湖北云学名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷（有答案）

化学试卷命题单位：云学研究院审题单位：云学研究院考试时间：2025年4月17日14:30-17:05时长：75分钟试卷满分：100分1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是A.我国科学家研制出世界首款基于原语的类脑互补视觉芯片，目前广泛使用的硅基芯片的主要成分是高纯度二氧化硅B.我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高C.2024年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的锂离子电池是一个理想的方向D.我国已有多个手机品牌采用有机电致发光材料作为显示屏，这种材料和聚乙烯一样都属于2.工业制漂白液的反应原理是2NaOH+Cl₂=NaCl+NaC1O+H₂O,下列化学用语表述正确的是A.NaOH的电子式：Na+[::H]B.H₂O的空间结构模型：C.Cl₂分子中的p-po键电子云轮廓图为：D.基态CI-的价层电子排布式：3s²3p⁵高二期中联考化学试卷第1页共8页3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是4.下列说法正确的是A.CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃为同一种物质B.CH₃CH₂NH₂和CH₃CH₂CONH₂均属于胺类化合物和含有官能团的种类数相同D.的核磁共振氢谱图中有5组峰5.类比和推理是化学学习的重要方法，下列推测合理的是ACl₂能从碘化钾溶液中置换出I₂F₂能从碘化钾溶液中置换出I₂ВSiH4的沸点比CH₄高H₂S的沸点比H₂O高С干冰中CO₂分子采用分子密堆积冰中H₂O分子采用分子密堆积DNCl₃中N原子采取sp³杂化AsCl₃中As原子采取sp³杂化6.下列判断正确的是A.酸性：CCl₃COOH>CF₃COOHB.沸点：CCl₄>CBr4>CI₄C.键的极性：Si-N>C-ND.热稳定性：H₂O<H₂S<H₂Se7.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.SO₂和SO₃的VSEPR模型均为平面三角形B.SO₃²-和NO₃的空间构型均为平面三角形8.下列描述错误的是A.H₂O₂中O原子的杂化方式为sp³B.碳化硅的熔点高于晶体硅C.相同条件下，O₃在水中的溶解度大于O₂在水中的溶解度D.等离子体是一类由阴阳离子构成的液态物质高二期中联考化学试卷第2页共8页9.下列事实与氢键无关的有B.CH₃NH₂比CH₃CH₃的熔、沸点高10.结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是序号事实解释①范德华力大小不同②键角：PF₃小于PCl₃F与CI的电负性差异③氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强④SiO₂晶体的熔点为1713℃,干冰的熔点为-78.5℃SiO₂晶体为共价晶体，干冰为分子晶体⑤N₂与CO气体，相对分子质量相同，范德华力：N₂<CO两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大⑥用“杯酚”分离C60与C70A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③④⑤D.②11.Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，从而使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是A.晶胞中O的配位数为4高二期中联考化学试卷第3页共8页12.下列分离提纯方法与对应原理都正确的是选项原理A除去乙烷中混有的乙烯性高锰酸钾溶液，洗气乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应B除去乙醇中的水行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来C除去KNO₃固体中的NaCl重结晶KNO₃在水中的溶解度很大D分离碘水法正确的是A.该烷烃的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)2B.该烷烃的名称为2,2一二甲基丙烷C.9g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气D.该烷烃还存在3种同分异构体周期元素，基态X原子的价电子排布式为ns"np,Y与X为同周期且相邻，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,W是目前产量最大，应用最广泛的金属。下列说法正确的是A.W的化合价为+2B.第一电离能：X>Y>WC.简单氢化物的沸点：Y>Z>XD.该阴离子中含有配位键，由W形成的离子提供孤电子对高二期中联考化学试卷第4页共8页15.将酞菁、钴酞菁、三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子失去两个氢原子后与钴离子形成的配合物，气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，酞菁、钴酞菁以及二聚体Al₂Cl₆的分子结构如下图所示。下列说法正确的是A.酞菁分子内氮原子的杂化方式有两种B.钴酞菁分子中，钴元素的化合价为+4C.