2025届山东省潍坊市高三年级下册3月模拟预测化学试题（无答案解析）

2025届山东省潍坊市高三下学期3月模拟预测化学试题

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一、单选题

1.非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗说法错误的是

A.高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料

B.杨家埠木板年画所用的纸张属于有机高分子材料

C.写春联所用的墨汁主要成分是四氧化三铁

D.打铁花民俗表演所用的原料生铁属于合金

二、未知

2.下列化学用语或图示正确的是

系统命名：邻苯二酚

HH

B.联氨（N,Hj的结构式：[

H—N=N

00

C.jh(俗称尼龙-66)的链节:

HO{C(CH,)4CNH(CH;)6Nn9nii

no

CNFUCH^NHClCHj)”一

D.sp杂化轨道电子云轮廓图:

三、单选题

3.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述in

项

A丙三醇可用于制造日用化妆品丙三醇有很强的吸水能力

向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，生成

B(NH4)2SC>4可使蛋白质变性

沉淀

工业上常利用电解镁、铝的熔融氯化物获取金属

C镁、铝的熔融氯化物能导电

单质

保暖贴内的铁粉与氧气发生化学

D保暖贴能较持久又稳定地提供热量

腐蚀

A.AB.BC.CD.D

4.利用下列装置进行实验，装置正确或操作规范且能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

四、未知

5.“超级炸药”八硝基立方烷的结构模型如图。下列说法正确的是

试卷第2页，共13页

A.❸代表氢原子B.所有C原子所处的化学环境相同

C.键角：一NC)2>NO；D.第一电离能：O>N>C

6.某抗癌药物CADD522结构简式如图。下列关于该物质的说法错误的是

A.可与NaHCOj溶液反应

B.含有三种官能团

C.酸性条件下能发生水解反应

D.分子中含有4个手性碳原子

7.有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原

子含有2个未成对电子，Z与Y同主族。M的质谱图如下。其中丝=139时，碎片离子组成

Z

为X7W7YZ+。下列说法正确的是

—

至00

百80

享60

『40

二20

『

A.原子半径：Z>Y>X

B.有机物M的相对分子质量是139

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

D.X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子

五、单选题

_0

8.化合物M（《）CH——CH,CH）是一'种食品添加剂，熔点38℃,沸点261℃,

易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下：

CH3coe也,10%的NaOH溶液盐酸操作］______无水Na,SO”

有机相1------

CH。-25-30。（3,持续反应L5h"

减压蒸储

收集138-142℃

的储分>

下列说法错误的是

A.取有机相液体加入少量滨水，若滨水褪色，证明有M生成

B.无水Na2SO4的作用是干燥有机相

C.在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1,可提高产率

D.减压蒸储可以防止产品分解

六、未知

9.Cu-H团簇（L“CuH）可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是

A.反应过程中既有。键的断裂也有兀键断裂

B.若向甲醛中加入Cu-D（Cu-D表示Cu-H团簇中的所有氢原子均被D取代），则反

应产物是DCOOCH3

C.反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变

试卷第4页，共13页

D.该反应原子利用率为100%,符合绿色化学理念

10.二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：H2A（有机相）.H2A（aq）,平衡常数为K^H2A

在有机相中不电离。25℃时，向（MmoLL-H2A（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取,

用NaOH（s）或HCl（g）调节溶液pH,忽略体积变化。测得两相中含A微粒的浓度与水相萃

取率aa=1-比吧？随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

O.lmol-L

A.储=4

B.曲线a代表水相中c（H?A）

C.N点c（H+）=2.5xl（T5moi.广

D.当pH=5.6时，体系中c有机相（H2A）＞c（H2A）＞c（A2「）

11.下列有关实验操作，实验现象和所得结论均正确的是

实验操作实验现象结论

将5mLi-澳丙烷和10mL饱和氢氧化A•钾

有淡黄色沉淀

A乙醇溶液混合，加热，取混合溶液，滴加1-澳丙烷发生消去反应

生成

HNC＞3酸化的AgNC）3溶液

先产生蓝色沉

与配位能力：

向O.lmoLL-CuSO,溶液中逐滴滴加C/+H2O

B淀，后沉淀溶

ImoLL一氨水至过量小于NH3

解，溶液变为深

蓝色

向某补铁口服液中加入适量的酸性高锦酸性高镒酸钾该补铁口服液中一定含

C

酸钾溶液溶液紫色褪去有Fe?+

向ZnSO,溶液中滴入适量Na2s溶液，D；先有白色沉淀

静置、过滤、洗涤，向沉淀中滴加适量生成，后有黑色舄3)</(益)

