贵州省铜仁市2023年中考三模化学试题（含答案）

第第页贵州省铜仁市2023年中考三模化学试题一、单选题1．为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（）A．节水节电养成良好习惯 B．污水未经处理直接排放C．研发二氧化碳捕捉技术 D．垃圾回收处理变废为宝2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（）A． B．C． D．3．对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式C8A．对乙酰氨基酚中含有氧气 B．对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大C．对乙酰氨基酚的相对分子质量为151g D．一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子4．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（）A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D．该实验能总结出燃烧的条件5．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是（）A．模型与推理：中子不带电，质子带正电，所以原子核带正电B．宏观与微观：CO和COC．变化与守恒：某物质R在O2中燃烧后生成CO2D．探究与创新：探究酸碱中和反应是否放出热量，可将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，并触摸试管底部6．下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验操作A鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁B比较铜和银的活动性强弱将铜丝、银丝依次插入足量的稀硫酸中C鉴别NaCl和N分别加入熟石灰、研磨、闻气味D除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D7．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是：（）①C→CO→CO2 ②NaCl→NaN③Fe2O3→Fe→FeCl2 ④CaCA．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④二、填空题8．化学——我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题：（1）电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时，产生氢气和氧气的体积比理论上为，该反应的基本类型属于。（2）农业上常使用尿素来提高农作物产量，尿素的化学式为CO(NH2)2（3）酒精（C2H5（4）为防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀，你向学校提出的合理化建议为。三、简答题9．图2是科学家用金属钌作催化剂把二氧化碳转化为甲醇（CH（1）由图1可知，一个钌原子中含有（填数字）个电子，钌原子的相对原子质量为。（2）根据图2写出该反应的化学方程式，涉及到的氧化物有（填化学式）。（3）在该反应中有关金属钌的说法错误的是____。A．在该反应中的质量不变 B．在该反应中的化学性质改变C．在该反应中可以重复使用 D．在该反应中改变反应的速率（4）化学变化的微观实质是。四、填空题10．某化学课外兴趣小组利用如图完成气体的制取及分离。（1）制取气体制取气体物质名称或化学式化学方程式XY

O二氧化锰C稀盐酸（2）分离气体：在a处通入CO与CO实验目的物质名称或化学式化学方程式第一步：收集COY第二步：收集CX11．溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。（1）在常温下，小明按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液（甲完全溶解），其正确顺序为（用序号填空）。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是g。（2）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。①图中A点的意义是；②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的排序为；③图中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是。五、科学探究题12．金属材料的应用推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。（1）三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有、容易铸造等特性。（2）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。请你参与：【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：【实验】Ⅰ．请写出实验②中的现象是。Ⅱ．实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想（填数字）正确Ⅲ．通过实验现象及分析发现，不需要进行实验（选填写①②③④）就能够得出结论。【拓展】已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有＋2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放硫酸中充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为g。13．某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与：【查阅资料】①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。【任务一】在三支试管中分别取2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。（1）②中发生反应的化学方程式。（2）③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是，该反应的基本反应类型属于。（3）由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 。（4）【实验拓展】任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色。根据现象分析废液缸一定存在的离子有，可能存在的离子有。（5）【实验探究】研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想。（6）研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。实验操作实验现象实验结论猜想3成立六、计算题14．工业上利用高温煅烧石灰石制取28t氧化钙，理论上同时产生二氧化碳的质量是多少吨？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、节水节电养成良好习惯，节约能源，低碳生活，不符合题意；

B、污水未经处理直接排放，会造成水体污染，破坏环境，符合题意；

C、研发二氧化碳捕捉技术，减少二氧化碳排放，减缓温室效应产生，不符合题意；

D、垃圾回收处理变废为宝，可节约资源保护环境，不符合题意；

故选B。

【分析】根据水、空气等污染的原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境，结合二氧化碳会造成温室效应解答。2．【答案】C【解析】【解答】A.读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处相平，故错误，不符合题意；

B.取用块状药品时，应将试管横放，用镊子夹取石灰石放到试管口，缓缓竖立试管，让固体滑落至试管底部，故错误，不符合题意；

C.正确打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故正确，符合题意；

D.取少量液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。

C、根据正确闻气味时操作分析。

D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。3．【答案】D【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚为纯净物，不含有氧气，不符合题意；

B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素质量比为96：9：14：32，氢元素的质量分数最小，不符合题意；

C、对乙酰氨基酚的相对分子质量为151，单位为“1”不是“g”，不符合题意；

D、一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据一种纯净物中不含其它物质分析；

B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；

D、根据化学式右下角数字为一个分子中的原子个数分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，故说法正确，不符合题意；B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，故说法正确，不符合题意；C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。故说法错误，符合题意。D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，故说法正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据物质燃烧的条件，结合实验分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、中子不带电，质子带正电，原子核由质子和中子构成，所以原子核带正电，不符合题意；