二聚体Al₂Cl6中Al的杂化轨道类型为sp²D.AIF₃的熔点为1090℃,AlCl₃的熔点为192℃,两种物质属于不同的晶体类型二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16.(13分)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu。EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(HNO),溶金)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(NaC),分离)已知：①Au不溶于浓硝酸。②HAuCl=H++[AuCl₄]。(1)Cu在周期表中的位置为_,Ag位于Cu下一周期，和Cu是同族元素，Ag的价电子排布式为o(2)当单一波长的X射线通过上述流程得到Au时，在记录仪上产生明锐的衍射峰，说明得(3)写出Au溶于HNO₃-NaCl溶液生成NO的离子方程式：o(4)若用Zn粉将含有2molHAuCl4的溶液完全还原，则消耗Zn的物质的量为mol。(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，且Cu4四面体相互共用顶点(右图部分呈现),形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子),结构如图所示。①每个晶胞中含Cu原子个数为o②若镁原子C的原子坐标为(3/4,1/4,1/4),则A的原子坐标为o17.(15分)某化学兴趣小组选用下列装置制取乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题。饱和食盐水饱和食盐水电石A(1)仪器a的名称为,A中制取乙炔的化学方程式为о(2)关于实验室制乙炔，下列说法不合理的是(填字母)。A.用饱和食盐水代替水与电石反应，是为了控制生成乙炔的速率B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有漂白性C.相同质量的乙炔与苯(C₆H₆)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D.用Br₂的CCl₄溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(知),乙)EQ\*jc3\*hps59\o\al(\s\up2(А),丁二)EQ\*jc3\*hps59\o\al(\s\up2(О),烯和)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up10(如),炔)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(用),戊)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(的),二)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(原),烯)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(料),和2)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up9(以是),丁炔)C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙炔D.2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔(4)某卤代烃A的分子式为C₃H₆Br₂,A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为о(5)烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律如下图所示；已知某烯烃的化学式为C₄H₈,它与酸性高锰酸钾溶液反应后，得到的产物为二氧化碳和丙酮则该烯烃的结构简式为а高二期中联考化学试卷第6页共8页(6)完全燃烧1.40g某有机化合物，生成4.40gCO₂和1.80gH₂O。则该有机化合物的实验式为。实验测得该有机物的相对分子质量为70,且能使溴的四氯化碳溶液褪色，满足上述条件的有机物的同分异构体有种(不考虑立体异构)。18.(13分)硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备重要应用，我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下：(2)S原子价层电子的轨道表示式为,第一电离b.中原子的杂化轨道类型有三种c.Ⅲ可以形成分子间氢键(6)热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类材料。化合物A是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。设A的最简式的式量为Mr,晶体密度为pg/cm³,则A中相邻Se和K之间的最短距离为 高二期中联考化学试卷第7页共8页19.(14分)乙烯是化学工业的基础原材料，乙烯产量能代表一个国家的石油化工发展水平，2023、2024年我国乙烯产量连续居世界第一。某实验室以乙烯为原料，设计了如下合成二酮H的合成(1)E的名称为_;不对称烯烃与HBr(2)聚乙炔士CH=CH被称为导电塑料，是因为其分子中形成了大π键，电子可以有种(不考虑立体异构)。高二期中联考化学试卷第8页共8页化学参考答案(初稿)题号23S7答案CADABBCCD16.(13分，除标注外每空2分)(1)第四周期第IB族(见错不得分)4d¹05s¹(见错不得分)(2)晶体(见错不得分)(1分)(4)4(见错不得分)(5)①16(见错不得分)②(1/4,1/4,3/4)(写成小数形式且数值正确不扣分，数值不正确均不得分)17.