2025高考化学题源专题04 氧化还原反应（解析版）

专题四氧化还原反应考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。命题解读考向近三年考查统计氧化还原反应是高中化学重要的知识内容，一直是高考的重点考查范围，在高考理综卷选择题中，较少出现单独考查氧化还原反应的试题，不过今年的全国乙卷化学选择题第1题则直接考查了氧化还原反应的辨识，只是考查的比较浅。而在单科卷选择题中，则考查较为频繁，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。考向一氧化还原反应基础概念与简单应用2024·山东卷第1题2024·湖北卷第7题2023·全国乙卷第7题2023·湖北卷第2题2022·山东卷第1题2022·北京卷第6题2022·辽宁卷第6题考向二氧化还原反应的规律与计算2024·浙江6月卷第6题2023·北京卷第12题2023·湖南卷第10题2022·湖南卷第9题2022·浙江6月卷第10题考向三氧化还原反应与实验探究、设计相结合2024·甘肃卷第11题2022·江苏卷第11题考向四氧化还原反应与化学反应机理相结合2024·北京卷第10题考向五氧化还原反应在实际工业生产中的应用2024·北京卷第7题2023·山东卷第13题命题分析2024年高考化学选择题中有关氧化还原反应的考查，形式多样，知识点丰富，且多与其他板块的知识结合在一起，如湖北卷第7题考查了氧化还原反应方程式的书写，与元素化合物知识和实验现象相结合；甘肃卷第11题以从AgCl中提取Ag的实验方案为载体进行考查；北京卷第10题将氧化还原反应与化学反应机理结合在一起进行考查，这是近年的高考命题新趋势，应引起大家的注意。试题精讲考向一氧化还原反应基础概念与简单应用1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚【答案】B【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。2．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色【答案】A【解析】A．过量与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．过量与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为，C正确；D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。考向二氧化还原反应的规律与计算3．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是A．X表示B．可用替换C．氧化剂与还原剂物质的量之比为D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。考向三氧化还原反应与实验探究、设计相结合4．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗可回收C．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子是【答案】C【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1molFe可以置换1molCu，而1molCu可以置换2molAg，因此，根据按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。考向四氧化还原反应与化学反应机理相结合5．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．Y为反应物，W为生成物B．反应制得，须投入C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应【答案】B【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。【解析】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。考向五氧化还原反应在实际工业生产中的应用6．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A．I的化学方程式：B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收【答案】B【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确；D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。考向一氧化还原反应基础概念与简单应用1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。3．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。4．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。5．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化【答案】D【解析】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误；B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确；答案选D。考向二氧化还原反应的规律与计算6．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。7．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7【答案】D【解析】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。8．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中发生氧化反应B．a和b中转移的数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为【答案】C【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mole-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确；D．由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4=N2+4H++4e-，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D错误；答案选C。9．（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。考向三氧化还原反应与实验探究、设计相结合10．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质【答案】D【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。考向四氧化还原反应在实际工业生产中的应用11．（2023·山东卷）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少【答案】CD【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液在3~4之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A错误；B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误；C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确；D．制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确；答案CD。一、氧化还原反应基本概念易混点(1)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。(3)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。(4)物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。(5)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。(6)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋1．（2024·山东淄博一模）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．明矾净水 B．海水提溴 C．侯氏制碱 D．撒盐融雪【答案】B【解析】A．明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；B．海水提溴中溴离子转化为溴单质，反应中有元素发生化合价变化，化工生产过程中涉及氧化还原反应，B正确；C．侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应中都没有元素发生化合价变化，化工生产过程中不涉及氧化还原反应，C错误；D．撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D错误；故选B。2．（2024·山东德州三模）下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是A．用漂白纸浆 B．用烧碱处理含高浓度的废水C．用处理饮用水进行净水消毒 D．用纯碱溶液去除物品表面的油污【答案】C【解析】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，没有涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．用烧碱处理含高浓度的废水，与OH-发生复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．ClO2具有强氧化性，用于饮用水的消毒，涉及氧化还原反应，C项符合题意；D．纯碱溶液中由于的水解而呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，没有涉及氧化还原反应，D项不符合题意；答案选C。3．（2024·山东日照三模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是A． B． C．明矾 D．液氯【答案】C【解析】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，故与其他三种不同，故答案为：C。4．（2024·山东淄博三模）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．浓硝酸久置后颜色变黄B．将溶液加热，溶液由蓝色变为绿色C．