(必考题)初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(含答案解析)

1.(0分)[ID:133611]某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码),则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A.8.5%B.7%2.(0分)[ID:133606]如以下图，将少量液体X参与到烧瓶中，观看到气球渐渐膨胀。如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是液体液体X[气球一固体Y①②③④X水水水Y氯化钠钠锰溶解度g3.(0分)[ID:133602]如图是a、溶解度gA.将a、b、c三种物质t₁℃时的饱和溶液升温至t℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系B.t₂℃时30g物质a参与到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C.t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的挨次排列是b>a=cD.假设a中混有少量c,可以承受冷却热饱和溶液的方法提纯a4.(0分)[ID:133597]A、B、C三种物质的溶解度曲线如以下图，以下分析正确的选项是溶溶解度gA.分别将甲、乙、丙三种物质t₂℃的饱和溶B.t₂℃时，将10g甲物质参与到50g水中，再降温到t₁℃,所得溶液溶质的质量分数不变C.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液D.t₂℃选项操作结论ACO₂的排放是导致酸雨的缘由BC汽水自动喷出气体在水中的溶解度随压强的增加而减小D向盛有红棕色NO₂气体的集气瓶中参与活性炭红棕色消逝碳与NO₂发生化学反响溶解度g溶解度gA.承受蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a关系b>a=c项是A.均一稳定的液态都是溶液溶溶解度gC化学与资源A.AB.BC.C下，向4个烧杯中参与20g、15g、10g、5g的某溶质，充分ABCD(2)假设固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是.0 14.(0分)[ID:133722]配制确定质量分数的溶液是初中化学的重要试验。现将配制50克o(4)D中应选(填“10ml”、“50ml”或"100ml")量筒量取水。①如图中B所示物码放置；②在如图中C操作时有固体洒在杯外；③在D操作中水少量溅出；④E中没有充分搅拌；⑤量筒量水时俯视读数；⑥配好后装瓶时泼洒；15.(0分)[ID:133717]20°C时，向两支试管中参与等质量的甲、乙两种固体物质，分别参与10g水，使其充分溶解，观看到如图1所示的现象。20°C时，(填“甲”或图2中表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体溶解溶解度g贴贴甲、乙的溶解度曲线温度0 〔3〕20℃时，向10g水中参与2.5gKNO₃充分搅拌得到X,再参与2.5gKNO充分搅拌得到Y,连续升温至50℃得到Z,则X、Y、Z中为饱和溶液的是〔4〕40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，假设将它们同时降温至10℃。以下说法正确的选项是oA40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量C降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数D当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等17.(0分)[ID:133703]如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，依据该图答复以下问题：〔1〕30℃时，将25g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_g;假设将该溶液稀释为5%,需要加水g。〔2〕将30℃等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃,甲溶液中溶剂的质量溶解度溶解度g溶解后，恢复到t₂℃,现象如图一所示。甲和乙的溶解度曲线如图二所示。请答复以下问〔3〕将t₂℃时图一中的两溶液分别降温到t°℃时，有关所得溶液的说法正确的选项是.〔填字母〕。a乙溶液仍为饱和溶液bt℃时，甲、乙两溶液质量可能相等c两溶液中溶剂质量甲=乙d甲溶液确定有晶体析出19.(0分)[ID:133691]如图是甲、乙、丙三种固体物质〔不含结晶水〕的溶解度曲线。请答复以下问题。溶溶解度g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。(3)将丙的饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃,确定会发生转变的是〔填字母〕;A溶解度B溶质的质量C溶质的质量分数(4)分别将乙、丙两种物质的饱和溶液各100g从t₃℃降到t₁℃,降温后乙、丙两种溶液溶质质量分数关系正确的选项是〔填字母〕。A乙>丙B乙=丙C乙<丙D不能确定20.(0分)[ID:133667]水是一切生物生存所必需的，我们应当了解一些有关水的学问。请答复以下问题：(1)自然水中含有很多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度(2)用活性炭净化水，是利用它的除去水中的杂质和异味；(3)为了推断得到的水是硬水还是软水，可参与,日常生活中可承受的方法将(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中参与少量洗洁精，这是利用洗洁精的作用；(5)关于电解水试验的以下说法中正确的选项是_。A从现象上推断：正极产生的是氢气B从变化上分析：反响的符号表达式为H₂O→H₂+0₂C从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的D从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的21.(0分)[ID:133787]电解100g5%稀硫酸(该反响方程式为2Ho通电2H↑+O↑,生成(1)发生反响的水的质量。(2)电解后溶液中溶质质量分数(百分号内保存1位小数)。22.(0分)[ID:133776]小红在试验室里帮教师整理药品时，觉察一瓶失去标签的白色固体，教师告知是氢氧化钠、硝酸铵、食盐中的一种。