高中化学专题1微观结构与物质的多样性1.3.1离子键

离子键1/13问题1:人们已经发觉和合成了二千多万种物质,为何仅仅一百各种元素原子能够形成这么各种形形色色物质呢?问题2:原子是怎样相互结合呢?问题3:为何两个氢原子能够结合成氢分子,而两个氦原子却不能结合?问题4:原子结合成份子后,性质为何相差很大?2/13氯化钠形成过程NaCl形成过程（动画）e-NaCl探究13/13一、离子键

使阴、阳离子结合成化合物静电作用叫做离子键由阴、阳离子经过离子键形成化合物叫做离子化合物4/134.哪些元素原子之间可能形成离子键？1.离子键形成原因是什么？3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?2.形成离子键微粒是什么？原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)活泼金属与活泼非金属第ⅠA族、第ⅡA族金属卤素及O、S等讨论5/13观察以下示例，归纳电子式书写规则原子离子离子化合物探究2ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBrNa+S2Na+6/13二.电子式书写1.在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子式子就是该原子电子式。2.简单阳离子电子式就是其离子符号。Mg23.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Br4.离子化合物电子式中,相同离子不能合并,普通分布在两侧Mg2BrBr7/13试写以下微粒和物质电子式：

Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2

K、FK+、F–

KF

Na、SNa+、S2–Na2S

Mg、O

Mg2+、O2–MgO8/13[思索与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?2.离子键是一个什么性质相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生改变?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动离子,离子键即被破坏。4.由以下离子化合物熔点改变规律,分析离子键强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提醒：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律

1、阳离子半径<对应原子半径；如：Na+<Na2、阴离子半径>对应原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐步增大；如：Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、含有相同电子层结构离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+9/131.以下说法正确是（）A.离子键就是阴阳离子间静电引力B.全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.以下各数值表示相关元素原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.xy型离子化合物，x、Ｙ所在族分别为

；xy２型离子化合物，x、Ｙ所在族为

；4.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生改变?CC试一试第ⅠA族和第ⅦA族；第ⅡA族和第ⅥA族第ⅡA族和第ⅦA族电离成自由移动离子,离子键被破坏。10/13阴离子阳离子用电子式表示离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键小结11/13在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。资料12/13（1）搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。（2）在氯化钠