专题10 物质的合成 推断 流程题-5年（2017-2021）中考1年模拟化学分项汇编（深圳专用）（解析版）

专题10物质的合成推断流程题1．（2021深圳市）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；（4）X溶液为______（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。【答案】（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O复分解（3）C（4）NaOH（5）做调味品或配制生理盐水（6）CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）废渣中主要成分是能溶于稀盐酸的碳酸钙，杂质中的金属氧化物也能溶于稀盐酸，而C等难溶物则不溶于稀盐酸，则I过程中加过量稀盐酸的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全发生复分解反应；（2）MgO溶解于稀盐酸的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应属于复分解反应；（3）滤渣一的化学式为C，滤液一中溶质的化学式为CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl；（4）由实验主产品和副产品的化学式逆推可知，加入适量X溶液的目的是使铁离子、镁离子先后转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，实现除铁、除镁且不引入新杂质阳离子的目的，因此X的化学式为NaOH；（5）氯化钠在生活中的用处主要是做调味品，配制生理盐水等；（6）设硫酸钡的化学计量数为1，根据钡原子、硫原子、氧原子、钙原子、氯原子守恒配平可得：CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS。2．（2020深圳市）下列流程可用于制备硫酸铵。I．制硫酸：（1）反应①的化学方程式为__________。（2）反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。II．合成氨：（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。III．制备硫酸铵：（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。A氮肥 B磷肥 C钾肥【答案】（1）；（2）化合；（3）四；（4）；（5）＞；（6）浓硫酸；水；（7）A【解析】（1）反应①硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故填：。（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为，故填：。（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性，pH＞7，故填：＞。（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。（7）(NH4)2SO4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。3．（2019深圳市）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于_____材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：①生成CO的反应之一为C+CO22CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理_____。③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为_____。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境【答案】金属SO2化合3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑水氧气AB【解析】（1）生铁属于金属材料，SO2会导致酸雨；故填：金属，SO2（2）①反应符合“多变一”的反应特征，故填：化合。②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。故填：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层能防止铁制品锈蚀。故填：水，氧气，AB。4．（2018深圳市）下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A的化学式：________，其常见用途为_________________（任写一条）。（2）反应①的现象为________________________________。（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。（4）写出反应③的化学方程式___________________________________。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。a．Mgb．N2c．稀盐酸d．NaCl固体【答案】CH4燃料（合理即可）黑色固体溶解，溶液变蓝色Na2O+H2O=2NaOH化合反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4c【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。因此：（1）A是甲烷，化学式是CH4，常用作燃料；（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故选c。5．（2017深圳市）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。（1）写出甲的化学式__________。（2）写出反应①的化学方程式_______________。（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。实验方案实验现象将铁片浸入_______(填化学式)溶液中铁片表明析出______固体【答案】CaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuO置换CuSO4（或CuCl2）红色【解析】（1）根据转化关系，甲能与水反应生成氢氧化钙，还能与盐酸反应生成氯化钙和水，故甲是氧化钙，氧化钙化学式为CaO；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）根据转化关系，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式表示为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属置换反应；（4）在加热的条件下，氢气还原氧化铜生成铜和水，即乙是氧化铜，氧化铜表示为CuO；（5）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故要证明铁的活动性比铜强，可将铁片浸入到CuSO4（或CuCl2）溶液中，观察到铁片的表面出现一层红色的固体，说明铁的活动性比铜强。6．（2021年广东省深圳市南山区深圳湾学校中考四模化学试题）中央经济工作会议将“做好碳达峰、碳中和工作”列为2021年重点工作之一、如图所示转化关系中，控制物质丙排放量正是该项工作的关键。甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中甲为单质，乙和丙为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态。下列有关说法正确的是（）A．甲一定是碳 B．甲、乙、丙均可作为燃料C．乙和丙均可与NaOH溶液反应 D．丙转化为乙，可通过化合反应实现【答案】D【解析】控制物质丙排放量正是“做好碳达峰、碳中和工作”工作的关键。可推出丙为二氧化碳，甲为单质，乙和丙为组成元素相同的化合物，且常温下均为气态。甲能转化为乙和丙，乙与丙能相互转化，可推出乙为一氧化碳，甲为碳或氧气。A、甲能转化为一氧化碳和二氧化碳，甲可能为碳，也可能为氧气，不符合题意；B、乙为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，丙为二氧化碳，不燃烧、不支持燃烧，不可做燃料，甲如果是碳，可作燃料，甲如果是氧气，氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；C、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；D、丙转化为乙，可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。