2025高考化学预测题：化学基本概念（解析卷）

猜押化学基本概念

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

化学基本概念是高考选择

化学基本概念包含“化学用语”“氧化

化学用语2022年第10题题必考内容，且这四个考

还原反应”“离子反应”三个考查主题。化点是常规且最常考查的考

点。化学用语的考查多涉

学用语是高考常考题型，主要从微观角度

离子方程式与及电子排布式、杂化轨道

2022年第8题对微粒的组成、结构、物质及变化进行描表示式、原子结构示意图

离子共存

等；氧化还原会简单考查

述和表征。氧化还原反应与离子反应从电

氧化还原反应的识别和简

氧化还原反应子转移和原子或微粒的重组角度描述反应单应用，同时也会与化学

2022年第5题

流程和实验相结合，但会

及其应用前后微粒的变化。

增大难度。

押题预测

押题一化学用语

1.下列化学用语表示正确的是

A.。后分子的球棍模型：Q=o=Q

【答案】C

【解析】A.OF2分子中心原子价层电子对数为2+gx（6-2xl）=4,且含有2个孤电子对，空间构型为V形,

A错误；

B.I和回互为手性异构体，属于同分异构体，不是同一物质，B错误；

C.HCI分子中H原子的s轨道和CI原子的p轨道"头碰头”形成s-pc键，形成过程为：

D.用电子式表示氧化钠的形成过程为Na/rNa+「0H2-Na+，D错误;

故选Co

2.下列化学用语或表述正确的是

&C\/H

A.顺-2-丁烯的结构简式：C=C

ZX

HCH3

B.离子半径：Fe2+<Fe3+

1

概j

啜

冬l

旨l

C.CH3cH20H的核磁共振氢谱:+

J

bl

Cl

D.PCb电子式:

Cl：P：C1

【答案】c

【解析】

H3CX/CH3

A.顺2丁烯的结构简式为C=C，故A错误；

HZ、H

B.核电荷数相同，核外电子数越多，离子半径越大，则离子半径：Fe2+>Fe3+,故B错误；

C.CH3CH2OH中有3种化学环境的氢原子、且峰的面积之比为30201,核磁共振氢谱有3个峰，故C正确;

D.P有5个价电子，Cl有7个价电子，PJ电子式为・*c•i•*：•p・*：c・・r•，故D错误；

••

故答案为C。

3.下列化学用语表示正确的是

A.CaC2的电子式：Ca2+［：c：：c：］2"

B.基态澳原子的电子排布式：［Ar］4s24P5

C.基态氧原子的轨道表示式:

Is2s2p

杉

D.基态被原子最_高能级的电子云轮廓图为——，、一v，

X

【答案】A

【解析】

A.Cac?是离子化合物，电子式为：Ca2+［：c：：c：］2'-A正确;

B.基态澳原子的电子排布式：［Ar］3d4s24P5,B错误；

|H|tt

C.基态氧原子核外电子排布式为Is22s22P,轨道表达式为:c错误;

Is2s2p

D.镀原子最高能级为2s2,s轨道为球形，电子云轮廓图应是球形，D错误;

故选A。

4.下列化学用语表达错误的是

A.用电子式表示MgCU形成：：MgrCci：—A:Cl：Mg2+:Cl：

••••・・••

B.CO2的空间结构:

高温.

c.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅:SiO2+2C^=Si+2COT

D.由三聚氧胺与甲醛在一定条件下合成线型蜜胺树脂：

NH20y2

xC<

nN'C、N+"H—H催化剂》NN+(«-l)H2O

||IHI'/2

C>CXC>C

H2N^'N^NH2H+HN'N^NHCH24?OH

【答案】B

【解析】

A.镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成氯离子，镁离子

与氯离子通过离子键结合形成氯化镁，用电子式表示氯化镁的形成过程为：

：C1-+xMg^HCl：—►［：C1：1Mg2+JCl：，A正确；

••..••••

4-7x7

B.(302的价层电子对数2+土黄=2,空间结构为直线形，B错误；

高温不

C.二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，正确的化学方程式为：SiO2+2C—Si+2COT,C正