CuSO,溶液沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12.高分子材料。的一种合成路线如下：

ROHr1r

______CH’COOH一催化剂-A试剂d4上一YO入

㈠z

Q

(H)R,HO(H)R|0

已知：(H)母B+)1XJ

(H)比0z

nV

下列说法正确的是

A.生成X的反应类型为加成反应B.Y是CHsCOCHs

c.X分子中最多有10个原子共平面D.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为

2:1

七、单选题

13.华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给

锂离子电池充电。服离子(Gdm*)选择性地诱导Fe(CN)：结晶，Fe(CN)；与Fe(CN)：之间

的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为Li.Si+LijCo5於Si+LiCoC>2。

下列说法正确的是

试卷第6页，共13页

B.电池热端的电极反应式为Fe(CN)；+e-=Fe(CN)：

C.充电过程中Li+通过LiPON薄膜移向b极

D.充电时热端电极转移_xmol电子，b极生成ImolLi—CoO?

八、未知

14.化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氧化钾反应溶液褪色的原因，进行下列实验:

海霞不变红

济能变红区比

试皆①演他深

己知：①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成H2s和HCN；

②本实验条件下可忽略Fe2+与SCN-的配位。

下列说法正确的是

A.②中溶液中含有少量KSCN

B.试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中Fe3+浓度比试管①中小

C.向③中加入1滴3%应。2溶液，溶液变红

+2+

D.试管②中红色褪去的主要原因是：Fe+3H+SCN-=Fe+H2S+HCN

15.工业上多采用CH30H(g)和CO(g)反应制备CH3coOH(g)。恒压下，向密闭容器中充

入一定量的CH30H(g)和CO(g),体系中同时存在如下反应：

反应I：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)AH<0

反应H：CH3OH(g)+CH3COOH(g).CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH<0

在503K和583K下，反应达到平衡时，测得含碳产物的分布分数町S（CH3coOH）=

〃(CH3coOH)

随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图。下列说法

n(CH3coOH)+w(CH3COOCH3)

正确的是

投料比x=-^黑k

n（CHjOHj

A.b线代表乙酸的分布分数

B.CO平衡转化率：a（M）＞a（N）

C.CH30H的转化率：a（L）＜a（M）

D.M、N两点对应反应n的平衡常数：K（M）＜K（N）

16.超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题：

⑴高温超导材料YBaC%。？中有部分铜以C/+形式存在。元素钮（Y）的价电子排布式为

4dl5s2,则Y在周期表中的位置为第五周期—族；第四周期主族元素基态原子中，和Cu?+

未成对电子数相同的元素有一种。

（2）Hg是第一种被发现的超导体，Hg最外层有2个电子。

①HgCl?分子的空间结构为—；实验室用K2［Hgl/鉴别NH；,反应生成［NH2Hg2。］1（黄

色沉淀），［NH2Hg④『中Hg2+的配位数为2,画出［NH2Hg的结构简式。

②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子

云重叠程度越大。稳定性［照勾广___［HgCl4r（填“或"="），原因是10

（3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大兀键，其

试卷第8页，共13页

中①号氮原子的孤电子对位于"—轨道；b和c物质的酸性更强的是—(填标号)。

(4)某超导含钢睇化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。该化合物的化学式

为一，钢原子周围紧邻的睇原子数为—=

17.中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体R的合成路线如

下:

BBr>

A(CgH,BrO2)B(CsHR0)五不CQHRQ)面而后DG*H“BrlSia

CH3cHj

③TBSCI代表的物质为CH3—C—Si—Clo

CH3cH3

回答下列问题:

