2025高考化学压轴卷训练（九）

2025高考化学压轴卷训练9

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•桃城区校级月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网

络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C

A.KOH、CuC12、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.CuO、CuC12、NaOH

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

2.（2024秋・9月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（）

Is2s2p

A.基态硼原子的轨道表示式：MMIMI

B.三氟化硼（BF3）的VSEPR模型：・

H

Na4[H：B：H「

C.硼氢化钠（NaBH4）的电子式：H

D.硼酸（H3BO3）的电离平衡：H3BO3+H2O#H++[B（OH）4]

3.（2024秋・9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（）

-3+--

A.使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3C1O+2Fe+1OOH=2peQ2-+3C1+5H2O

B.以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸:

C.ImokL/i氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

2++

D.向一定体积的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba+SQ2-+H+0H=BaS04I+H2O

4.（2024・5月份模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中K键的数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为IINA

C.5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA

5.（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，

其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙

述错误的是（）

Y

n

w

—

X

/\

zZ

A.WZ6属于非极性分子

B.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

C.非金属性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强

6.（2024•大兴区校级开学）下列说法正确的是（）

A.SO2和SO3都是非极性分子

B.NH3和CH4的VSEPR模型都为正四面体

C.熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅

D.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CChCOOH

7.（2024秋•贵州月考）碑化钱（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238C,其结构如图所示，其中以

A.基态As原子核外有33种不同运动状态的电子

B.Ga的配位数为4

C.GaAs为共价晶体

2

D.原子3的坐标为（工，3,3

%44

8.（2024春•慈溪市期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN\F\C「等配体

3

形成使溶液呈浅紫色的［Fe（H2O）6产、红色的［Fe（SCN）6］\无色的［FeFep、黄色的［FeC14「配离

子。某同学按如图步骤完成实验：

（黄色）（红色）（无色）

已知：向含Ct?+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co（SCN）42一配离子；C<?+不能与F-形成配离

子。下列说法正确的是（）

A.为了能观察到溶液I中［Fe（H20）6］3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B.向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色

C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCh溶液中是否含有Co2+

D.向溶液II中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态

9.（2024秋•顺德区月考）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图

所示，下列说法正确的是（）

Nr凡0、CO2

tCO、叫

（MoJ）

储存/

NO*、O2........

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1H1O1N2,转移电子数为0.5NA

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

10.（2024秋•顺义区校级月考）CH3OH是CO2资源化利用的重要产物之一,H2是一种高效清洁的新能源。

有关这两种物质的燃烧过程中焰的变化示意图如图所示=下列说法正确的是（）

T反应物H2（g）+/（）2（g）根应第

5CH3OH（g^4o2（g）

H)A灿(F1:

[AHi=-120kJ/moL

一j1.AH2=-670kJ/moL

1生成物H2OQ)

[生成物CO2(g)+2H2O(g)r

图1图2

3

A.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量

B.图2中，若生成的H2O为液态，则焰的变化曲线为①

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-240kJ/mol

D.2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1340kJ/mol

11.(2024秋•青岛月考)一种新型高性能的锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔(不参与电极反应)作为

集流体，电解液为NaPF6溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子电池充电。下列有关

说法错误的是()

A.电池放电的总反应：xNa+Cn(PF6)x=xNaPF6+Cn

B.电池放电时，Na+会脱离锡箔，向石墨电极迁移

C.充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g,理论上石墨电极增重145g

D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

12.(2024秋•河西区校级月考)在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)U2Z(g)AH

>0oti时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所示。下列说

法正确的是()

A.071内，v正>丫逆

B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

C.再次达到平衡时，平衡常数K减小

D.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态

4

13.（2024秋•朝阳区校级期中）下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（）

A.CaCOl温CaO/0ca（OH），啊；『液,NaCH溶液

B.Cn02,CuOH2s04,c“SO/溶液一能0号号液（OH2）沉淀

AA过虑

C.KMnO4A）2至02肥H2s04

D.BaCOa盐感BaCb溶液稀%S。4冢1溶液

14.（2024秋•滨湖区校级月考）传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结

构如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是（）

A.Imol绿原酸与足量金属钠反应可生成3moiH2

B.绿原酸能发生氧化反应、加成反应和消去反应

C.绿原酸的水解产物均可与FeC13溶液发生显色反应

D.Imol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH

15.（2024•张家界模拟）以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和AI2O3）为原料制备高纯

