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文档简介

第二节富集在海水中的元素——氯资料卡片标准电极电位：2H++2e-⇄H2Eθ=0.00VCl2+2e-⇄2Cl-Eθ=1.36V2HClO+2H++2e-⇄Cl2+2H2O

Eθ=1.63V实验设计

如何设计实验证实向氯水中加入铁粉看不到气泡冒出，不是C(H+)很小所致？让理论分析更为可信？

活动尝试1.将铁粉加入到150mLpH约为2的稀盐酸中，观察现象，借助pH传感器采集数据。2.将铁粉加入到150mL新制氯水中，借助pH传感器采集数据。借手持技术采集数据，获得证据进行对比分析,以确定H+在反应中的角色。归纳整合

1、由对比实验可知：铁粉与氯水反应看不到气泡并不是因为C(H+)过小造成的。2、在氯水中，H+因其弱氧化性而在体系中被边缘化，不体现氧化性，无氢气产生。两个反应的原理不同.前者是：Fe+2H+==2Fe2++H2后者是：2Fe+3Cl2==2FeCl3知识延伸在氯水与铁粉反应的过程中，溶液的pH上升到了

，而Fe3+理应在pH=3.2时沉淀完全，为什么pH会一直上升呢？是不是还隐藏着其他反应呢？

交流与合作

当溶液的pH≈4.5时，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀产生，说明有Fe2+生成。

2Fe+3HClO+3HCl==2FeCl3+3H2OCl2+H2O⇄HCl+HClO实质：2Fe+3Cl2==2FeCl3铁粉过量时Fe+2Fe3+==3Fe2+纸上得来终觉浅绝知此事要躬行课堂小结

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