《3.2.2 溶液pH的计算》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时溶液pH的计算1．了解溶液的稀释和混合问题。2．掌握溶液的稀释和混合问题的简单的计算。【学习目标】交流讨论25℃时，下列情况下，溶液pH如何变化？（1）pH=3的盐酸稀释100倍（2）pH=5的盐酸稀释1000倍（3）pH=13的NaOH溶液稀释100倍（4）pH=8的NaOH溶液稀释1000倍（5）pH=3的醋酸溶液稀释100倍（6）pH=11的氨水稀释100倍pH=5pH≈7pH=11pH≈73<pH<59<pH<11归纳小结1．酸溶液稀释后的pH(1)pH＝a的强酸溶液，若加水稀释10n倍，pH=a+n。(2)pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，pH范围是a<pH<a+n。(3)若将酸溶液加水无限稀释，pH接近并小于7。2．碱溶液稀释后的pH(1)pH＝a的强碱溶液，若加水稀释10n倍，pH=a-n。(2)pH＝a的弱碱溶液，加水稀释10n倍，pH范围是a-n<pH<a。(3)若将碱溶液加水无限稀释，pH接近并大于7。交流讨论1．25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸（忽略混合溶液的体积变化）。(1)若按1∶10的体积比混合后，溶液的pH为____；(2)若等体积混合后，溶液的pH为_____。32.32．25℃时，将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后（忽略混合溶液的体积变化），溶液的c(OH－)为___________________，c(H＋)为__________________，pH为______。1.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－112混合后溶液为碱性，先计算c(OH-)，再根据KW计算c(H+)，再求pH。3．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸（忽略混合溶液的体积变化）。(1)若等体积混合后，溶液的pH为______；(2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为_____；(3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为_____。7311酸和碱溶液混合，先判断混合后溶液的酸碱性。课堂探究室温下，判断下列溶液的pH(1)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，pH____7;(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH____7;(3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH____7;(4)pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合，pH____7。>=<>课堂练习1．计算溶液的pH：(1)常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH＝______。(2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝______。(3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是________。答案：(1)2(2)3(3)9.72．25℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。(1)0.1mol·L－1的盐酸和0.05mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为________。(2)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH为________。(3)将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。答案：(1)7

(2)11.7

(3)9∶23．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(

)A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱答案：D解析：因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后溶液碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V