高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用第三课时

第一章从试验学化学第二节化学计量在试验中应用第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修12025/5/71第1页初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液浓度。在化学试验中，为了操作方便，普通取用溶液时并不是称量它质量，而是量取它体积。在化学反应中，反应物与生成物之间百分比关系式由化学方程式中化学计量数所决定，假如知道一定体积溶液中溶质物质量，对于计算化学反应中各物质之间量关系是非常便利。我们使用物质量浓度这个物理量来表示单位体积溶液里所含溶质B物质量。三、物质量在化学试验中应用2025/5/72第2页定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B物质量，叫做B物质量浓度。公式四：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质量浓度溶液体积三、物质量在化学试验中应用2025/5/73第3页N、n、m、V、Ｖaq之间相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物质量在化学试验中应用2025/5/74第4页[练习]判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/LNaOH溶液中取出20mL，则取出NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质量浓度不一样溶液中，含溶质物质量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液体积，不是水体积。例题书本P15三、物质量在化学试验中应用2025/5/75第5页如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子个数1mol/L

2mol/L三、物质量在化学试验中应用2025/5/76第6页[练习]以下各溶液中：其中Na+物质量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（2）2L0.15mol/LNa3PO4溶液（3）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（4）2L0.5mol/LNaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物质量在化学试验中应用2025/5/77第7页2.容量瓶介绍:①容量瓶②使用之前要检验是否漏水.怎样检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底玻璃瓶；结构:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热溶液倒入，会影响体积准确性。④读数时，应平视，使溶液凹液面恰好与刻度相切；不能作反应容器，不能长久存放溶液，只能用作配制量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。三、物质量在化学试验中应用2025/5/78第8页容量瓶规格惯用有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选取和所配溶液体积相等或稍大容量瓶进行配液．三、物质量在化学试验中应用2025/5/79第9页容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[随堂练习]A三、物质量在化学试验中应用2025/5/710第10页3.一定物质量浓度溶液配制①配制步骤八字方针：计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷转移⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶三、物质量在化学试验中应用2025/5/711第11页5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL

1.00mol/LNaCl溶液三、物质量在化学试验中应用2025/5/712第12页②配制物质量浓度溶液主要仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

线三、物质量在化学试验中应用2025/5/713第13页4.配制一定物质量浓度溶液误差分析公式分析三、物质量在化学试验中应用2025/5/714第14页1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘称量产生误差3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数三、物质量在化学试验中应用2025/5/715第15页溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中5）溶解过程中有少许液体溅出烧杯三、物质量在化学试验中应用2025/5/716第16页9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度12）定容后发觉液面高于刻度线后,用滴管吸出少许溶液定容误差13)摇匀后发觉液面低于刻度再加水三、物质量在化学试验中应用2025/5/717第17页俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响三、物质量在化学试验中应用2025/5/718第18页误差分析14）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少许水16）往容量瓶中加水时有少许加到瓶外均无影响三、物质量在化学试验中应用2025/5/719第19页错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却马上转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超出标线，再吸出（7）定容摇匀后发觉液面下降再加水[练习]三、物质量在化学试验中应用2025/5/720第20页小结：容量瓶使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超出刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）

三、物质量在化学试验中应用2025/5/721第21页[练习]以下操作,对试验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码位置颠倒。

2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

3、转移溶液时有部分溶液溅出。

4、转移溶液前容量瓶内有水。

5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

6、定容时加水不慎超出刻度线，将超出部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）三、物质量在化学试验中应用2025/5/722第22页C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：书本P17【思索与交流】标准：溶液在稀释前后，溶质质量或物质量保持不变。三、物质量在化学试验中应用2025/5/723第23页【练习】

1.选择题以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制说法中，错误是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD将10mL2mol/L硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？

2.计算题三、物质量在化学试验中应用2025/5/724第24页配制2.0mol/LNaCl溶液100mL(1)计算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g三、物质量在化学试验中应用2025/5/725第25页(4)转移注意事项：

因为容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制2.0mol/LNaCl溶液100mL三、物质量在化学试验中应用2025/5/726第26页(5)洗涤[提问]将烧杯中氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应怎样处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上氯化钠未被转移。所以要用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒2-3次。配制2.0mol/LNaCl溶液100mL三、物质量在化学试验中应用2025/5/727第27页(6)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了预防加水过量，超出刻度线。若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多出液体取出吗？必须重新配制配制2.0mol/LNaCl溶液100mL三、物质量在化学试验中应用2025/5/728第28页(7)摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动屡次,使得溶液混合均匀。摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。配制2.0mol/LNaCl溶液100mL三、物质量在化学试验中应用2025/5/729第29页容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。(8)装瓶配制2.0mol/LNaCl溶液100mL三、物质量在化学试验中应用2025/5/730