6.2.1化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节

化学反应的速率与限度第1课时

化学反应的速率

第六章

化学反应与能量课堂导入在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？物理学中用

来表示物体运动的快慢。速度在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？爆炸很快铁生锈较慢潮湿空气中数周牛奶变质35℃半天变质溶洞很慢几十万年知识点1：化学反应速率的表示定性描述化学反应速率有哪些现象？①冒气泡快慢②颜色变化快慢③固体物质的减少快慢④出现浑浊的快慢⑤温度变化快慢定量呢？3模块任务一化学反应速率的认识和应用

类比法物理学中物体运动速度的定量描述化学反应速度的定量描述

速率定义：描述物体运动快慢和物理量、单位时间内物体运动所经过的路程表达式：单位：m/sm/hkm/h

请你说说！如何判断谁跑的快？化学反应中，怎样定量判断反应的快、慢？1.概

念：2.表示方法：3.单

位：4.表达式：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量

均取正值mol/(L·s)或mol/(L·min)反应物或生成物A的浓度变化量；单位：mol/L表示反应时间的变化

单位：s/min物质A的化学反应速率=V∙ΔtΔn￣￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣1mol/(L·s)=

mol/(L·min)

60一、化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。∆t∆cmol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1错误写法

mol/L·s知识点1：化学反应速率的注意事项例1：向4L容器中充入0.7moLSO2和0.4moLO2，在一定条件下反应，4s末测得容器内剩余SO2

是0.3moL，求4s内SO2反应速率？注意：化学反应速率指某一段时间内化学反应的平均速率，不是某刻的瞬时速率【解】υ(SO2)

=△n(SO2)V△t=(0.7–0.3)mol4L×4s=0.025mol/(L·s)注意：固体或纯液体的浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率例2：对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑这个反应，能否用钠或者水的浓度变化来表示速率呢？第4s的反应速率为多少？探究课堂【例】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1C8化学反应速率的计算——三段式已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：

(1)2s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？9题型2：三段式运用只有变化量与系数成比例变化浓度(mol/L)N2+3H2

2NH3

解：取正值在同一反应中，变化量与方程式计量系数之间存在怎样的联系？变化量之比=系数之比起始浓度(mol/L)1.003.02s末(mol/L)0.60.81.81:3:20.41.20.810题型2：三段式运用只有变化量与系数成比例0.41.20.8υ(N2)

==υ(H2)

=Δc

(H2)Δt=0.4mol/L2s=0.2mol/(L∙s)1.2mol/L2s=0.6mol/(L∙s)υ(NH3)

=Δc

(NH3)Δt=0.8mol/L2s=0.4mol/(L∙s)Δc

(N2)ΔtΔc

(mol/L)N2+3H2

2NH3

解：取正值在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？这些速率之间存在怎样的联系？1:3:211题型2：三段式运用只有变化量与系数成比例变化量之比=速率之比=化学计量数之比在同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同【规律】对于一个化学反应，aA+bB==cC+dD，反应速率VA：VB：VC：VD=

。a：b：c：d“三段法”基本步骤:(1)写化学方程式；

(2)标各物质的起始量、变化量、某时刻量；

(3)根据已知条件列方程式计算。

mA+nB

⇌

pC+qD

起始量：

ab00△变化量：

mxnxpxqx

某时刻量:a-mxb-nx0+px

0+qx基本关系

①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例

②这里a、b可指物质的量(mol)、浓度(mol/L)、体积等

③反应物：某时刻量＝起始量－变化量；

生成物：某时刻量＝起始量＋变化量

“三段法”计算化学反应速率注意单位13题型3：化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率的计算与比较方法【归纳总结2】请同学们归纳化学反应速率大小的比较方法有什么？

化学反应速率的计算与比较方法例5反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

。

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

方法一：归一法注意：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小化学反应速率的计算与比较方法例5反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

。

④>③=②>①v(A)1①=0.15mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1方法二：比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值将2molA和4molB在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应：A（g）+nB（g）=3C（g），5min后测得A剩余0.8mol，B的平均反应速率为0.24mol·L-1·min-1，则n为（

