山东省济南市历城区2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页山东省济南市历城区2023年中考一模化学试题一、单选题1．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（）A．丝线织锦 B．滴水成冰C．雕琢玉石 D．蜡烛燃烧2．建设美丽汕头，创建国家卫生城市，人人有责。下列做法中，不利于改善环境的是（）A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟3．“民以食为天，食以安为先”。下列做法中，对人体无害的是（）A．肉类制品添加过量亚硝酸钠 B．煲汤时放入适量加碘食盐以调味C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D．储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜4．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．滴加溶液 D．过滤5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（）A．炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭 B．室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，预防煤气中毒C．夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查 D．加油站、加气站附近，严禁烟火6．如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，错误的是（）A．钠原子核内有11个质子 B．钠原子和钠离子电子层数不相同C．钠元素在化合物中常显-1价 D．钠的相对原子质量为22.997．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是（）A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．铵态氮肥与碱性物质可混合使用C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装8．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，错误的是（）A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．一切化学变化都遵循质量守恒定律C．物质发生化学变化时常伴随着能量变化 D．某温度下的KNO3饱和溶液不能再溶解NaCl9．下列叙述中，正确的是（）A．催化剂只能加快化学反应速率 B．任何溶液都只含一种溶质C．化学反应前后元素的质量不变 D．可燃性气体和氧气混合一定会发生爆炸10．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（）A．单质只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．该反应中，x的数值是2 B．反应中甲和乙两物质的质量比为1：2C．该反应中，丙和丁都属于氧化物 D．该反应前后，原子的种类没有发生变化12．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）加入试剂甲乙丙实验现象有气泡冒出产生沉淀无明显现象A．溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸C．乙一定是BaCl2溶液 D．丙一定是Na2CO3溶液13．为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（）选项物质（杂质）除杂方案A铜粉（氧化铜）在空气中充分灼烧BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量稀硫酸CH2O（CO2）通过足量NaOH固体，干燥DCaCl2溶液（HCl）加入过量碳酸钙粉，过滤A．A B．B C．C D．D14．室温下，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是（）A．滤液一定是无色的 B．滤液中一定含有Zn2+C．滤渣中一定含有Fe和Ag D．加入的Zn、Fe混合粉末的质量一定小于a克15．向100g含有HCl和MgCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到194.2g不饱和溶液M和沉淀N，下列有关说法中，正确的是（）A．沉淀N的质量为5.8g B．原混合溶液中MgCl2的质量为9.5gC．反应后生成水的质量为9g D．反应后所得溶液中溶质的质量为29.25g二、填空题16．回答问题（1）按要求从氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①空气中含量最多的气体；②一种可溶性的盐；③一种可导致酸雨的氧化物；④一种难溶性的碱。（2）科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如下：①从物质分类的角度看，甲醇(CH3OH)属于(填“氧化物“无机物”“有机物”之一)。②甲醇(CH3OH)中碳原子与氢原子的个数比(填最简整数比)。③在淀粉[(C6H10O5)n]中，元素质量分数最高的是(填元素符号)。（3）中国高铁已成为中国走向世界的一张“国家名片”。①在乙炔(C2H2)气体中，碳、氢两种元素的质量比是(填最简整数比)。②轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为。17．回答问题（1）2023年7月28日，第31届世界大学生夏季运动会将在成都举办，其主场馆体育场拥有亚洲最大的彩釉玻璃屋面，同时利用紫外光固化印刷喷绘技术呈现传统文化图腾，打造了气势恢宏的艺术光影。①彩釉玻璃是将釉料粉刷到玻璃表面，然后经过加工处理得到的装饰性玻璃产品。玻璃属于材料(填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)。②国家能源集团为世界大学生夏季运动会提供碳核算服务，制定减排方案，下列不利于实现“碳中和”的措施是(填选项序号之一)。A．植树造林，绿化环境B．大量燃烧化石燃料C．乘坐公共交通，低碳出行D．推进能源体系清洁低碳发展（2）2023年我国继续执行新能源汽车购置优惠政策，太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。①太阳能电池板的主要材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在SiO2中硅元素的化合价为。②三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：。（3）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①t1℃时，NaCl的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”之一)NH4Cl的溶解度。②t2℃时，在50g水中加入25gNH4Cl，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为(填最简整数比)。③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于”“等于”“小于“无法判断”之一)。④t1℃时，如图所示，试管中盛有一定量NH4Cl的饱和溶液且试管底部有少量NH4Cl固体存在。现向试管外盛水的烧杯中加入一些NaOH固体后发现试管中的NH4Cl固体逐渐溶解，请简要解释出现此现象的原因：。三、综合题18．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO2气体，按要求设计实验装置，连接仪器。(提示：少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)①所选仪器的符合题意连接顺序为(从左到右填写仪器序号)。②实验室制取二氧化碳的化学方程式为。③若将CO2通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将(填“变大”“变小”“不变”之一)，原因是。（2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B1、B2均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为。②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6克，仪器D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为。③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。19．回答问题（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是(填化学式)溶液。②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂不能是下列中的(填选项序号中一项)。A无色酚酞试液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Fe片（2）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、Na2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由Na2SO4、Fe2O3、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：①气体C的化学式是。②滤液G中一定大量存在的阳离子是(填离子符号)③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式。④混合物B中一定不存在的物质是，理由是。⑤为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，可另取固体混合物A样品再进行实验，请完成实验方案的设计(实验步骤、现象及结论)：。20．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）上述步骤③中发生的反应属于反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。（2）工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是(填物质化学式)。（3）从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是____(填选项序号)。A．水 B．氨盐水 C．食盐水（4）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为(写化学式)。②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、丝线织锦，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；B、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；C、雕琢玉石，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；D、蜡烛燃烧，有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，选项符合题意。故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。2．【答案】B【解析】【解答】A、禁止工业污水超标排放，可以防止水污染，A不符合题意B、随意丢弃废旧的电池，会导致坏境污染，B符合题意，C、治理建筑工地扬尘污染，可以减少空气中可吸入颗粒物，利于改善坏境，C不符合题意D、禁止在公共场所吸烟，可以防止有害气体的排放，D不符合题意故答案为：B【分析】A、根据工业废水超标的危害分析

