河南省漯河市召陵区2023年中考第一次模拟测试化学试题（含答案）

第第页河南省漯河市召陵区2023年中考第一次模拟测试化学试题一、单选题1．下列变化属于化学变化的是（）A．氢氧化钠的潮解 B．瓷碗摔碎C．食醋挥发 D．铁锅生锈2．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（）A．火碱、纯碱、消石灰都属于碱 B．金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料C．水、干冰、一氧化碳都是氧化物 D．尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥3．连花清瘟的成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质。下列有关绿原酸的说法，正确的是（）A．由三种元素组成 B．含有43个原子C．其中碳、氢元素的质量比为8：9 D．其中氧元素的质量分数最小4．太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法错误的是（）A．空气只由氮气和氧气组成 B．氮气可用于食品防腐C．空气质量指数越小，表示空气质量越好 D．稀有气体可制成多种用途的电光源6．下列化学方程式与事实不相符的是（）A．用红磷测定空气中氧气的含量：4P+5B．用含氢氧化镁的药物治疗胃位过多：Mg(OHC．除去空气中的氧气：2Cu+D．用盐酸除去铁锈：F7．下列图示实验操作正确的是（）A． B． C．​​ D．8．下列与水相关的说法错误的是（）A．地球上可供利用的淡水资源丰富 B．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．水是一种常见溶剂9．将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如下图表，则下列说法中错误的是（）内容甲乙丙丁反应前质量/g40323反应后质量/gx31614A．乙可能是催化剂 B．x的值为25C．该反应是分解反应 D．生成的丙、丁质量之比为14：1110．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40gD．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙11．2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是（）A．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥B．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象结论A．将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭该气体是二氧化碳B．将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀该白色沉淀中一定含钙元素C．向某固体中滴加稀盐酸，出现气泡该固体一定是碳酸钙D．向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液一定显碱性A．A B．B C．C D．D13．下列有关图示正确的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸14．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（）A．反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B．反应中有气泡产生C．所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% D．生成MgSO4的质量为12g二、填空15．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是。人体中含量最高的金属元素的氧化物是（填化学式）。16．我省是农业大省，化肥对农业生产起着重要作用。现有两种失去标签的化肥，分别是氯化钾和氯化铵。鉴别这两种化肥的方法是。某试验田中的作物叶片发黄，应施加其中的（填化学式）。17．盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。（1）胃液中含有的酸是。（2）上述两种酸中具有挥发性的是。（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是。18．某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：（1）图中还缺少的一种仪器是，其作用是引流；（2）河水中加明矾的作用是；（3）如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是(填一种即可)。19．能源改变生活。（1）煤、和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致酸雨的产生。（2）北京冬奥会赛事服务交通用车使用的是氢燃料电池汽车。氢气燃烧的化学方程式是。（3）推动绿色发展，倡导“低碳”生活，你的做法是。三、综合题20．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。（1）写出G的化学式：G。（2）写出有关反应的化学方程式：①。（3）下列对反应②的说法中正确的是____。A．反应过程中，溶液质量增加B．该反应原子的种类发生改变C．反应现象：溶液无变化，有少量气泡冒出D．生成的溶液中阴离子一定是Cl-21．生活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。（1）雪霁天晴朗，腊梅处处香(从微观角度解释)。（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？22．请用所学的知识回答下列问题：（1）做木炭在氧气中燃烧的实验时，将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时该如何操作？为什么？（2）地球上的水储量非常丰富，为什么我们还要爱护水资源？（至少答两点）23．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液；再用已配制好的6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）需要氯化钠固体的质量为g。（2）完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些（写名称）。（3）经过正确计算，配制质量分数为3%的氯化钠溶液50g，需量取质量分数为6%的溶液约24mL。某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，对配制结果会造成什么影响？24．粗盐中含有一定的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐。（1）写出所加这四种物质的先后顺序。（2）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式。25．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）下图是实验室制取气体的常用装置。①仪器b的名称为。②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为。③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是。（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象是。②C装置中发生反应的化学方程式为。③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。（3）实验室需制备22gCO2，用足量盐酸与含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石反应，则需要这种石灰石的质量是多少？

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水分并溶解到这些水中形成溶液的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；B、瓷碗摔碎只是瓷碗的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；C、食醋挥发只是食醋的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；D、铁锅生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意，故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。2．【答案】C【解析】【解答】A、火碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，消石灰是氢氧化钙，属于碱，故A不符合题意；B、金刚石是碳的单质，不是金属材料，金属及合金都是金属材料，不锈钢和黄金都是金属材料，故B不符合题意；C、水、干冰、一氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故C符合题意；D、尿素只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾、磷酸二氢铵都含有氮磷钾中的两种元素，属于复合肥，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；