(15分，除标注外每空2分)(1)分液漏斗(1分)一分；未配平不得分)(2)BD(漏选给1分，错选不给分)(3)AD(漏选给1分，错选不给分)(6)CH₂(见错不得分)5(见错不得分)18.(13分，除标注外每空2分)高二期中联考化学答案第1页共9页(1)34(见错不得分)(2)个↓↑↓↑↑(能级符号写在轨道符号下面也给分；未写能级符号不得分)(3)碳碳双键(1分)碳碳三键(1分)(两空前后顺序交换不扣分)(4)ac(漏选给1分，错选不给分)(5)28(见错不得分)(6)(数值正确，未化简给1分；见错不给分)19.(14分，每空2分)(1)2-甲基-2-丁烯(见错不给分)(CH₃)₂C=CHCH₃+HBr→(CH₃)₂CBrCH₂CH₃(“=”连接扣一分；写了加热条件或者催化剂不扣分，未配平不得分)(2)π2n(见错不给分)(3)(写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”不给分)3(见错不给分)(4)2(见错不给分)(未写加热符号或者用“=”连接扣1分；既未写加热符号又用“=”连接合并扣1分；未配平不得分)高二期中联考化学答案第2页共9页高二期中联考化学答案第3页共9页【详解】A、硅基芯片的成分是高纯硅，A项错误；B、合金的熔点一般比其成分金属低，B项错误；C、固态电解质具有不易燃烧和爆炸的优点，是动力电池研究的主要方向，C项正确；D、有机电致发光材料同聚乙烯一样，是高聚物，为混合物，不是纯净物，D项错误。【详解】A.NaOH的电子式：Na+[:0:H],故A正确；B.H₂O的空间结构为V形，不是直线形，故B错误；C.Cl₂中p-pσ键电子云图形是轴对称的，不是镜面对称，故C错误；D.基态Cl-的价层电子排布式3s²3p⁶,故D错误；【详解】CH₂Cl₂在标况下为非气体，A错误；18gD₂O含有的质子总数为9NA,B错误；31g的P₄含有P-P键的数目为1.5NA,C错误。【详解】A中两物质分别为乙酸乙酯和丙酸甲酯；CH₃CH₂NH₂属于胺类，CH₃CH₂CONH₂则属于酰胺类，B错误；C中两物质，前者含有羟基、酯基、羰基，后者含有羟基、酯基、碳碳双键，均含3种官能团；D中核磁共振氢谱图中有3组峰。【详解】A中F₂不能从碘化钾溶液中置换出I₂;B中H₂O分子间存在氢键，故H₂S的沸点比H₂O低；C中冰晶体中H₂O分子采用分子非密堆积。【详解】A项中酸性：CCl₃COOH<CF₃COOH;B项中沸点：CCl₄<CBr₄<Cl₄;C项中Si和N的电负性差值大于C和N的电负性差值，故键的极性：Si-N>C-N;D项中热稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se高二期中联考化学答案第4页共9页【详解】B中SO₃²-的空间构型为三角锥形，而NO₃的空间构型为平面三角形；C中NH₃为极性分子；D中BCl₃的键角为120°,PCl₃的键角小于120°。【详解】A项中H₂O₂中O原子的杂化方式为sp³,B项碳化硅与晶体硅均为共价晶体，由于碳原子半径小于硅原子半径，使得Si-C的键长小于Si-Si的键长，Si-C的键能大于Si-Si的键能，故碳化硅的熔点高于晶体硅；C中根据相似相溶原理，O₃和水为极性分子，O₂为非极性分子，相同条件下，O₃在水中的溶解度大于O₂在水中的溶解度；D中等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质。【详解】B中CH₃NH₂存在分子间氢键，CH₃CH₃的不存在分子间氢键，故CH₃NH₂熔、沸点高；C中CH₃CH₂OH、CH₃COOH可以和水分子间形成氢键，以及根据相似相溶原理，故CH₃CH₂OH、CH₃COOH可以和水互溶；D中邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低。【详解】分解温度：HCI为1500℃,HI为300℃,即热稳定性：HCl>HI,是由于H-Br键的键能比H-I键的键能且原子半径：F<Cl,故PF₃的键角小于PCl₃,故②正确；氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸 (pKa=4.76),因为氯乙酸中Cl-C的极性大于乙酸中H-C的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强；故③正确；SiO₂晶体为共价晶体，干冰为分子晶体，两种物质的晶体类型不同，SiO₂晶体的熔点比干冰的熔点高，故④正确；N₂与CO的相对分子质量相同，两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大，故范德华力：N₂<CO,故⑤正确；用“杯酚”分离C60与C70是因为C60与C70的分子大小不同，“杯酚”的空腔大小适配C60,能把C60装起来而不能装下C70,故⑥正确。故②③④⑤⑥的说法正确，故选B【详解】A.由晶胞结构可推知O的配位数3,Mn的配位数6,故A错误；由均摊法得，晶胞中Mn的数目为O的数目为该氧化物的化学式为MnO₂,故B正确；MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降低，故C错误；CaO中Ca的化合价为+2价，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0,说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质，故D错误。