(DA中含氧官能团的名称为—，BfC的反应类型为—，C的结构简式为

(2)(CH3cH21N具有碱性，由C生成D的反应中，(CH3cH21N的作用为

(3)E+FfR的反应过程中有NHs生成，反应的化学方程式为

(4)B的同分异构体中符合下列条件的共有一种。

①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与B具有相同的官能团。

(5)物质F的一种合成路线如下：

OTS

()I(CHO-TS)

--G(C6HI2O3)—^3^3—-373

G中有一种化学环境的氢原子，I的结构简式为—.o

18.钻及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。一种用某含钻铜渣(主要成分Co

和Cu,含Co3s4、CuO、FeO、Fe2O3,SiO2等)制备Co单质的流程如下：

硫酸溶液3E硫酸钠硫酸溶液草酸佞

含钻铜液—t还原浸出|—海目―-翁登州反至取I-----------也色｝…一粗钻—钻

浊渣钢渣啊化铁萃取剂

*I回收

50-60%：I

已知：①酸性条件下C(?+有氧化性；

-848

②当反应的平衡常数K>1()5时，可以认为反应进行完全；^sp(CoC2O4)=10-,草酸的电

离常数Kal=5.6X10一2,(2=1.5X10-4。

回答下列问题：

(l)Co3s4具有磁性，Co3sr中Co的化合价为—；“还原浸出”中加入亚硫酸钠的作用是—o

(2)回收S时，温度控制在50〜60℃之间，原因是o

⑶在“除铜”操作中，通过控制体系酸度和电位可实现将溶液中的C-转化为Cu(s)而除去，

符合要求的反应体系是_____。

桐元素E-pH优势图

Cu(OHi1M

钻元素E-pH优势图

帙元素E-pH优势图

A.pH=1.5,E=0VB.pH=4,E=0.4V

试卷第10页，共13页

c.pH=8,E=0.2VD.pH=-l,E=0.1V

(4)“氧压水解分离”发生反应的离子方程式为—o

(5)可通过电解精炼粗钻制取钻单质,用硫酸钻溶液作为电解质，控制阴极室pH为3~5之间，

若pH过低，会影响产率，原因是一。

(6)“沉钻”时，若用草酸代替草酸锈溶液、试通过计算来说明草酸能否实现完全沉钻—。

19.高铜酸钠(NaCuO?)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。

实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①NaClO与Na?[Cu(OH)/在强碱性条件下反应生成NaCuO2；

②NaCuO?在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成O2和c/+。

回答下列问题：

(1)装置乙中盛放的试剂是—，仪器X的名称是—。

⑵制备NazCu。？：打开向装置丙中通入Cl2,一段时间后，关闭Kr打开K2,向丙中

加入Na2[Cu(OH)j溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。

①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是—o

②装置丙中生成NaCuO?的反应的化学方程式为—。

③洗涤时可以选择—(填化学式)溶液作为洗涤剂。

(3)测定产品中铜的含量：

i.准确称取生粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中；

ii.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用cmoLL-NaAa标准溶液滴定至溶液

呈浅蓝色，消耗Na2s2O3溶液的体积为XmL；

出.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用NazSzOs标准溶液滴定至蓝

色刚好消失，又消耗v2mLNa2s2。3溶液。

2+

已知：2Cu+4r=2CuU+I2,I2+2S2O^=S4O^+2r;Cui沉淀表面易吸附

1312

(CuSCN)=1.77x10,(Cui)=1.27x10o

①产品中铜元素的质量分数为—(用含。、。、匕、匕的式子表示)。

②若未加入10%KSCN溶液，直接用Na2s2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素

的质量分数—(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

20.Fe3+可用于处理含「废水。一定温度下，FeCk与KI混合溶液中存在如下反应(反应过

程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)。

I.2Fe'+(aq)+2「(aq)2Fe?+(aq)+12(aq)NH、

-1

II.I2(aq)+r(aq).T](aq)AH2=akJ-mol

回答下列问题：

4

o..OI2

os..om!0

^

o0