福建高考化学试题及答案

福建高考化学试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.空气

B.纯水

C.盐水

D.氧化铁

2.下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率与温度成正比

C.反应速率与催化剂的加入无关

D.反应速率与反应物的表面积有关

3.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.氢氧化钠

B.硫酸铜

C.氯化铵

D.氢氧化铝

4.下列关于溶液的描述，正确的是：

A.溶液的浓度越高，其粘度越大

B.溶液的浓度越高，其沸点越高

C.溶液的浓度越高，其密度越大

D.溶液的浓度越高，其渗透压越大

5.下列物质中，不属于有机物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.乙酸

6.下列关于化学键的描述，正确的是：

A.共价键是原子间通过共享电子形成的

B.离子键是原子间通过电子转移形成的

C.金属键是金属原子间通过共享电子形成的

D.氢键是分子间通过共享电子形成的

7.下列关于电解质的描述，正确的是：

A.电解质在水中溶解时，不产生离子

B.电解质在水中溶解时，产生离子

C.非电解质在水中溶解时，不产生离子

D.非电解质在水中溶解时，产生离子

8.下列关于化学平衡的描述，正确的是：

A.化学平衡是一种动态平衡

B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变

C.化学平衡状态下，反应速率不变

D.化学平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比保持不变

9.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：

A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态不变

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的还原态不变

10.下列关于酸碱滴定的描述，正确的是：

A.酸碱滴定是一种定量分析方法

B.酸碱滴定时，滴定剂与待测物质的摩尔比是1:1

C.酸碱滴定时，滴定剂与待测物质的摩尔比是1:n

D.酸碱滴定时，滴定剂与待测物质的摩尔比是n:1

11.下列关于原子结构的描述，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成

B.电子在原子核外层形成电子云

C.原子核的质子数等于原子的电子数

D.原子核的质子数大于原子的电子数

12.下列关于化学方程式的描述，正确的是：

A.化学方程式表示化学反应的物质和反应过程

B.化学方程式中的物质必须用化学式表示

C.化学方程式中的反应物和生成物之间用箭头表示

D.化学方程式中的反应物和生成物之间用加号表示

13.下列关于化学实验的描述，正确的是：

A.化学实验需要严格遵守操作规程

B.化学实验中，实验者需要佩戴防护用品

C.化学实验中，实验者可以随意改变实验条件

D.化学实验中，实验者需要记录实验数据和结果

14.下列关于化学工业的描述，正确的是：

A.化学工业是国民经济的重要支柱产业

B.化学工业的发展与人类生活密切相关

C.化学工业的发展对环境造成很大污染

D.化学工业的发展可以提高人类的生活水平

15.下列关于化学变化的描述，正确的是：

A.化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质

B.化学变化是指物质发生物理变化，没有新的物质生成

C.化学变化是指物质发生化学变化，没有新的物质生成

D.化学变化是指物质发生物理变化，同时生成新的物质

16.下列关于化学元素周期表的描述，正确的是：

A.化学元素周期表按照原子序数排列

B.化学元素周期表按照元素的化学性质排列

C.化学元素周期表按照元素的物理性质排列

D.化学元素周期表按照元素的原子质量排列

17.下列关于化学实验的描述，正确的是：

A.化学实验需要严格遵守操作规程

B.化学实验中，实验者需要佩戴防护用品

C.化学实验中，实验者可以随意改变实验条件

D.化学实验中，实验者需要记录实验数据和结果

18.下列关于化学工业的描述，正确的是：

A.化学工业是国民经济的重要支柱产业

B.化学工业的发展与人类生活密切相关

C.化学工业的发展对环境造成很大污染

D.化学工业的发展可以提高人类的生活水平

19.下列关于化学变化的描述，正确的是：

A.化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质

B.化学变化是指物质发生物理变化，没有新的物质生成

C.化学变化是指物质发生化学变化，没有新的物质生成

D.化学变化是指物质发生物理变化，同时生成新的物质

20.下列关于化学元素周期表的描述，正确的是：

A.化学元素周期表按照原子序数排列

B.化学元素周期表按照元素的化学性质排列

C.化学元素周期表按照元素的物理性质排列

D.化学元素周期表按照元素的原子质量排列

二、判断题（每题2分，共10题）

1.所有金属元素在室温下都是固态。（×）

2.所有化合物都是电解质。（×）

3.氧化反应总是伴随着能量的释放。（√）

4.在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比总是1:1。（√）

5.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增加。（×）

6.催化剂能够改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。（√）

7.在任何温度下，水的离子积是一个常数。（√）

8.酸性溶液的pH值总是小于7。（√）

9.所有酸碱盐都能在水中溶解。（×）

10.化学键的形成总是伴随着能量的吸收。（×）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述化学反应速率的影响因素。

