河南省洛阳市涧西区2023年中考一模化学试题（含答案）

第第页河南省洛阳市涧西区2023年中考一模化学试题一、单选题1．《本草纲目》记载，梨能润肺凉心，消痰降火。酥梨富含的营养素是（）A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（）A．楠木制舟 B．粮食酿酒 C．粉碎矿石 D．棉线织布3．习近平总书记说“垃圾分类就是新时尚”，下列“可回收垃圾”属于合成材料的是（）A．废铝制易拉罐 B．废玻璃瓶C．废旧报纸 D．废塑料瓶4．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是（）A．金刚石 B．硫酸铜 C．C60 D．金5．尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥6．下列图示的实验操作正确的是（）A．给液体加热 B．量取液体C．稀释浓硫酸 D．检查气密性7．水是化学学习和研究的重要物质，下列关于水的说法正确的是（）A．部分结冰的水是混合物 B．自来水厂常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C．将硬水过滤可以得到软水 D．铁丝、硫磺分别在氧气中燃烧的实验里，水的作用不同8．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．30℃时，将30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液还是饱和溶液9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）A．除去CO2中的少量CO：点燃B．比较黄铜和纯铜的硬度：相互刻画C．探究石蜡中是否含有氢元素：在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯D．区分NaCl和NaOH固体：加水，测温度变化10．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是（）A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子的种类、数目均不变C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14：911．钙是构成人体的重要组分。牙齿中含有羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6(OH)2］晶体。如图是钙元素在元素周期表中的部分信息及钙原子结构示意图。下列说法错误的是（）A．钙属于人体必需的微量元素 B．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价C．钙元素位于第四周期 D．钙的相对原子质量为40.0812．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、H2C．NaOH、Na2CO3，NaNO3 D．Fe2O3、Fe、FeCl213．如图四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中不断加入氧化钙D．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铁粉末14．乙醇俗名酒精，现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.5g，在足量的氧气中完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成H2O的质量为（）A．12.6g B．25.2g C．13.5g D．27g二、填空题15．请用化学用语填空：人体细胞中含量最多的元素；铁制品锈蚀是因为铁与空气中的发生了反应；地壳中含量最多的两种元素形成的化合物。16．我国的“西气东输”工程，所输送的“气”是指天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为；天然气不充分燃烧易造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，其原理是；氢气被认为是最理想的清洁燃料，原因是(用化学方程式表示)。17．如图I中是电解水的简易装置，图II为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体A，则b应接电源；一段时间后，切断电源，打开乙管的活塞，将燃着的小木条放在玻璃管尖嘴口，发生的现象为。18．如图是某硫酸试剂瓶的标签。该硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数会(填“增大”“减小”或“不变”)；实验室要用该浓硫酸配制1840g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要该硫酸的体积为mL。19．如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为，图中1处观察到的实验现象是，图中2处澄清石灰水不变浑浊，原因可能是CO2中混有气体。三、综合题20．A～D均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示：（1）若A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，B、C、D均为碱，D为蓝色沉淀，则C→B的化学方程式为。（2）若A、B为元素组成相同的气体，C是常见的气体单质，D为氧化物，则“B→D”的化学方程式为，从微观角度解释A、B化学性质不同的原因是。21．请从微观角度解释下列生活中的现象。（1）被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。（2）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红。22．某同学用如图装置验证燃烧的条件。（1）滴入H2O2溶液后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。说明燃烧需要的条件之一是什么？（2）请写出丙中发生反应的化学方程式。23．某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲为无色。（1）请写出一个使溶液质量增加的反应的化学方程式。（2）溶液甲中含有的溶质有种；请设计实验验证固体乙中可能含有的成分。24．实验室中可选择如图所示装置来制取气体。（1）请写出一个用A装置制取O2的化学方程式；用C装置收集O2，利用氧气的物理性质是。（2）用B能制取CO2，该装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。25．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。（1）我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称(填字母代号)a．烧碱 b．纯碱 c．小苏打 d．火碱（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为。（3）化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图A)，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图B所示。①图A中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是；请写出该反应的化学方程式；②请在图C虚线框内将图B中c点溶液中的微粒补画完整。（4）从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)，某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为。②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质。（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】酥梨是水果，蔬菜、水果提供的营养素主要是维生素；油脂主要来源于动物脂肪和植物油；蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、大豆类食物；糖类主要来源于淀粉类食物。故答案为：C。