B、根据电池随意丢弃的危害分析

C、根据治理扬尘的好处分析

D、根据公共场合吸烟的危害分析3．【答案】B【解析】【解答】A、亚硝酸钠对身体有害，不能过量食用，该选项对人体有害，不符合题意；B、适量加碘食盐能补充人体中的碘元素和无机盐，对人体无害，符合题意；C、喷洒剧毒农药杀虫对人体有害，不符合题意；D、甲醛对人体有害，用甲醛浸泡以海产品保鲜对人体有害，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；

B、根据氯化钠的性质进行分析；

C、根据农药的危害进行分析；

D、根据甲醛能使蛋白质变性进行分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、用火柴点燃酒精灯，故A符合题意；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B不符合题意；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C不符合题意；D、过滤液体时，遵循了“一贴二低三靠”的原则，需要玻璃棒引流，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析；

B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析；

C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；

D、根据过滤的操作进行分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭，隔绝氧气，选项不符合题意；B、室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，提供充足的氧气，促进碳的燃烧，预防煤气中毒，选项不符合题意；C、夜间室内煤气泄漏，不能开灯检查，以防发生爆炸，选项符合题意；D、加油站、加气站附近，严禁烟火，以免发生火灾，选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下，据此分析。6．【答案】C【解析】【解答】根据钠原子的结构示意图可知钠原子的质子数为11；元素周期表中钠原子的相对原子质量为22.99，故AD选项符合题意；钠原子电子层数为3，钠离子的电子层数为2，故B选项符合题意；钠元素只有一个化合价+1，故C选项符合题意。

【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量。7．【答案】B【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与酸反应，常用于改良酸性土壤，说法不符合题意；B、铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子反应，不能混合使用，说法符合题意；C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，说法不符合题意；D、氢氧化钠不与金属铁反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，说法不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据氢氧化钙的性质进行分析；

B、根据铵态氮肥和碱会产生氨气进行分析；

C、根据铁和硫酸铜的反应进行分析；

D、根据碱和铁不反应进行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、水的天然循环，是通过其三态变化实现的，A不符合题意；B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，B不符合题意；C、物质发生化学变化时除了生成新物质，还伴随着能量变化，C不符合题意；D、某温度下的KNO3饱和溶液，不能再溶解KNO3，但还能再溶解NaCl，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据水的循环过程进行分析；

B、根据质量守恒定律的使用范围进行分析；

C、根据化学变化中的能量变化进行分析；

D、根据溶液的概念进行分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、能改变这个化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变的物质叫做这个反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，也能减慢反应速率，说法不符合题意；B、溶液中溶质可能不止一种，比如碳酸饮料，溶质有多种，说法不符合题意；C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量不变，说法符合题意；D、可燃性气体和氧气混合遇明火且在爆炸极限内才发生爆炸，说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据催化剂的概念进行分析；

B、根据溶液的概念进行分析；

C、根据质量守恒定律进行分析；

D、根据爆炸的概念进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，故A不符合题意；B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如质子，故C不符合题意；D、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱性溶液，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；

B、根据中和反应的概念进行分析；

C、根据质子和电子都带电进行分析；

D、根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色进行分析。11．【答案】A,C,D【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CHA、由反应方程式可知，该反应中，x的数值是2，符合题意；B、反应中甲和乙两物质的质量比为16：64=1：4，不符合题意；C、该反应中，丙为CO2，丁为H2O，所以丙和丁都属于氧化物，符合题意；D、根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类不会发生变化，符合题意。故答案为：ACD。

