第三课时混合物分离和提纯总结

第三课时混合物分离和提纯总结学习目标:过程与方法情感态度价值观知识与技能1、掌握两种液体混合物分离与提纯得方法:蒸馏与萃取2、明确Cl-得检验方法3、总结常见得物质分离与提纯得方法通过蒸馏与萃取实验明确不同混合物得分离与提纯得特点与方法得应用依据、培养根据物质得结构与性质来思考与解决问题得能力、自主学习:阅读课本P7~9,掌握下列问题1、我们在初中哪些物质得分离与除杂中用到过蒸馏?蒸馏得原理就是什么?书中蒸馏装置在操作过程中应注意什么?2、如何检验得到得蒸馏水中得杂质已经除干净?3、什么就是萃取与分液?萃取用到哪些仪器?萃取操作适用于什么样得混合物?4、如何进行具体得物质萃取实验?自主学习内容分析:(1)蒸馏利用液体混合物中各物质得沸点不同,用加热得方法将沸点低得物质变成气态挥发分离出来。【实验1-3】制取蒸馏水(除去Cl-等杂质)[问题]①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？

实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液与几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积得自来水,再加入几粒沸石,按图1-4连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出得部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。3、取少量蒸馏出得液体加入试管中,然后加入几滴AgNO3溶液与几滴稀硝酸。(得到得液体中含有Cl-吗？)加AgNO3后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明样品含有Cl-烧瓶中得水变成水蒸气,水蒸气经过冷凝管后变成液态水,流到锥形瓶里。加AgNO3与稀硝酸,没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到得液体没有Cl-沸点难挥发不挥发液易挥发温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积2/3投放沸石或瓷片水,低进高出操作注意:１、先通水,再加热２、刚开始收集到得馏分应弃去３、全程严格控制好温度A(2)萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶得溶剂里溶解性不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一溶剂(原溶剂)所组成得溶液中提取出来。【概念分析】混合物溶质溶剂(一种)(两种)(溶解性不同)(两者互不相溶)萃取液萃取分液漏斗分液仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶得液体。普通漏斗长颈漏斗12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流【实验1-4】用CCl4萃取碘水(饱与)中得I2现象:液体分层上层液体显()色下层液体显()色浅黄紫(详细步骤见教材)仪器:分液漏斗,带铁圈得铁架台,烧杯用力振荡思考1、分液漏斗使用之前要检验就是否漏水,如何检验？2、为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3、静置分层之后,为什么要打开上口得玻璃塞？液体分别就是如何倒出得？【使用分液漏斗注意事项】1、使用前检查上口与活塞就是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置。3、分液时,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,当分液漏斗内得下层液体恰好流尽时,要立即关闭分液漏斗得活塞,防止上层液体流出。要将上层液体由上口倒出。

[思考与讨论]1、根据实验1-4分析,请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中得萃取剂换为酒精就是否可以？请说明原因。①无色液体,不溶于H2O②ρ(CCl4)＞ρ(H2O)不可以,酒精与水互溶。[萃取剂选择条件]1、与原溶剂互不相溶如,CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质得能力大于原溶剂如,CCl4(I2)＞H2O(I2)3、不与被萃取得物质反应如,CCl4不与I2反应【分析讨论】1、上层液体中得溶剂就是(),下层液体中溶剂就是()2、碘单质(I2)在哪种溶剂中得溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳(CCl4)都能溶解碘单质(I2);都不与碘单质(I2)反应。异:CCl4与H2O互不相溶;碘单质在CCl4中得溶解度大。同:互不相容溶解度互不相溶铁架台烧杯分液漏斗分液漏斗四氯化碳口部活塞水碘得四氯化碳溶液紫塞子凹槽漏斗上得小孔活塞烧杯壁上口DD4、下列混合物得分离与提纯方法中,主要就是从溶解性得角度考虑得就是(

)A、蒸发 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取DB6、在使用分液漏斗