B.金刚石是碳单质，属于非金属材料；

C.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；

D.复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料。3．【答案】A【解析】【解答】A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，A说法符合题意；B、一个绿原酸分子含有43个原子，B说法不符合题意；C、绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32，：3，C说法不符合题意；D、绿原酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32，：3：24，故氢元素的质量分数最小，D说法不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；

B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。4．【答案】B【解析】【解答】NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素的化合价为-2，设Ni的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知：x+2×3+（-2）×4=0，解得x=+2，

故答案为：B。

【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算。5．【答案】A【解析】【解答】A、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，选项符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项不符合题意；C、空气质量指数越小，表示空气质量越好，选项不符合题意；D、稀有气体通电发光，可制成多种用途的电光源，选项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；

B.氮气化学性质稳定，可作保护气；

C.空气质量指数越小，空气质量越好；

D.稀有气体通电发出不同颜色的光。6．【答案】B【解析】【解答】A.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应方程式为4P+5OB.胃酸的主要成分是盐酸，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O，故B错误，符合题意；C.除去空气中的氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，该反应方程式为2Cu+OD.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应产生氯化铁和水，该反应方程式为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：B。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。7．【答案】C【解析】【解答】A、用胶头滴管吸取液体时，应在试剂瓶外挤出空气，在伸入试剂瓶中吸取液体，A不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，在与标准比色卡对比，不能直接将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B不符合题意；C、过滤液体时，玻璃棒轻靠三层滤纸处，烧杯紧靠玻璃棒的中下部，漏斗下端紧靠烧杯内壁，C符合题意；D、在做铁丝在氧气中燃烧时，一定要在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙，防止生成的高温融化物溅落炸裂集气瓶，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.应先将滴管中的气体挤出，再吸取液体；

B.测定溶液pH的正确操作为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH；

D.应在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙，防止生成的高温融化物溅落炸裂集气瓶。8．【答案】A【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但淡水资源少，可利用的淡水资源更少，故A符合题意；B、明矾可以吸附水中的悬浮杂质，促进悬浮杂质的沉降，故B不符合题意；C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故C不符合题意；D、水是一种常见溶剂，可以溶解多种物质，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据水资源的现状进行分析；

B、根据明矾的性质进行分析；

C、根据硬水软化的方法进行分析；

D、根据水的性质进行分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，故B符合题意；C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意；D、生成丙、丁的质量比为(16g-2g)：(14g-3g)=14：11，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。10．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：50g50g+100g×100%D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，将t1℃时，相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，溶质质量仍然相等，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。11．【答案】A【解析】【解答】A、大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥，说法符合题意；B、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，说法不符合题意；C、土壤里获得各种养料，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，说法不符合题意；D、就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，破坏土壤结构，说法不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据化肥农药需合理使用分析；

B、根据熟石灰改良酸性土壤分析；

C、根据植物从土壤里获得各种养料，必须成为溶液吸收分析；

D、根据焚烧农作物秸秆造成空气污染分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、不能燃烧且不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，所以将燃着的木条某气体中，木条熄灭，不能说明该气体使二氧化碳，也有可能是氮气，故A不符合题意；B、将某物质加入石灰水中，出现白色沉淀，该白色沉淀中不一定含钙元素，例如氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，也会产生白色沉淀氢氧化镁，该白色沉淀中不含有钙元素，故B不符合题意；C、某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，不能说明该固体一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠、活泼金属等，故C不符合题意；D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；

B、根据与石灰水产生白色沉淀不一定是碳酸钙沉淀分析；

C、根据活泼金属和碳酸盐与酸反应都会产生气体分析；

D、根据酚酞溶液遇碱性物质变红分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾被溶解，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大至大于7，不符合题意；D、向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4故答案为：D。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。14．【答案】C【解析】【解答】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应后溶液中的溶质只有硫酸镁，选项不符合题意；B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应过程中有气泡产生，选项不符合题意；C、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+D、由C分析可知，生成硫酸镁的质量为12g，选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据镁和氧化镁都与硫酸反应生成硫酸镁分析；

B、根据镁与硫酸反应产生氢气分析；

C、根据镁元素质量守恒及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；

D、根据硫酸中硫酸根质量即为硫酸镁中硫酸根质量，由此计算硫酸镁质量分析。15．【答案】N2或氮气；CaO【解析】【解答】空气中的主要成分是氮气和氧气，其中氮气的体积分数为78%，常温下化学性质稳定；人体中含量最高的金属元素是钙元素，由钙元素组成的氧化物为氧化钙，化学式为CaO。

