3.4.1+配合物+课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

研究配合物，初探生命科学无水硫酸铜硫酸铜溶液CuSO4∙5H2O环节一初识配合物，探析配合物的成键特点CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液无色NaCl溶液无色KBr溶液无色CuSO4①K2SO4②CuCl2③NaCl④CuBr2⑤KBr⑥任务一：利用提供的实验用品，小组讨论，设计实验方案探究颜色变化的原因

动手实践初步结论：Cu2+是蓝色的环节一

初识配合物，探析配合物的成键特点观察下列物质的颜色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液蓝色蓝色蓝色CuSO4晶体CuCl2晶体CuBr2晶体白色棕色深褐色结论修正：Cu2+在水溶液中常显蓝色讨论交流环节一

初识配合物，探析配合物的成键特点【微观探析】任务二：请同学们从水分子和铜离子结构的角度，分析颜色变化的原因环节一

初识配合物，探析配合物的成键特点NH3

+H+↓NH4+H2O

+Cu2+↓[Cu(H2O)4]2+[H—N—H]+——HHCu————OH2H2OH2OOH22+提供孤电子对提供空轨道配位键Cu2+OH2H2OH2OH2O认识“配位键”微观探析环节一

初识配合物，探析配合物的成键特点

配位键①成键原子一方要有孤电子对如NH3,H2O,CO,有机胺等分子；卤离子、OH－

,CN－

,SCN－等离子。②成键原子另一方有空轨道一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni;还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素【概念辨析】配位键由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。形成条件环节一

初识配合物，探析配合物的成键特点

配位键是一种特殊的共价键，具有方向性和饱和性。(A提供孤电子对)A→B(B提供空轨道)或A—B电子对给予体电子对接受体【概念辨析】成键特点表示方法环节一

初识配合物，探析配合物的成键特点[Cu(H2O)4]

SO4内界（配离子）外界（离子）中心离子配位体配位原子配位数认识“配合物”微观探析配位化合物把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以

配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等。配合物由内界和外界构成，配合单元是内界，内界由中心和配体构成。外界是带异号电荷的离子。【概念辨析】配合物组成条件逐滴加入氨水任务三：小组合作，分析硫酸铜溶液变成深蓝色的原因，并设计实验验证猜想加氨水至过量氢氧化铜具有两性Cu2+与氨分子作用的结果Cu2+、SO42-与氨分子作用的结果环节二再探配合物在水溶液中的行为演示实验实验猜想逐滴加入NaOH溶液加NaOH溶液至过量实验结论：深蓝色溶液是Cu2+与氨水中微粒作用的结果

放入一根光亮的铁钉无明显实验现象加入BaCl2溶液有白色沉淀产生氢氧化铜具有两性Cu2+参与形成使溶液呈深蓝色的微粒SO42-未参与形成使溶液呈深蓝色的微粒实验验证

阳离子[Cu(NH3)4]2＋（深蓝色）任务四：请你根据氨水中微粒和铜离子的结构，写出使溶液呈深蓝色的微粒的化学式。中心离子配位数外界内界[Cu(NH3)4]SO4·H2O配体蓝色晶体

阴离子SO42-加95%乙醇总反应：[Cu(H2O)4]2＋+4NH3[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O

配体发生了转化环节二

再探配合物在水溶液中的行为

思考1.[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O该转化为什么可以发生呢？2.从结构角度解释，为什么Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与

H2O形成的配位键强？环节二

再探配合物在水溶液中的行为【得出结论】配合物的结构小结环节二

再探配合物在水溶液中的行为1.配合物外界完全电离2.配合物内界的电离非常微弱，存在电离平衡3.配合物中的配体可以相互转化任务五

：小组实验，完成实验3-4和3-5，探究配合物形成

【实验3-4】向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1滴0.1mol/L硫氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-nn

=1-6，随SCN-的浓度而异应用于Fe3+的检验、影视剧和魔术表演中环节三三探配合物的形成对性质的影响动手实践Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

【实验3-5】

盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/L

AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，观察实验现象。动手实践1.对溶解性的影响如:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—

AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O2.颜色的改变如:Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。配合物的形成对性质的影响微观探析3.稳定性增强

环节三

三探配合物的形成对性质的影响配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心原子(离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。环节四

探秘配合物的结构与应用信息：药物Pt(NH3)2Cl2用于癌症治疗，可有效阻止癌细胞分裂。Pt(NH3)2Cl2的空间构型会是什么样呢？小组讨论，说出你的依据。顺-二氯二氨合铂又称顺铂顺-二氨环丁羧酸铂又称卡铂【信息】顺铂是临床化疗最常用的一种金属治癌药物，但会引起肾中

毒，恶心等副作用。目前，科学家已合成出毒性小，临床效

果与顺铂相似的第二代抗癌药物卡铂。配合物的未来之抗癌药物学以致用你能解释一氧化碳中毒的原理吗？为什么会有如此高的死亡率吗？一氧化碳中毒的病人如何救治？

+COHbCO

⇌Hb+O2HbO2

⇌（1）

在生命体中的应用（2）在医药中的应用抗癌药物叶绿素

Mg2+的配合物血红素

Fe2+的配合物酶

含锌的配合物维生素B12钴配合物（3）在生产生活中的应用王水溶金电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]环节四

探秘配合物的结构与应用污水处理、汽车尾气净、激光材料、超导材料

课堂小结配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)41.请根据给出的配合物完成下表[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－64无NiCONi(CO)4六氰合铁酸钾四羰基镍练习提升物质颜色蓝色无色绿色无色蓝色无色NaClCuBr2NaB