《3.3.2 影响盐类水解的因素》参考课件

专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素1．了解影响盐类水解平衡的因素。2．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。【学习目标】实验探究已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。（1）推测0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小顺序。（2）用pH计测量上述溶液的pH大小。0.1mol·L-1盐溶液水解的离子方程式pHNaClOCH3COONaNaNO2ClO-+H2OHClO+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NO2-+H2OHNO2+OH-溶液的pH大小顺序是：

NaClO>CH3COONa>NaNO2交流讨论1.根据实验结果，三种盐的水解程度大小顺序是__________________________。2.弱电解质的强弱与对应的盐的水解程度大小有什么关系？NaClO>CH3COONa>NaNO2生成的弱电解质越难电离，盐水解的程度越大。影响盐类水解的主要因素：盐自身的组成和性质是影响盐的水解的主要因素。课堂探究已知常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。现有0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。（1）写出水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数表达式Kh=____________________。（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka=__________________。（3）水的离子积常数为KW，Kh与Ka的关系为_________，由此可以得出什么结论？（4）CH3COONa的水解反应的ΔH_____0，温度升高，Kh_____。c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kh=KwKa一定温度下，Kh

与Ka

呈反比。盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。>增大实验探究1．

从Fe(NO3)3组成上看，Fe(NO3)3在溶液中是否容易发生水解？写出Fe(NO3)3的水解的化学方程式和离子方程式。Fe(OH)3的碱性很弱，Fe(NO3)3易发生水解。Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3HNO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【实验1】在小烧杯中加入20mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。

实验现象：

实验结论与解释：溶液的pH＜7。Fe3+发生水解，使溶液呈酸性。【实验2】在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50mL，用pH计测量该溶液的pH。

实验现象：

实验结论与解释：溶液的pH比稀释前大。稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6mol·L－1HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。

实验现象：

实验结论与解释：A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。实验小结外界因素对Fe(NO3)3水解的影响c(H+)平衡移动方向盐的水解程度加水稀释加热加入硝酸溶液加入

NaOH溶液减小正向增大增大正向增大增大逆向减小减小正向增大（1）盐类的水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。升高温度，水解程度增大。（2）浓度越大，盐类水解程度越小；浓度越小，盐类水解程度越大。（3）向盐溶液中加入酸，抑制弱碱阳离子的水解；加入碱，抑制弱酸根离子的水解。外界因素对盐类水解的影响课堂探究讨论在0.1mol·L-1FeCl3溶液中，改变条件对FeCl3水解的影响。影响因素溶液颜色移动方向c(H+)n(H+)水解程度加热加入盐酸加入NaOH加水加入FeCl3加入NH4Cl加入NaHCO3变深正向增大增大增大变浅逆向增大增大减小变深正向减小减小增大变浅正向减小增大增大变深正向增大增大减小变浅逆向增大增大减小变深正向减小减小增大交流讨论运用盐类水解的知识，解释下列问题：1．实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。

增大c(H+)，抑制Fe3+的水解。2．制备氯化铁胶体时，向沸水中滴加氯化铁溶液。

持续加热保持沸腾，促进Fe3+的水解。3．将纯碱溶于热水中清洗油污。

促进纯碱水解，增强溶液的碱性，增强去污效果。课堂练习1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH

③固体CH3COONa

④固体NaHSO4(

)A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案：B解析①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH