《3.1.3 电离平衡常数》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第3课时电离平衡常数1．掌握电离平衡常数、电离度的概念，会书写电离平衡常数表达式。2．理解电离平衡常数的意义。3．能利用电离平衡常数和电离度进行相关计算。【学习目标】交流讨论如何表示电离平衡的程度大小？弱电解质的电离程度可以用电离平衡常数和电离度表示。弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。弱电解质电离度可表示为：α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的起始浓度×100%1.分别写出CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式和电离平衡常数表达式。CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)课堂练习2.写出H2CO3的电离方程式和电离平衡常数表达式。H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Ka1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)Ka2=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)多元弱酸是分步电离的，每步电离都有相应的电离平衡常数。交流讨论下表是25℃时，实验测定的醋酸达到电离平衡时的有关数据，请填写表中空白。初始浓度/mol·L-11.000.100平衡浓度/mol·L-1CH3COOHH+4.21×10-31.34×10-3CH3COO-Kaα1.00-4.21×10-3≈1.000.100-1.34×10-3≈0.1001.77×10-51.80×10-50.421%1.34%4.21×10-31.34×10-3温度一定，K为常数。电离度与初始浓度有关，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小。电离平衡常数的意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，电离平衡常数越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，弱碱的碱性越强。课堂探究CH3COOHH2CO3H2SKa=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S下表是几种弱酸25℃时的电离平衡常数1.比较三种弱酸的酸性强弱。2.

H2CO3和H2S的各级电离平衡常数有什么规律？各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，酸性主要决定于第一步电离。课堂探究以CH3COOHCH3COO-+H+为例，设CH3COOH的初始浓度为cmol·L-1，电离平衡常数为Ka，电离度为α。讨论Ka与α之间的关系。CH3COOHCH3COO-

+H+初始浓度(mol/L)c00转化浓度(mol/L)cα

cαcα平衡浓度(mol/L)c-cα

cαcαKa=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=cα·cαc-cα当酸或碱较弱时，c-cα≈cKa=

cα2α=学以致用已知在25℃时，1mol·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。NH3·H2ONH4+

+OH-初始浓度(mol/L)100转化浓度(mol/L)4.2×10-34.2×10-34.2×10-3平衡浓度(mol/L)1-4.2×10-34.2×10-34.2×10-3解：NH3·H2O的转化浓度为1×0.42%=4.2×10-3mol·L-1

Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=(4.2×10-3)2(1-4.2×10-3

)≈(4.2×10-3)21=1.76×10-5课堂练习1．下列说法正确的是(

)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)答案：B2．在25℃时，相同物质的量浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是__________，未电离的溶质分子浓度最大的是__________。答案：HF

HCN解析：一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H＋)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN)，故HF溶液中氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子最少，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。3．25℃时，amol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝__________________。4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K＝1.77×10－4，HCN：K＝4.9×10－10，H2CO3：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是(

)A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCNB．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCNC．Na