镁砂的工艺流程如图，已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe（OH）3和Al（OH）3,下列说法错误的

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl—MgC12+2NH3t+H2O

B.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4CI

C.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

D.分离Mg?+与A/、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

16.（2024春•海淀区期末）某课题小组探究苯酚与Fe3+显色反应的影响因素，设计了如下实验。

实验操作现象

I向2mL苯酚稀溶液中滴加几溶液呈浅紫色

5

滴0.05mol/LFe2(SO4)3溶

液

II向2mL同浓度苯酚溶液中滴溶液呈浅紫色

加与I中相同滴数的

O.lmol/LFeCh溶液

III向2mL同浓度苯酚溶液（调生成红褐色沉淀

pH=9）中滴加与I中相同滴

数的O.lmol/LFeCh溶液

IV向实验III所得悬浊液中逐滴沉淀逐渐溶解，溶液变为紫

加入0」mol/L盐酸色，继续滴加盐酸，溶液变

为浅黄色

已知：Fe3+可发生如下反应。

3+3+

i.与苯酚发生显色反应：6C6H50H+Fe^[Fe（C6H5O）6]-（紫色）+6H

ii.与C「发生反应：Fe"+4C1-u[FeCl。（黄色）

下列说法不正确的是（）

A.[F（CHO）AK提供孤电子对，与+形成配位键

e0fiuROCuHDCTFe3

B.实验I和II说明，少量C「会干扰苯酚与Fe3+的显色反应

C.III中调pH=9后，c（CH0一）增大，i中平衡正向移动

o0

D.溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与Fe3+的显色反应

17.（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A向甲苯中加入酸性高铳酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高

锦酸钾溶液氧化

B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色溶液中含有NH；

石蕊试纸变蓝的气体

C向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙增大氢离子浓度可使CrOj转

红色（已知水溶液中CrO；为黄色，C'O,为橙

化为皿0：

红色）

6

D用pH计测定pH：pH：①〉②，证明H2c03酸性

@NaHC03溶液弱于CH3C00H

②CH3coONa溶液

A.AB.BC.CD.D

18.(2024•金台区一模)从某含有FeC12、FeCh.CuC12的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如

图：

则下列说法正确的是()

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作iii所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

2+

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe

19.(2024•辽阳一模)常温下，用HC1(g)调节SrF2浊液的pH,测得在通入HC1(g)的过程中，体系

中-Ige(X)(X代表Sr2+或与-1/此J的关系如图所示。下列说法错误的是()

屋(HF)

已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

84

A.KsP(SrF2)=10

B.L2表示-Ige(Sr2+)的变化情况

C.随着HC1的加入，SrF2溶解度逐渐增大

D.m、n点对应的溶液中均存在c(HF)+c(H+)=c(Cf)+c(OH)

20.(2024秋•兴宁区校级月考)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化

生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，

N2与02反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116.4kJ«

mol^o大气中过量的NOx和水体中过量的NH：NO；均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和

7

机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的N01转化为N2。对于反应2NO(g)+02(g)U2NO2

(g),下列说法正确的是()

A.该反应的AH<0,AS<0

C2(N0)'C(OJ

B.反应的平衡常数可表示为K=-------：..................—

2

C(N02)

C.使用高效催化剂能降低反应的焰变

D.其他条件相同，增大，NO的转化率下降

n(NO)

二.解答题(共5小题)

21.(2024•延平区校级开学)磷和碑的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列

问题：

(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是o

A.质谱法

B.原子发射光谱法

C.核磁共振谱法

D.X射线衍射法

(2)第一电离能介于AhP之间的第三周期元素有种。GaC13分子中心原子的杂化方式

为。

(3)基态As原子的核外电子排布式为，As原子的逐级电离能数据如图：

第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能

947.0179827354837604312310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？。

(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如图所示)，P原子的杂化方式为,层

与层之间的相互作用为o

(5)GaAs的熔点为1238℃,且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为

Ga,每个As原子周围最近的As原子数目为,一个GaAs晶胞中配位键的数目为

8

已知GaAs的密度为dg/cm3,摩尔质量为Mg/moL阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和