）A.1B.2C.3D.4B【环节三】影响化学反应速率的因素【复习回顾】回顾所学，比较金属和水的反应的化学反应速率，尝试归纳影响他们反应速率的因素有什么？【得出结论】不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着是决定化学反应速率的主要因素。物质自身的性质钠和冷水反应

；

镁和冷水反应

；铝和冷水、热水都

。剧烈缓慢不反应探究课堂

向炉膛内鼓风食物温度酵母加速发酵煤的接触面积自变量(如浓度、温度等)因变量(如反应速率)不确定改变单一变量结论确定研究对象(化学反应)确定因变量(反应速率)的观测指标对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？探究课堂1、温度对化学反应速率影响的探究实验操作

实验现象实验结论①产生气泡速率慢②产生气泡速率快当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小冷水热水2mL3%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)探究课堂2、浓度对化学反应速率影响的探究实验操作

实验现象实验结论当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。加入1mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快【注意易错点1】对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。1g注意易错点2，参与反应的物质或离子探究课堂实验操作

实验现象实验结论加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢3、固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。注意】通过改变颗粒大小来改变固体的表面积，不能通过增加固体的用量来增大其表面积。探究课堂实验现象实验结论4、催化剂对化学反应速率影响的探究加入催化剂的H2O2溶液产生气泡更快催化剂(正)能加快化学反应速率探究课堂5、压强对反应速率的影响其他条件不变时，对于有气体参与的反应：（1）改变体积：压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大；增大体积→压强减小→气体浓度减小→反应速率减慢；改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变增大压强方法（1）压缩体积或充入气态反应物（2）体积不变，充入不参与反应的气体探究课堂容器的容积不变压缩体积或充入气态反应物活化分子1、恒温恒容时充入稀有气体体积V不变参加反应的气体浓度不变速率不变2、恒温恒压时充入稀有气体体积V增大参加反应的气体浓度减小速率减小

V=

==

5、压强对反应速率的影响（2）：探究课堂探究结论内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。外因：在其他条件相同时，浓度反应物浓度越大影响因素及规律温度温度越高压强气体反应的压强越大催化剂使用催化剂反应物接触面积，固体反应物的颗粒大小等其他因素化学反应速率越大（最根本的决定因素）适用对象是气体重难解惑影响化学反应速率的因素(1)对于所有化学反应(放热反应或吸热反应),升高温度,化学反应速率均增大。(2)对于可逆反应,升高温度,正、逆反应速率均增大。(3)压强对化学反应速率的影响实质是改变压强后改变了气体物质的浓度,故压强只影响气体参加的反应。(4)可通过改变固体物质的颗粒大小(改变其表面积)增大反应速率。教材拓展催化剂的特点及使用(1)催化剂能改变化学反应速率,有的催化剂增大反应速率,有的催化剂减小反应速率。若无特别说明,使用催化剂都是加快反应速率。(2)催化剂参与化学反应,生成了中间体,在反应前后催化剂的组成、质量和化学性质不变,但物理性质(如形状等)可能发生改变。(3)对于一个化学反应,其催化剂可能不止一种,如H2O2分解反应中MnO2、Fe3+均有催化作用。(4)催化剂只有在一定的温度下才能最大限度地发挥其催化作用,不同的催化剂对温度的要求不同。(5)催化剂的催化性能往往会因接触少量杂质而明显下降或遭到破坏,这种现象叫做催化剂中毒。化学反应速率影响

因素衡量化学反应进行快慢程度的物理量。同一反应用不同物质其数值可能不同，但意义相同v＝Δc/Δt()＝Δn/V/Δtv(A):v(B):v(C):v(D)＝计量数比①归一法：转化为同一物质表示；②比值法：与计量数知比反应物本身的性质温度、催化剂、浓度、压强（g）等意义定义计算表达式化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示单位mol/(L·s)或mol/(L·min)

比较内因外因重难突破•能力素养全提升探究角度3

化学反应速率的影响因素例3(2024·重庆江津区高一期中)密闭容器中发生的反应C(s)+CO2(g)══2CO(g)(吸热反应),其他条件相同时,改变一个因素对化学反应速率的影响,下列说法不正确的是(

)A.增大加入碳的量,化学反应速率不变B.升高温度,化学反应速率增大C.缩小容积,化学反应速率增大D.保持压强不变,充入一定量的He(g),