福建省三明市2023年中考二模化学试题（含答案）

第第页福建省三明市2023年中考二模化学试题一、单选题1．下列生活中的物品，由合成材料制成的是（）A．陶瓷碗碟 B．大理石板 C．汽车轮胎 D．铝合金窗2．2023年4月22日是第54个“世界地球日”，主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不利于人与自然和谐共生的是（）A．废弃塑料制品集中堆放焚烧 B．工业污水处理达标后排放C．合理使用农药和化肥 D．汽车用压缩天然气作燃料3．粗盐提纯的下列实验操作，不正确的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发4．下图中的云是由水蒸气上升，以空气中的尘埃为核，凝结成为许多小水滴和小冰晶所形成；小水滴和小冰晶增长变大后形成雨和雪花。下列说法正确的是（）A．水蒸气变成云是化学变化 B．小水滴和小冰晶中的水分子体积不同C．水蒸气变成小冰晶后水分子停止运动 D．雨和雪花中的水分子化学性质相同5．人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是（）A．青铜（铜锡合金）的硬度大于铜B．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制C．黄铜（铜锌合金）与黄金颜色相近，可用稀硫酸鉴别D．用铜、锡和FeCl6．世界卫生组织推荐成年人每日碘摄入量为0.15～0.3mg。某品牌“碘盐”标签如图，下列说法不正确的是（）A．该碘盐属于混合物 B．每日食用5g该碘盐会造成碘摄入量超标C．碘酸钾受热可能易分解 D．缺碘会引起甲状腺肿大7．2023年春晚《满庭芳·国色》中的“桃红”是传统五色之一，古代桃红胭脂中的染色成分为红花素（C15A．属于有机化合物 B．由三种元素组成C．C、H的质量比为15∶1 D．由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成8．工业生产的MnSO4晶体中常含有少量(NH4)A．0℃时，100g的水中最多溶解70g(NB．MnSOC．20℃时，(NH4)D．除去MnSO4晶体中的少量9．下列实验不能达到实验目的是（）实验实验目的A．验证生石灰与水反应放出热量B．探究MnO2能否加快C．证明呼出气体中COD．测定空气中O2A．A B．B C．C D．D10．某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如下图。下列分析错误的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量C．a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大D．c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用二、填空题11．硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要应用。（1）硅元素在元素周期表中的信息与硅原子结构示意图如图所示。硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为，x＝。（2）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为＋4，氮化硅的化学式为。（3）硅是制造“芯片”的主要材料，工业上用石英（主要成分为SiO2）和焦炭在高温条件下获得硅，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为12．化学是造福人类的科学，家庭生活中蕴含着大量的化学知识。（1）含氟牙膏、补铁酱油中的“氟”“铁”指的是。（2）油锅中的油着火时，可放入较多的青菜灭火，其原理是；野炊时，木柴架空后燃烧更旺的原因是。（3）使用炉具清洁剂时要戴上橡胶手套，原因是其主要成分NaOH具有。（4）天然气（主要成分甲烷）的密度比空气小，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的（填“上”或“下”）方，天然气燃烧的化学方程式为。（5）学校开展“开心农场”活动，小明在家配制16%的氯化钠溶液选种，配制这种溶液时，氯化钠和水的质量比为。13．科学家预测，到2050年实现碳中和的4种主要途径的贡献率如图1所示。（1）碳循环：CO2转化成有机清洁燃料CH3OH的反应原理如图2所示。该反应中，参加反应的C（2）碳替代：用清洁能源替代传统的化石能源，写出一种清洁能源。（3）碳封存：①地质封存：将CO2由气态压缩成超临界液体，注入油气层、煤井、咸水层等密闭地质构造中。从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因是；如果CO②海洋封存：将二氧化碳在深海中“封存”。但过多的CO2会导致海水酸化，殃及海洋生物，要真正实现“海洋封存”，还任重而道远。导致海水酸化的物质是（4）碳减排：写出一条日常生活中能减少CO2排放的措施14．唐代《新修本草》中记载：“绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣”。绛矾为绿矾（FeSO（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的，使杂质沉降来达到净水的目的。（2）绿矾含有铁元素，制成的药物可用于治疗；绿矾的相对分子质量为278，其中铁元素的质量分数为（列计算式即可）。（3）绿矾高温煅烧发生的反应为2FeSO①该反应属于（填基本反应类型）。②绿矾“烧之赤色”的原因是。③古代炼丹士所用的“绿矾油”，是上述反应中的SO3与水化合生成的三、流程题15．海洋资源丰富，要合理利用海洋资源。（1）Ⅰ．海水淡化