故选D。7．（2021年5月广东省深圳市福田区莲花中学中考模拟联考）二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”（NaOH和Ca(OH)2），除去烟气中含有的二氧化硫，流程如图。（查阅资料）氧化室中发生的反应是物质Na2SO3Ca(OH)2CaSO3NaOH(20℃)溶解度/g260．160．0043109（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是___________，反应的化学方程式___________。（2）沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为___________。（3）上述流程中，化合价发生变化的元素有___________(用元素符号表示)。（4）流程中操作I是___________。（5）流程中可循环利用的物质有___________。【答案】（1）增大接触面积，使二氧化硫吸收更充分（2）（3）S、O（4）过滤（5）NaOH【解析】（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（2）沉淀室中发生的是复分解反应，即亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH；（3）上述流程中，化合价发生变化的元素有，即氧化室中，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，氧元素化合价由氧气中的0变成硫酸钙中的-2，硫元素由亚硫酸钙中的+4变成硫酸钙中的+6；（4）操作Ⅰ是分离固体和液体，所以流程中操作Ⅰ是过滤；（5）流程中氢氧化钠既是吸收塔中的反应物又是沉淀室中的生成物，可循环利用的物质有氢氧化钠。8．（2021年广东省深圳市罗湖区中考一模）A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是A．A是CH4B．E→B、E→C只能通过化合反应实现C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO【答案】B【解析】A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，则B、C、D可能是水、二氧化碳和一氧化碳的一种，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，E在空气中的含量居第二位，故E是氧气，带入框图，推断合理；根据以上分析可知：A、A是甲烷，故A正确；B、E→B是氧气转化为水，E→C氧气转化为二氧化碳，可以通过甲烷在氧气中燃烧实现，甲烷在氧气中燃烧，反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，E→B、E→C是不一定只能通过化合反应实现，故B错误；C、E是氧气，是由地壳中含量最多的元素组成的单质，故C正确；D、C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO，故D正确。故选B。9．（2021年广东省深圳市罗湖区中考一模）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：______。基本反应类型为______。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。（3）固体B所含的物质是______（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是______（写化学式）。（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是______。（5）途径Ⅰ反应的化学方程式是：______。途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，途径Ⅱ优点是______。【答案】置换反应漏斗引流Cu、FeFeSO4固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铜的回收率更高【解析】（1）木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；（3）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，途径Ⅰ加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，途径Ⅱ在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，木炭燃烧生成二氧化碳，加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液A中含硫酸铜和稀硫酸，加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体B所含的物质为Fe、Cu；滤液中含有的溶质是FeSO4；（4）固体B中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故实验现象是：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（5）途径Ⅰ的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；途径Ⅱ将混合粉末中的铜转化为氧化铜，可将粉末中的铜全部回收，提高了铜的回收率。10．（2021年5月广东省深圳市福田区莲花中学中考模拟联考）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（1）白色沉淀的化学式为________。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。【答案】CaCO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2O3【解析】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。11．（2021年5月广东省深圳市福田区莲花中学中考模拟联考化学）下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D、E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单质，F是一种蓝色溶液。请根据推断，判断下列说法错误的是A．反应③和④均可以用稀盐酸反应得到FB．若B、C中混有A，均可以通过浓硫酸除去C．上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型D．①和②的反应中固体的现象相反【答案】A【分析】A是最常见的溶剂，则A是水；F是蓝色溶液，则含有铜离子（可以是硝酸铜）；E是红色单质，则是铜；D是一种黑色固体，且D、E中含有同一种元素，则D是氧化铜；水分解产生氢气和氧气，B能反应产生E铜，则B是氢气；则C是氧气；代入验证，正确。【解析】A、根据分析，反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不与盐酸反应，因为铜在金属活动性顺序表氢之后；反应④：氧化铜能和盐酸反应产生氯化铜和水，但是F是硝酸铜，错误；B、浓硫酸具有吸水性，氢气、氧气中有水分，可以利用浓硫酸的吸水性除去，氢气、氧气不与浓硫酸反应，正确；C、水通电分解产生氢气和氧气是分解反应；反应②：铜和氧气加热产生氧化铜是化合反应；反应①：氢气和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和水，反应③：铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，都是置换反应；反应④：氧化铜能和硝酸酸反应产生硝酸铜和水，属于复分解反应；正确；D、反应②：铜和氧气加热产生氧化铜是化合反应，红色固体变成黑色；反应①：氢气和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和水，黑色固体变成红色；正确。故选A。12．