确；

D.三聚氧胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的线型结构的聚合物，方程式为

NH0

I2115

xC<

nNN+〃H—C—H催化剂》N'、+(H-1)H2O-D正确；

/C>CX

H2N''NNH2H+HN，C、N夕C、NHCH?tOH

故选Bo

5.下列化学用语或表述正确的是

A.乙醛的结构简式为CH30cH3

Is2s2p

B.轨道表示式向血史色田违背了洪特规则

C.气态二聚氟化氢分子［(HF.表示为：/H，H

¥

D.《易经》所载“泽中有火"描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示

毒气用/

1NZ

【答案】C

【解析】A.乙醛的结构简式为CH3CH2OCH2cH3,A错误；

B.泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电

子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误；

C.F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子［(HF)』表示为：HH,C

正确；

D.沼气主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，不是有毒气体，D错误；

故选c。

押题二离子方程式与离子共存

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.AgCI沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl

2+

B.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3；+H2O

C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO：+4F-+6H+=Si^f+3Hq

2+

D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：COt+Ca=CaCO3；

【答案】A

【解析】A.AgCI沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确；

B.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为：

2+-

Ca+HCO；+2OH+NH；=CaCO31+H2O+NH3-H2O,B错误;

C.氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为Si。?，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为:

SiO2+4HF=SiF,T+2H2O,C错误；

D.水垢(主要成分CaSOj与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为：

CaSO4(s)+COf-(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq),CaSO,微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误；

故选A。

7.下列过程中，对应的反应方程式错误的是

高温

A红热的铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

B浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3C12=N2+6NH4C1

向Hz第Ch中加入H2so4酸化的

18+182+

C5H2O2+2MnO；+6H=5O21+2Mn+8H2O

KMnO4

甲醛溶液中加入足量的银氨溶

+

DHCHO+2[Ag(NH3)J+2OH-^-HCOO+NH；+2Ag；+3NH3+H2O

液并加热

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

高温

【解析】A.红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为3Fe+4HQ(g)-Fe3O4+4H”

故A正确；

B.浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化筱，离子方程式为8?4旦+3。2=凡+6?4凡0,故B正确；

C.过氧化氢与酸性高镒酸钾反应生成氧气、二价镐离子和水，-1价氧原子均被用于氧气，离子方程式为

18+182+

5H2O2+2MnO；+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正确；

D.甲醛可以看成含有2个醛基，所以Imo旧CHO能与4moi银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨

+

溶液并加热的离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)J+4OH--^CO|+2NH；+4Agl+6NH3+2凡0,故D错误;

故答案为Do

8.锢位于IIA族，其化合物应用广泛，SrSO,常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSOJ为原料制备高纯硫

酸锅的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

碳酸氢钱、氨水CO,水氨

A."转化”时，反应温度不宜过高

B."转化”时，总反应的离子方程式是SrSC)4+HCO]=SrCO3+SOj+H+

C."煨烧"时主要发生的是分解反应，"浸取"时主要发生的是化合反应

D."沉淀"时，发生反应Sr(OH)2+(NHjSC>4=SrSC>4J+2NH3T+2Hq

【答案】B

【解析】A."转化〃中反应温度不宜过高，防止一水合氨分解使NH3逸出，A正确；

B."转化”时，总反应的离子方程式是SrSO,+HCOl+NJVHzOnSrCOs+SOj+NHl+HQ,B错误;

C."燃烧”时主要发生SrCCh的分解反应，"浸取"时主要发生的是化合反应：SrO+H2O=Sr(OH)2,C正确;

D."沉淀"时加入硫酸镂，发生反应Sr(OH)2+(NHjSO4=SrSON+2NH3T+2H2。，D正确；

故选Bo

9.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.C2H50H的水溶液中：K+、MnO,、H+>SO；-

B.O.lmoLIjiCHsCOOH水溶液中：SOj、NH；、Br>H+

C.能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg"、K+、CIO；、SCN-

D.澄清透明的水溶液中：Na+、AP+、S"、CP

【答案】B

【解析】A.C2H50H具有还原性，能与MnO；发生氧化还原反应而不共存，A错误；

B.O.lmoLLJCHsCOOH水溶液中：SO：、NH；、B「、If不会发生反应而共存，B正确；

C.能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4,溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不共存，C错

误；

D.AP+和52-会发生双水解2Al3++3$2-+6旦。=2N(011)3(+3旦5个而不共存，D错误；

故选Bo

10.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是

离子组判断结论及理由

-不能大量共存，因为；-

ANa\K\HCO；,[A1(OH)4]HCO+[A1(OH)4]=A1(OH)3J+CO^-+H2O

不能大量共存，因为

BH\NH；、er、CH3coer

NH：+CH3coe)一+H2O=NH3-H2O+CH3COOH

不能大量共存，因为

CNH；、Ca2\HSOj>CIO

2+

Ca+HSO；+C1CT=CaSO3J+HC1O

DH\K+、C「、MnO；能大量共存，因为离子之间不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.HCO-,[Al(OH)J发生复分解反应，HCO]+[A1(OH)J=A1(OH)3J+COj+H?。，A正确;