膜分离法淡化海水如图所示。从原理上看，该方法与化学实验操作中的类似。（2）Ⅱ．海水制盐

海水经晒制后可得粗盐，粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性的杂质，制成精盐的过程如下图。

（3）滤液中加入盐酸的目的是除去Na2C（4）盐卤中含有的NaBr与Cl2发生置换反应，该反应的化学方程式是（5）Ⅲ．海水制氢

2022年度中国科学十大进展的“海水直接电解制氢技术”，能节约成本和资源，保护环境和生态，该反应的化学方程式为 。四、实验题16．兴趣小组对气体的制取开展如下探究。（1）在实验室制取氧气。①仪器a的名称是。②用装置A制取O2，棉花的作用是，反应的化学方程式为③用装置B收集O2，气体应从导管口（2）在家里用处理后的牡蛎壳和醋酸制取二氧化碳。①装置C中使用注射器，与长颈漏斗相比较，其优点是。②用D中的塑料瓶收集气体时，瓶口应（填“向上”或“向下”），E中的硅胶管应伸入塑料瓶的（填“瓶口”“瓶中”或“瓶底”）。③检验气体已收集满的方法是。五、科学探究题17．超氧化钾制氧技术主要应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等。（1）Ⅰ．超氧化钾产氧原理：4KO2+2H2O=4KOH+3O（2）Ⅱ．一定量的超氧化钾在某密闭空间的产氧量与CO2吸收量受温度和湿度的影响情况如下图所示：

由图1可知，超氧化钾产氧量受温度影响情况为（3）由图2可知，最有利于CO2吸收的湿度是（4）Ⅲ．探究超氧化钾的变质情况。取某供氧设备中的超氧化钾样品20g，进行下图所示实验（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量；超氧化钾与稀H2SO4反应的化学方程式为4KO2+2H2SO（5）为检测该样品中碳酸钾的质量，需要称量获得的数据为。（6）实验结束后，铜网增重4.8g，该样品中超氧化钾的质量为g。（7）实验结果表明，A装置内还发生了中和反应，反应的化学方程式为。六、计算题18．短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂吸收航天员排入舱内的二氧化碳，化学方程式为2LiOH+CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、陶瓷碗碟属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于无机物，故B不符合题意；

C、三大合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，汽车轮胎是用合成橡胶做的，属于合成材料制成，故C符合题意；

D、铝合金属于金属材料，故C不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据材料的分类进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、废弃塑料制品集中堆放焚烧，会产生空气污染物，不利于人与自然和谐共生，故A符合题意；

B、工业污水处理达标后排放，可以防治水体污染，有利于人与自然和谐共生，故B不符合题意；

C、合理使用农药和化肥，可以防治水体污染，有利于人与自然和谐共生，故C不符合题意；

D、天然气是比较清洁的燃料，汽车用压缩天然气作燃料，减少汽油做燃料，可以减少空气污染，有利于人与自然和谐共生，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、根据废弃塑料制品集中堆放燃烧会产生空气污染进行分析解答；

B、根据工业污水处理达标后排放，可以防治水体污染进行分析解答；

C、根据合理使用农药和化肥，可以防治水体污染进行分析解答；

D、根据汽车用压缩天然气作燃料，可以减少空气污染进行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码，两个托盘各垫一张白纸，故A操作正确；

B、量筒只能用于量度液体体积，不能用作反应容器，故B操作错误；

C、图中滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液边缘低于滤纸边缘，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作要领“一贴二低三靠”。故C正确；

