炔烃课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃1.了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。3.掌握乙炔的性质，理解炔烃的化学性质2.掌握乙炔的实验室制法教学目标炔烃定义分子里含有__________的一类脂肪烃官能团名称为__________，结构简式为

通式炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，其通式为_______________物理性质碳碳三键碳碳三键

溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：随着分子中碳原子数的增加而升高状态：随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃乙炔是无色、无臭的气体；微溶于水，易溶于有机溶剂。一、乙炔的分子组成和结构乙炔分子中碳原子均采取

杂化，碳原子和氢原子之间均以

σ键相连接，碳原子和碳原子之间以

(1个σ键和2个π键)相连接。sp三键s-sp二.乙炔的实验室制法(1)试剂：

和水。(2)反应原理：

。电石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2（1）为什么用饱和食盐水代替水与电石反应？为了获得平稳的乙炔气流，还可以采取什么措施？②控制饱和食盐水的滴加速度①电石与水反应非常剧烈，为减小反应速率√互动探究二.乙炔的实验室制法（2）制取乙炔时能否使用启普发生器？①CaC2与水反应剧烈，难以控制反应速率；②反应放出大量的热，若操作不当，会使启普发生器炸裂；③反应产生Ca(OH)2呈糊状，堵住支管口。互动探究（3）硫酸铜溶液的作用是什么？其原因是什么？（4）在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？①除杂，除去乙炔中的H2S、PH3等杂质气体收集一试管乙炔，检验其纯度②硫化氢气体具有还原性，会干扰乙炔的性质检验CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO48CuSO4＋2PH3＋8H2O＝8Cu↓＋2H3PO4＋8H2SO4二.乙炔的实验室制法二.乙炔的实验室制法(1)试剂：

和水。(2)反应原理：

。(3)实验记录:电石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，有气体生成酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，并伴有浓烟三.炔烃的化学性质CH≡CH酸性KMnO4CO2乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属。含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！！1.氧化反应①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+

5火焰明亮，并伴有浓烟②使酸性KMnO4溶液褪色，乙炔被氧化的产物为CO2总反应

CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷溴水的颜色逐渐褪去除去烷烃中的炔烃！（与反应物的量有关，可分步表示）2.加成反应三.炔烃的化学性质2.乙炔的加成反应CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl与HCl反应CH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHO与水反应乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）三.炔烃的化学性质问题：我们知道聚乙烯是绝缘体，但聚乙炔却是导体，请同学们从结构的角度解释原因？聚乙烯中只有碳碳单键，聚乙炔中存在单双键交替的共轭结构，形成共轭大π键传递电子，可以制成良好导电高分子材料。三.炔烃的化学性质催化剂[CH=CH]nnCH≡CH白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。图片来自网络3.加聚反应聚乙炔

聚乙炔可用于制备导电高分子材料三.炔烃的化学性质1.氧炔焰:

温度30000C以上3.重要的化工原料切割或焊接金属如制聚氯乙烯(PVC)2.乙炔水化制乙醛吹塑成型的聚氯乙烯薄膜CH≡CH+H2O

CH3CHO催化剂四.乙炔的用途(1)燃烧:HC≡C-CH3

+4O23CO2+2H2O点燃(2)与溴加成:nHC≡C-CH3

HC≡C-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH3HC≡C-CH3+2Br2→CHBr2CBr2-CH3⑶加聚反应:催化剂

CH=CnCH3练:以丙炔为例，写出反应的化学方程式。