s内分解速率为C.T温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D.若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时的转化率和该反应的平衡常数都不变16.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的小于b点对应的17.下列用来解释实验事实的相关平衡的化学方程式不正确的是()实验事实相关平衡的化学方程式A加入固体使氯水的漂白能力增强B配制溶液时加少量盐酸C溶有的正常雨水的pH=5.6D固体溶于盐酸A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共5小题，共49分。18.（10分）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的_______极，C极的电极反应式为_________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______（填“变深”或“变浅”）。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_______。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______（填“铜”或“银”），电镀液是_______溶液。常温下，当乙中溶液的时（此时乙中溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______g，甲中溶液的酸性______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）若丙装置是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。19.（12分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的__________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________（填标号），判断的理由是___________。（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式_______；②图中对应等压过程的曲线是__________，判断的理由是_______________；③当时，的平衡转化率__________，反应条件可能为____________或_______________。20.（10分）用软锰矿（主要成分为，含少量）和BaS制备高纯的工艺流程如下：已知：是一种两性氧化物：25℃时相关物质的见下表。物质回答下列问题：（1）软锰矿预先粉碎的目的是_________，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________。（2）保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是_________。（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到操作中_________（填操作单元的名称）。（4）净化时需先加入的试剂X为_________（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为__________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。21.（10分）回答下列问题：（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。在催化剂作用下实现第一步，也叫不完全燃烧，1g不完全燃烧时放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式是____________。（2）工业上用和反应制HCl，各化学键的键能数据为H—H键：，Cl—Cl键：，H—Cl键：。该反应的热化学方程式是_________。（3）已知25℃、101kPa时：①②③则与反应的热化学方程式为________。（4）红磷P（s）和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：①P（s）和反应生成的热化学方程式是_________。②___________。③P（s）和一步反应生成1mol的_______。22.（7分）某学生欲用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作为指示剂。请回答下列问题：（1）排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视__________。（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是________。A.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。第二、三、四次滴定消耗的NaOH溶液的体积分别为26.30mL、26.08mL、26.12mL，每次滴定准确量取盐酸25.00mL，则该盐酸的物质的量浓度_________。（5）请简述滴定终点的判定方法：_________。

答案以及解析1.答案：D解析：化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量变化，故A错误；化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量有关，参加反应的物质的物质的量越大，其能量的变化量越大，故B错误；能量变化过程中不一定发生化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量，故C错误；化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂和新键形成都伴有能量变化，化学反应发生过程中一定有能量变化，故D正确。2.答案：D解析：酸或碱抑制水的电离，酸溶液中氢离子浓度越大或碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制水的电离程度越大。pH=12的氨水中氢氧根离子浓度是0.01mo/L，0.01mol/L的溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，故选D。3.答案：C解析：用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，碱溶液被稀释，溶液碱性减弱，则测定的pH偏小，A项正确；中和反应的反应热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，热量损失较多，测得的放出的热量偏小，B项正确；用标准HCl溶液滴定溶液，应选择甲基橙作指示剂，C项错误；用酸式滴定管盛放盐酸，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，导致量取的溶液的体积偏小，D项正确。4.答案：D解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A项错误；减小压强，该平衡逆向移动，B项错误；使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，C项错误；加入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D项正确。