D、蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故D正确l；

故答案为：B。

【分析】A、根据托盘天平称量物质的注意事项进行分析解答；

B、根据量筒的用途和注意事项进行分析解答；

C、根据过滤的操作要领进行分析解答；

D、根据蒸发的注意事项进行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、水蒸气变成云，是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、小水滴和小冰晶都是水蒸气上升以空气中的尘埃为核，凝结而成的，分子的体积是相同的，故B错误；

C、分子总是在不断的运动，分子不会因为物质状态发生改变而停止运动，故C错误；

D、雨和雪花都是由水分子构成，同种分子化学性质相同，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据物质状态的改变是物理变化进行分析解答；

B、根据小水滴和小冰晶的形成原因进行分析解答；

C、根据分子的基本性质进行分析解答；

D、根据分子的基本性质进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、合金的性能要比纯金属更优良，主要表现为硬度更大、强度更高、熔点更低、抗腐蚀性能更好等，故A正确；

B、银的导电性比铜好，但由于银的价钱比较昂贵，所以电线一般用铜制而不用银制，故B正确；

C、黄铜含有铜和锌，锌在金属活动顺序表中排在氢的前面，可以和稀硫酸反应产生气泡，金排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，所以可以用稀硫酸鉴别黄铜和黄金，故C正确；

D、把铜放入氯化亚铁溶液中，铜表面无变化，说明铁>铜，把锡放入氯化亚铁溶液中，锡表面无明显现象，说明铁>锡，无法证明铜和锡的金属活动性强弱，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据合金的性能比纯金属更优良进行分析解答；

B、根据银的价格昂贵进行分析解答；

C、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；

D、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，根据标签配料可知，该碘盐由氯化钠和碘酸钾两种物质组成，属于混合物，故A正确；

B、该碘盐中含碘量为（20—30）mg/kg，5g该碘盐中最高含碘量为：5×3010000=0．15mg：

根据题干已知成年人每日碘摄入量为0.15～0.3mg，所以每日食用5g该碘盐不会造成碘摄入量超标，故B错误；

C、根据标签可知该碘盐贮藏指南为避光、避热，所以碘酸钾受热可能易分解，故C正确；

D、碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据混合物定义和标签配料进行分析解答；

B、根据标签碘盐中含有碘元素的质量进行计算解答；7．【答案】D【解析】【解答】A、含碳元素的化合物称为有机化合物；红花素化学式为C15H12O6，含有碳元素，所以属于有机化合物；故A正确；

B、由红花素化学式C15H12O6可知，红花素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；

C、由红花素化学式C15H12O6可知C、H的质量比为：（12×15）：（1×12）=15：1，故C正确；

D、红花素由红花素分子构成，一个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成；故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据有机化合物的定义进行分析解答；

B、根据化学式的意义进行分析解答；

C、根据化学式的相关计算进行分析解答；

D、根据红花素是由分子构成，分子又由原子构成进行分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A、根据溶解度曲线图可知0℃时，(NH4)2SO4的溶解度为70g，即在100g水中最多只能溶解70g的(NH4)2SO4，故A正确；

B、根据溶解度曲线图可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故B错误；

C、根据溶解度曲线图可知，20℃时，(NH4)2SO4溶解度比MnSO4大，饱和(NH4)2SO4溶液溶质质量分数比饱和MnSO4溶液的大，不饱和(NH4)2SO4溶液溶质质量分数不一定比MnSO4溶液的大，故C错误；

D、由于MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，(NH4)2SO4溶解度随温度的升高而增大，所以除去MnSO4中少量的(NH4)2SO4不能采用冷却热饱和溶液的方法，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、根据溶解度的定义进行分析解答；

B、根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；

C、根据溶解度曲线及溶质质量分数的计算进行分析解答；

D、根据溶解度曲线的应用进行分析解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、通过观察U型管中红墨水出现左低右高的现象，可以说明生石灰与水反应放出热量，故A不符合题意；

B、对比实验需要控制单一变量，探究，MnO2能否加快H2O2的分解速度，其变量是有无MnO2，其余条件都一样，图中出现了两个变量，一个是有无催化剂，一个是H2O2的浓度，不符合对比实验控制单一变量的原则，故B符合题意；

