鸡泽县第一中学高二上学期第三次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015-2016学年第一学期第三次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1K：39C：12O:16Mn:80一、选择题（本题包括18小题,1—10每小题2分,11-18每小题3分，共44分,每小题只有一个正确答案)1．下列说法正确的是（)A．活化分子相碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体,能引起离子浓度减小的是（） A．Cl－B．OH－CAlO2-D．HCO3－3．下列说法正确的是（)A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应4．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于75．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是() A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1。6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋（溶液）＋In－(溶液）红色黄色 浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（） A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0。5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(）A．2CH4（g)+4O2(g)2CO2(g）+4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g）+2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g）+2O2（g)CO2（g）+2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g)+O2（g）1/2CO2（g)+H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－18．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0。1mol/LHCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0。lmol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积(）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL9．已知某可逆反应mA(g）+nB(g）pC(g)⊿H?.在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是T1P1B%T1P2T2P2A、T1〈T2、P1>PT1P1B%T1P2T2P2B、T1〉T2、P1<P2、m+n>P1、⊿H>0；C、T1<T2、P1>P2、m+n<P1，⊿H〈0；D、T1〉T2、P1〈P2、m+n<P1、⊿H〉0；10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是①0。1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液②0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

③pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液④pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水A．①③B．②④C．②③D．①④11．下列叙述正确的是()A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1。0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3。0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8。0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则溶液的pH=1112．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是（)A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中有3种化学环境的氢原子D．该物质不属于苯的同系物13．COCl2（g）CO（g)＋Cl2(g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥14．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中:I－、Cl－、NO3－、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．含大量OH一的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+H2H2OO2多孔不锈钢b极固体酸膜H2H2OO2多孔不锈钢b极固体酸膜石墨a极A2H2＋O22H2O下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为:O2＋2H2O＋4e－4OH－C．每转移0.1mol电子,消耗1。12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16．已知H2（g)＋Br2（l）2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2(g）HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．404B．260C．230D．20017．下列排列顺序正确的是（）A．常温下将0。1mol·L—1CH3COONa溶液与0。05mol·L-1HCl溶液等体积混合，则：c(Na+)＞c(Cl—）＞c(CH3COO—）＞c（OH-)＞c（H+）B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋）:①＞③＞②C．常温下0.1mol·L—1的NaHA溶液,其pH=11，则溶液中：c(HA-）＞c（OH-)＞c(A2-)＞c(H2AD．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol·L—1KCl；②0.1mol·L-1KCl溶液；③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③18.温度相同、浓度均为0.2molL—1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(）A．③②①④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．⑤②④①③二、填空解答题（本题包括5个题，共56分)19．(10分）25EQ℃时,如果取0.1mol·L－1HA溶液与0。1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8,试回答以下问题：（1)混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）;(2）混合溶液中由水电离出的c(H+)0。1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；（填“＞"、“＜”或“＝”)（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：c(Na+）－c(A－）＝

mol·L－1;（4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“＞"、“＜”或“＝”)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．（NH4）2CO3

B．NH4A

C．(NH4)2SO4

D．NH4按pH由大到小的顺序排列（填序号）20．（10分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO42MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100。00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4(甲)(乙(甲)(乙)请回答:（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中.(2）本实验滴定达到终点的标志可以是.（3）通过上述数据,计算出x=。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小"或“不变”，下同)。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。21．(10分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2＋O22SO3（1）若SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为mol/L；生成SO3的化学反应速率为mol/(L·min).（2）下列情况下能说明该可逆反应达到平衡状态的是。a．v(O2)正＝2v（SO3）逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化(3）在一固定容积为5L的密闭容器中充入0。20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30。18mol,若继续通入0。20molSO2和0。10molO2，则平衡移动。（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)再次达到平衡后，mol＜n(SO3)＜mol。22．（12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。（1)以下为铝材表面处理的一种方法：铝材铝材脱脂碱洗水洗除灰电解H2SO4溶液耐蚀铝材废电解液槽液①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。［a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是.（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是.（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处.若X为锌,开关K置于处。XX铁KMN海水23．(11分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式；（2)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）==CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2(g）△H1=+156。6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g）==CH4(g）＋HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g）==CH3CH=CH2（g）＋H2(g）的△H=kJ·mol－1（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L—1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式),生成该沉淀的离子方程式为(已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］=1。8×10—11，KsP[Cu（OH）2］=2.2×10（4)常温下,0.lmol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3)c（CO32－）（填“>"、“="或“＜”）。(5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4*)=c(Cl—），则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“＜"）

高二化学第三次月考试题答案一、选择题（本题包括18小题，1-10每小题2分，11-