2.解释什么是化学平衡，并举例说明。

3.简述酸碱滴定的原理和步骤。

4.解释什么是化学键，并列举三种常见的化学键类型。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学在环境保护中的作用及其重要性。

2.讨论化学工业在现代社会发展中的地位和挑战，并提出相应的可持续发展策略。

试卷答案如下

一、多项选择题

1.B

解析思路：纯净物是由单一成分组成的物质，空气和盐水是混合物，氧化铁是纯净物。

2.B,D

解析思路：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响，温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。

3.C

解析思路：酸碱盐是电离后产生阳离子和阴离子的化合物，氯化铵是盐，氢氧化钠是碱，硫酸铜是盐，氢氧化铝是两性氢氧化物。

4.B,D

解析思路：溶液的沸点升高和渗透压增加与溶质浓度有关，粘度与分子间作用力有关。

5.C

解析思路：有机物通常含有碳元素，甲烷、乙醇和乙酸都是有机物，氢氧化钠是无机物。

6.A,B

解析思路：共价键和离子键是两种基本的化学键类型，金属键和氢键不是基本化学键。

7.B

解析思路：电解质在水中溶解时，会电离产生离子，非电解质则不会。

8.A,B,D

解析思路：化学平衡是动态平衡，反应物和生成物浓度不变，反应速率相等，摩尔比不变。

9.A

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

10.A

解析思路：酸碱滴定是一种定量分析方法，滴定剂与待测物质的摩尔比是1:1。

11.A,B,C

解析思路：原子核由质子和中子组成，电子在原子核外层形成电子云，原子核的质子数等于原子的电子数。

12.A,B,C

解析思路：化学方程式表示化学反应的物质和过程，物质用化学式表示，反应物和生成物之间用箭头表示。

13.A,B,D

解析思路：化学实验需要遵守操作规程，佩戴防护用品，记录数据和结果。

14.A,B,D

解析思路：化学工业是国民经济的重要产业，与人类生活密切相关，可以提升生活水平。

15.A

解析思路：化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。

16.A

解析思路：化学元素周期表按照原子序数排列。

17.A,B,D

解析思路：化学实验需要遵守操作规程，佩戴防护用品，记录数据和结果。

18.A,B,D

解析思路：化学工业是国民经济的重要产业，与人类生活密切相关，可以提升生活水平。

19.A

解析思路：化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质。

20.A

解析思路：化学元素周期表按照原子序数排列。

二、判断题

1.×

解析思路：金属元素在室温下不一定都是固态，如汞在室温下是液态。

2.×

解析思路：并非所有化合物都是电解质，如二氧化碳是非电解质。

3.√

解析思路：氧化反应通常会释放能量，如燃烧反应。

4.√

解析思路：酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是1:1。

5.×

解析思路：并非所有物质的溶解度都随着温度的升高而增加，有些物质的溶解度会随着温度升高而降低。

6.√

解析思路：催化剂可以改变反应速率，但不改变反应的平衡位置。

7.√

解析思路：水的离子积是常数，受温度影响。

8.√

解析思路：酸性溶液的pH值小于7。

9.×

解析思路：并非所有酸碱盐都能在水中溶解。

10.×

解析思路：化学键的形成不一定总是伴随着能量的吸收，有些化学键的形成会释放能量。

三、简答题

1.化学反应速率的影响因素包括温度、浓度、催化剂、压强、固体表面积等。温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；催化剂可以降低活化能，加快反应速率；压强对气体反应速率有影响；固体表面积越大，反应速率越快。

2.化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。例如，水的分解反应：2H₂O⇌2H₂+O₂，在平衡状态下，水分解和氢