【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行解答。12．【答案】B,C【解析】【解答】根据碱的化学性质可知：氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应；氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水；根据酸的化学性质可知：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象；故无色溶液X为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化钡，丙为氯化铵。故答案为：BC。

【分析】根据实验的现象结合复分解反应的条件进行分析。13．【答案】D【解析】【解答】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了，A不符合题意；B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，B不符合题意；C、H2O（水蒸气）中含有CO2气体，通过足量NaOH固体，氢氧化钠易潮解会吸收水蒸气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C不符合题意；D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量碳酸钙粉，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过量之后得到氯化钙溶液，D符合题意。故答案为：D。

【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质。14．【答案】B,D【解析】【解答】A、综上分析，滤液中含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，所以滤液是浅绿色的，故A不符合题意；B、综上分析，滤液中一定含有Zn2+，故B符合题意；C、综上分析，滤渣中只有银，故C不符合题意；D、Zn65+2AgNO故答案为：BD。

【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向含有Zn、Fe的混合粉末中加入一定质量的AgNO3溶液，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌完全反应后，铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁；充分反应后过滤，滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，即锌和铁均完全反应。15．【答案】A,B,D【解析】【解答】A、向100g含有HCl和MgCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g，说法符合题意；B、解：设原混合溶液中MgCl2的质量为x，参与反应的氢氧化钠的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z2NaOH95x=9.5g，y=8g，z=11.7g故原混合溶液中MgCl2的质量为9.5g，说法符合题意；C、100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为100g×20%=20g，与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为8g，故与盐酸反应的氢氧化钠的质量为设反应生成的水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为nHCl40m=5.4g，n=17.55g故反应后生成水的质量为5.4g，说法不符合题意；D、由题意可知，物质之间恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质只有氯化钠，由B、C选项分析可知反应生成的氯化钠的质量为11.故答案为：ABD。

【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。16．【答案】（1）N2；Na2CO3；SO2；Fe(OH)3（2）有机物；1：4；O（3）12：1；2【解析】【解答】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；②盐由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成，一种可溶性的盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3；③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。一种可导致酸雨的氧化物是二氧化硫，化学式为SO2；④碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物。一种难溶性的碱是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；（2）①甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；②化学式中右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，故甲醇中碳原子与氢原子的个数比1：4；③淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36：（3）①乙炔中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×2)=12：②乙炔在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2C

【分析】（1）①空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；

②盐由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成；

③氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫会形成硫酸型酸雨；

④碱是解离出阴离子都是氢氧根离子的化合物；

（2）①甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；

②化学式中右下角的数字表示一个分子中某原子的个数；

③元素质量比=相对原子质量和原子个数乘积的比值；

（3）①元素质量比=相对原子质量和原子个数乘积的比值；

②乙炔在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳。17．【答案】（1）无机非金属；B（2）+4价；3（3）等于；2：7；等于；NaOH溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解【解析】【解答】（1）①玻璃属于无机非金属材料；②A、植树造林，绿化环境，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故A符合题意；B、大量燃烧化石燃料，会增加二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，故B不符合题意；C、乘坐公共交通，低碳出行，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故C符合题意；D、推进能源体系清洁低碳发展，可以减少二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故D符合题意；故答案为：B；（2）①SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4；②在铜的催化下，氟气(F2)和NH3反应得到三氟化氮(NF3)和氟化铵(NH4F)，此反应的化学方程式：3F（3）①从图像中可看出，t1℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度；②t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g，在50g水中加入25gNH4Cl，只能溶解20g，经充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7；③升温后，两物质的溶解度都增大，则两溶液均由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；④NaOH固体溶于水放热，使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以NH4Cl固体逐渐溶解。

【分析】（1）①玻璃属于无机非金属材料；

②不利于实现“碳中和”，则不能减少二氧化碳的排放；

（2）①根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算；

②在铜的催化下，氟气（F2）和NH3反应得到三氟化氮（NF3）和氟化铵（NH4F）；

（3）①t1℃时，两曲线相交于P点；

②t2℃时，NH4Cl的溶解度为40g；

③升温两物质的溶解度都增大；

④NaOH固体溶于水放热使水温升高，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。18．【答案】（1）ACBF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H（2）2H【解析】【解答】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→C→B→F；②实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的方程式为CaCO③氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH=7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小；（2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：2H②测得仪器B2质量增加3.6克，即反应生成的水的质量为3.6g，水中氢元素的质量为218仪器D质量增加8.8克，即反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，二氧化碳中碳元素的质量为1244根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变可知，该塑料试样中碳、氢元素的质量比为2.③仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。

【分析】（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，用石灰石和盐酸制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH=7；

（2）过氧化氢分解生成水和氧气；结合质量守恒定律分析。19．【答案】（1）Ca(OH)2；B（2）