Ga原子核间距为nm(列式表示)。

22.(2024春•天津期末)I.如图中A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如

若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，

(1)酸雨的形成过程中，C最终转化为(填化学式)。

(2)对煤进行预处理是减少C排放的重要手段，在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C

转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为。

(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是(填标号)。

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤

II.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(4)NOx能形成酸雨，写出NO2与水反应转化为HNO3的化学方程式：。

(5)工业上利用氨的催化氧化制取NO,写出化学方程式o

(6)通过NO传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

电极

&核-迁移一固体电解质

pt电极

①NiO电极上发生的反应是_________(填氧化或还原)反应。

②写出Pt电极的电极反应式：__________________O

23.(2024•辽宁模拟)松香烷二菇类化合物具有良好的生物活性,广泛分布于自然界中。由米团花分离出

9

的松香烷二菇J的合成路线如图1:

OH——

IINH4C1

;

/\f----------C-——

MgR

已知：区'THF,回流

回答下列问题：

(1)A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C,则B的名称(系统命名法)

是O

(2)元素分析显示F中含有碳、氢、澳三种元素，则F的分子式为o

(3)化合物C与CH3I反应时，加入无水CH3coONa能很好地提升反应速率及平衡转化率，则C-D

转化的化学方程式为o

(4)GfH的反应类型为0

(5)若用H2代替LiAlH4完成I-J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因

是。

(6)E的同分异构体中，含有苯环且与E具有相同官能团的共有种(不考虑立体异构)。

(7)图2是某天然产物合成路线的一部分。其中K与L的结构简式分别为K：,

L/:o

24.(2023秋•西城区期末)某小组探究Cu与Fe3+的反应，进行如下实验。

10

已知：[CuC13]2-(无色)#CuClI(白色)+2C1

[CuCh]12一+SCN-UCuSCN3(白色)+3C「

试剂

x序号试剂x实验现象

I5mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=2)溶液变为浅蓝色，30min时，铜

粉有较多剩余

II5mL0.1mol/LFeC13溶液(pH=2)溶液变为蓝色，30min时，铜粉

完全溶解

(不足量)

(1)I、II中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有Ci?+生成。分别取少量反应后的溶液，滴加K3[Fe

(CN)6]溶液，均产生蓝色沉淀I中反应的离子方程式是o

(2)30min内，Cu被氧化的反应速率：III(填或“=")。

(3)研究II的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液,

取样时间与实验现象如下(不考虑02的作用)。

序号取样时间/min现象

i1产生白色沉淀，

ii10产生白色沉淀，较Imin时量

多

iii30产生白色沉淀，较lOmin时

量少

iv40无白色沉淀产生

经检验，白色沉淀为CuSCN。

i〜iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。

①NaCl溶液的浓度是mol/Lo

②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为[CuC13]2一，Cu与FeC13溶液反应的

离子方程式是o

③由iii、iv可知，30min后主要反应的离子方程式是。

(4)对比I和H,结合i〜iv,C「在Cu与Fe3+反应中的作用是。

(5)研究C「的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。

a中加入的试剂x为5mL0.05mol/LFe2(SO4)3和O.lmoI/LNaCl的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量

剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuClo则铜粉未完全溶解的原因

是_______________________

11

25.(2024•怀仁市校级三模)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2催化加氢合成低碳烯煌是

解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下：

I.6H2(g)+2CO2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)AHi=-268.65kJ,mol1

II.9H2(g)+3CO2(g)UC3H6(g)+6H2O(g)AH2=-131.50kJ・mo「i

III.12H2(g)+4CO2(g)UC4H8(g)+8H2O(g)AH3=-380.22kJ.mol1

回答下列问题：

(1)反应2c3H6(g)UC2H4(g)+C4H8(g)的AH=

(2)120℃和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应II达到平衡状态的标志是(填标

号)。

A.单位时间内消耗3moic02,同时生成ImolC3H6

B.混合气体的密度不再改变

C.反应速率v(H2)：v(CO2)：v(C3H6)：v(H2O)=9：3：1：6

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)用碳化铝催化C02和CH4重整制氢的反应原理如图所示。