小红思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是o23.(0分)[ID:133773]图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题形成溶液的质量为g.(4)t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的挨次是24.(0分)[ID:133771]水是人类贵重的自然资源，与人类的生产、生活亲热相关。(1)水是常见的溶剂，将以下生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是-0A蔗糖B纯碱C食盐D花生油用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_克。(2)净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。自然水中往往含有很多杂质，要把自然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(CIO)₂].次氯酸钙可发生如下反响：Ca(CIO)₂+X+H₂O=CaCO₃+2HCIO,则X的化学式为_o(4)一种型净水剂高铁酸钾〔KFeO4,具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为o(5)工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如图：(主要含MgCl₂)过滤沉淀熔融氯化镁溶液无水氯化镁通电镁该流程中，加溶液A时所发生的反响方程式为.,其中没有发生的根本反响类型为化25.(0分)[ID:133804]如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请依据表格在图中连续画出硝酸钾的溶解度曲线温度(℃)KNO₃溶解度(g)【参考答案】2025-2025年度第*次考试试卷参考答案二、填空题13.ABDCD不能=14.A瓶塞正放了要倒放B中称量要左物右码药品和砝码放反了搅拌加快氯化钠在水中的溶解速度75增加氯化钠50mL①②【分析】(1)依据配制溶液的步骤和根本操作解答；〔2〕考察玻璃棒的作用；〔3〕依据溶质质量15.乙a上升温度〔或增加溶剂等〕不变18.bt1℃时甲乙两物质溶解度相等都为65gbc19.乙饱和1:2AA20.蒸馏吸附性肥皂水加热煮沸〔或煮沸〕乳化D三、解答题2025-2025年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】假设需要配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要的溶质的质量为80g?8%=6.4g应选B。①水和氯化钠混合，氯化钠溶解无明显吸热或放热现象，烧瓶内气②符合题意；③水和硝酸铵混合，硝酸铵溶解吸热，烧瓶内温度降低，气体体积缩小，气压减小，③④双氧水和二氧化锰混合，反响生成氧气，气体体积增大，气压增大，④符合题意；,即溶解度大则溶质的质量分数大，而t℃时b1B、由t₂℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t₂℃时30g物解析：DA、t₂℃时，A物质的溶解度为50g,其饱和溶液的溶质质量分数为,说法错误；C、C物质溶解度随温度上升而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，不行实行升温的方法，说法错误；D、将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t,℃,t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此B质量分数大于A,C在t₂℃时的溶解度小于A在t₁℃的溶解度，因此A的质量分数大于C,所得溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C,说法正确；应选：D。【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能一样，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。解析：BA、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t,℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲>丙，乙>甲=丙错误，由于降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，说法错误；B、t₂℃时，将10g甲物质参与到50g水中，再降温到t,℃,所得溶液溶质的质量分数不变正确，由于溶液是中溶质和溶剂都不变，说法正确；C、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液错误，由于丙的溶解度随温度的上升而削减，说法错误；D、t℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙<丙，甲>乙>丙错误，【点睛】考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要消灭在选择题和填空题中。解析：BA.用汽油洗去试管中的碘，是利用汽油能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，这是溶解现象，故不合题意；B.用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是洗洁精的乳化作用，故符合题意；C.氯化钠能溶于水，所以可用水洗去试管中的氯化钠，这是溶解现象，故不合题意；D.铁锈不溶于水，但能与酸反响生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故不合题意。应选：B。解析：BA、二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸呈酸性，只有pH小于5.6雨水才称为酸雨。用pH试纸测定雨水的pH值，pH小于7,不能说明CO₂的排放是导致酸雨的缘由，故A错误；B、将氧化铜与碳粉混合高温加热，有红色物质生成，碳夺取了氧化铜中的氧元素，说明碳有复原性，故B正确；C、翻开汽水瓶盖，瓶内的气压降低，汽水自动喷出，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，故C错误；D、向盛有红棕色NO₂气体的集气瓶中参与活性炭红棕色消逝是由于活性炭具有吸附性，吸附了NO₂,不是发生化学反响，故D错误。