1.3.3规律和配平 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应的规律和配平1、电子得失守恒规律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）一、氧化还原反应的规律应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，进行氧化还原反应的有关计算。课堂练习4：含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。C

【练习1】已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4D课堂检测BNa2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（）A．+2B．+6C．+4 D．02、价态规律同种元素

最高价时——只具氧化性最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性

（1）价态表现【练习2】

下列微粒不具有还原性的是（）

A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+D（2）、归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态“只靠拢，不相叉”。相邻不反应规律：相邻价态的两种物质(无中间价),不反应。如浓Fe3+与Fe2+H2SO4(浓)+H2S=2H2O+SO2↑

+S↓（3）课堂练习5、(教材P28、第9题）9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(

)。A.该反应属于置换反应

B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂

D.H2O中的氢元素被还原价态归中规律D课堂练习6：用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物教材P26【思考与讨论】NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。【练习3】在5NH4NO3=

2HNO3+9H2O+4N2↑反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()A.3∶5B.5∶3C.5∶2D.2∶1A同一反应物中同种元素化合价既升高又降低，称歧化反应4.价态歧化规律0-1+1化合价升高，被氧化化合价降低，得到e-，被还原Cl2+H2O==HCl+HClOl课堂练习7：下列说法正确的是(

)A.

→，实现该转化需加氧化剂

B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应C.KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl

只体现还原性D.2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原D4、先后规律：举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中，先：Mg+2H+=Mg2++H2↑后：Fe+2H+=Fe2++H2↑

当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。强者优先当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。例如：1.Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应已知还原性顺序：I->Fe2+>Br-反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2.：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？先和Ag+反应，再和Cu2+反应1．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数配平原则：得失电子守恒即

化合价升高的总价数=化合价降低的总价数二、氧化还原反应的配平

NO＋

O2＋

H2O=

HNO3

类型一：↑3↓4×4×34324+20+5化合价变化数值×原子个数

①标变价：③求最小公倍数④配系数②列变化：（使得失电子数相等）⑤查原子个数守恒和电荷守恒练一练1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184练一练2类型二：部分氧化还原反应

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+233824S+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O0-2+4↓2↑4×

1×

236321=P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2↑1↓3×3×10-3+143313练一练1【例4】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例3】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O离子方程式的配平、缺项配平方法:配平与化学方程式一致，只是先电子守恒再电荷守恒再质量守恒!缺项：一般为H+

或

OH-或H2O+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189H+

类型三：练一练1ClO-+Fe(OH)3+_______=Cl-+FeO42-+H2OCr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

6

2

6

一般补写酸、碱、水等。+6+2+3+3

14H+

7

KMnO4+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O+KCl+7-1+20↓5↑2×2×522165

1

2

练一练

（1）NH3+O2——NO+H2O催化剂-3+20-2-252×24546（3）H2S+O2

—SO2+H2O

点燃（4）Cr2O72-

+

Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2O（2）C+HNO3(浓)—CO2

↑+NO2

↑+H2O

4==42614==23+7H2O

23==22×4×5课堂练习5：配平下列反应方程式——未知氧化还原方程式书写类型四：氧化剂对应还原产物

还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、、S2H2