湖北省宜昌市部分省级示范高中2024-2025学高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

宜昌市部分省级示范高中2025春季学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是()A.元宵食汤圆——汤圆中的淀粉属于多糖B.端午尝粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白质可水解C.中秋品月饼——月饼包装中的铁粉作脱氧剂D.冬至吃饺子——饺子馅中的油脂属于有机高分子2.我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天问”探火、“天和”驻空及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是()A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区B.“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素C.“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于共价晶体D.“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于可再生能源3.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1用硝酸铝溶液蒸发结晶获得无水硝酸铝B.图2验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C.图3探究温度对化学平衡的影响D.图4测定中和反应的反应热4.下列化学用语表述错误的是()A.氨基的电子式：B.HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O=COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),3)-+H3O+C.CO2分子的空间填充模型：D.p-5.结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是()事实解释A“杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70“杯酚”空腔大小适配C60B水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同与水晶导热性的各向异性有关C熔点：CO2<SiO2键能：C-O<Si-OD壁虎能在天花板上行动自如它的细毛与墙体之间存在范德华力6.下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系错误的是()A.消除污染物：SO2NH4)2SO3NH4)2SO42C.合成聚合物D.制备配合物：CuSO4溶液过量氨水[Cu(NH3)4]2+乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体7.过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用K2S2O8制备KMnO4的原理如下：K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)-与S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),8)-中的S原子均为sp3杂化B.当生成1molK2SO4时，转移电子数为2NAC.194g过二硫酸中过氧键数目为2NAD.基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种8.下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列说法错误的是()A.该物质的分子式为C14H14F3NO3B.该分子的核磁共振氢谱有8组峰C.该分子可发生加成反应、取代反应D.该分子中有2个手性碳原子9.下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是()A.电负性：W>XB.第一电离能：X<YC.W与Y形成的最简单化合物的VSEPR模型为三角锥形D.该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构10.下列关于烃的叙述中，错误的是()A.某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为B.“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量相同D.β-月桂烯的结构为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有3种11.某有机化合物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：碳38.7%、氢9.7%、氧51.6%，用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，且该有机物的红外光谱中有羟基O-H和烃基C-H的吸收峰。下列说法正确的是()A.该有机物的实验式为CH2OB.该有机物的相对分子质量是62g/molC.该有机物与乙醇互为同系物D.该有机物的结构简式可能为HOCH2CH2OH12.氟是电负性最大的元素，其与Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与N形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(FN=NF)。下列有关含氟物质的说法正确的是()A.固体HF的分子间氢键可表示为B.N2F2不存在顺反异构体C.XeF2中Xe的价层电子对数为5，分子的空间结构为V形D.NH3的键角小于NF313.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.充电时，阴极室电解质溶液pH增大B.放电时，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.放电时，阴离子移向Zn电极D.充电时，导线中每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少28g14.Co3+的某配合物为CoClm·nNH3，其配离子的八面体空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-，Co3+位于八面体的体心。已知1mol该配合物与足量AgNO3溶液作用可以生成1molAgCl沉淀。下列说法错误的是()A.m=3，n=4B.符合题中条件的配合物有两种可能的结构C.1mol该配合物含有σ键16molD.该配合物中配位原子是N和Cl15.25℃时，向二元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.X2-的水解平衡常数为10b-14B.已知b>7，则溶液中pH=b时，c(Na+):c(X2-)<3:1C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小D.溶液中pH=1时，c(H2X):c(HX-)=10a-1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①~⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。回答下列问题：（1）元素③在现代常见周期表中的位置是_______________________。（2）元素⑨的简单离子的核外电子排布式为_______________________，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为______________________________。（3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。（4）元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式__________________。（5）元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式___________________________________________。（6）元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是___________（填化学式沸点最高的是___________（填化学式）。（7）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式___________________________________________。17.（14分）I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示：回答下列问题：（1）下列关于有机化合物A的说法正确的是___________（填字母）。a.属于芳香烃b.属于苯的同系物c.所有原子不可能共平面d.有两种官能团（2）写出B→C的化学方程式______________________________。（3）D→E的反应类型是_______________________。（4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式____________________。①只含有1个甲基②含有1个羟基③G属于芳香族化合物④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1Ⅱ.氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性苯780.8880.1微溶氯苯不溶（5）装置A是实验室中常见的气体制备装置：①A中橡胶管c的作用是________________________________________；②A中发生反应的离子方程式为________________________________________。（6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CCl4的作用是_______________________，证明该结论还需使用的试剂是_______________________。（7）若A中产生足量Cl2，D中加入7.8mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6g，则氯苯的产率为___________%（保留三位有效数字）。钾铁蓝{KFe[Fe(CN)6]}主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2）为原料生产钾铁蓝的工艺流程如图：已知：①“转化”工序的产物为K2Fe[Fe(CN)6]；②KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为307g/mol。回答下列问题：（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是____________________________________。（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。（3）“结晶”时，母液中的溶质有H2SO4、_____________（填化学式）。（4）“氧化”时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（5）工业上，可用电解的方法制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}，同时获得副产品KOH，电解原理如图1所示。①离子交换膜M应选择___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。②写出石墨1电极的电极反应式：____________________________________。（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图2：①K+周围距离相等且最近的CN-的个数为___________。②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为____________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。1914分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应：主反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1副反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H3=__________________。（2）主反应I自发进行的条件是___________（填“高温”或“低温”）。（3）保持1.8MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1:3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是___________（填字母）。a.体系压强不再变化b.气体的密度不再改变c.v正(CO2)=3v逆(H2)d.各物质浓度不再改变（4）为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性可采取的措施是_________________________________（任写一种）。（5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1:3:1充入CO2、H2和Ar，起始压强为5MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8MPa。已知达到平衡时CH3OH的选择性为75%。则：②该条件下反应I的压强平衡常数Kp为___________(MPa)-2（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（6）已知Arrhenius经验公式为为活化能，k为速率常数，R和C为常数为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂宜昌市部分省级示范高中2025春季学期高二年级期中考试化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789答案DCCACBABBDDADCB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Cr（1）第二周期IⅤA族（1分）（2）1s22s22p6