B.氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，H++CH3coeTCH3COOH,B错误;

c.HSO；,cicr发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀，

2+-+

Ca+HSO；+ClO=CaSO4J+C1~+H,C错误；

D.酸性高锯酸钾具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，D错误；

答案选A。

押题三氧化还原反应及其应用

11.下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16,E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都

有如下的转化关系。下列说法错误的是

A.当X是强碱时，C和D均不是酸性氧化物B.Z是出0

C.当X是强酸时，E是H2SO4D.上述变化均发生氧化还原反应

【答案】D

【分析】D的分子量比C的分子量大16,则Y是5。当X无论是强酸还是强碱时都有如图的转化关系。若

X是强酸，则A为硫化物，B为H2S,C为SO2,D为S03,E为硫酸，Z为水；若X为强碱，则A为镂盐，B

为氨气，C为NO,D为Nth,E为硝酸，Z为水。由于A是一种正盐，贝I]A为(NH4)2S。

【解析】A.当X是强碱时，C和D分别为NO、N02,二者均不是酸性氧化物，A正确；

B.由分析可知，Z是H2O,B正确；

C.由分析可得出，当X是强酸时，E是H2SO4,C正确；

D.上述变化中，A玲B不发生氧化还原反应，若D为S03,D玲E也不发生氧化还原反应，D错误；

故选D。

12.一种多孔膜固定碳酸酎酶(CA@Zn/TGM)催化捕获CO?机理如图所示，下列说法错误的是

CA@Zn/TGM捕获COz的机理图

A.中性或弱碱性环境更有利于CO?的捕获

B.通过X射线衍射测定捕获过程中CO2中碳氧键键长发生改变

C.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

D.原捕获C02气体中混合刈，更有利于C02的捕获

【答案】C

【解析】A.中性或弱碱性环境更有利于H+转移，更有利于CO?的捕获，A正确;

B.转化过程中C的成键情况有变化，故通过X射线衍射测定捕获过程中CO2中碳氧键键长发生改变，B正

确；

C.图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，c错误;

D.混合N?有利于增大CO?的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于CO?气体的捕获，D正确;

故选C。

13.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是

+

[CU(OH)(NH3)]

2NH.-3

+

[CU(NO2)(NH3)2](/

+

[CU(OH)(NH3)3]

,NO

NO^O^/国0

+

心(NH淤丁③[CU(H2NNO)(NH3)2]

N2,H2O

A.[CU(OH)(NH3)T是反应的催化剂

B.状态③到状态④的过程中，有0-H键的形成

C.状态④到状态⑤过程中，N。发生氧化反应

D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化

【答案】D

【解析】A.根据反应历程图，[CU(OH)(NH3)『是催化剂，反应前后不变，A正确；

B.状态③到状态④的变化过程中有出0生成，即有0-H键的形成，B正确；

C.状态④到状态⑤过程中，N。化合价由+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，C正确；

D.状态②到状③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，其中Cu的化合价降低，N元素化合价升高,

D错误；

故选D。

14.已知C0Q3在酸性溶液中易被还原成C。红、Co2O3>.、Fee%、%的氧化性依次减弱。下列反应在水溶

液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B,Cl2+FeI2=FeCl2+I2

3+2+

C.Co2O3+6HCl(i^)=2COC12+C12T+3H2OD.2Fe+2F=2Fe+I2

【答案】A

【解析】A.因为氧化性FeCL>％,所以反应不能生成FeL，即反应不能发生，A符合题意；

B.因为氧化性C12>FeC13>L，所以3cl2+2FeI2=2FeC13+2I2能发生，B不符合题意；

C.根据反应：€：02。3+6区1(浓)=2€：0。2+02丁+3凡0,可知氧化性：Co2O3>Cl2,反应可能发生，C不符

合题意；

D.根据反应2Fe"+2「=2Fe2++l2可知氧化性：FeCl3>I2,反应能发生，D不符合题意；

故选Ao

15.加入马可提高Li-SOC"电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是

A.该电极放电时发生还原反应

B.“步骤3"的反应为：2Li++2「+2SOICl=S+SC>2+2LiCl+2l2

C.电路中每转移21noi1，生成ImolSO?