【分析】水果富含维生素。2．【答案】B【解析】【解答】A.楠木制舟，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B.粮食酿酒，有新物质乙醇生成，该过程属于化学变化，故B符合题意；C.粉碎矿石，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D.棉线织布过程，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。3．【答案】D【解析】【解答】A、废铝制易拉罐，铝属于金属材料，不符合题意；B、废玻璃片，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；C、废旧报纸，纸属于天然材料，不符合题意；D、废塑料瓶，塑料属于合成材料，符合题意。故答案为：D。

【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。4．【答案】C【解析】【解答】A、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，不符合题意；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；C、C60是由C60分子构成，符合题意；D、金属于金属单质，是由金原子直接构成，不符合题意。故答案为：C。

【分析】干冰是固态二氧化碳，由分子构成。5．【答案】A【解析】【解答】尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故答案为：B、C、D不符合题意，选项A符合题意；故答案为：A。

【分析】含有氮元素的化学肥料为氮肥。6．【答案】B【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，图中试管中的液体超过试管容积的1B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸，不符合题意；D、图中装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13；

B.量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平；

C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；

7．【答案】D【解析】【解答】A、冰是水的固态，部分结冰的水中只含有水一种物质，属于纯净物，说法不符合题意；B、自来水厂常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，没有蒸馏，说法不符合题意；C、过滤能除去水中不溶性杂质，但不能降低水中钙、镁离子的含量，即过滤不能将硬水变成软水，说法不符合题意；D、硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验中集气瓶里水的作用不同，前者是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，后者是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A.冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物；

B.自来水厂的净水方法不包括蒸馏；

C.过滤只能除去不溶性杂质。8．【答案】D【解析】【解答】A、比较物质的溶解度需要指明温度，无法比较，选项不符合题意；B、如图t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但只能说明二者饱和溶液溶质质量分数相等，但未指明是否饱和，则溶液溶质质量分数不一定相等，选项不符合题意；C、如图30℃时，氯化钠的溶解度大于30g，说明该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量大于30g，故30℃时，将30gNaCl加入100g水中可得到不饱和溶液，选项不符合题意；D、将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，如图硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降温前是饱和溶液，故降温时溶解度减小，溶质析出，溶液仍为饱和状态，选项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.比较溶解度应确定温度；

B.未指明溶液是否饱和；

C.30℃时，氯化钠的溶解度大于30g；

D.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。9．【答案】A【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不能达到实验目的；B、黄铜的硬度比纯铜的硬度大，比较黄铜和纯铜的硬度，可通过相互刻画，观察表面是否有划痕的方法，能达到实验目的；C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水珠产生，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的；D、加水，测温度变化，温度升高的是NaOH固体，温度几乎无变化的是氯化钠，能达到实验目的。故答案为：A。

【分析】A.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃；

B.合金的硬度大于其组分金属；

C.烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明石蜡中含有氢元素；

D.氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热。10．【答案】D【解析】【解答】A、据图可知甲是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故B不符合题意；C、该反应是化合物氨气与单质氧气在点燃条件下反应生成化合物水和单质氮气，属于置换反应，故C不符合题意；D、该化学反应的化学方程式为：4NH3+3故答案为：D。

【分析】由图可知，甲为氨气，乙为氧气，丙为氮气，丁为水，该反应的化学方程式为4NH11．【答案】A【解析】【解答】A、钙属于人体必需的常量元素，符合题意；B、羟基磷酸钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，x=+5，不符合题意；C、由图可知，钙原子核外有4个电子层，钙元素位于第四周期，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08，不符合题意。故答案为：A。

【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。12．【答案】C【解析】【解答】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，不符合题意；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为碳酸钠，符合题意；D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；

B.过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；

C.硝酸钠不能转化为碳酸钠；

D.一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。13．【答案】D【解析】【解答】A、少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，由于反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，容器内物质的质量保持不变，故A不对应；B、向一定量盐酸、Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故B不对应；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，一定温度时向一定量饱和石灰水中不断加入氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C不对应；D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铁粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以水的质量从纵轴上的某个位置开始逐渐增大，然后不变，故D对应；故答案为：D。

【分析】A.根据质量守恒分析；

B.钡离子和硫酸根离子不能共存，一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；

C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减小，溶液的质量也不断减小，最终变成零；

D.硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。14．【答案】C【解析】【解答】26.4gCO2中碳元素的质量为26.4g×1212+16×2乙醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水，且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是(12×2)：16=3：2，则混合物中氧元素的质量为7.2g×23=4.8g，混合物中氢元素的质量为13.5g-7.2g-4.8g=1.5g，故反应生成H2O的质量为1.5g÷(1×2故答案为：C。