【分析】根据空气中氮气化学性质稳定，人体中含量最高的金属元素为钙元素分析。16．【答案】取样，加入熟石灰研磨，若有氨味为氯化铵，否则为氯化钾；NH4Cl【解析】【解答】氯化铵与熟石灰混合研磨，会放出有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨，无现象，因此，鉴别这两种化肥的方法是：取样，加入熟石灰研磨，若有氨味为氯化铵，否则为氯化钾；作物叶片发黄，说明缺乏氮元素，应施加上述两种化肥中的氯化铵，其化学式为NH4Cl。

【分析】根据铵盐与碱反应产生氨气，试验田中的作物叶片发黄，应补充氮肥分析。17．【答案】（1）盐酸（2）浓盐酸（3）稀硫酸【解析】【解答】(1)胃液中含有的酸是盐酸；(2)上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；(3)因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。

【分析】（1）胃液的成分是盐酸；

（2）盐酸具有挥发性，稀硫酸不挥发；

（3）除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。18．【答案】（1）玻璃棒（2）促进水中悬浮杂质的沉降（3）滤液液面高于滤纸液面【解析】【解答】（1）过滤操作中需要用玻璃棒引流待过滤液体避免其洒出漏斗外；（2）净水过程中加入的絮凝剂是明矾，明矾在水中生成胶状物质，其可以吸附水中的细小颗粒，使之沉降，达到絮凝的目的；（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。

【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；

（2）根据明矾的吸附沉降分析；

（3）根据滤纸破损、液面过高或烧杯不洁净会使滤液仍浑浊分析。19．【答案】（1）石油（2）2（3）乘坐公交车或骑自行车出行（合理即可）【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳；（2）氢气与氧气点燃生成水，该反应方程式为2H（3）尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；大量植树造林，禁止乱砍滥伐森林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，符合“低碳”理念（合理即可）。

【分析】（1）根据化石能源包括煤、石油、天然气分析；

（2）根据氢气燃烧生成水分析；

（3）根据低碳生活符合节能、环保、减排等特点分析。20．【答案】（1）H2CO3（2）F（3）A【解析】【解答】（1）通过分析得G是碳酸，化学式为H2CO3；（2）反应①即氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe（3）反应②即铁与酸反应生成氢气和亚铁盐；A、反应过程中，铁单质置换出氢离子生成亚铁盐，溶液质量增加，正确；B、化学反应前后原子种类数目保持不变，不正确；C、铁与酸反应生成氢气和亚铁盐，反应现象是溶液变为浅绿色、有气泡生成，不正确；D、其可能是铁与稀盐酸、硫酸反应，阴离子不一定是Cl-，不正确；故答案为：A。

【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，则A是Fe2O3，B、D组成元素相同，氧化铜和B反应可转化为D，则B时CO，D是CO2，C是Fe，E是最轻气体，则E是H2，氢气燃烧生成F，则F是H2O，二氧化碳和水反应生成G，则G是H2CO3，据此分析解答。21．【答案】（1）分子在不断运动（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化【解析】【解答】（1）雪霁天晴朗，腊梅处处香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品很耐腐蚀。

【分析】（1）根据分子在不断运动分析。（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝。22．【答案】（1）从瓶口向下缓慢伸入；充分消耗氧气（2）可供利用的淡水资源很少；用水量增加；污染加重等（任意两点合理即可）【解析】【解答】（1）做木炭在氧气中燃烧的实验时，将红热的木炭缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中，防止氧气受热逸出，木炭不能和氧气充分反应；（2）地球表面约71%被水覆盖，所以说地球上水资源丰富，但因为可供利用的淡水资源很少、用水量增加、污染加重等，所以我们要节约用水，还要防止水体污染。

【分析】（1）根据物质在氧气燃烧实验要使氧气充分接触分析；

（2）根据水资源现状分析。23．【答案】（1）3（2）漏斗、酒精灯（3）最终配制的溶液的质量分数偏小【解析】【解答】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，故需要称量的氯化钠的质量=50g×6%=3g。（2）该实验有两项，一项是用氯化钠固体与水配制6%的溶液，另一项是用6%的浓溶液加水配制3%的稀溶液。实验过程中，需要的实验仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。因此，不需要的是漏斗、酒精灯。（3）题中量取的是浓溶液，俯视量取，读数偏大，会导致量取的浓溶液质量减少，相当于溶质的质量少了，因此最终配制的稀溶液的质量分数是偏小的。

【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；

（2）根据配制溶液所需仪器分析；

（3）根据俯视量取，读数偏大分析。24．【答案】（1）氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸（其他合理即可）（2）偏