①CH4发生的反应为yCH4+MoCxOy=yCO+2yH2+MoCx,则CO2发生的反应

为o

②将lmolCH4和lmolCO2充入恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g),

在600K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示：

t/min01020304050

x(H2)/%01120263030

该反应中，正反应速率ViE=kiE・x(CH4)*X(CO2),逆反应速率v逆=k逆・*2(CO),x2(H2),其中k

正、k逆为速率常数，则卜逆=(用Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数

表示的平衡常数)。600K时，该反应的Kx=(保留1位小数)。

12

（4）在总压强恒定为3.1MPa和口起始（H］）=3时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应I

n起始（CO?）

时，平衡时各物质的物质的量百分数X与温度T的关系如图所示。A点时，CO2的平衡转化率

为;乙烯的分压为MPaoB点对应温度下反应I的压强平衡常数KP=

13

2025高考化学压轴卷训练9

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•桃城区校级月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网

络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C

分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A.KOH、CuC12、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.CuO、C11CI2、NaOH

D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4

【专题】物质的分类专题；理解与辨析能力.

【分析】A.根据氯化铜和硫酸铜均为盐进行分析；

B.根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都

能反应进行分析；

C.根据氯化铜不与氧化铜反应进行分析；

D.根据盐酸不能转化为硝酸钢，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钢不反应进行分析。

【解答】解：A.氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，故A错误；

B.盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反

应，故B正确；

C.盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，故

c错误；

D.氢氧化钠与硝酸钏不反应，盐酸不能转化为硝酸银，盐酸不与硫酸反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查酸、碱、盐的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

14

2.（2024秋・9月份月考）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用错误的是（)

Is2s2p

A.基态硼原子的轨道表示式：M旺□!_

B.三氟化硼（BF3）的VSEPR模型:

H

Na4[H：B：H「

C.硼氢化钠（NaBH4）的电子式：H

D.硼酸(H3BO3)的电离平衡：H3BO3+H2OUH++[B(OH)4]

【专题】化学用语专题.

【分析】A.基态硼原子电子排布式为：Is22s?2pi；

B.计算中心原子价层电子对数，据此判断；

C.硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，钠离子与BH]通过离子键结合；

D.硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子。

Is2s2p

【解答】解：A.基态硼原子电子排布式为：Is22s22pi,轨道表示式：EZEZ111IL故

A正确；

■

B.三氟化硼（BF3）价层电子对数为：织=3,孤电子对为0,VSEPR模型为•「.、・，故B错误；

2

H

Na4[H：B：H「

C.硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，钠离子与BH[通过离子键结合，电子式为：H,故

C正确；

D.硼酸为弱酸，水溶液中部分电离产生氢离子和四羟基合硼酸根离子，电离方程式为：

H3BO3+H2O#H++[B（OH）4]\故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了化学用语的使用，明确原子结构组成，电子式、价电子对互斥理论模型是解题关键,

题目难度中等。

3.（2024秋・9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（）

3+

A.使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3C1O+2Fe+10OH=2Fe02-+3Cl+5H2O

B.以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：

15

o

n

C.ImokL”氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

2+_+-

D.向一定体积的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba+S02+H+OH=BaSO4I+H2O

【专题】离子反应专题.

【分析】A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离子;

B.水杨酸与乙酸酎反应生成乙酰水杨酸和乙酸；

C.氯化银与氨水反应生成可溶性银镀络合物；

D.离子个数配比不符合物质的结构组成。

【解答】解：A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯

离子，离子方程式为：使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3CQ+2Fe3++10OH-=2Fe03c「+5H2O,故A

正确；

B.水杨酸与乙酸肝反应生成乙酰水杨酸和乙酸，化学方程式为：

o

n

C.氯化银与氨水反应生成可溶性银镂络合物，化学方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1,故C正

确；

D.向一定体积的氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸的反应为

2++

Ba+S04-+2H+20H-=BaS04+2H20-故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难

度中等。

4.(2024・5月份模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中n键的数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为IINA

C.5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA

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D.7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力.

