浙教版九年级科学上册全册分章节复习学案（含答案）

上册第1章物质及其变化

第1节物质的变化

要点详解二

知识点1物质是不断变化着的

物理变化与化学变化的区别和联系

比较物理变化化学变化

变化

变化过程中______________的变变化过程中生成其他_______的

概念

化变化，又叫化学反应

常伴随放热、发光、变色、生成

现象物质的状态、形状等发生变化

气体、生成沉淀等等

冰f水f水蒸气，汽油挥发，木钢铁生锈，二氧化碳通入澄清石

实例

材制成桌椅灰水中，食物腐烂

构成物质的分子分裂，构成它的

微观角度区别构成物质的分子________改变

原子________，形成了新的分子

根本区别

是否生成________________

（判断依据）

化学变化与物理变化往往同时发生，化学变化的过程中一定伴随物

联系

理变化，物理变化的过程不发生化学变化

说明物质发生变化时常伴随着一些现象，这些现象可以帮助我们判断某一变化发生

了，但不能作为判断是物理变化还是化学变化的根本依据。有发光、放热现象的可能是物

理变化，也可能是化学变化，如电灯泡照明时既有发光现象又有热量放出，但没有生成新

物质，是物理变化。判断物理变化、化学变化的唯一依据是变化时有没有新物质生成。铁

生锈的变化中，生成了与铁完全不同的铁锈，因此铁生锈属于化学变化。

例1（湖州中考）下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物

质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是（）

A.饮料瓶变瘪B.云的形成

C.燃放烟花1）酒精蒸发

知识点2探究物质变化的方法

利用实验和观察的方法探究物质发生的变化

实验和观察是学习化学的重要方法，观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：

反应前的现象、反应中的现象、反应后的现象。通过分析观察到的现象，如发光、放热、

变色、放出气体、生成沉淀等，比较反应前后物质的变化，结合反应的条件，我们就可以

得出有关结论，即可探究物质发生的变化。

①反应前，应记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。

②反应中，应观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等。

③反应后，应记录生成物的形态和颜色等。

例2（雅安中考）化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例

如将燃料进行如下循环：

燃料色理燃烧产物⑵秘唾&生物能燃料

这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为（）

A.⑴为物理变化，（2）为化学变化

B.均为化学变化

C.（1）为化学变化，（2）为物理变化

D.均为物理变化

易错怠拨

易错点1不知道化学变化和物理变化的本质区别

例3（德阳中考）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明

及应用中，不涉及化学变化的是（）

0

B.火药使用

C.粮食限醋D.活字印刷

易错点2将爆炸理解为全是化学变化

例4（鄂尔多斯中考）日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同

的是（）

A.电灯泡通电发光B,玻璃破碎

C.轮胎爆炸D.纸张燃烧

综合应用

例5（威海中考）物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是

（）

①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分储⑥海水制

镁⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒

A.②③⑥⑧B.②⑤⑥⑧

C.①③④⑧D.①④⑥⑦

巩⑥提升

1.（南通中考）进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学

变化的是（）

2.小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子

秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是（填

“活动1”或“活动2”）。

活动1活动2

第2题图

参考答案

【要点详解】知识点1:没有生成其他新物质新物质没有重新组合

新物质例1C知识点2：例2B

【易错点拨】例3D例4D

【综合应用】例5A

【巩固提升】LA2.活动1

第2节物质的酸碱性

要点详解»■■**>

知识点1什么是酸

1.电离：一些物质溶解于水或受热熔化时而形成的过程，叫做电离。

2.酸：电离时，生成的阳离子全部都是。酸fH'+。常见的酸见

表：

酸的名称化学式溶液中的离子比较

盐酸

HC1H\cr①组成中都含有氢元素

H\SOi

硫酸H2s。4②溶液中都含有_______

硝酸+、NO3

HNO3H③不同的酸，它们的

________不同

磷酸H3PO4H\POF

例1含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（）

A.Na+、H*、SOFB.Ca2+>OH，Na+

C.H\S0?「、ClD.NH：、Cl\CO?