【分析】根据质量守恒定律计算。15．【答案】O；H2O、O2；SiO2【解析】【解答】人体细胞中含量最多的元素是氧元素，故填：O；铁制品锈蚀是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应，故填：H2O、O2；地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，它们形成的化合物为二氧化硅，化学式为：SiO2。

【分析】人体细胞中含量最多的元素是氧元素；铁与氧气和水同时接触会生锈；地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素。16．【答案】CH4【解析】【解答】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH天然气不充分燃烧易造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，提供充足的氧气，使天然气充分燃烧；氢气燃烧生成水，无污染，故是最理想的清洁燃料，该反应的化学方程式为：2H

【分析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；燃烧不充分生成了碳；氢气燃烧生成水。17．【答案】正极；木条燃烧的更旺【解析】【解答】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，若甲管生成气体A，由图可知，生成的气体A与气体B的体积比约为2：1，则气体A为氢气，B为氧气，故b应接电源的正极；一段时间后，切断电源，打开乙管的活塞，乙管产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的小木条放在玻璃管尖嘴口，发生的现象为木条燃烧的更旺。

【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，与负极相连的试管生成的是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，氧气具有助燃性。18．【答案】减小；100【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，该硫酸敞口放置一段时间，会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小；解：设需要该硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：1.84g/cm3×x×98%=1840g×9.8%，x=100mL。

【分析】浓硫酸具有吸水性；稀释前后溶质的质量不变。19．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；紫色石蕊试液变红色；HCl或氯化氢【解析】【解答】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应生成二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，所以能使紫色的石蕊试液变成红色，图中2处澄清石灰水不变浑浊，原因可能是制取二氧化碳的过程中所用盐酸浓度过大，使生成的CO2气体中混有大量HCl，HCl和澄清石灰水反应。

【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。20．【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；分子的构成不同【解析】【解答】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，C为氢氧化钙或氢氧化钡，C→B即氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（2）由分析可知，B为二氧化碳，D为水，B→D可以为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；A、B化学性质不同的原因是分子的构成不同，不同的分子的化学性质不同，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；分子的构成不同。【分析】（1）A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则A为碳酸钠；B、C、D均为碱，D为蓝色沉淀，A与B能相互转化，C能转化为B、D，则B为氢氧化钠，D为氢氧化铜，C可以为氢氧化钙或氢氧化钡；

（2）A、B为元素组成相同的气体，A与B能相互转化，则A、B为一氧化碳、二氧化碳中的一种；C是常见的气体单质，D为氧化物，C能转化为B、D，B能转化为D，则A为一氧化碳，B为二氧化碳，C为氧气，D为水。21．【答案】（1）分子间有间隔，分子间间隔随温度升高而增大（2）溶液中都含有H+【解析】【解答】（1）被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起，是因为分子间有间隔，分子间间隔随温度升高而增大，故填：分子间有间隔，分子间间隔随温度升高而增大；（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中含有H+，故填：溶液中都含有H+。

【分析】（1）分子之间存在间隔，升温分子间的间隔增大；

（2）酸是指在溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。22．【答案】（1）燃烧需要温度达到着火点（2）2H2O2MnO2__2H【解析】【解答】（1）滴入H2O2溶液后，甲中白磷与氧气接触，但温度未达到着火点，白磷不燃烧；乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比可得出燃烧需要的条件是燃烧需要温度达到着火点，故填：燃烧需要温度达到着火点；（2）丙中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑，故填：2H2O2MnO

【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。23．【答案】（1）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（2）1或一；取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明固体中含有锌【解析】【解答】（1）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液的质量会减少；锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体质量减少，溶液的质量会增加，故填：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；（2）由分析可知，溶液甲中含有的溶质只有硝酸锌；滤渣中一定有铜、银，可能含有锌，验证固体乙中含有锌的方法为取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明固体中含有锌，故填：1或一；取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，若有气泡产生，说明固体中含有锌。

【分析】金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应产生硝酸锌和铜。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜。24．【答案】（1）2KClO3MnO2_（2）关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止【解析】【解答】（1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑；用C装置收集O2，即采用排水法收集O2，是因为氧气不易溶于水，故填：2KClO（2）用B能制取CO2，该装置能控制反应的发生和停止，使反应停止的原理是关闭弹簧夹，装置中剩余的气体使装置中的压强增大，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止，故填：关闭弹簧夹，液体被压回长颈漏斗，与固体脱离，反应停止。

【分析】（1）装置A是加热固体的装置，试管口没有棉花，为加热氯酸钾制取氧气；氧气不易溶于水，可用排水法收集；

（2）关闭弹簧夹，试管内压强增大，固液分离，反应停止。25．【答案】（1）b（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有