C、证明呼出气体中CO2含量比空气中的多，分别往盛有呼出气体和盛有空气的集气瓶中滴加等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中澄清石灰水无变化，从而可以证明呼出气体中CO2含量比空气中的多，故C不符合题意；

D、用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体体积减小，压强变小，外界大气压大，把水压入集气瓶，集气瓶内水面上升的体积即为空气中氧气的体积，故D符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据装置特点及生石灰与水反应放热进行分析解答；

B、根据对比实验需要控制单一变量原则进行分析解答；

C、根据人呼出气体和吸入气体成分的探究进行分析解答；

D、根据空气中氧气含量测定的原理进行分析解答。10．【答案】C【解析】【解答】A、根据图1可知，未滴入溶液之前，其pH<7，说明溶液呈酸性，随着溶液的滴入，溶液的pH由小于7到大于7，说明滴加的溶液呈碱性，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故A正确；

B、根据图2可知，随着时间的进行，溶液温度不断上升，证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，故B正确；

C、稀盐酸和氢氧化钠反应的a→b过程中，随着氢氧化钠的不断滴入，不断有氯化钠生成，氯化钠的质量不断增加，到b点pH已经大于7，说明稀盐酸已经完全反应，氢氧化钠溶液已经过量，氯化钠的质量已经不变，所以氯化钠的质量分数先增大，后减小，故C错误；

D、根据图2可知，该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度不断上升，温度达到最高点是c点，说明c点是两者恰好完全反应，c点之后是溶液散热和冷却的过程，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据图1中pH随时间的变化情况进行分析解答；

B、根据图2中溶液温度随时间的变化情况进行分析解答；

C、根据盐酸和氢氧化钠恰好完全反应之后氯化钠质量不变，以及图1的曲线图进行分析解答；

D、根据图2中溶液温度随时间的变化情况进行分析解答。11．【答案】（1）非金属；28.09；8（2）Si3N4（3）Si【解析】【解答】（1）元素名字汉字中带有“气”“氵”“石”属于非金属元素.故硅属于非金属元素；元素周期表一个小单元格中最下面的数字表示该元素的相对原子质量，所以硅的相对原子质量为28.09；原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，根据图示可知硅核外有3个电子层，x是第二个电子层上的电子数，所以x=8；

故答案为：非金属；28.09；8；

（2）氮化硅中氮元素化合价为-3.硅元素化合价为+4，根据化合价书写化学式，可以用十字交叉法，其步骤为：一排序（正前负后）、二排标价、三约简、四交叉

Si+4N−3，4和3不能再约分，所以把4交叉到N的右下角，3交叉到Si的右下角，得出氮化硅的化学式为：Si3N4；

故答案为：Si3N4；

（3）根据题意可知二氧化硅和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为：

SiO2+2C高温__2CO↑+Si。

12．【答案】（1）元素（2）降低温度至可燃物的着火点以下；木柴架空后与空气的接触面积更大（3）强烈的腐蚀性（4）上；C（5）4：21【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，食品、饮料、药物上所含的成分均指元素，所以含氟牙膏、补铁酱油中的“氟”“铁”指的是元素；

故答案为：元素；

（2）油锅着火时，加入较多的青菜，青菜的温度较低，把青菜放入油锅，可以降低温度至可燃物的着火点以下，另外青菜覆盖在油的表面，也起到隔绝空气的作用，野炊时，木柴架空后燃烧更旺的原因是增大了可燃物与氧气的接触面积；

故答案为：降低温度至可燃物的着火点以下；木柴架空后与空气的接触面积更大；

（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，炉具清洁剂里含有少量的氢氧化钠，所以使用炉具清洁剂时要戴上橡胶手套；

故答案为：强烈的腐蚀性；

（4）天然气的密度比空气小，泄漏后往高处飘走，因此天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为CH4+2O2点燃【分析】（1）根据物质的组成进行分析解答；