知识点2什么是碱

电离时生成的阴离子全部是的化合物，叫做碱。

说明：①碱首先应是化合物，碱是化合物中的一类，其主要特征是电离时产生唯一的

阴离子是氢氧根离子(OH)。

②碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液。如Na2cCh、K2cCh都是

盐，但其水溶液呈碱性。

例2含有下列离子的溶液中，溶质全部都是碱的是()

A.Na+>OH",SOF

B.Ca2+>K\OH-

C.H+、SOf>Cl

D.NH：、C「、COF

知识点3酸碱指示剂

在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，称,通常简称指示

剂。

常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

指示剂酸性溶液(pH<7)碱性溶液(pH>7)

石蕊试液(紫色)红色—

酚醐试液(无色)无色—

蓝色石蕊试纸红色不变色

红色石蕊试纸不变色蓝色

说明①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液发生颜色变化，而非酸性或碱性溶液发生了颜

色变化。

②溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。像盐酸等能使紫色石蕊试液变红,

则这样的溶液就呈酸性，但不一定是酸或酸的溶液；像石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，

则这样的溶液就呈碱性，但不一定是碱或碱的溶液；像氯化钠溶液等不能使紫色石蕊试液

变色，则这些溶液就呈中性。

③酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。

例3化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨,

加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以

下信息：

在有关试剂中呈现的颜色

所制成溶

花的种类

液的颜色

白醋蒸储水石灰水

玫瑰粉红色红色粉红色绿色

黄菊黄色黄色黄色黄色

雏菊无色无色无色黄色

试回答：

（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择花的酒精溶

液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于（填“溶质”或“溶剂”）。

（2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的

来进行改良。

知识点4溶液酸碱性的强弱程度

1.酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测

定（只是较为粗略地测定）。

2.酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，可用来表示。

（l）pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）：pH=7,溶液呈性；pH<7,溶液呈

性；pH>7,溶液呈性。

（2）测定pH的最简便方法：使用pH试纸。用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH

试纸上，然后将试纸显示的颜色跟对照，便可知道溶液的pH。这种方

法只能测得pH的整数值。

例4（株洲中考）某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，

用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。下列对测定结果的分析中

正确的是（）

测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35

PH4.954.944.944.884.864.854.85

A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响

C.若在17：40测定，pH一定小于4.85D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

易错点拨

易错点酸的概念

例5酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素

综合应用

例6某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下:

指示剂在不同溶液中的颜色变化

（花汁）盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水

红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色

万寿菊黄色黄色黄色黄色

月季花浅红色红色黄色黄色

根据以上信息在下列空格中填上合适的内容：

（1）不能作酸碱指示剂的是,既能测出溶液酸性又能测出碱性的是

（2）用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。

（3）桅子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会

枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显

性，这种土壤（填“适合”或“不适合”）种植桅子花。

现⑥提升

1.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）

A.pH试纸

B.无色酚献试液

C.紫色石蕊试液

D.蓝色的石蕊试纸

2.（舟L中考）以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是

）

3.四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,

向其中分别滴加无色酚献溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶

液是（）

无色1sJ红色［sj红色k紫色

ABCD

A.澄清石灰水B.稀盐酸

C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液

4.生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。

植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫甘蓝红色紫色黄色

胡萝卜橙色橙色橙色

月季花瓣浅红色红色黄色

三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠

檬汁中，溶液变成色。

参考答案

【要点详解】知识点1:自由移动离子

氢离子（H）酸根离子H+

酸根离子例1C知识点2：氢氧根离子（OH1例2B知识点3：酸碱指示剂

蓝色红色例3⑴玫瑰溶剂（2）石灰水知识点4：pH中酸碱标准比色卡

例4D

【易错点拨】例5A

【综合应用】例6（1）万寿菊月季花（2）红玫瑰（月季花）绿色（黄色）（3）酸适合

【巩固提升】LB2.B3.B

4.紫甘蓝红

第3节常见的酸

三要点详解

JUL>

知识点1酸的通性（共性）

1.酸具有通性（共性）的原因

酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是。

2.酸的通性（即H+表现出的性质）

（1）酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变色，无色酚献试液遇酸

________色。

（2）酸+金属（某些）-盐+

①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表

面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。

②反应方程式：Zn+H2so4=+H2t,Fe+2HCl=FeCl2+H2t

③置换反应：由一种和一种发生反应，生成另一种单质和另一种化

合物的反应。

(3)酸+金属氧化物(某些)f盐+

①举例：将铁锈(主要成分是FezCh)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现

淡黄色。

②反应方程式：Fe2Ch+3H2s。4=+3H2O

Fe2O3+6HC1=+3H2O

(4)酸+盐(某些)f新酸+新盐

①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCL溶液的试管中，生成硫酸钢和盐酸。向硝

酸银溶液中滴加适量的,可以发现有生成，其成分是氯化银，同时生成

了硝酸。

②反应方程式：BaCb+H2so4==+2HC1

HCl+AgNO3=+HNO3

说明①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具

有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。

②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显+2价，称为亚铁，其水溶液为浅

绿色。

例1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的()

