云南省玉溪市峨山一中高三五月份检测理综化学试题

绝密★启用前云南省玉溪市峨山一中2018届高三五月份检测高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能是()A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠2.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子3.二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源．右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电池工作时，若a电极上有1molCH3OCH3放电，电路中有12mol电子转移D．电池工作时，电池内部H+从a电极移向b电极4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③5.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ．mol﹣1B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率6.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①7.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉分卷II二、非选择题8.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后()A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸D．投入NaOH溶液中(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。(6)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g9.Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是;实验室在配制FeSO4溶液时常加入以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化。Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为。③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为(用离子方程式表示)。10.煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．试用所学知识，解决下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为和（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：Fe2Fe2++SOFe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为，第一步反应的离子方程式为（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、（4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ=，实际生产要将γ值维护在1.7﹣2.2之间，原因是．11.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)(2016·新课标全国Ⅰ，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。11.[化学——选修5](15分)12.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为________________。(2)B的化学名称为________________。(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________________________。(4)由E生成F的反应类型为________________。(5)G的分子式为________________。(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。

答案解析1.【答案】B【解析】A选项错误，加碱后c(H＋)应变小；B选项正确，加氯化氢后c(H＋)变大，c(OH－)变小，但促进CH3COO－水解，故c(CH3COOH)变大，c(CH3COO－)变小；C选项错误，加水稀释，除c(H＋)增大，其他离子和CH3COOH分子的浓度均减小；D选项错误，Na3PO4在溶液中水解，使溶液碱性增强。2.【答案】D。【解析】A、核电荷数为16，正确；B、核外电子层数为3，正确；C、为硫原子，属于非金属元素，正确；D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，错误。3.【答案】B【解析】A．通燃料的a极，失电子，为负极，正确；B．O2在b电极上得电子，被还原，电极反应式：O2+4e﹣+4H+═2H2O，酸性条件下不可能产生氢氧根离子，错误；C．在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，故a电极的反应式为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+，所以a电极上有1molCH3OCH3放电，电路中有12mol电子转移，正确；D．a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳，由离子交换膜可知还生成氢离子，H+从a负极移向b正极，正确．4.【答案】B【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2，而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg，NaAlO2与CO2生成Al(OH)3；选B。5.【答案】C【解析】A、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，错误；B、依据图象可知，反应物能量之和比生成物的能量之和高92KJ，错误；C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；D、加入催化剂可同等程度改变反应正逆反应速率，错误．6.【答案】C【解析】浓硝酸与Cu反应剧烈，生成的NO2体积大，但由于参加反应的铜相同，故转移的电子数相等，溶液体积相同得到的Cu2＋浓度相同。选C。7.【答案】A【解析】CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。8.【答案】(1)铝与酸、碱反应的实质都是：Al3＋，2H＋H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离氧化剂分别为酸和水(2)D(3)1∶1(4)1∶3(5)1∶3(6)A【解析】(3)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。(4)6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl，NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(5)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式，物质的量浓度之比为1∶3。(6)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。9.【答案】Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O4Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分)铁粉取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO4溶液没有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N发生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反应的进行。(3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+BaSO4↓+2H+(或SO2+H2O22H++S、S+Ba2+BaSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。(2)N水解显酸性,c(H+)越大,反应4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。②SO2不和BaCl2反应,但SO3可以和BaCl2反应产生BaSO4沉淀。③H2O2将SO2氧化为S,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。10.【答案】（1）直接液化技术；间接液化技术；（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．【解析】（1）煤的液化分为直接液化和间接液化，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，可知氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}==1.25，O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共价键(6)①(，，)②×107【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成π键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)①由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个