（2）根据灭火的方法与原理以及燃料充分燃烧的因素进行分析解答；

（3）根据氢氧化钠的性质进行分析解答；

（4）根据天然气的密度以及甲烷燃烧的原理进行分析解答；

（5）根据溶质质量分数的含义进行分析解答。13．【答案】（1）1：1（2）太阳能（3）二氧化碳分子之间的间隙变小；CO2（4）减少燃油车的使用【解析】【解答】（1）由图2可知CO2和H2在催化剂的条件下反应生成H2O和CH3OH，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目不变，CH3OH中碳元素全部来自CO2中的碳元素，一个CO2分子中含有1个碳原子，一个CH3OH分子中也只含1个碳原子，所以参加反应的CO2和生成的CH3OH分子个数比为1；1；

故答案为1：1；

（2）目前人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等；

故答案为：太阳能；

（3）①由于分子之间有间隔，同一种物质不同状态其分子的间隔不同，固体分子间隔<液体分子间隔<气体分子间隔，CO2能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间的间隔变小；CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，其反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

②二氧化碳溶于水，会和水反应生成H2CO3，所以过多的二氧化碳在深海中“封存”会使海水酸化；

故答案为：（3）①二氧化碳分子之间的间隙变小；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H14．【答案】（1）吸附（2）贫血；56（3）分解反应；绿矾在高温条件下反应生成氧化铁，氧化铁显红色；稀硫酸/H2SO4【解析】【解答】（1）绿矾是一种絮凝剂，和明矾的作用一样，溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降达到净水目的；

故答案为：吸附；

（2）血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，人体缺铁会造成贫血，所以绿矾含有铁元素，制成的药物可用于治疗贫血；已知绿矾的相对分子质量为278，其中铁元素的质量分数为

56278×100%；

故答案为：贫血；

56278×100%；

(3)①根据题干提供的化学方程式可知该反应的特点是“一变多”，所以属于分解反应；

②绿矾“烧之赤色”的原因是绿矾高温煅烧生成氧化铁，氧化铁显红色；

③SO②绿矾在高温条件下反应生成氧化铁，氧化铁显红色③稀硫酸/H2SO4。

【分析】（1）根据絮凝剂溶于水生成胶状物具有吸附性进行分析解答；

（2）根据人体缺铁会引起贫血，以及化合物中某元素质量分数计算公式进行分析解答；

（3）①根据分解反应的特点进行分析解答；

②根据绿矾分解生成氧化铁呈红色进行分析解答；

③根据三氧化硫和水反应的原理进行分析解答。15．【答案】（1）过滤（2）CaC（3）NaOH（4）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（5）2【解析】【解答】（1）膜分离法淡化海水，水分子可以透过淡化膜，其他离子不能透过，与化学实验操作中的过滤类似；

故答案为：过滤；

（2）粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，根据流程图可知粗盐溶解后先加入NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，然后加入BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，最后加入Na2CO3除了与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl之外，还与过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl；

故答案为：CaCO3；

（3）过滤沉淀之后，滤液中含有的溶质为NaCl和过量的NaOH、Na2CO3，所以滤液中加入盐酸的目的是除去Na2CO3和NaOH；

故答案为：NaOH；

（4）NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，其反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（5）海水电解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O通电__2H2↑+O2↑；

故答案为：2H2O通电_16．【答案】（1）酒精灯；防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管；2KMnO（2）可以控制反应速率；向上；瓶底；将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满【解析】【解答】(1)①根据图示可知仪器a为酒精灯；

②用装置A制取O2，试管口放棉花，使用的药品是高锰酸钾，棉花的作用是防止加热固体粉末进入导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；

③用装置B收集O2，由于O2的密度比空气大，O2应从长的导管口通入，氧气沉在集气瓶底部，把空气往上挤压，空气从短的导管口压出去，所以气体应从导管口b通入。

故答案为：①酒精灯；

②防止固体粉末进入导管，从而堵塞导管；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；

③b；

（2）①注射器的作用与分液漏斗相似，可以控制注射器推进的液体的速率，从而控制反应速率；

②由于二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集气体，所以瓶口应向上，为了把塑料瓶内的空气排尽，需要把E中硅胶管伸入塑料瓶的瓶底，17．【答案】（1）反应条件简单，与水和二氧化碳即可反应，不需要其他原料（2）随温度升高，产氧量逐渐增加25℃产量最高，随后开始下降（3