A.氢原子B.氢分子

C.氢离子D.氯离子

例2生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cb)。这是因为氯气跟水反应，生成

盐酸(HC1)和次氯酸(HC10),其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生

用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是()

A.石蕊试液B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液

知识点2酸的个性

所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H+,故酸具有共性（通性）；但除电离出相同的

氢离子之外，还电离出不同的,故不同的酸也会表现出一些不同的性质。

1.常见酸的物理性质和用途

盐酸硫酸

纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工

业盐酸通常呈黄色，有_______气纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液

物理性

味、酸味。常用浓盐酸质量分数为体，________挥发。常用浓硫酸的质

质

37%〜38%,密度为1.19g/cm3,易量分数为98%,密度为1.84g/cm3

________,在空气中形成白雾

①金属表面除锈①金属表面除锈

用途②胃酸帮助消化食物②实验室里用作干燥剂

③医药原料③用于生产化肥、染料及冶金等方面

2.浓盐酸的挥发性

盐酸就是气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCI气体，与空气中的水蒸气结合,

生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会,

所以浓盐酸不能。

例3如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）

小A.指示剂r~r活泼金—一士皿h

变色--------------------2---------------------»盐+氢气

硫

盐+水.-誓上物回某些盐-新酸+新盐

碱

A.若盐为BaCL的溶液，则反应中有白色沉淀生成

B.若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酬溶液，证明两者发生了中和反应

C.若金属氧化物为铁锈的主要成分（FezCh），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一

性质，除去铁锈

D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，

Mg产生的H2多

3.盐酸与硝酸银的反应

HC1+AgNO3=+HNO3

AgCI是不溶于水或酸的。所以硝酸银溶液可用于检验的存在。

说明检验C「的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成,

证明溶液中存在C1。

例4为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用

蒸偏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准

比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化锹溶液和稀

盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足

量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是;根据以上实验可以

推断该试剂为溶液。

4.浓硫酸的个性

(1)脱水性

浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有。

(2)吸水性

浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有，可以用来作某些气体的。

浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数

,故要保存。

(3)浓硫酸溶于水时会放出。

浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把慢慢倒入

中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁往下流，

玻璃棒来搅拌”。

(4)强腐蚀性

①若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的冲

洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

②稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大,

腐蚀性增强。

（5）强氧化性

浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。

说明①浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。②稀释浓硫酸时，切不可

把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。

例5下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质

量增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸

C.浓硝酸D.石灰水

5.稀硫酸与氯化钢反应

稀硫酸能与可溶性钏盐发生反应，生成白色硫酸钢沉淀，反应的化学方程式如下：

BaCL+H2so4=2HC1+

BaSCU是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba?+和进行相互检验。但是检验前要

排除其他离子对待检验离子的干扰。

易错点拨

易错点1盐酸的化学性质

例6下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）

A.能使紫色石蕊溶液变成红色

B.能与氢氧化钙反应生成水

C.能与硝酸银溶液生成氯化银

D.能与氧化镁反应生成水

易错点2硫酸的化学性质

例7（湛江中考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

(1)请你在编号②、③处各填入一种物质。

②是:③是.

(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质:

⑶若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：

易错点3不会分析图像的含义

例8某同学将稀盐酸逐滴加入AgNCh溶液中，直至过量。下列图像能正确表示该变

化过程的是()

pH

7-

0稀盐酸质最

综合应用

例9(重庆中考)李兴同学将BaCh溶液与H2s04溶液混合，得到一种浊液，该反应的

化学方程式为o李兴又将浊液过滤，并探究滤液的

成分。

【提出猜想】

猜想1：滤液里的溶质只有HC1；

猜想2：滤液里的溶质有HC1和H2so4；

猜想3：滤液里的溶质有HC1和o

【设计验证实验】

操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2。

操作n：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3

其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成(填序号)。

A.AgNCh溶液B.BaCL溶液

C.NaHCCh固体D.金属铝

r巩⑥提升-«

i.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()

A.能与碳酸钙反应放出二氧化碳

B.能与锌反应放出氢气

C.能与氯化专贝溶液反应产生白色沉淀

D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液

2.氟睇酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2X1019倍，为已知酸性最强的

物质。氟睇磺酸(SbFs•HSChF)又称魔酸，是除氟睇酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不

正确的是()

A.氟睇酸(HSbF6)中锦元素Sb的化合价为+6价

B.氟睇磺酸(SbFs•HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理

C.氟睇酸(HSbF6)与氟睇磺酸(SbFs•HSO3F)的酸性属于物质的化学性质

D.氟睇酸(HSbF6)与氟睇磺酸(SbFs•HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红

3.已知无色溶液X是AgNCh溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2c。3溶液四种溶液中的一