A项：除去乙烷中混有的乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，同时生成CO₂,引入新的杂质气体，故A项错误；B项：除去乙醇中的水，加入生石灰固体，生石灰可与水反应生成氢氧化钙，再对其进行蒸馏，乙醇可以从混合体系先分离出来，故B项正确；C项除去KNO₃固体中的NaCl,利用两种溶质在水中的溶解度随着温度的变化不同，用重结晶的方法分离提纯。故C项错误；D项：分离碘水，选用乙醇作为萃取剂，因为乙醇与水互溶，故达不到分离的目的，应该加入苯或者四氯化碳作为萃取剂萃取分离，故D项错误。己知该烷烃的相对分子质量为72,根据烷烃的通式为CnH₂n+2可求出该有机物的分子式为C₅H₁2。该烷烃的一氯代物有3种，其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃,故A项错误；其名称为正戊烷，故B项错误；该有机物与氧气反应的关系式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃∽8O₂,当9g该烷烃在氧气中完全燃烧需要消耗1molO₂,在标准状况下体积为22.4L,故C项正确；分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体，除去该烷烃本身，还存在2种同分异构体。故D项错误。X的核外电子排布式为1s²2s²2p²,X是碳元素，X、Y为同周期相邻元素，Y是氮元素，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4,结合阴离子结构图，可推知Z位于第VIA族，W是目前产量最大，应用最广泛的过渡金属，W是Fe元素，X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe元素，据此分析解题。根据分析可知W是Fe,结合结构图可知化合价为十3,故A错误；同周期主族元素的第一电离能从左往右呈现增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，X、Y、W分别为C、N、Fe元素，由于N元素的价层电子为半充满稳定状态，因此第一电离能更大，故第一电离能最大的是N元素，即Y>X>W,故B错误；C项X、Y、Z的简单氢化物分别为CH₄、NH₃、H₂S,NH₃分子间形成氢键，沸点最大，CH₄为非极性分子，硫化氢为极性分子且相对分子质量比甲烷高二期中联考化学答案第5页共9页【详解】由题目信息可知，酞菁分子中所有原子共平面其中③号N原子分别与2个碳原子和1个氢原子形错误；根据题图可知，由酞菁分子形成配合物钴酞菁时子，使③号N原子各带一个单位负电荷，为保证钴酞菁整体呈现电中性，则应该是+2价钴离子与化轨道类型为sp³杂化。故C项错误；AlF₃的熔点为1090℃,AICl₃的熔点为192℃,AIF₃的熔点16.(13分，除标注外每空2分)(1)第四周期第IB族(见错不得分)4d¹⁰5s¹(见错不得分)(2)晶体(见错不得分)(1分)(4)4(见错不得分)(5)①16(见错不得分)②(1/4,1/4,3/4)(写成小数形式且数值正确不扣分，数值不正确均不得分)【详解】(2)当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰。(3)结合流程信息分析产物，通过已知信息注意物质拆分。(5)①由题图可知，Cu4位于顶点、面心和四个1/8+6×1/2+4=8,每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子的个数为8×4×1/2=16②由题图可知，C原子位于右前下四面体空隙，A原子位于左前上四面体空隙，高二期中联考化学答案第6页共9页高二期中联考化学答案第7页共9页17.(15分，除标注外每空2分)“=”且未标“↑”合并扣一分；未配平不得分)(2)BD(漏选给1分，错选不给分)(3)AD(漏选给1分，错选不给分)(4)C(CH₃)₂Br₂(写成分子式或者结构式不给分)(5)(写成分子式或者结构式不给分，漏写“=”(碳碳双键)不给分)(1)仪器a为分液漏斗，制取乙炔的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂(2)电石与饱和食盐水反应会生成乙炔，生成的乙炔会混有硫化氢等杂质气体，利用硫酸铜溶液除去杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质。A项.电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，A正确；B项.酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙炔具有还原性，而不是漂白性，故B错误；C项.乙炔(C₂H₂)与苯(C₆H₆)具有相同的最简式，当质量相同的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同。C正确；D项.制取乙炔气体中会混有硫化氢可以被Br₂氧化，使Br₂的CCl₄溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，D错误；故选BD。(3)根据;由逆推，2-乙基-1,3-丁二烯和丙炔可合成;由逆推，2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔可合成,故选AD。(4)化合物A和B的分子式都是C₃H₆Br₂,A的核磁共振氢谱图显示A中只有一种等效氢原子，则A的结构简式为C(CH₃)₂Br₂(5)已知某烯烃的化学式为C₄H₈,它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丙(6)1.40g该有机化合物完全燃烧，生成4.40gCO₂和1.80gH₂O。可以算出有机物中的碳元素的质量为1.2g,氢元素的质量为0.2g,可推知该有机物为烃，进而确