5.答案：C解析：，A项错误；，B项错误；，C项正确；，D项错误。6.答案：A解析：纯水中，A项正确。7.答案：B解析：的水解平衡常数不变，A项错误；溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增大，B项正确；稀释过程中的水解程度增大，减小，溶液中减小，C、D两项均错误。8.答案：A解析：加少量水，固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，不变，A项符合题意；通入HCl，固体部分溶解，所得溶液中增大，B项不符合题意；加入少量，所得溶液中增大，固体增多，C项不符合题意；升高温度，溶解度增大，固体部分溶解，所得溶液中增大，D项不符合题意。9.答案：A解析：Cd在反应中化合价升高，发生氧化反应，作负极材料，A项正确。10.答案：D解析：为了不影响电解水法制备，即要优先放电，则只有符合题意。11.答案：C解析：左图中锌和铁在食盐水中构成电解池，锌为阴极，铁为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，锌电极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以锌极附近颜色变红；右图中锌和铁在食盐水中形成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，铁电极附近颜色变红。综上所述，C项正确。12.答案：C解析：CO被氧化后生成，对应的化学方程式为。观察此化学方程式与已知热化学方程式（依次编号为①、②、③）的构成情况，由②-③-①可得。13.答案：D解析：分析仪工作原理类似于燃料电池的工作原理，其中固体电解质是可以在其中自由移动，通甲烷气体的电极为负极，通入空气一端的电极为正极，电池总反应为，正极的电极反应为，负极的电极反应为。根据上述分析可知，该分析仪工作时，甲烷所在电极a为负极，A、B项错误；得4mol电子生成2mol，故当固体电解质中有1mol通过时，转移2mol电子，C项错误；由前面的分析可知，D项正确。14.答案：D解析：由于X、Y的平衡浓度之比为1:3，转化浓度之比也为1:3，故，且X、Y的转化率相等，A、C项错误；平衡时Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，（生成）（生成），B项错误；，故D项正确。15.答案：D解析：根据以上数据分析，温度T下的平衡常数，0~100s内的转化率为50%，A项正确；0～50s内的分解速率为，B项正确；因为该反应是吸热反应，所以温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；该反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若改为恒压条件，与恒容条件相比，相当于减小压强，则该平衡正向移动，则平衡时的转化率增大，但平衡常数不变，D项错误。16.答案：C解析：A项，加入，减小，离子浓度在浴解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；B项，虽然AgCl的溶解度减小，但不改变；C项，d点时，，即有沉淀生成；D项，a、b两点温度相同，则对应的相等。17.答案：B解析：加入固体与盐酸反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，氯水的漂白能力增强，A项正确；配制溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应的方程式为，B项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，方程式为，故正常雨水的pH=5.6，C项正确；加盐酸，使平衡正向移动，使固体溶于盐酸，D项正确。18.答案：（1）负；；变浅（2）1:2:2:2（3）铜；；5.4；变大（4）0.08解析：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，则F电极附近有碱生成，则F电极上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，F为串联电解池的阴极，所以C、E、G、X是阳极，D、F、H、Y是阴极，连接阳极的电极A是电源的正极、连接阴极的电极B是电源的负极。（1）电极B是电源的负极；C极为串联电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为；氢氧化铁胶粒带正电荷，通电一段时间后，氢氧化铁胶粒向阴极Y移动，则电极X附近的颜色逐渐变浅。（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为，当电路中转移1mol电子时，各电极生成单质的量分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，则对应单质的物质的量之比为1:2:2:2。（3）电镀装置中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件铜，电解质溶液中含银离子，应为溶液，当乙中溶液的时，由电极反应可知，放电的氢离子的物质的量为，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量；甲中电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性变大。（4）电镀前两电极质量相同，电镀完成后二者质量相差5.12g，说明阳极溶解的铜的物质的量为，则电路中通过的电子为。19.答案：（1）-49；A；为正值，和为负值，反应①活化能大于反应②的（2）①②b；总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小③33.3%；；解析：（1）根据盖斯定律，总反应=反应①+反应②，则；反应①为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应②和总反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，又知反应①为慢反应，所以反应①的活化能更高，A正确。（2）①结合总反应的化学方程式可知。②总反应为气体体积减小的放热反应，当其他条件不变，升高温度或减小压强时，平衡逆向移动，减小，则a为250℃下的曲线，b为下的曲线。③当时，设起始物质的量分别为转化了，列三段式：，得的平衡转化率；分析题给图像，时，曲线a相应的点表示温度250℃、压强，曲线b相应的点表示压强、温度210℃。20.答案：（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；（2）过量的消耗了产生的（3）蒸发（4）；4.9（5）解析：（1）预先粉碎软锰矿，可以增大接触面积，充分反应，从而提高反应速率和原料的利用率。从题给流程图中可以看出，和BaS溶液反应除生成MnO外，还生成S和，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为。（2）由题给信息可知是一种两性氧化物，故可与反应，的量会减少。（3）蒸发结晶析出，过滤后，滤液Ⅰ是饱和的溶液，其中含有，为循环使用，可将其导入到蒸发操作中。（4）为除尽，可加入将其氧化为。由题表中相关物质的可知，完全沉淀需要的pH比完全沉淀所需pH小，溶液pH只需达到完全沉淀所需pH即可；设恰好完全沉淀时溶液中浓度为：，则。（5）碳化过程中有生成，反应的