种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCb溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡,

产生的现象如下表，则该无色溶液*是()

加入物质BaCh溶液CuO固体NaCl溶液

固体溶解，

现象产生白色沉淀无明显现象

溶液变蓝

A.AgNCh溶液B.稀硫酸

C.NaOH溶液D.K2cCh溶液

第4题图

4.盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，右图归纳出了盐酸与其

他物质间相互反应的关系(图中“一一”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(填化学式)。

⑵根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：

5.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质

之间反应的知识网络。

第5题图

(1)图中M应为类物质。

(2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：

(3)盐酸能与碱反应的实质是»

(4)用盐酸除铁锈的化学方程式是。

6.某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与

稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)

:氢气的质量/g

20.4B,

0.16

0s.12

08

o.04

0.0

102030405060708090稀硫酸的质早/&

第6题图

(1)如图B点溶液中含有的阳离子有(用符号表示)。

⑵用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案

【要点详解】知识点1：H红不变

氢气ZnSO4单质化合物水Fe2(SO4)j2FeCl3白色沉淀稀盐酸白色沉

淀BaSO4IAgClI

例1C例2D知识点2：酸根离子刺激性挥发不容易氯化氢减小敞

口放置例3DAgCll白色沉淀氯离子例4用蒸馈水湿润pH试纸后测pH盐

酸(或HC1)脱水性吸水性干燥剂减小密封大量热浓硫酸水清水例5

ABaSO41

【易错点拨】例6C例7(1)铁或Fe氧化铜或CuO(2)稀硫酸可使紫色石蕊试

液变红(3)BaCL+H2so4=BaSC>4I+2HC1(合理均可)例8A

【综合应用】例9BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4IBaChI

B

【巩固提升】l.C2.A3.B

4.(l)Fe2()3(或CuO)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

5.⑴盐⑵Zn+2HQ=ZnCL+Hzt(3)H+OH=H2O

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

+

6.(l)Mg2+、H(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)19.6%

第4节常见的碱

要点详解

知识点1碱的共性

NaOHCa(OH)2

(l)NaOH溶液能使紫色石蕊试液(1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色

________，使无色酚献试液________酚酬试液变红

(2)与非金属氧化物反应生成盐和水SO2+(2)与非金属氧化物反应生成盐和水CO2+

2NaOH==________+H2O(可用于吸收废Ca(OH)2=________+出0(检验二氧化碳

碱气中的SO2)CO2+2NaOH=________+气体的方法)SO2+Ca(OH)2=CaSO31+

%0(在空气中易变质，故需要密封保存)%0(可用于吸收废气中的有害气体SO2)

的

(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2s。4(3)与酸发生中和反应Ca(OH)+2HCl

共2

一Na2SO4+2HzO(需要加指示剂来显示-CaCL+2H20(熟石灰常用于改良酸性

性

反应的发生)土壤)

(4)与某些盐反应FeCl3+3NaOH=

(4)与某些盐反应Ca(OH)z+Na2c。3一

________+3NaCl(黄色溶液出现红褐色沉

________+2NaOH(土法制碱)

淀，用来检验铁离子的存在)

例1下列不属于氢氧化钾的化学性质的是()

A.能和碳酸钠溶液反应

B.可使酚醐试液变红色

C.能和CO2反应

D.能和硫酸反应

例2某一无色溶液具有下列性质：①使无色的酚配试液变红；②与硫酸铜溶液反应

可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液

B.澄清石灰水

C.氯化钙溶液

D.盐酸

知识点2碱的个性

碱电离时生成的阴离子全部是,决定了碱具有一些相似的化学性质（通性），

但同时由于不同的碱含有不同的阳离子，决定了碱会显示出一些不同的性质（个性）。

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]

俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰

颜色状态白色块状固体白色粉末状固体

溶解性易溶、溶解时放出大量的________—

强腐蚀性（实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到

腐蚀性皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶有较强腐蚀性

液）

吸水性易吸水，潮解能吸收少量水分

1.氢氧化钠的个性

（l）NaOH固体易,又能和空气中的C02反应，所以一定要保存。固

体氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。

（2）NaOH固体不能用来干燥一些酸性气体（如C02、SO2,HC1）,因为NaOH能和这些

气体发生反应。

2.氢氧化钙的个性

(1)要注意区分生石灰(CaO)、石灰石(CaCCh)、熟石灰［Ca(OH)2］。熟石灰是碱，生石灰

是氧化物，石灰石是混合物，其主要成分是碳酸钙(CaCCh，属于盐)。

(2)澄清石灰水遇C02气体变浑浊，此反应可用来检验C02的存在。

⑶工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2+

Na2CO3=2NaOH+CaCO3I。实验室中常用溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶

液，前者无明显现象，后者生成白色沉淀。

例3善于探究问题的小华用如图所示装置进行了多组实验，观察到试管②中先有气

泡冒出，一段时间后在导管中形成一段水柱。则试管①中加入的a、b物质可能为()

A.水和氢氧化钠固体B.稀硫酸和镁条

C.水和硝酸镂D.稀盐酸和石灰石

例4要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用

下列试剂中的()

A.无色酚献试液B.紫色石蕊试液

C.C11SO4溶液D.Na2c。3溶液

易错点拨

易错点1碱的通性

例5研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是

)

选项实验现象

A.将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

B.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚献试液溶液变红

c.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

易错点2氢氧化钠变质

例6下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是()

A.证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡

B.确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚儆溶液

C.除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca-(OH)2溶液，过滤

D.测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCb溶液，过滤、洗涤、烘干、称量、计算

易错点3未弄清楚决定pH大小的实质

例7如图所示是稀HCI和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正

确的是()

A.该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸

B.。克是指加入NaOH溶液的质量

C.N点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

综合应用

例8大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试

通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CC>2储存或利用，

流程如图。

低的气体

下列有关该过程的叙述正确的是（）

A.该过程可实现CO?零排放

B.该过程中只有1种物质可以循环利用

C.分离室中分离物质的操作是蒸发

D.该过程至少发生了4个化学反应

K巩@提升

1.如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体

Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能

是（）

第1题图

A.X是SCh，Y是NaOH溶液

B.X是CO2，Y是石灰水

C.X是HCLY是Na2c。3溶液

D.X是NO,Y是石灰水

2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案,

其中能达到目的的是（）

3.（天水中考）某化学课外活动小组准备为同学们表演节目，经过讨论，方案如下：在

白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液画花朵，再用另一支毛笔蘸取乙溶液画叶子，然后，将这

幅画挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向画面喷洒，结果将出现花红叶蓝的现

象。根据所学的知识推断甲、乙、丙三种溶液组合正确的选项是（）

A.甲：醋酸；乙：氢氧化钾溶液；丙：紫色石蕊溶液

B.甲：稀盐酸；乙：氢氧化钠溶液；丙：酚酰溶液

C.甲：氯化钾溶液；乙：硫酸钾溶液；丙：碳酸钠溶液

D.甲：石灰水；乙：稀硫酸；丙：酚酥溶液

氢氧

钠

化

液

溶

球

第4题图

4.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。

实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和

盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的-■端连有小气球），装置气密性良

好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；

过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。

5.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

第5题图

(1)A、D中酚酷均变红色，说明两种溶液都呈性(填“酸”、"中”或“碱”)o

(2)写出B中反应的化学方程式：.

(3)D中沉淀的化学式是。

(4)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是

,可能含有的溶质是。

参考答案

【要点详解】知识点1:变蓝变红

Na2sChNa2cChCaCO3I

Fe(OH)3ICaCO3l例1A

例2B知识点2：OH热微溶

潮解密封Na2cCh例3A

例4D

【易错点拨】例5C例6B

例7C

【综合应用】例8D

【巩固提升】l.D2.D3.A

4.小气球先膨胀，后变瘪。解释：开始氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠导致瓶内

压强变小，小气球膨胀，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，小

气球变瘪。5.(1)碱(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)CaCO3

(4)NaCkCaCl2HC1

第5节酸和碱之间发生的反应

要点详解■■■***

知识点1中和反应

碱可以与酸发生反应生成盐和水，这种反应叫做,如:

NaOH+HC1=+H2O

2NaOH+H2s04=+2H2O

中和反应的实质是酸中的与碱中的结合形成中性的、难电离的水，

电离方程式为。以上两个中和反应无明显现象，我们可以用指

示剂检测中和反应进行的程度。酚酰是一种指示剂，其遇酸不变色，遇碱变红色，用它可

以判断中和反应是否进行完全。

说明①中和反应的反应物特指酸和碱。“生成盐和水的反应是中和反应”这句话是错

误的。例如：FeiOj+6HCl=2FeCh+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O这两个反应

都生成了盐和水，但却不是中和反应。

②中和反应的实质：H+OH=H2O,,

例1（咸宁中考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变

化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是（）