将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色【答案】B【解析】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为：，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B．由于反应是吸热反应，为蓝色，为绿色，将溶液加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关，B符合题意；C．与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C不符合题意；D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选B。5．（2024·山东青岛二模）下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ANO（）洗气BNaCl溶液（）NaOH溶液、溶液、稀HCl过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和溶液分液D溴苯（）NaOH溶液分液【答案】C【解析】A．NO（NO2）通过水时，NO2与水发生反应3NO2+H2O=NO+2HNO3，可以除去NO中的NO2杂质，但是反应是氧化还原反应，A不符合题意；B．MgSO4与NaOH反应生成的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子，无法除去，B不符合题意；C．饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与水相互不相溶，用分液法即可分离，所有反应不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH反应属于氧化还原反应，D不符合题意；本题选C。6．（2024·山东菏泽一模）已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是①②③④A．③④ B．②③ C．①② D．①④【答案】A【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3xmol，则Cl2的物质的量为b=2xmol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有③、④项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故A正确；故选：A。7．（2024·山东名校联考一模）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是氧化型/还原型(Co3+/Co2+)(Fe3+/Fe2+)(Cl2/Cl-)酸性介质1.84V0.77V1.36V氧化型/还原型[Co(OH)3/Co(OH)2][Fe(OH)3/Fe(OH)2](ClO-/Cl-)碱性介质0.17VXV0.89VA．推测：X<0.77B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2OC．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2OD．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+【答案】D【分析】化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，φθ值越高，氧化型的氧化能力越强，结合次氯酸和次氯酸盐的性质解题，据此分析解题。【解析】A．因为氧化性Fe3+＞Fe(OH)3，所以电极电势(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推测：x＜0.77，故A正确；B．Fe3O4与浓盐酸的反应为Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B正确；C．Co3O4与浓盐酸发生反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4＋8HCl(浓)＝3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O，故C正确；D．(Co3+/Co2+)>(Cl2/Cl-)>(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以还原性Co2+<Cl-<Fe2+，故D错误；故答案选D。8．（2024·山东菏泽二模）工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替D．氯化时，每生成0.1mol，转移电子0.7mol【答案】C【解析】A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族，A正确；B．氯化发生的反应为：，根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确；C．高温下Ti与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；D．根据反应方程式，每生成0.1molFeCl3，转移0.7mol电子，D正确；故本题答案选C。9．（2024·山东济南三模）芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是A．在产生的过程中作催化剂B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高C．“反应1”为D．芬顿试剂降解苯酚为和，理论上消耗的【答案】BC【解析】A．在产生的过程中作中间产物，在产生的过程中作催化剂，A错误；B．因为受热易分解，所以芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高，B正确；C．根据机理知，“反应1”为，C正确；D．降解苯酚为和，转移电子为，则理论上消耗的，D错误；故选BC。10．（2024·山东青岛二模）磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是A．“产物1”需要密封保存防止氧化B．“釜B”中主要反应的化学方程式为C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化【答案】C【分析】FeCl2溶液在釜A中和CaO反应生成Fe(OH)2，在釜B中和CaO、分散剂、空气反应生成Fe(OH)3，然后Fe(OH)2和Fe(OH)3调pH后经过干燥、过滤、研磨得Fe3O4。【解析】A．“产物1”为FeCl2溶液在釜A中和CaO反应生成的Fe(OH)2，由于+2价铁易被氧化，所以需要密封保存防止氧化，故A正确；B．“釜B”中FeCl2溶液和CaO、分散剂、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，主要反应的化学方程式为，故B正确；C．“产物1”中铁元素化合价为+2价、“产物2”中铁元素化合价为+3价，中铁元素平均化合价为+价，据氧化还原反应得失电子守恒可知，参与反应的+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2，故C错误；D．Fe3+易水解，“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化，故D正确；故答案为：C。11．（2024·山东济宁三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．、和的氧化性强弱：B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等【答案】C【解析】A．根据反应①可知氧化性：，根据反应②可知氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误；B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误；答案选C。12．（2024·广西·二模）GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。已知Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是A．GaN的熔点高于AlN的熔点 B．“碱浸”时反应生成C．“电解”中金属镓在阴极析出 D．制备GaN的反应中，作氧化剂【答案】A【分析】金属废渣中的与氢氧化钠溶液反应生成可溶性物质四羟基合镓酸钠，过滤分离出氧化铁和含镓元素溶液，含镓元素溶液电解得到镓，再催化和氨气反应生成氮化镓。【解析】A．GaN和AlN都是共价晶体，原子半径越小，电负性越强共价键越稳定，熔点越高，N相同，镓原子半径大于铝原子半径，GaN的熔点低于AlN的熔点，故A错误；B．“碱浸”时发生反应，故B正确；C．中镓为+3价，生成单质化合价降低，得电子，故电解时金属镓应该在阴极析出，故C正确；D．制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，故D正确；故选：A。13．（2024·江西景德镇·二模）某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料。下列叙述错误的是A．X可能是B．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是C．还原酸浸时，参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．氧化时发生的离子方程式：【答案】B【分析】二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤二者发生氧化还原反应，离子方程式为，“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁铝；“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，过滤，得到MnO2，据此分析解答。【解析】A．“除铁铝”步骤加入X调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁铝，X可能是，故A正确；B．“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“若滤渣2是CuS和NiS，Y最好是MnS，除去杂质，且不引入新杂质，故B错误；C．还原酸浸时，参与的反应中，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式：，故D正确；故选B。14．（2024·江西萍乡·二模）根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中试管中的溶液紫红色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体B向FeCl2、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN溶液下层溶液呈无色，往上层溶液中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色氧化性