应选B。解析：AA、b物质的溶解度受温度影响较小，a物质的溶解度受温度影响较大，承受蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a;应选项正确；B、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，承受降低温度的方法；应选项错误；C、t₃℃时，a物质的溶解度为50g,则a的饱和溶液的质量分数;应选项错误；t₁℃时，a和比的溶解度都减小，但b大于a,c物质的溶解度变大，但质量分数不变，则a、c、b三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a>c;应选项错误；应选：A。解析：BA、溶液是均一稳定的液体，但是均一稳定的液体不愿定是溶液，比方水，错误；B、氢氧化钠溶于水放出热量，正确；C、溶液中有自由移动的离子才能导电，不是溶液都有良好的导电性，错误；D、洗洁精具有乳化功能，可以将大片的油污变为小油滴分散到水中，不是溶解，错误。解析：BA、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不愿定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。B、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故说法正确。C、饱和溶液就是在确定温度下，确定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故说法错误。A、依据溶解度曲线可知，t₁℃时a物质的溶解度低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故B错误；出，质量分数不变，确定温度下饱和溶液的溶质质量分,溶解度越二、填空题钠在水中的溶解速度75增加氯化钠50mL①②【分析】(1)依据配制溶液的步骤和根本操作解答；〔2〕考察玻璃棒的作用；〔3〕依据溶质质量解析：A瓶塞正放了，要倒放，B中称量要左物右码，药品和砝码放反了搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度7.5增加氯化钠50mL①②(1)依据配制溶液的步骤和根本操作解答；(2)、考察玻璃棒的作用；(3)、所需溶质的质量为50g×15%=7.5g;指针偏右说明加的食盐加少了，所以要增加氯数由于溶液是均一稳定的；故答案：①②。15.乙a上升温度〔或增加溶剂等〕不变20℃时，向两支试管中参与等质量的甲、乙两种固体物质，分别参与10g水，使其充分溶解，观看到如图1所示的现象：甲有剩余，乙完全溶解，说明20℃时，甲的溶液确定是饱和溶液，乙的溶液不愿定是饱和溶液，且20℃时，甲的溶解度比乙的小；图2中表示乙物质的溶解度曲线的是a,由图可知，甲、乙的溶解度随温度上升而增大，要使试管中剩余的甲固体连续溶解可承受的方法是将溶液上升温度〔或增加溶剂等〕。把10℃时a的饱和溶液升温到20℃,溶解度增大，溶质不析出，溶剂的量也不变，其溶质质量分数不变。(1)依据KCI在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCI的溶解度为34.0g;(2)依据表中数据，KNO₃和KCl的溶解度均随温度的上升〔3〕20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g,即表示100g水中最液的是Y。3度分别为20.9g、31.0g,所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分别为45.8g、37.0g,所以当温度降至20(1)30℃时，甲的溶解度是25g,因此将25g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量〔2〕将30℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃,甲溶液中溶剂的质量<乙溶液中溶剂的质量，由18.bt1℃时甲乙两物质溶解度相等都为65gbcb、t℃时，甲、乙物质的溶解度相等，将t℃时图一中的两溶液分别降温到t℃时，两溶液质量可能相等，故正确；c、将t℃时图一中的两溶液分别降温到t℃时，溶剂的质量不变，两溶液中溶剂质量甲=d、由于参与甲物质的质量未知，所以将t℃时图一中的两溶液分别降温到t℃时，甲溶液不愿定有晶体析出，故错误；应选：bc。(1)t2℃时甲和乙的溶解度相等，由于该温度下，甲和乙有交点；(2)t₃℃时50g甲的溶解度为50g,50g参与50g水中充分只能溶解25g固体，溶解后，所得溶液是饱和溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比=25g:50g=1:2;(3)丙物质的溶解度随着温度的降低而变大，将丙的饱和溶液从t℃降温到t℃,不会有溶质析出，确定会发生转变的是：溶解度；溶质的质量和溶质的质量分数都不变；应选：A。(4)分别将乙、丙两种物质的饱和溶液各100g从t₃℃降到t₁℃,乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，t₁℃时乙的溶解度大于t₃℃丙的溶解度，则降温后乙、丙两种溶液溶质质量分数关系正确的选项是乙>丙；故答案20.蒸馏吸附性肥皂水加热煮沸〔或煮沸〕乳化D解析：蒸馏吸附性肥皂水加热煮沸〔或煮沸〕乳化D(1)在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚拢而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味，蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯洁物。其中净化程度最高的方法是蒸馏；(2)用活性炭净化水，是利用它的吸附作用，除去水中的色素和异味；(3)为了推断得到的水是硬水还是软水，可参与肥皂水，泡沫多浮渣少的软水，反之，为硬水，日常生活中可承受煮沸的方法将硬水软化，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中参与少量洗洁精，这是利用洗洁精的乳化作用，在洗洁精中外表活性剂的作用下将油污分散成小液滴集中到水量而将油污清洗掉；(5)A、从现象上推断：正极产生的气体比负极产生的气体少，但不能确定气体的种类，选项错误；,选项错误；B、从变化上分析：反响的符号表达式为HOH₂+O₂,,选项错误；C、从宏观上分析：水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项正确。答：发生反响的水的质量为9g;