2.2.2键的极性与分子极性 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

键的极性与分子极性共价键极性共价键非极性共价键成键原子不同种原子（电负性不同）同种原子（电负性相同）电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性电负性较小的原子呈正电性(δ+),电负性较大的原子呈负电性(δ-)电中性示例

H2、O2、Cl2等注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强

（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强01共价键的极性极性对化学性质的影响：1.试比较下列有机酸的酸性强弱，并说明原因。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH答案①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥2.H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是？思考讨论1、酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOH2SO4>H2SO3HNO3>HNO2你能发现什么规律吗？如何解释这种规律呢？规律：对于含同一种元素的含氧酸来说，非羟基氧越多，导致O-H极性越大，越容易电离出H＋，酸性越强。原因：含氧酸的通式可以写成（HO)mROn,如果R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，羟基的极性越大，越容易电离出H+【总结】-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C>-H常见的吸电子基团：常见的推电子基团：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-推电子基，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。吸电子基,吸电子能力越强，电子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羟基的极性增大，更容易电离出H+

。羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+,则羧酸的酸性越大。-NH2是吸电子基还是推电子基团？问1：极性越强，化学键一定越活泼，越容易断键吗？比较酸性：HF、HCl、HBr、HI。酸性：HF<HCl<HBr<HI。问2：分析反应产物：F3C-CH=CH2+HCl→？问3：为什么醛基比酮羰基更容易被氧化为羧基？2.极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和

零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和

零。(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。②判断ABn型分子极性的两条经验规律a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。二、分子极性的判断4.下列分子P4、C60、Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、BF3、HCN、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是_____________________________________________________；属于非极性分子的是____________________________________________。特别关注：H2O2、O3分子极性对溶解性的影响--“相似相溶”“相似相溶”规律①非极性溶质一般能溶于

非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。②分子结构相似的物质易互溶。思考1：在制备[Cu(NH3)4]SO4.H2O实验中，向反应后的溶液中加入极性较小的乙醇，可以洗出深蓝色晶体，什么原因？思考2：Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，什么原因？

范德华力氢键作用微粒分子或原子(稀有气体分子)H与N、O、F等电负性很大的原子分类－分子内氢键和分子间氢键特征

方向性和饱和性

饱和性和方向性强度共价键＞

＞_________影响其强度的因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量

，范德华力越大；②分子的极性

，范德华力越大X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关对物质性质的影响主要影响物理性质(如熔、沸点)2.氢键形成条件：（1）分子中含有半径小、电负性大、带孤电子对的非金属原子（N、O、F)。（2）分子中必须有一个与N（O或F）直接相连的H原子。3.氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力之外的另一种分子间作用力.注意:只有分子充分接近时，氢键作用才明显，如固体和液体中；而气体中往往忽略4.氢键的表示：表示为：X-H...Y（X、Y为N、O、F）。5.氢键的性质：（1）饱和性：一个X—H只能和一个Y原子结合；

（2）方向性：X—H…Y尽可能在一条直线上1.氢键的定义：氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.氢键：6.氢键的强弱：①.不属于化学键，但也有键长、键能。氢键键能大小介于化学键与范德华力之间。②与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强。例：F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…N7.氢键的种类：①分子间氢键如：HF、H2O、NH3

相互之间；C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间②分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构.

(2)分子内氢键：例如：对羟基苯甲醛对羟基苯甲酸

(1)分子间氢键：邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲酸邻硝基苯酚氢键氢键氢键氢键氢键(不属于分子间作用力)(属于分子间作用力)氢键对物质性质的影响对沸点和熔点的影响：考虑氢键种类、数目、强弱(以那个为主导看信息)问：比较熔沸点：①HF、HCl、HBr、HI

②NH3、HF、H2O

③对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸1、对沸点和熔点的影响已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很大，其中沸点较高的是_______________________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：__________________________________________________________________________________________________。对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：

；对羟基苯甲醛形成分子间氢键：

水在4℃时,氢键数目，分子间距离两种变化达到平衡,因而4℃时水的密度最大问：1.实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按

化学式H2O计算出来的相对分子质量大，原因是？2.水在4℃时体积最小，密度最大，请解释原因？2、对密度的影响：氢键对物质在H2O中溶解度的影响分为3种情况。(1）溶质分子与H2O形成氢键，能够增大溶解度。(2）溶质分子之间形成氢键，实质是自身正负电荷相互吸引而缔合，也就减弱了自身的极性,溶解性降低。(3）溶质形成分子内氢键，不利于溶质与H2O形成氢键，会使溶解度减小。问：1.比较对甲基苯甲酸与邻甲基苯甲酸的溶解度2.解释不同温度下苯甲酸在水中的溶解度的原因3氢键对溶解度的影响苯甲酸二聚体问题：NH3为什么易溶于水？NH3溶于水主要是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?4、对酸性的影响问1.：若如苯甲酸的电离常数为K，则在邻位、间位、对位上带有羟基时，电离常数依次为15.9K、1.26K和0.44K。如左右两边邻位上各取代一羟基，则电离常数为800K。请解释？这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，从而增加了羧基中氢原子的电离度。解释：1.三种酸一级电离常数差异的原因？

2.乙二酸一二级电离差异较大原因？这是因为上述两个二元酸中，电离出一个氢离子后，所成酸根与另一羧基成分子内氢键，使得结构更为稳定，这就造成第一个H+易电离，第二个难以电离，导致Ka1的数值高于一元酸的Ka值，Ka2的数值则低于Ka值。5.其他影响：①粘度：分子间