初三化学酸碱盐综合测试卷(附答案)

初三化学酸碱盐综合测试卷(附答案)一、选择题（每题3分，共30分）。1.下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）。A.水银——Hg。B.酒精——C₂H₅OH。C.生石灰——CaO。D.熟石灰——CaCO₃。2.下列关于酸的说法错误的是（）。A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气。B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈。C.稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红。D.浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数增大。3.下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）。A.硝酸钠溶液。B.二氧化碳。C.稀硫酸。D.硫酸铜溶液。4.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。其中酸性最强的是（）。A.葡萄汁。B.苹果汁。C.牛奶。D.鸡蛋清。5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）。A.碳酸氢钠用于焙制糕点。B.碳酸钠用于造纸、纺织。C.碳酸钙用于配制波尔多液。D.氯化钠用于配制生理盐水。6.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）。A.12.B.9.C.7.D.3.7.下列化学方程式书写正确的是（）。A.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑.B.2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O.C.BaCl₂+2KOH=Ba(OH)₂↓+2KCl.D.Mg(OH)₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaOH.8.鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是（）。A.通入CO₂气体。B.稀盐酸。C.紫色石蕊试液。D.无色酚酞试液。9.为了除去粗盐中的泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（）。A.①④②⑤③.B.④①②⑤③.C.②⑤④①③.D.⑤②④①③.10.现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（）。（图略，纵坐标为pH，横坐标为X的加入量，起始pH小于7，随着X加入，pH逐渐升高至大于7并趋于平稳）。A.水。B.澄清石灰水。C.纯碱溶液。D.稀盐酸。二、填空题（每空2分，共30分）。11.用化学用语填空：（1）两个氢离子______；（2）硫酸根离子______；（3）氢氧化铁______；（4）硝酸铵______。12.氢氧化钠俗称______、______、______，它是一种重要的化工原料，广泛应用于______、______等工业。13.酸雨中含有少量的硝酸（HNO₃），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与碳酸钙反应的化学方程式：______。14.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食盐水蒸馏水石灰水氢氧化钠溶液颜色变化红色黄色黄色绿色绿色（1）该花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的______。15.向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直到恰好完全反应，过滤，得到沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（图略，横坐标为氢氧化钠溶液质量，纵坐标为沉淀质量，沉淀质量随氢氧化钠溶液加入先逐渐增大至平稳）（1）图中A点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。（2）求恰好完全反应时，生成沉淀的质量（写出计算过程）。三、实验探究题（每题10分，共20分）16.某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显现象，他们对所得溶液的成分产生了疑问。【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：溶质只有Na₂CO₃；猜想二：溶质有Na₂CO₃和NaOH；猜想三：溶质只有NaHCO₃。【查阅资料】①Na₂CO₃与稀盐酸反应分两步进行：第一步Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。②碳酸氢钠溶液呈碱性，能与澄清石灰水反应。【实验探究】实验步骤：取少量溶液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，观察现象。实验现象：开始无明显气泡产生，一段时间后有大量气泡产生。实验结论：猜想______成立。请解释开始无明显气泡产生的原因：______。若要进一步验证猜想，还可以选择的试剂是______（填字母）。A.澄清石灰水B.氯化钙溶液C.酚酞试液17.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），为探究溶液中溶质的成分，他进行了如下探究。（图略，标签上有部分字样：“化钠溶液”，推测可能是氯化钠、氢氧化钠等相关溶液）【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃。【设计实验】实验一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，猜想一不成立。实验二：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，猜想二不成立。【拓展应用】若要除去该溶液中的杂质，得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入适量的______（填化学式）溶液，过滤。四、计算题（10分）18.取10g氯化钠溶液于烧杯中，向其中加入足量的硝酸银溶液，完全反应后，生成沉淀2.87g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。五、答案与解析（一）选择题1.D。熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂，CaCO₃是石灰石、大理石的主要成分。2.D。浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。3.C。中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，稀硫酸是酸，氢氧化钠是碱，二者能发生中和反应。4.B。pH越小，酸性越强，苹果汁的pH范围2.93.3最小，酸性最强。5.C。配制波尔多液用的是硫酸铜和氢氧化钙，不是碳酸钙。6.D。滴加稀盐酸红色褪去变为无色，说明溶液由碱性变为酸性，pH＜7，可能是3。7.B。A中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与盐酸反应；C中氯化钡与氢氧化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能反应；D中氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钠反应。8.A。二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，通入氢氧化钙溶液中会出现白色沉淀，可鉴别；稀盐酸与二者反应都无明显现象区别；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇二者都变色，不能鉴别。9.C、D。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液；硫酸根离子用钡离子沉淀，加过量的氯化钡溶液；钙离子用碳酸根离子沉淀，加过量的碳酸钠溶液，为了除尽杂质，所加试剂要过量，碳酸钠要在氯化钡之后加，这样可以除去过量的钡离子，过滤后，最后加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以顺序可以是②⑤④①③或⑤②④①③。10.B。开始溶液pH＜7，呈酸性，逐滴加入X后pH逐渐升高至大于7，说明X呈碱性，水呈中性，稀盐酸呈酸性，不符合；纯碱溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液pH不会平稳上升；澄清石灰水呈碱性，与盐酸反应，pH逐渐升高，符合图像变化。（二）填空题11.（1）2H⁺；（2）SO₄²⁻；（3）Fe(OH)₃；（4）NH₄NO₃。12.苛性钠、火碱、烧碱；肥皂、石油。13.2HNO₃+CaCO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑。14.（1）可以，该花汁遇酸、碱呈现不同颜色，可作酸碱指示剂；（2）肥皂水（或石灰水、氢氧化钠溶液等碱性物质，从表格可知碱性物质能使花汁变绿，中和蚁酸）。15.（1）Na₂SO₄；（2）设生成沉淀的质量为x，CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8098160g×10%x80/98=160g×10%/xx=19.6g答：生成沉淀的质量为19.6g。（三）实验探究题16.二；开始滴加稀盐酸时，盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体；B。氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，若有沉淀生成，说明有碳酸钠，且能排除氢氧化钠对检验的干扰，澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应都有沉淀，不能确定是碳酸钠还是碳酸氢钠，酚酞试液遇碱性溶液都变红，不能区分碳酸钠和氢氧化钠。17.Na₂CO₃；CaCl₂（或BaCl₂等合理答案，能与碳酸钠反应生成沉淀除去碳酸钠，又不引入新杂质）。（四）计算题18.设氯化钠溶液中溶质的质量为x，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃58.5143.5x2.87g58.