【分析】A.根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74,两种分子中均含有一个K

键，进行分析；

B.根据标准状况下N02是液体，进行分析；

C.根据铁与盐酸反应时转化为Fe2+,进行分析；

D.根据一个Na2O2由2个Na+、1个o|■构成，进行分析。

【解答】解：A.丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74,7.4g混合物的物质的量为

0.1mol,两种分子中均含有一个IT键，7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中TT键的数目为O.INA,故A正

确；

B.标准状况下NO2是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，故B错误；

C.铁与盐酸反应时转化为Fe?+,5.6gFe即O.lmolFe反应时转移0.2NA,故C错误；

D.一个Na2O2由2个Na+、1个构成，7.8gNa2O2的物质的量为O.lmol,阴阳离子数目之和为0.3NA,

故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

5.（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，

其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙

述错误的是（）

Y

n

w

I

X

/\

zZ

A.WZ6属于非极性分子

B.最简单氢化物的沸点：X>Z>W

C.非金属性：Z>Y>X

D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强

【专题】元素周期律与元素周期表专题；理解与辨析能力.

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成6个共价键、丫形成2个共价

键，则W为S元素、丫为O元素；Z形成1个共价键、X形成3个共价键，结合原子序数可知，X为

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N元素、Z为F元素，满足它们的最外层电子数之和为5+6+7+6=24,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、F元素、S元素，

A.SF6分子结构为正八面体形，故SF6属于非极性分子，故A正确；

B.含氢键的分子的沸点高，且相对分子质量越大、沸点越高，则沸点大小顺序为HF>NH3>H2S,故

B错误；

C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为F>O>N,故C正确；

D.F的电负性大，故一F为吸电子基，用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物的酸性比乙酸强，故

D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.（2024•大兴区校级开学）下列说法正确的是（）

A.SO2和SO3都是非极性分子

B.NH3和CH4的VSEPR模型都为正四面体

C.熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅

D.酸性：CH3COOH>CH2CICOOH>CChCOOH

【分析】A.SO2是极性分子；

B.NH3的成键电子对数为3,孤电子对=/（5-3X1）=1，CH4的成键电子对数为4,孤电子对=

y（4-4X1）=0；

C.金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，形成共价晶体的原子半径越小，共价键越强，其熔沸点越高;

D.氯原子是吸电子基，甲基是推电子基。

【解答】解：A.SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故A错误；

B.NH3的成键电子对数为3,孤电子对=/（5-3X1）=1，则NH3的VSEPR模型为四面体，CH4的成

键电子对数为4,孤电子对=/（4-4X1）=0，则CH4的VSEPR模型为正四面体，故B错误；

C.共价晶体的原子半径越小，共价键越强，其熔沸点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原

子半径C<Si,则熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；

D.氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：CH3COOH<CH2CICOOH<CChCOOH,故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考查分子构型，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

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7.（2024秋•贵州月考）碑化钱（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃,其结构如图所示，其中以

原子1为原点。下列有关说法错误的是（）

A.基态As原子核外有33种不同运动状态的电子

B.Ga的配位数为4

C.GaAs为共价晶体

D.原子3的坐标为（工，3,老）

【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力.

【分析】基态原子核外不同运动状态的电子数等于原子序数；共价晶体中，原子间以较强的共价键相结

合，要使物质熔化就要破坏共价键，需要很高的能量，因此共价晶体一般具有很高的熔点；结合晶胞结

构以及原子的空间相对位置进行分析。

【解答】解：A.As的原子序数为33因此基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，故A正确；

B.根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4,故B正确；

C.GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，故C正确；

D.根据晶体的晶胞结构，结合原子的空间位置可知原子3坐标为（工，1,旦），故D错误；

44，

故选：D。

【点评】本题主要考查晶体类型的判断、晶胞中原子的分数坐标的书写等内容，难度较低。

8.（2024春•慈溪市期末）Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O>SCN\F\C「等配体

3

形成使溶液呈浅紫色的［Fe（H2O）6产、红色的［Fe（SCN）6］\无色的［FeF6白、黄色的［FeC14「配离

子。某同学按如图步骤完成实验：

（黄色）（红色）（无色）

已知：向含Ct?+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co（SCN）42一配离子；Ct?+不能与F形成配离

子。下列说法正确的是（）

A.为了能观察到溶液I中［Fe（H20）613+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B.向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色

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2+

C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co

D.向溶液II中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