D.SOIC1和「是反应过程中的中间产物

【答案】C

【解析】A.从物质转变过程图可知，该电极处S0C12得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A选项正

确；

B.根据图中“步骤3"的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式

+

2Li+21+2SOIC1=S+SO2+2LiCl+2I2,B选项正确；

C.总反应为4Li+2SOC12=4LiCl+S+SC)2,每转移4moie一生成lmolSO；；,所以电路中每转移2moi,生成

0.5molSO2,C选项错误；

D.从图中可以看出SOIC1和「在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确；

综上所述，答案是C。

猜押化学基本概念

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

化学基本概念是高考选择

化学基本概念包含“化学用语”“氧化

化学用语2022年第10题题必考内容，且这四个考

还原反应”“离子反应”三个考查主题。化点是常规且最常考查的考

点。化学用语的考查多涉

学用语是高考常考题型，主要从微观角度

离子方程式与及电子排布式、杂化轨道

2022年第8题对微粒的组成、结构、物质及变化进行描表示式、原子结构示意图

离子共存

等；氧化还原会简单考查

述和表征。氧化还原反应与离子反应从电

氧化还原反应的识别和简

氧化还原反应子转移和原子或微粒的重组角度描述反应单应用，同时也会与化学

2022年第5题

流程和实验相结合，但会

及其应用前后微粒的变化。

增大难度。

押题预测

押题一化学用语

1.下列化学用语表示正确的是

A.。后分子的球棍模型：Q=o=Q

2.下列化学用语或表述正确的是

H3c

A.顺-2-丁烯的结构简式:

H

B.离子半径：Fe2+<Fe3+

C.CH3cH20H的核磁共振氢谱:

Cl

D.PC13电子式:

Cl：P：C1

下列化学用语表示正确的是

A.caC2的电子式：Ca2+[：CHC;]2-

B.基态澳原子的电子排布式：[Ar]4s24P5

C.基态氧原子的轨道表示式:

Is2s2p

Az

D.基态镀原子最高能级的电子云轮廓图为

4.下列化学用语表达错误的是

A.用电子式表示MgCl?形成：：C「+XMg台C1：-►：culMg2+:Cl：

・・••

B.COz的空间结构:

高温.

C.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：SiO2+2C-Si+2COt

D.由三聚氧胺与甲醛在一定条件下合成线型蜜胺树脂：

NH20惟

nN，C、N+〃H—g—H—催化剂“手44+(W-1)H20

IIIIIIv72

H,N/C'N^C、NH2HFHN/C、N夕C、NHCH2±OH

下列化学用语或表述正确的是

A.乙醛的结构简式为CH3OCH3

Is2s2p

B.轨道表示式向向回立工I违背了洪特规则

」F\

c.气态二聚氟化氢分子[(HF']表示为：/H，H

¥

D.《易经》所载“泽中有火"描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示

押题二离子方程式与离子共存

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.AgCI沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3]+Cr

2+

B.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3J+H2O

+

C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO；-+4F-+6H=SiF,t+3H2O

D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：CO，+Ca2+=CaCC>31

7.下列过程中，对应的反应方程式错误的是

高温

A红热的铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3C12=N2+6NH4C1

向”8。2中加入H2so4酸化的

18+182+

C5H2O2+2MnO；+6H=5O2T+2Mn+8H2O

KMnO4

甲醛溶液中加入足量的银氨溶

DHCHO+2[Ag(NHj]+2OH-^HCOO+NH；+2Agi+3NH,+H2O

液并加热

A.AB.BC.CD.D

8.锢位于IIA族，其化合物应用广泛，SrSO4常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫

酸锅的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

碳酸氢钱、氨水co,水氨

A."转化”时，反应温度不宜过高

B."转化"时，总反应的离子方程式是SrSO4+HCO]=SrCO3+SO7+H+

C."燃烧"时主要发生的是分解反应，"浸取"时主要发生的是化合反应

D."沉淀"时，发生反应Sr(OH)2+(NH4)2SO4=SrSO4+2NH3T+2H2O

9.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.C2H50H的水溶液中：K+、MnO”、可、S。：

B.O.lmollTCH3coOH水溶液中：SOj、NH；、Br>H+

C.能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2\K+、CIO；,SCN-

D.澄清透明的水溶液中：Na+、Al3+>S2->Cl-

10.对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是

离子组判断结论及理由

不能大量共存，因为；))(凡

ANa\K\HCO；,[Al(OH)4f