（2021年广东省深圳市南山区深圳湾学校中考四模）“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，其主要生产流程如图所示：（1）单质气体A的化学式为_______；（2）已知较高浓度的B溶液为NaOH溶液，则反应③的化学方程式是_______；因为气体的溶解度随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)，所以这一步工业生产时通入氯气需要_______，目的为增大氯气在水中的溶解度；（3）实验室进行Ⅰ操作需要使用_______和_______制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有_____；（4）检验流程所得NaHCO3中可能混入的铵根离子，你进行的操作是_______；（5）以上流程中可以循环利用的物质是水和_______；【答案】（1）H2（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O减小冷却（3）漏斗滤纸NaHCO3和NH4Cl（4）取样加入过量氢氧化钠溶液后共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察，若试纸变蓝，说明含铵根离子（5）NaCl【解析】（1）氢气与氯气反应生成盐酸的主要成分氯化氢，故气体A的化学式为H2，故填：H2；（2）电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，则B为氢氧化钠；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；气体的溶解度随温度的升高而减小，工业生产时通入氯气需要冷却，目的为增大氯气在水中的溶解度，故填：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；减小；冷却；（3）操作I后得到滤液，则操作I为过滤，过滤时需要使用漏斗和滤纸制成过滤器；氯化钠溶液和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠（碳酸氢钠溶解度小，析出晶体，溶液中仍有碳酸氢钠），故滤液中溶质为碳酸氢钠和氯化铵，故填：漏斗和滤纸；NaHCO3和NH4Cl；（4）得到的碳酸氢钠中可能混有铵根离子，检验铵根离子可以与碱共热：取样加入过量氢氧化钠溶液后共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察，若试纸变蓝，说明含铵根离子。（5）参加反应，反应又生成的物质为可以循环利用的物质，由流程图可知，可以循环利用的物质是水和氯化钠，故填：NaCl。13．（2021年广东省深圳市南山区育才三中中考三模化学试题）A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“一”表示相邻物质可以发生化学反应，“→”表示A物质可以一步反应转化为E，下列说法正确的是（）A．物质A不可能是木炭 B．上述化学反应一定不会涉及化合反应C．物质B与C反应有白色沉淀生成 D．物质D可用于改良酸性土壤【答案】D【解析】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质，A物质可以与氧气在点燃的条件下一步反应转化为E，所以A是木炭，E是二氧化碳；木炭会与氧化铁在高温下反应，所以B是氧化铁；氧化铁会与盐酸反应，所以C是盐酸；二氧化碳、盐酸会与氢氧化钙反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确。A、根据分析A是木炭；错误；B、从分析知道木炭转化成二氧化碳的反应属于化合反应，错误；C、B与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：固体溶解，溶液变成黄色，错误；D、根据分析D是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；正确。故选D。14．（2021年广东省深圳市南山区第二外国语中考四模）如图是与Ca元素相关物质之间的转化关系，（“→表示该物质可以转化为另一种物质”）下列说法不正确的是（）A．反应①可用于检验CO2 B．反应②生成的甲俗名为熟石灰，易溶于水C．反应③的化学方程式为：D．反应④和反应⑤都可用于制取CO2【答案】B【解析】A、氧化钙和水反应生成甲氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故反应①可用于检验CO2，正确；B、反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙俗名为熟石灰消石灰，微溶于水，错误；C、反应③为氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水：，正确；D、反应④可以是碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳、反应⑤可以是碳酸钙高温生成二氧化碳，都可用于制取CO2，正确。故选B。15．（2021年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟化学试题）对于如图的反应：A+B→C+D，下列说法正确的是（）A．若C为金属单质，D为CO2，则该反应一定是置换反应B．若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B一定是一种碱C．若C为，A为AgNO3，则B一定是Cu，D一定是AgD．若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素【答案】D【解析】A、若C为金属单质，D为CO2，则该反应也可能为一氧化碳还原金属氧化物反应，不一定是置换反应，错误；B、若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B也可能是金属氧化物，不一定是一种碱，错误；C、若C为，A为AgNO3，则B也可能为氯化铜、D为氯化银沉淀，错误；D、化学反应前后元素种类质量不变；若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素，正确。故选D。16．（2021年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟）工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图：（查阅资料）三个阶段所发生反应的化学方程式为：①（沸腾炉）②（接触室）③（吸收塔）用98．3%硫酸吸收（焦硫酸）加水（回答问题）（1）将黄铁矿粉碎的目的是______，反应方程式①中x的值为______。（2）在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2．06．02．00反应后质量/g1．22．82．0a则乙物质为______（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）；（3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是______（填字母，多选）；A．将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁D．反应①②③中S元素的化合价都发生了变化（4）通常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为______；（5）还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；然后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步化学方程式______。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速度11SO2A、C2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后氧原子的数目是22，因此反应前氧原子的数目为22，因此x=11。（2）根据质量守恒定律，反应后丁物质的质量a=2+6+2-1．2-2．8-2=4g，反应后，甲、乙质量均减小，甲、乙是反应物，甲、乙反应的质量比为0．8：3．2=1：4，根据方程式，乙物质为SO2。（3）A、将SO2和O2导回接触室，能够循环利用SO2和O2，体现了绿色化学理念，正确；B、催化剂能够提高SO2的反应速率但不能提高产量，错误；C、沸腾炉排出的矿渣主要成份为氧化铁，可供炼铁，正确；D、反应①S元素由-1价变为+4价，反应②中S元素由+4价变为+6价，反应③中S元素化合价未发生变化，因此错误。故选A、C；（4）NaOH溶液吸收尾气中的SO2反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）SO2首先溶于H2O变成H2SO3反应方程式为SO2+H2O=H2SO3；H2SO3氧化得H2SO4方程式2H2SO3+O2=2H2SO417．（2021·河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。【答案】（1）（或）（2）除去固体中的铜单质（3）【解析】（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。18．（2021·广西中考真题）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：