《3.1.2 弱电解质的电离平衡》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡1．理解电离平衡的概念和特征。2．掌握影响电离平衡的因素。3．能用化学平衡移动原理分析电离平衡的移动。【学习目标】交流讨论醋酸溶于水后，溶液中各分子和离子的浓度如何变化？醋酸分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率如何变化？醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-CH3COOHH++CH3COO-一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。交流讨论电离平衡有哪些特征？电离平衡的特征（1）弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，弱电解质的电离是可逆的。（2）弱电解质分子电离成离子速率和离子结合成弱电解质分子速率相等。（3）溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。（4）外界条件发生变化，电离平衡发生移动。电离平衡与化学平衡相同，因此也遵循化学平衡的规律。课堂探究现以0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH导电能力升温(不考虑挥发)加冰醋酸加水稀释加CH3COONa固体通HCl气体加NaOH固体加金属Zn正向增大增大增大减小增强正向增大增大增大减小增强正向增大减小减小增大减弱逆向减小减小增大增大增强逆向增大增大减小减小增强正向减小减小增大增大增强正向减小减小增大增大增强影响电离平衡的外界因素（以醋酸在水溶液中的电离为例）CH3COOHH++CH3COO-课堂小结（1）溶液的浓度

浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。（2）溶液的酸碱度

c(H+)增大，电离平衡逆向移动；c(OH-)增大，电离平衡正向移动。（3）同离子效应

加入相同的离子，抑制电离平衡进行。（4）化学反应

加入与溶液中离子发生化学反应的物质，电离平衡正向进行。（5）温度

弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大课堂巩固NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。一定温度下，在一定浓度的氨水中改变条件，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化？请填写下表。n(NH3·H2O)n(OH-)c(OH-)电离程度方向加H2O加NH4Cl加NaOH加HCl减小增大减小增大正向增大减小减小减小逆向增大增大增大减小逆向减小减小减小增大正向课堂练习1．下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是(

)A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子答案：C2．下列说法正确的是(

)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案：D解析：溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。故选D。3．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(

)A．NaHCO3

的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO4-C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－4．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是(

)A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡正向移动C．滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动答案：D解析：加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生