B、CO和CO2元素组成相同，但分子构成不同，所以二者性质不同，不符合题意；

C、某物质R在O2中燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；

D、氢氧化钠固体溶解也会放热，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，并触摸试管底部，不能探究酸碱中和反应是否放出热量，符合题意；

故选D。

6．【答案】B【解析】【解答】A、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，温度升高的为氢氧化钠，温度降低的为硝酸铵，不符合题意；

B、将铜丝、银丝依次插入足量的稀硫酸中，铜和银都不能与硫酸反应，无法比较两金属的活动性强弱，符合题意；

C、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无气味的为氯化钠，不符合题意；

D、采用溶解、过滤、蒸发、结晶可除去粗盐中的泥沙，不符合题意；

故选B。

【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热分析；

B、根据铜和银都不能与酸反应分析；

C、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；

D、根据粗盐中泥沙用过滤原理可除分析。7．【答案】A【解析】【解答】①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气或金属氧化物反应生成二氧化碳，正确；②氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，硝酸钠不能一定生成碳酸钠，错误；③氧化铁与氢气等还原剂反应生成铁，铁与盐酸或氯化铜等反应生成氯化亚铁，正确；④碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，正确。

故选A。

【分析】根据各选项中物质性质分析，由各物质性质确定各步转化是否可一步实现。8．【答案】（1）2：（2）3：（3）可循环再生，可吸收CO（4）刷漆、或镀耐腐蚀金属等（答案合理即可）【解析】【解答】（1）电解水制氧时，产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，水通电生成氢气和氧气，发生的是分解反应。

（2）尿素中碳元素和氮元素的质量比为12：28＝3：7，尿素中含有氮元素，属于氮肥。

（3）酒精利用玉米等粮食发酵生成，可循环再生，减少二氧化碳排放等。

（4）为防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀，可采用在铁栏杆上刷漆、或镀耐腐蚀金属等使铁与氧气和水隔离而防锈。

【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；

（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，含氮元素的化合物可作氮肥分析；

（3）根据酒精的可循环再生的特点分析；

（4）根据隔离氧气和水的防锈原理分析。9．【答案】（1）44；101.1（2）3H2+CO2（3）B（4）在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子【解析】【解答】（1）原子中质子数＝电子数＝原子序数，一个钌原子中含有44个电子，钌原子的相对原子质量为101.0。

（2）由图示可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为3H2+CO2Ru__CH3OH+H10．【答案】（1）过氧化氢溶液；2H2（2）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH＝Na【解析】【解答】（1）该装置为固液常温型制气装置，制取氧气应选择过氧化氢溶液和二氧化锰，反应方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O211．【答案】（1）②⑤①④③；150（2）t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相同；丙、乙、甲；先向B点的溶液中加入S2−S【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，所示操作顺序为②⑤①④③，图示中所配制的溶液溶质质量分数为将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，溶质质量不变，则配制所得5%的溶液质量为10g÷5%=200g，则需加水的质量为200g-10g-40g=150g。

（2）①图中A点是甲和丙溶解度曲线的交点，意义是t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相同。②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的排序为丙、乙、甲。③图中B点是用50g水溶解了S12克甲配制成的溶液，t2℃时甲的溶解度为S2，将配制的甲溶液由B点状态移至C点，需向溶液中加入S2−12．【答案】（1）硬度大或抗腐蚀性强（合理即可）（2）Fe＞Mn＞Cu；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；1；④；0.2【解析】【解答】（1）青铜为合金，具有硬度大、抗腐蚀性强等特点。

（2）铁的活动性大于铜，锰的活动性可能大于铁，可能大于铜小于铁，可能小于铜，则猜想3为Fe＞Mn＞Cu。实验②为铁与硫酸的反应，现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。实验过程中发现只有实验①无明显现象，则可证明铁的活动性大于铜，锰的活动性大于铁和铜，由此可得出三金属的活动性锰>铁>铜，即猜想1正确。实验①②③即可证明出三种金属的活动性强弱，④不需要进行。5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放硫酸中充分反应，锰最先反应，然后铁，铜不反应，反应后过滤得到固体12g，则说明铁和铜未参与反应，只5.5克锰全部反应，由方程式中物质质量关系，设生成氢气质量为xMn--H25525.5gx则x＝0.2g.

【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属，抗腐蚀性能强等分析；

（2）根据金属能否与酸或盐反应确定金属活动性强弱，由铜不与酸反应及反应后剩余固体质量确定参加反应的金属及质量，再由方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量分析。13．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）溶液由红色恰好变为无色；H+与OH-结合生成H2O；复分解反应（3）能够使酚酞变红，能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，还能够与盐酸发生中和反应（4）Na+、SO42−、Cu2+、Cl-（5）3（6）取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，再加入几滴酚酞试液；产生白色沉淀，溶液不变色【解析】【解答】（1）②中发生的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应，方程式为Cu